氧化还原反应 热点讲义-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练（解析版）

2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练

专题05氧化还原反应

【考向预测】

高考对本部分主要以选择题和非选择题两种形式考查。

1.选择题：以生产、生活中的氧化还原反应为载体，考查氧化还原反应的基本概念、电子

转移数目、氧化还原反应的简单计算等

2.非选择题：结合工艺流程、化学实验及基本理论，考查氧化还原反应方程式的书写与配

平，氧化产物、还原产物的判断，氧化还原反应的简单计算等

【专题导航】

热点题型一：氧化还原反应的相关概念及其表示方法

热点题型二：氧化性还原性强弱的判断

热点题型三：氧化还原反应规律

热点题型四：氧化还原反应的配平

【题型归纳】

热点题型一：氧化还原反应的相关概念及其表示方法

【知识清单】

1.氧化还原反应基本概念

化合价降低得到电子，发生还原反应

氧化剂+还原剂一►还原产物+氧化产物

化合价升高失去电子，发生氧化反应

2.氧化还原反应概念之间的关系

3.常见的氧化剂和还原剂

①常见氧化剂:某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:

+

(jop—Cl2浓硫酸HNOaKMnO*(H+)Fe"Cr2O?-(H)

爸电⑥-史SOgNO或NO.Mn*Fe?+或FeC产

②常见还原剂:活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

色原—ZnH2COFe"H2s「

41

建正眇一更HC02Fe*SI2

③元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe2+、SCV-主要表现还原性，出02主要表现氧化性。

【例1】下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.双氧水作消毒剂B.生石灰作干燥剂

C.碳酸氢钠作膨松剂D.氧化铁作红色颜料

【答案】A

【详解】

A.双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；

B.生石灰作干燥剂是利用「生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不

符合题意；

C.碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产牛.二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原

反应无关，故C不符合题意；

D.氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；

故答案为：A

【例2】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而

点燃

成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2t+3CO2t，下列说法中正确的是

A.该反应中，还原剂为KNO3

B.该反应中，S和C被氧化

C.该反应中，K2s为氧化产物

D.该反应中，若生成ImolNz，则转移电子的物质的量为12moi

【答案】D

【分析】

反应S+2KNO3+3C=K2S+N?T+3co2T中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化

剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4

价，则C为还原剂，据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，该反应中的还原剂为C,故A错误；

B.该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；

C.氧化剂对应还原产物，K2s为还原产物，故C错误；

D.该反应中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，若生

成ImolNz，则转移电子的物质的量为12moI,故D正确；

答案为D.

【变式1】关于反应4C)2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应

B.。2是氧化产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D.若2.24LH2s被反应，则转移电子为0.8mol

【答案】C

【详解】

A.由于F的非金属性强于O,故O2F2中0显+1价，F显-1价，故O2F2在该反应中0的

化合价变为。价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误；

B.由A项分析可知，反应中。的化合价有+1价降低为0价，故。2是还原产物，B错

误；

C.分析反应中，O2F2中O显+1价，F显-1价，O2F2在该反应中0的化合价变为0价，化

合价降低，被还原，作氧化剂，而H2s中S的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原

剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C正确；

D.反应中H2s中S的化合价由-2价升高为+6价，故ImolH2s发生反应则失去8moi电

子，但题干中未告知H2s的状态，故2.24LH2s被反应，则转移电子不一定为0.8mol,D

错误；

故答案为：C«

【变式2】已知：2KMnC)4+16HCK浓)=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2。；请按要求填空：

(DKMnCU中Mn的化合价为；

(2)该反应中氧化剂为；氧化产物为o

⑶该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)该反应生成ImolCb转移电子数为mol。

【答案】(1)+7(2)KMnO4Cl2(3)1:5(4)2

【详解】

(DKMnCU中设Mn的化合价为x,由化合物的正负化合价之和为0,可得+1+x+(-2)x4=0,

解得x=+7：

(2)该反应中Mn元素化合价从+7降至+2,则氧化剂是KMnC>4；还原剂为HC1,得到的产

物是氧化产物为Cl2；

(3)氧化剂有2moiKMnC)4参与反应，有lOmolHC1被还原为Cb，则两者物质的量之比为

2:10=l:5i

(4)每生成5moicb转移电了-数为lOmol,则生成ImolCb转移电子数为2molo

热点题型二：氧化性还原性强弱的判断

【题型要点】

1.根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)==还原产物+氧化产物

剂〉产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。

2.根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离

子的氧化性就越弱。同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其

阴离子的还原性就越弱。

3.根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐

渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

4.根据反应的难易程度：不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越

易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或

氧化性）就越强。

5.根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，

正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中

存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（相应的金属单质的还原性较

弱），若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强（相应的非金属单

质的氧化性较弱）。

【例11根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI：2FeCl2+CI2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

2+2+

A.I>Fe>Cl>SO2B.Cl>Fe>SO2>r

2+2+

C.Fe>I>C1>SO2D.SO2>I->Fe>Cl-

【答案】D

【详解】

根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：

①S02为还原剂，川为还原产物，故SO2的还原性强于匕

②FeCb为还原剂，FeCh为还原产物，故Fe?+的还原性强于C1；

③HI为还原剂，FeCb为还原产物，故r的还原性强于Fe2+；

综上所述I-、Fe2\ChSO2四种粒子的还原性强弱大小为SChX-AFeZTCh故答案选D。

【变式1】现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCb+2KI=2FeCl2+2KC1+I2

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnCU+16HC1（浓）=2KC1+2MnCb+5cl2T+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、C厂和广，要除去「而不氧化Fe2+和C「，可以加入的试剂是

（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCI

【答案】C

【详解】

本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于12的氧化性，而小于C12和Fe3+的氧化性（也可等

3+3+

于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性：Fe>I2.还原性：I一〉Fe?+；由②知氧化性：Cl2>Fe,

还原性：Fe2+>Cr；由③知氧化性：MnO4>Cb，还原性：Cr>Mn2+：由此推知氧化性

强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCI3>l2，还原性强弱顺序为L>Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4

可氧化CL、Fe2+及C,C12可氧化Fe2+及FeCb只能氧化厂。

【方法提炼】

熟记常见物质氧化性、还原性顺序

3+

⑴氧化性：KMnO4>C12>Br2>Fe>l2>S

(2)氧化性：｛浓H2so4卜Fe

⑶还原性：。-.』2+丁</；黑°卜］墨｝

【例2】对下列实验事实的解释不合理的是

选项实验事实解释

KMnO4室温下能氧化浓盐酸生成Ck；二

A氧化性：KMnO4>MnO2

氧化镭加热时才能氧化浓盐酸生成Cl2

电解CuCb溶液，阴极得到铜；电解NaCl

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

溶液，阴极得不到Na

将1mL2molL-'的KI溶液与10mL1

H

Cmol-LFe(NO3)3溶液混合充分反应后滴加KI与Fe(NC)3)3反应有可逆性

AgNC)3溶液，有黄色沉淀生成

D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活泼性：CH3CH2OH<H2O

【答案】B

【详解】

A.根据事实，后者反应条件更高，因此KMnCU氧化性强，A正确：

B.电解时分析阴极产物主要分析溶液中阳离子氧化能力，CuCb溶液存在CM+、H+,

NaCI溶液存在Na\H*,根据产物可知氧化性为Ci^\H^Na",B错误；

H

C.1mL2molL-'的KI溶液与10mL1mol-LFe(NO3)3溶液混合,其中Fe(NO3)3过量，

混合充分反应后滴加AgNQj溶液，有黄色沉淀生成，证明溶液中还存在碘离子，因此可证

明KI与Fe(NO3)3反应进行不彻底，有可逆性，C正确；

D.钠与乙醇、水反应本质都是与羟基中氢反应，根据反应剧烈程度可判断氢的活泼性：

CH3CH2OH<H2O,D正确；

故选B。

【变式2】KMnC>4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：

①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4+C12=2KMnO4+2KCl

②实验室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnCl2+5C12f+8H2O

42++

③测定废水中Mn2+：2MnO+3Mn+2H2O=5MnO2J,+4H,下列有关说法错误的是

A.MnO4的氧化性一定比Cl2的氧化性强

B.物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强

C.③中生成2moi还原产物时转移6mol电子

D.若转移电子数相等，则①中KMnCU与②中KMnCU的质量之比为5：1

【答案】A

【详解】

A.2K2MnO4+C12=2KMnO4+2KCl反应中，CE是氧化剂，KMnO,是氧化产物，则氧化

t4:Cl2>KMnO4,A项错误；

B.由题中反应可知，在酸性条件下，KMnCU具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有

关，pH越低，氧化性越强，B项正确；

C.③中MnO4被还原生成还原产物为MnO2,则生成2moi还原产物时转移6mol电子，

C项正确；

D.①中ImolKMnC）4转移Imol电子，②中ImolKMnOj转移5moi电子，所以若转移电

子数相等，则①中KMnCU与②中KMnCU的质量之比为5:1,D项正确；

答案选A。

【方法提升】

影响物质氧化性、还原性的因素

（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2s。4>稀

H2so4，浓HNC）3>稀HNO3，还原性：浓HCI>稀HC1。

（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸

的氧化性强。

（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

如：鉴别CH4和C2H4用酸性KMnC>4,NO£在大量H+存在时，能将Fe?+、「、$()23■等离

子氧化。

【例3】已知常温下，在溶液中发生如下反应：

42+

①16H++10Z-+2X0=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是

A.Z元素在①、③反应中均被还原

2+

B.反应Z2+2A=2A3++2Z-可以进行

C.氧化性由强到弱的顺序是：X04、Z2、A3+、B2

D.还原性由强到弱的顺序是：Z\B\A2+、X2+

【答案】B

【分析】

在氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原

性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析判断。

【详解】

A.①16H++10Z-+2X04=2X2++5Z2+8H20中Z元素的化合价由-1价升高到0价，被氧

化；③2B-+Z2=B2+2Z-^Z元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，故A错误；

B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2A2++B*2A3++2B-

3+

可知,氧化性:B2>A,根据反应2B-+Z2=BZ+2Z-可知,氧化性:22AB2,因此氧化性：

3+

Z2>B2>A,反应ZZ+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故B正确；

C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应①16H++10Z-+2XO；

4

=2X2++5Z2+8H2。可知，氧化性：XO>Z2：反应②2A2++B?=2A3++2B-可知，氧化性：B2

3+

>A；反应③2B-+Z2=Bz+2Z-可知，氧化性：Z2>B2,所以氧化性由强到弱的顺序是X04

3+

>Z2>B2>A,故C错误；

D.氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4

=2X2++5Z2+8H2。中，还原性：Z>X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性：A2+>B-；

反应③2B—+Z2=B2+2Z-中，还原性：B>Z,所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B>Z->

X2+,故D错误；

故选B。

【变式3】已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,且CO2O3、Cb、FeCh、b的氧化性

依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3CI2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1=2COC12+CI2T+3H2O

3+2+

D.2Fe+2I-=2Fe+l2

【答案】A

【详解】

根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析解题：

A.由于Cb、FeCh、b的氧化性依次减弱，FeCh能氧化r,则产物不可能同时有FeCb

和Feb，A不可能发生，A符合题意；

B.由于CTFeCb、12的氧化性依次减弱，当Cb少量时,可以发生Cb+Fel2=FeC12+

b，B不合题意；

C.由于CO2O3、Cb的氧化性依次减弱，故反应Co2O3+6HCl=2CoCb+C12f+3H2。能够

发生，C不合题意：

D.由于FeCb、b的氧化性依次减弱,故反应2Fe3++2I-=2Fe2++b能够发生,D不合题

意；

故答案为：A»

【方法提炼】

假设法判断氧化还原反应能否进行

已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设

法。先假设反应成立，然后根据氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性，还原剂的还原性〉还

原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系，结合题干条件判断该结论是否符合

事实，符合事实，则反应成立：反之，则不成立

热点题型三：氧化还原反应规律

1.价态规律：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处

于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其

性质是这些元素性质的综合体现。

2.难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后

就越难失电子。一种氧化剂同时和儿种还原剂反应时，还原性最强的优先发生反应：同

理，一种还原剂同时和多种氧化剂反应时，氧化性最强的优先发生反应.

3.转化规律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，同种元

素相邻价态间不发生氧化还原反应

例如：浓H2s。4与S02不会发生反应，KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cLT+3H2。反应中，

KC103中+5价氯元素不会转化为KC1中-1价氯元素。

4.守恒规律：氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，且得电子总数等于失电子总

数。电子守恒法解题的思维流程：

（1）找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1mol氧化剂或还原剂得失电子数目

（注意化学式中原子或离子个数，如1molK2Cr2O7被还原为+3价的Cr得电子数是

3x2NA）。

（3）根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：

n（氧化剂）X变价原子数x化合价变化值=n（还原剂）x变价原子数x化合价变化值，从而求算

出答案。

高温不

ZnCQ+2C=Zn+3O3T

【例1】火法炼锌：，下列说法正确的是

A.被还原的元素只有Zn

B.ZnC°3在反应中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

【答案】D

【详解】

A.由反应方程式可知，Zn的化合价由+2价变成。价，C的化合价由+4变成+2,0变成

+2,所以被还原的元素有Zn和C,A错误；

B.Zn的化合价由+2价变成。价，反应过程中得到电子，B错误；

C.由反应方程式可知还原剂为C,氧化剂为ZnCCh，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

2：1,C错误；

D.由反应方程式可知氧化产物为CO,系数为2,还原产物为Zn和CO,系数分别为1,

故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，D正确;

故选D。

【例2】关于反应《103+6此1=«1+3。2，+3凡0,下列说法不正确的是

A.KClCh在反应过程中体现了氧化性

B.HC1中的C1元素发生氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为上5

D.还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3

【答案】D

【详解】

A.在反应过程中，KCIO3中C1元素由+5价降低为-1价，得电子从而体现了氧化性，A正

确；

B.HC1中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；

C.依据得失电子守恒的原则，氧化剂(KClCh)与还原剂(HC1)的物质的量之比为1：5,C正

确；

D.一部分是氧化产物、一部分是还原产物，依据得失电子守恒的原则，还原产物与氧

化产物的物质的量比为1:5,D不正确；

故选D。

【例3】Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SC)4，而NaClO被还原为NaCL若反

应中Na2sx与NaClO的物质的量之比为1：16,则x的值为

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

【详解】

二

Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2so4,S元素化合价由x升高为+6,而NaClO

被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2sx与NaClO的物质的量之

_2

比为1：16,根据电子转移守恒，则：xx[6-(x)]=16X[1—(-1)],解得：x=5；故选

Do

【例4】复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI.淀粉试纸变蓝。反

应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是

A.1molCh得至I4moi电子

B.是氧化剂，比0与KI是还原剂

C.氧化性强弱顺序：03>12

D.氧化产物12与还原产物K0H的物质的量之比是1:2

【答案】C

【详解】

A.1molO3变成02得至IJ2mol电子，故A错误；

B.Ch是氧化剂，KI是还原剂，比0中元素的化合价没有变化，故B错误；

C.氧化性强弱顺序：氧化剂>氧化产物，故C正确；

D.1molO3中只有ImolO得电子，氧化产物b与还原产物KOH的物质的量之比是1:

1,故D错误：

故选C。

【变式1】1-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KI03的形式存在，「、12、1。3在一定条

件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

।___________足量5।

③

A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>ICT>b

B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2：5

3+

D.反应③的离子方程式：3C12+I-+3H2O^6CI-+10+6H

【答案】C

【详解】

A.由反应①可知氧化性C12>b，由反应②可知氧化性bVNalCh，由反应③可知氧化性

3

Cl2>NaIO3,故氧化性的强弱顺序为CI2>IO>I2,故A正确；

B.「和103酸性条件下可发牛氧化还原反应生成b，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘

盐中是否含有碘，故B正确；

C.反应①转化关系21-〜I2〜2e-,反应②中2IO3-b~i0e-,生产等量的碘，反应①和反

应②转移电子数目之比为6：5,故C错误；

D.反应③是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cb+r

+3H2O=6C1+103+6H+,故D正确；

故选：Co

【变式2】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①/3

Cl2FeBr2Fe\Br2

②

KC1O3HCl/ci2

③2+

KMnO4H2O2H2s。4O2Mn

A.表中③组反应的离子方程式为：2MnO；+3凡。2+6H+=2Mi?++4。2T+6H2。

3+

B.氧化性强弱的比较：KC103>Fe>Cl2>Br2

C.表中②组反应的还原产物是KCL生成1molKCl时转移电子的物质的量是6mol

D.表中①组的反应可知：通入Cb的量不同，氧化产物可能不同

【答案】D

【详解】

+2+

A.表中③组反应的离子方程式为：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

故A错误；

B.根据表中①组反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCI3+2Br2,因此氧化性强弱的比较：

故B错误；

C.表中②组反应KC1C>3+6HC1=KC1+3cl2+3出0,因此还原产物是Cb，故C错误；

D.表中①组的反应，氯气先与亚铁离子反应，当氯气过量亚铁离子、溟离子都被氧化，

因此通入Cb的量不同，氧化产物不同，故D正确；

综上所述，答案为D。

高温

【变式3】有关接触法制硫酸的首步反应4FeS2+11022Fe2O3+8SO2,下列说法不正确

的是

A.每消耗4moiFeS2,转移11mole-

B.FeS2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11

D.还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：1

【答案】A

【详解】

A.每消耗4moiFeS2,11mol氧气得到电子,共有1Imolx2x2=44mole-转移,故A错误；

B.Fe与S化合价均升高，则FeSz在反应过程中失去电子，故B正确；

C.还原剂为FeS2,氧化剂为O2,其物质的量之比为4:11,故C正确；

D.Fe2C>3与SO?既是还原产物也是氧化产物，其物质的量之比为1:1，故D正确；

故选Ao

【变式4］己知：还原性：HSO3>I-,氧化性：ICT乜。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴

加入KIC>3溶液，加入K1C)3和析出k的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的

A.0〜a间发生反应：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H+

B.a-b间共消耗NaHSCh的物质的量为1.8mol

C.b〜c间反应：b仅是氧化产物

D.当溶液中1-与b的物质的量之比为5：3时，加入的KIO?为l.lmol

【答案】C

【详解】

A.已知还原性HS03>r,由图示可知，当滴加的KlOa物质的量小于Imol时溶液中无12

生成，即「没被氧化，则当加入KI03物质的量在0〜a间发生反应的离子方程式为:

--2-

3HSO3+IO3=3SO4+1+3HS故A正确;

B.由图示可知a=0.4mol,b为ImoLa~b之间共消耗0.6molKP且无&生成，故根据方

--2---

程式3HSO3+K)3=3SO4+L+3H+可知,每消耗ImolICP则有3moiHSCP被氧化，则

有0.6molK)3消耗时有1.8molHSO3被氧化,故B正确;

C.由图示b〜c之间所发生的离子反应方程式5r+IO3+6H+=3l2+3H2。，可知E即是氧化

产物又是还原产物，故C错误;

3

D.0~1之间共消耗ImolKIO3,则生成Imoir,又由b-c之间的方程式为51+10

+6H'=3I2+3H2O,设该过程消耗103的物质的量为amoL则:

51'+10；+6H=3I2+3H2O

513

5aa3a

l-5a5

当溶液中r与12的物质的量之比为5：3时，3a=3a=0.1moL加入的KIO3为

1mol+0.1mol=1.1mol,故D正确;

答案选C。

热点题型四：氧化还原反应的配平

【解题方法】

1.氧化还原方程式配平的基本原则

氧化剂和还原剂得失电子总数相等,

配化合价升高总数=化合价降低总数

平

三

大反应前后原子的种类和个数不变

原

则

—|电荷守恒|—离子反应前后,阴、阳离子所带电

荷总数相等

2.氧化还原方程式配平的一般步骤

3.配平的一般方法

(1)全变从左边配：若氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配

平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先按得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物缺正电荷，一般加H+,

生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加0H一,生成物一边加水，然后配平两边电荷

数。

(4)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物。

4.信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤

例：KMnCU能与热的硫酸酸化的Na2c2O4溶液反应，生成MM+和C02的离子方程式的书

写

第一步：镭元素由+7价降到+2价，故KMnO4是氧化剂，M/+是还原产物；碳元素的化

合价由+3价升高到+4价，故Na2c2O4是还原剂，C02是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO4+

2+

C2o24-^Mn+CO2To由Mn04-Mn2+,铳元素降了5价；由C2O2±-CO?，预先调

整CO2的系数为2,1molC2(D24■共失去2moie一，故在C2O2上前配5,在氧化产物CO2

前配10；在MnO4前配2,在还原产物Mi?+前配2,即2MnO4+5C2O24-一2M/++

IOCO2T»

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+,右边补充H2。，

+2+

2MnO4-+5C2O24-+H^2Mn+10CO2t+H20o

第四步：依据电荷守恒及H、0原子守恒配平如下：

+2+

2MnO4+5c2。2t+16H=^=2Mn+lOCO2T+8H2O,

【例1】高铁酸钠(NazFeCU)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高

锦酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子.配平制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO3)3+NaOH+Cl，=Na,FeCU+NaCl+6NaNCh+8HQ.反应

中，元素被氧化，每生成8moi比0转移电子总数为。

【答案】2；16；3；2；6；Fe6NA

【分析】

根据元素化合价变化分析并配平，根据元素化合价升高被氧化分析。

【详解】

依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3-+6失去3个电子，化合价升3,被氧

化，而C1元素则有OT匚1价，得到1个电子，化合价降1,氧化还原反应中得失电子应守

恒，所以假设Fe(NC>3)3前的系数为2,Cb前的系数为3,再通过质量守恒定律，推断得出

该反应的化学方程式即2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H20；

每生成8molH2O即消耗3moicb转移电子总数为6NA«

【例2】实验室从光盘金属层中提取Ag(其他金属微量忽略不计)的流程如下图所示，已知

“氧化”与“还原”过程中分别生成了°2和N2。下列说法不正确的是

NaOH溶液10%氨水N2H4-H2O

A.操作I的名称是过滤

B.“氧化”过程可适当加热提高反应速率

C.“氧化”过程发生的反应为4Ag+4NaClO+2H2°=4Agel+4NaOH+C>2T

D.理论上每消耗°」molN2H&•H20能提取的Ag的质量为21.6g

【答案】D

【详解】

A.操作I分离出氯化银固体，所以名称是过滤，A正确；

B.加热可以提高反应速率，B正确；

C.从流程分析，氧化过程中次氯酸钠做氧化剂，银做还原剂，且从题干可知该反应产生

了氧气，所以方程式为4Ag+4NaCl°+2H2°=4Agel+4Na°H+°2T,©正确；

D.N2H4HO反应产物为氮气，氮元素化合价从一2升高到0,所以0」molN2H「凡0

反应转移0.4mol电子，理论上有S4mo!Ag+得到电子，对应生成银为0.4mol,质量为

43.2克，D错误；

故选D。

【例3】工业上用发烟HC1C>4能把潮湿的CrCh氧化为棕色的烟[CrC)2(ClC)4)2](不溶于水)，

用来除去Cr(UI),HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的

A.该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸

B.CrO2(CIO4)2与K2Cr2O7中Cr元素的化合价相同

C.该反应每生成Imol氧化产物，便有0.375molHCK)4被还原

D.该反应的离子方程式为19C104+8Cr3++402-=8CrC>2(C104)2+3Cl-

【答案】D

【详解】

A.反应物和生成物中的酸是HC1°4和HC1,二者均属于强酸，A正确；

B.CKVlClOj中o为一2价、C1为+7价，则Cr元素显+6价，匕在。？中0为一2

价、K为+1价，则Cr元素显+6价，B正确；

C.该反应每生成Imol氧化产物，则转移3moi电子，HC1°4被还原的物质的量为

史必=0.375mol

8,C正确；

、-jl9C10；+8C产+4H,0=8Cr0,(C10j+3c「+8H+八

D.该反应的禺子方程式为422\4乃,D

错误；

故答案为：Do

【变式1】根据题目信息，完成有关化学方程式:

(1)FeCb与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为:

(2)Na2s溶液长期放置有硫析出，原因为:

(用离子方程式表示)。

(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为:

3+2+

【答案】(1)2Fe+2r=2Fe+I2

2

(2)2S-+O2+2H2O=4OH-+2SJ.

+2+

(3)PbO2+4H+2Cl=Pb+Cl2t+2H2O

【详解】(1)FeCb与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则「被氧

化为