名校教研联盟2023-2024学年高二年级上册期中考试 化学参考答案

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高二化学参考答案

1.【答案】D

【解析】酸碱中和反应、金属和酸的反应、铝热反应均是放热反应。Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应是吸热反应，

D符合题意。

2.【答案】C

【解析】由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，熔变A/7V0,A项正

确；反应为放热反应，生成物总键能大于反应物总键能，B项正确；焰变由反应物总能量与生成物总能量的相

对大小决定，催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焙变，C项错误；从图中可以看出，该反应过程中

有O—H键的断裂与形成，D项正确。

3.【答案】C

【解析】吸热反应△”>(),表示吸热反应的是①，A项正确；根据燃烧热的定义判断，B项正确；根据①可知，

热化学方程式H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AW=-241.8kJ/mol,10g比完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为

5molx241.8kJ/mol=1209kJ,C项错误：表示CO燃烧的热化学方程式为③-②，即CO(g)+1O2(g)=CO2(g)

A//=-283kJ/mol,D项正确。

4.【答案】A

【解析】通过压缩体积增大压强时，体积减小，活化分子数不变，单位体积内的活化分子数增多，A项正确；

醋酸电离要吸热，所以总体上放出的热量会减小，测得的中和反应热的数值会偏小，B项错误；常温下，铁

与浓硫酸发生钝化，不产生氢气，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。

5.【答案】B

【解析】K2co3(aq)+CO2(g)+H2O(g)=2KHCO3(aq),加压可增大CCh在K2cCh溶液中的溶解度，有利于平

衡正向移动，便于吸收CO2。

6.【答案】C

【解析】使用催化剂，只改变反应速率，不能使平衡移动，CO2转化率不变，A项错误；升高温度，可使平衡

逆向移动，会降低CCh转化率，B项错误；增大压强，平衡正向移动，CO2转化率升高，C项正确；增大CO2

和H2的初始投料比，即增大螫°,CCh转化率会降低，D项错误。

碍)

7.【答案】D

【解析】平衡时通入H?S,正反应速率会突然增大，然后逐渐减小，直到再次达到平衡时，速率不变，A项错

误；升高温度，CO浓度增大(即平衡逆向移动)，说明逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；设

反应开始时，H2s的物质的量为xmoL根据题意列三段式如下：

CO(g)+H2s(g)=C0S(g)+H2(g)

起始8molxmol00

反应3mol3mol3mol3mol

平衡5mol(x-3)mol3mol3mol

平衡时CO的转化率=2X100%=37.5%,化学平衡常数K=—^—=0.08,解得x=25.5mol,C项错误，

8mol5x(x-3)

D项正确。

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8.【答案】B

【解析】据图可知，总反应的△"=-71kJ/mol,\H=\H\+\H2,NH尸kJ/mol-13.6kJ/mol=-84.6kJ/mol,

A项错误；反应①的正反应活化能比②高，所以反应①决定总反应的速率，B项正确；升高温度，反应①平衡

正向移动，反应②平衡逆向移动，C项错误；分离出CH30H时，反应物的浓度不变，正反应速率不变，D项错

误。

9.【答案】A

【解析】B项，在酸性溶液中，Fe2+可以被NCh氧化；C项，Fe3+与SCN不能大量共存；D项，由水电离的H*

浓度为1012mo1/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NH「在碱性溶液不能大量共存，HCCh在酸性和碱性溶液

都不能大量存在。

10.【答案】D

【解析】盐酸是强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，故盐酸中的c(H+)远多于醋酸溶液中c(H+)

的2倍，A项错误；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和它们需要的氢氧化钠一样多，B项错误；温

度不变，醋酸的电离常数不变，C项错误；溶液中的03+)=2*0.0511101儿=().10101儿，根据常温下水的离子积的

定义可得，溶液中的c(OH尸1013(这里酸溶液中的H+浓度忽略了水电离的H+),溶液中OH

全部来自水的电离，又因水电离的H+浓度和OH浓度相等，故溶液中由水电离的氢离子浓度也为10”mol/L,

D项正确。

11.【答案】C

2+2+

【解析】图像XY段的离子方程式为Ba+SO4+2H+2OH=BaSOQ+2H2O,A项错误；图像YZ段溶液的导电

能力逐渐增强，主要原因是加入了过量的稀H2so4,只能说明H2s是电解质，不能说明其是强电解质，B项

错误；a点时刻，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液刚好完全反应，溶液中离子浓度几乎为0,溶液呈中性，导电能

力最弱，C项正确；溶液中始终有Na+,导电能力不可能为0,D项错误。

12.【答案】A

【解析】由于体积缩小颜色也可变深，不能由颜色变深推理出平衡移动方向，B项错误；没有控制溶液浓度相

同，C项错误；2moi/LFeCb溶液与1mol/LKI溶液等体积混合，充分反应后，FeCb过量，会与KSCN溶液反

应，溶液变红，并不能推出Fe3+和I的反应为可逆反应，D项错误。

13.【答案】C

【解析】观察图像可知，升温，混合气体的物质的量增大，故该转化反应正反应为吸热反应，温度越高，吸热

反应的平衡常数越大(6点最大)，A项错误；对于吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，B项错

误；低压、高温条件有利于转化反应正向进行，体系中HR(g)的含量更高，测得HR(g)的摩尔质量更准确，C

项正确；压强一定时，升温，平衡正向移动，混合气体的体积增大，混合气体的质量不变，因此混合气体的密

度减小，D项错误。

14.【答案】C

【解析】酚献的pH变色范围为8.2〜10,本实验可用酚配做指示剂，A项正确；由图1可知，当XNaOH溶液)=0

时，pH=l,即20mL0.1000mol/LH2B溶液的pH=l,说明H2B的第一步完全电离H2B=HB+Hl,第二步是部

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分电离HB--B2-+H+,所以X只能表示逊」,B项正确；由图2可知，当pH=2时，lgX=O[即旦旦2=1],

c（HB）c（HB-）

HB的电离平衡常数Ka（HB尸）=C（H+尸IO-2,C项错误；当K（NaOH溶液）=20mL时，反应：

2

H2B+NaOH=NaHB+H2O刚好完全，此时溶质为NaHB,根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+尸c（HB）+2c（B）+c（OH）,

由图1可知，此时溶液呈酸性,即c（H*）＞c（OH）,则c（Na+）Vc（HB）+2c（B2）,即c（Na*）-c（HB）V2c（B2）,D项

正确。

15.【答案】（14分）

（1）①缺少玻璃搅拌器（1分）②—58.5（2分）③b（2分）

3+2

（2）2Fe+H2O2=2Fe"+O2t+2H^（2分）FeCb的催化效果更好（2分）

（3）①溶液由橙色变为黄色（1分）Cr2O7"+H2O=2CrO4"+2H+（2分）

②[CU（H2O）4]2++4C「U[CUC14『-+4H2O（2分）

【解析】

（1）①本实验需要搅拌，使反应充分进行，观察装置图，缺少玻璃搅拌器。

（2）②。=c"?A7M.18J/（g-℃）xl00gx3.5°C=1463J=1.463kJ。生成水0.05LxO.25moi1-a2=0.025mol,贝ij生

成1mol水时，A/7=-（l.463-0.025）kJ/mol=-58.5kJ/moU

③a.实验装置保温、隔热效果差，有部分热量散失，则放出的热量偏小，故a不符合题意；

b.量取盐酸的体积时仰视读数，则盐酸体积偏大，放出的热量偏多，故b符合题意：

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，有热量散失，放出的热量偏小，故c不符合题意；

d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，得到的温度差减小，计算出的放热量偏小，故

d不符合题意。

（2）根据H2O2分解的总反应方程式和第二步反应的离子方程式，可推出第一步反应的离子方程式为2Fe3++H2Ch

2++

=2Fe+O2T+2Ho左边试管中产生气泡的速度更快，FeCL的催化效果更好。

（3）①溶液中存在平衡:50产（橙色）+氏0=2（＞0广（黄色）+2H+,加入的NaOH消耗了H+,

使平衡正向移动，溶液颜色由橙色变为黄色。

②CuCL溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4C1—[CuC14：T（黄色）+4H2O\H＞0,升高温度，平衡向

吸热反应方向移动。

16.【答案】（15分）

（1）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=-544kJ-mol-'（2分）②946（2分）

（2）436.5（2分）放出的热量更多，生成气体的物质的量更多（1分，答出一条即可）

（3）I.H2（g）+1/202（g）=H2O（1）-285.8kJ-moF'（2分）1.21xl（）x（2分）

II.①巧＞也＞吸（2分）②CH2*=CH*+H*（若写成CH2*+2H*=CH*+3H*也给分）（2分）

【解析】

高二化学参考答案第3页（共5页）

(1)①16.0g肿的物质的量为0.5mol,0.5mol气态N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水放出热量272kJ,

则1mol气态N2H4完全反应放热544kJ,故热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A"=-544kJmol\

@A/7=4£,(N-H)+£,(N-N)+£,(O=O)-£(N=N)-4£,(O-H)=4x391kJ/mol+193kJ/mol+497kJ/mol-jckJ/mol-4x463kJ/mol=

-544kJ/moL解得x=946。

(2)根据盖斯定律，②一①+2得：N2H4(l)+l/2N2O4(l)=3/2N2(g)+2H2O(g)\H=\H2-AW,-2=(-534+195-2)=-

436.5(kJmol')«观察反应③，C2H8用和N2H4反应放出的热量更多，生成气体的物质的量更很多。

(3)I.根据燃烧热的定义和图中的数据,表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+l/2O2(g)=H2O⑴-285.8

kJmor'»根据低热值的定义，Hz的低热值为1kg比完全燃烧生成气态水放出的热量，故Hz的低热值为

1000。.

242xl000x-y-=1.21xi08J-kg-'o

U.①活化能越低，反应速率越大，Cu^Ni、SnnNi、PtnNi催化甲烷逐步脱氢过程的活化能Ptl2Ni<Cui2Ni<Sni2Ni,

则反应速率V3>V1>V2=

②由图可知，速率最快的基元反应是SnnNi催化甲烷脱氢过程中过渡态为TS3的反应，即第三步反应，即：

CH2*=CH*+H*。

17.【答案】(15分)

(1)<(1分)

(2)①0.1mol/(L-min)(2分)c(1分)

②25(2分)0.1250(2分)

③128.6(2分)

(3)①CH30H(2分)

②c(1分)

③300〜400。(2范围内，升高温度使反应i逆向移动的程度小于反应ii正向移动的程度(2分)

【解析】

(1)该反应为燧减的反应(△$<()),在一定条件下能自发进行，故该反应一定是放热反应，即

(2)①CH30H和H2O均为生成物，且物质的量相同，故CH30H和H20(g)的物质的量浓度随时间变化曲线均

31

为c,2~4min用CH30H表示的反应速率v(CH3OH)=O-~=0,1mol/(L-min)»

②根据图像，CO2和H2的初始分压相等，均为0.5pkPa。设从初始到第3minCO2时，分压变化量为x,列出三

段式：

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

初始0.5p0.5p00

变化X3xXX

第3min0.5p-x0.5夕一3xXX

第3min时，氏和CHjOH的物质的量相等，分压也相等，贝ij0.5p-3x=x,解得x=0.125p(kPa),

高二化学参考答案第4页(共5页)

0.125p

x

故第3min时C02的转化率为05P100%=25%,此时CH3OH的分压为0.125pkPa»

③根据图像可知，CO2、Th、CH3OH、H2O的平衡浓度分别为0.7mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,该

条件下，反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K==丝=128.6(mol/L)-2

0.7x0.17

(3)①反应i为放热反应，而反应ii是吸热反应，升高温度，反应i逆向移动，CH3OH减小，反应ii正向移

动，CO增大，故加曲线代表CH30H在含碳物种中的物质的量分数。

②加压可以使反应i正向移动，既提高CO2的转化率又增加CH30H的产率，降温可以使反应ii逆向移动，可

以降低CO的产率从而提高CH30H的选择性，故同时提高CO2的转化率和CH30H的选择性的条件为低温、高

压，选Co

③300〜400空范围内CO2转化率随温度升高而增大的原因是在300〜400笛范围内，升高温度使反应i逆向移

动的程度小于反应ii正向移动的程度。

18.【答案】(14分)

(1)①CH3coOHnCH3coO+H+(1分)②b(2分)c(2分)③偏大(1分)偏小(1分)

(2)①NH3-H2O=NH4++OH(1分)be(每项1分，共2分，答错1项不给分)

②4%(2分)10.6(2分)

【解析】

(1)①醋酸为一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3coOHuCH3coO+H+；②导电能力越强，

溶液中离子浓度越大，c(H-)越大，所以c(H+)最大的是b点；溶液越稀，越促进醋酸的电离，醋酸的电离程度

越大，所以醋酸电离程度最大的是c