湖北省黄冈市武穴田镇中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

湖北省黄冈市武穴田镇中学2023年高三化学模拟试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.(1998•全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定

条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g),反应完全后，容器温度不变，混合

气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是()

A.2B.3C.4D.5

参考答案：

A

略

2.下列关于电解质的叙述正确的是

A.溶于水能导电的化合物一定是电解质B.熔融状态能导电的物质

一定是电解质

C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.常温下，0.lmol/LHA溶液的

PH=1,则HA是强电解质

参考答案：

D

略

3.下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A.MgONaClKC1A1C13B.CF4CC14CBr4CI4

C.金刚石碳化硅晶体硅石墨D.冰冰醋

酸干冰固体氨

参考答案：

B

略

4.在方℃时，将agNH3完全溶于水，得到，皿溶液，假设该溶液的密度为

2g•cm3,

质量分数为3,其中含NH「的物质的量为力moL。下列叙述中正确的是()

—^^xlOO%

A.溶质的质量分数为3=吐0

,100001L

B.溶质的物质的量浓度。一而r'

1皿1,T

C.溶液中c(0lT)=F

D.上述溶液中再加入厢L水后，所得溶液的质量分数大于0.5。

参考答案：

答案：B

5.有,些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太

阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是()0

A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

B.硅可由二氧化硅还原制得

C.低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

参考答案：

D

略

6.向FeCL、AL(SO。3的混和溶液中逐滴加入Ba(0H)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钢易溶于水)。以下推断正确的是

溶液pH

氢氧化物

开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解

Fe(OH),233.4——

012345671Al(OH),3.35.27.8】2,8

A.OA段产生的沉淀为BaS(h和Fe(OH)3

B.据图计算原溶液中c(Cr)=c(S03

3t

C.AB段可能发生的反应是：2S0/+2Ba"+Al+30H^2BaS04+Al(OH)3

D.C点溶液呈碱性的原因是A10)水解，其离子方程式为：A10r+2H20=Al(0H)3+0H

参考答案：

反出法程

A.右图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2c(s)+C)2(g)=2CO(g)-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知：I:对于反应：H2(g)+C12(s)=2HCl(g)AH=-akJ/mol,

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c

参考答案：

A

8.在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

2+

A.NH4+、Ca>HCO3,CFB.K+、A1O2\NO3\CO33

2+2-3+2+2

C.Na+、Cu>Br\SO4D.Al>Mg.SO4\NO3'

参考答案：

D

略

9.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO*生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的

阴极电位下，TiO?（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的

是（）

电H

A.阳极的电极反应式为2C「-21===CLTB.阴极的电极反应式为TiC）2+4e—===Ti+2C）2—

C.通电后，CP，C「均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化

参考答案：

B

【解析】A、电解池的阳极是气离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式

为：2。2一。2T+4e-，故A错误；B、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得

电子的过程,即1102+46-4TI+2O2-，故B正确；C、电解池中，电解质里的阴离子V卜均移向阳

极，故C错误；D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二角化碳的出

现，所以石墨电极会消耗，质量减轻，故D错误；故选B。

10.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过

传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图

乙所示，其中的固体电解质是丫2。3—Na2。，。2-可以在其中自由移动。下列有关

叙述正确的是（）

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极，。2-由电极a流向电极b

22-

C.电极a的反应式为：CH4+5O_8e=CO3+2H2O

D.当固体电解质中有1mol。2-通过时，电子转移4moi

参考答案：

C

略

11.下列说法正确的是

A.乙烯和苯都能使酸性KMnCU溶液褪色

B.由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为干CH2—CH—COOCH3t

C.淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应

D.棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素

参考答案：

C

略

12.下列说法正确的是（）

A.离子晶体中一定不含分子

B.分子晶体中一定不含离子

C.金属离子一定满足最外层电子数为2或8

D.H20是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案:

B

略

13.下列图示实验合理的是（）

A.图1为证明非金属性强弱：S>C>SLB.图2为制备少量氧气

C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量N0。气

体

参考答案：

D

略

14.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

参考答案：

C

略

15.固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有

关NH5的结构和性质说法不正确的是（）

A.NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同

B.NH5中既含有共价键，又含有离子键

C.NH5可以被H2。氧化产生H2

D.NH5的水溶液显示碱性

参考答案：

答案：A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）S2c12是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2c12的反应原理有两种:

①CS2+3C12CC14+S2c12;②2S+Cl2s2c12。

△

已知：S2c12易与水反应，S2cI2+CI2；-2SC12O

下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：

物质沸点/℃熔点/℃

S445113

CS247-109

CC1477-23

S2c12137-77

（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2c12,反应原理是（填写以

上两种反应原理的数字序号）。

（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是o

⑶D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶内

的混合物中分离出产物的方法是=

（4）S2c12与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该

反应的化学方程式为。

⑸为了提高制得的产品S2c12的纯度，关键的操作是控制好温度和o

（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是o

参考答案：

（15分）

⑴①（2分）

⑵无水CaCb（或固体P2O5）（2分）

（3）冷凝回流（1分）、导气（1分）蒸储（2分）

（4）2s2cl2+2H2O===3Sj+SO2T+4HC1TQ分）

（5）控制浓HC1的滴速不要过快（2分）

（6）在D和E之间增加干燥装置（3分，少1个扣2分）

尾气吸收要防止倒吸

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定

剂MnSCU溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复颠倒振荡，使之充分反应。其

反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）。②测定：开塞后迅

速加入1〜2mL浓硫酸（提供H+）使之生成12，有关反应式为MnO（OH）2+2「+

4H+=Mn2++l2+3H2。，再用bmabLr的Na2s2O3溶液滴定（以淀粉为指示

剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32一离子变成了S4O62一离子。试写出水中溶解

氧的计算式（以gir为单位）。

参考答案：

（9分）

设amL水样中含溶解02的质量为xg,根据有关反应方程式，已知物质与注

2

物质的关系为：。2〜2MnO（OH）2〜2b〜4S2O3-（4分）

32g4mol

xgimolL"1XVX10-3L

x-32gx-ILTxVx/L.卧vx10-3g

4mol（4分）

昉Vxl（F3g空T

则溶解氧的计算式为：axlO-3LT8

略

18.将35.8gNa2c。3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入

lmol-L＞的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解

忽略不计）。回答：

⑴原混合物中Na2c03为_______________g

⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL),产生气体的物质的量为n(mol),建立n=f(V)的

函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

V值n=f(V)

fnfCOaymol

06~

04-

021■1.I_,

200400600800

盐酸体积WmL

参考答案：

(1)10.6(2)

n=f(V)

V值

v<100n=0