三年高考化学高频考点 pH的判断与计算

高频考点64pH的判断与计算

1.单一溶液pH的计算

⑴25℃时，0.01mol/L的盐酸的pH=。

(2)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。

(3)100℃时，0.05mol/L的硫酸的pH=。

(4)100℃时，0.05mo1/L的Ba(OH)2溶液的pH=。(已知：100℃时，K、、=

1.0X10-13)

2.混合溶液pH的计算

(1)25℃时，pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合后溶液的pH为.

(2)25℃时，将pH-8的NaOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为

(3)25°C时，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合后溶液的pH

为。

(4)25℃时，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钢溶液等体积混合后溶液的pH

为。

3.某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na-)为5.0X10

-6mol•LC(NO3)为2.0Xl()Fmoi・Lr、c(SOF)^/4.0X10-4mol•L-',H+和OET浓度

未测定，则此酸雨的pH约为()

A.3B.4

C.5D.6

4.现有常温下的四份溶液：

①0.01mol•L।的CH3COOH溶液

②0.01mol•171的盐酸

③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液

下列说法正确的是()

A.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②>③

B.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

C.将①④混合，若c(CH3coO)>c(H+),则混合液一定呈碱性

D,将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③〉④，②〉①

5.常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()

A.将1L0.1molLr的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10()倍，pH=5

C.pH=4的H2s04溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c（H'）=1X10飞moli

D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

6.常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知6=。+2,则将两种溶液等体积

混合后，所得溶液的pH接近于（）

A.a—1g2B.b~\g2

C.a+lg2D.b+lg2

7.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=ll,

则强碱与强酸的体积比是（）

A.11：1B.9：1

C.1：11D.1：9

8.在25℃时，向KmLpH=/n的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10-mL时，溶液

中NO3■的物质的量恰好等于加入的K-的物质的量，则加+”的值为（）

A.13B.14

C.15D.不能确定

9.（2019・高考全国卷I,Tll）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的乂|

=1」义10,Ka2=3.9X106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点

K7

溫6

耳5

g4

女3

靶2

010203040

«NaOH）/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na'与A?一的导电能力之和大于HA的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c（Na'）*（K+）＞c（OH）

10.下列说法正确的是（）

A.向0.1molL1的醋酸和0.1molL1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,

均有气体生成

B.图甲表示25℃时，用0.1molir盐酸滴定20mL0.1moll/iNaOH溶液，溶液的

pH随加入酸体积的变化

C.实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量

CuSO4,产生H2的速率将增大

D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系

如图乙所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1molir)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积为厶、

%,则x为强酸，y为弱酸，且匕>％

高频考点64pH的判断与计算

1.(1)2(2)12(3)1(4)12

2.(1)3.2(2)10.7(3)6(4)12

3.您囲选A。根据溶液的电中性原理，5.0X10~6mol-L-1X1+c(H+)X1=2.0XW4

mol•L-,X1+4.0X104mol•X2(忽略OH「浓度)，解得c(H*)七LOX10-mol•L

故此酸雨的pH约为3。

4.E33选A。pH=12的氨水中c(OH「)=0.01molL-1,则氨水的浓度大于0.01mol-L

若②③等体积混合，氨水过量，则溶液呈碱性，现在混合后溶液pH=7,说明溶液呈中性，

所以盐酸的体积大于氨水的体积,A正确。②中氢离子浓度与③④中氢氧根离子的浓度相等，

所以对水的电离的抑制作用相同，而①中0.01mol-L।醋酸溶液电离产生的氢离子浓度小于

0.01mol-L则对水的电离的抑制作用较小，所以①中水的电离程度最大，B错误。0.01

mol-L1的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合，若混合后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，

C(CH3COO)>C(H+),若醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，C错

误。①②的浓度相同，稀释相同倍数后，二者的浓度仍相等，因CH3coOH为弱电解质，在

水溶液中部分电离，故pH：①〉②；等pH的氨水与氢氧化钠相比，因为氨水中存在一水

合氨的电离平衡，稀释后会继续电离出OH,则稀释相同的倍数后，pH：③〉④，D错误。

5.匯3选AoA.将1L0.1mol-L।的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,Ba(OH)2溶液的物质

的量浓度变为0.05molL/i,氢氧根离子浓度为0.1mol•L",pH=13,正确；B.pH=3的

醋酸溶液加水稀释促进酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5,错误；C.pH=4的H2s04

溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H+)=lX106moi.Li则溶液中的c(OH「)=lX10F

mol•L-1,由水电离产生的C(H+)=C(OFF)=lX10Fmol•Ll错误；D.pH=8的NaOH

溶液加水稀释100倍，其pH应接近7,但不会小于7,错误。

6.E33选B。两种溶液中c(OH-)分别为10"-14moi•LI10^14mol-L-',等体积混合

后c(OH)=(10"14moi-L1+10A-'4mol•Li)/2=[(101义10"%⑵molL-i,pOH=(14—a)

-lgl01+lg2^12-a+lg2,pH=14-pOH=2+a-lg2=b—lg2。

7.E3品选D。假设碱、酸的体积分别用■(碱)、*酸)表示，则根据酸碱中和反应的实质：

+-

H+OH=H2O,可得[i(r•■(碱)一■(酸)10-2卜図碱)+«酸)]=10-3,解得彳碱):日酸)

=1：9。

8.E3品选A。溶液中NO3■的物质的量恰好等于加入K卡的物质的量，说明反应HNCh+

KOH=KNO3+H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故〃(HNO3)="(KOH),即夕X10-3X10

m=10KX10-3X10»-14,解得：〃?+〃=13。

9.E3品选C。滴定至终点时发生反应：2NaOH+2KHA==K2A+Na2A+2H20。溶液导

电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，

A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K+)、c(HA

一)逐渐减小，而Na,、A?—的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增

强，说明Na，与A2-的导电能力之和大于HA一的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴

定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶

液呈碱性，pH>7,C项错误；滴定终点时，c(K+)=c(Na+),a点到b点加入NaOH溶液的

体积大于b点到c点的，故c点时c(K')>c(OH-)，所以c(N