2022年高考化学实验复习

装至J2mL水

解

溶过滤蒸发

器

仪

:仪器：仪器:

杯

烧

、铁架台、烧杯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、

璃

玻

玻璃棒、漏斗酒精灯、生崩钳、石棉网

01.粗盐的提纯（必修LP5-P7）

粗盐的提纯

粗盐

［溶解

▼

悬浊液（泥沙、NaCkMgCl2>CaCl2>硫酸盐）

过滤

__I一_1________

不溶性杂质NaCkMgCl2>CaCl2>硫酸盐的溶液

蒸发

f纯净的NaCl

、MgCl2>CaCl2>硫酸盐的晶体

"如何除去NaCl溶液中可溶性杂质

变成不溶性杂质、气体或

水；尽量不引入新杂质

选择要加入的除杂试剂：Na2cO3NaOHBaCl2

引入了新的离子：CO32OHBa2+

"如何除去新引入的杂质?

__________________________________________________________

加入除杂试剂的顺序可以是:

l.BaCl2-NaOH—Na2cO3-kHCl

2.BaCk—Na2CO3―NaOH4HCl

3.NaOH-BaCl2->Na2CO3->HC1

1、最后加入的是盐酸且只能适量

2、Na2cCh溶液必须加在BaCk溶液之后

02.粗盐中SCV-的检验（必修1,P6）（必修1,P5-P7）

▲S（\2-的检验方法：取少量待检液，先加入稀HC1酸化，再加入可溶

性领盐（如BaCk）溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。

_____________注意排除CO3七Ag尊离子的干扰。

检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验.

表述时应说明：

取样溶解+选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论

03.蒸储（必修1,P7-8）

定义：利用液态混合物中不同组分的沸点高低不同（通常

要大于30。0,用加热的方法得到不同沸点范围的液体的方法。

也可以用蒸镭的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

分僧就是多次蒸馈（在不同的温度范围内多次蒸播，得到

不同的产品）。

常用的仪器

温度计、蒸馈烧瓶、石棉网、、酒精灯、铁架台（含附件）、酒精

灯、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶。

仪器安装顺序：

从下到上，从左到右。

拆的顺序：

从右到左，从上到下。

04.碘水的萃取与分液（必修1,P9）

①加萃取②振荡萃③静止分④分

剂取层液

实验步骤：

①检漏：

在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不

漏水，放正后把瓶塞旋转180。，再倒置看是否漏水。

②加试剂，盖塞：

向分液漏斗中加溶液，加入萃取剂，盖塞。

③振荡和放气：

振荡分液漏斗，振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗

内压强过大造成危险。

④静:

在铁架台上静置分液漏斗。上层为浅黄色（水层），下层为紫红

色（四氯化碳层）。

⑤开塞放气（分液漏斗颈上的玻璃塞），使之与外界大气压相通。

⑥分液：打开分液漏斗下面的活塞让下层液体（密度大的）从分

液漏斗下口（恰好完全）流出；然后，关闭分液漏斗下面的活塞,

将上层液体从上口倒入另一洁净的烧杯中。

漠和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变

化

7剂

水酒精苯或汽油四氯化碳

溶版\（不分层）（不分层）（上层）（下层）

Br

2橙黄—棕械橙一橙红橙一橙红

红棕

12

浅黄一褐褐色淡紫一紫红紫一深紫

紫黑

碘酒就是碘的酒精溶液，呈（棕）褐色。

在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了阴、阳两极上

产生的气体的实验数据如下：

时间(min)12345678910

阴极生成气体体积(cm3)6122029394955657585

阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641

电解

2H2O=====2H2T+O2T

气体摩尔体积、阳氧阴氢、氧一氢二

实验中阳阴极气体体积比略小于1:2的原因:

。2在水中溶解度大于H2

。2与电极反应等

06配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（必修1,P16）

用NaCl固体来配制100mLL00mol/L的NaCl溶液

实验步骤：计算-称量-溶解-►转移与洗涤一定容-►摇匀一装瓶

根据操作步骤记仪器

溶解转移

并冷却

定容摇匀

07胶体的性质和制取(必修1,P26-P27)

1、Fe(OH)3胶体制备

在一烧杯加入25ml蒸镭水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴饱和

FeCk溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色，停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。

煮沸

FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HC1

2.丁达尔效应

用激光笔照射分别盛有C11SO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，观察现象。

四、氢氧化铁胶体的制取及性

质

光束照射时的现象

Fe(OH)3胶体产生光亮的通路

C11SO4溶液不产生光亮的璐~~

过滤后及光束照射滤液时的现象

Fe(OH)3胶体滤液仍呈红褐色，能产生光亮的通路

泥沙悬浊液滤液变澄清，也能产生微弱的光路

三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

分散质

<lnmInm〜lOOnm>100nm

微粒直径

均

-一

、不均一、

透

均一、透明、明

不透明、

外观特征介

定

稳定稳

不稳定

丁达尔效应无有无

分散质透过滤纸情况能通过能通过不能通过

分散质透过半透膜情况能通过不能通过不能通过

实验用品：钠、滤纸、小刀、镶子、表面皿、珀烟、泥三角、三脚架。

实验步骤：

①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去

端的外皮，剩余的钠必须放回原瓶！

②把小块钠放在生埸上加热

加热钠①熔化银白色的小

球

②燃烧，火焰呈黄③生成了淡黄色固

体

09.钠单质的性质（必修1,P49-P50）

钠p钠＜p水，有气体产生

与

钠熔点低，反应放热/皿

水0

的@反应产生气体，气体推动钠游动

反

应0产生气体，反应剧烈

0有碱性物质生成/E3

钾的化学性质（必修2,P6）

K+O2AKO2（超氧化钾）；

2K+2H2（J===2KOH+H2T

现象:

①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。

②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈,

反应后的溶液滴加酚酸变红。

10.铝与氧气的反应（必修1,P48）

操作现象结论

铝片发红，变暗失去光铝片表面有致密氧化膜,

①加热铝片泽，表面如有一层氧化其熔点高，不易熔化，对

膜兜住，熔化不滴落内部铝有保护作用。

②加热打磨的铝铝片在空气中很快生

同上成新的氧化膜。

片

氧化铝的熔点是2050。（2,高于铝的熔点（660。。。

11.铁与水蒸气的反应（必修1,P50-P51）

科学探究：铁与水蒸气的反应

铁不能与冷、热水反应，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生

锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应？

请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应

L水蒸气的发生装置

2.水蒸气与铁粉反应装置

3.产物的检验（收集）装置

方案1:

水蒸气与铁产物收水蒸气的

粉反应装置集装置发生装置

方案2:

方案3:还原铁粉

加热时试管内固体加热

红热，点燃肥皂泡

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

可听到爆鸣声

现象：试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸

试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管溶液中滴入酚儆溶液,

现象为溶液先变红，后褪色。

结论：过氧化钠与水反应产生。2和碱性物质，同时放热，过

氧化钠有漂白性。

13.碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56

1、物理性质

物质Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打面碱、小苏打

色态白色粉末细小白色晶体

水溶性

易溶Na2CO3>NaHCO3易溶

与酚献作用溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性

2、对热稳定性

现象：A烧杯中澄清石灰水变浑浊，B烧杯中澄清石灰水不变浑浊。

结论：①Na2cO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2。

②Na2cO3的热稳定性比NaHCOs强。

3、与盐酸反应

现象:两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球

膨胀得快且大。

结论:碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生

气体多且剧烈。

14.焰色反应P56

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,

这在化学上叫焰色反应。

自身焰色对其它

元素焰色无干扰

2）实验仪器:伯丝（或铁丝）、）、蓝色钻玻璃

油

“洗一烧”、“蘸一烧”、“洗一烧”

注意：

1无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

2金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

秋黄绿色铜绿色银洋红色钠的焰色

几种金属的焰色：

II

钾紫色钙砖红色锄的焰色

15.氢氧化铝的制备(必修LP58)

氨水

0

0

A12(SO4)

溶液

制取氢氧化铝：A12(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4

A1(OH)3为白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，吸附杂质。

2、①实验室利用可溶性铝盐(如AlCh)制备A1(OH)3,

应选用氨水，而不用NaOH溶液。A1(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

②实验室也可利用可溶性偏铝酸盐(如NaAlOz)制备A1(OH)3，

应选用二氧化碳，而不用盐酸。A1(OH)3+3HC1===A1C13+3H2O

16.铁的氢氧化物的制备（必修1,P60）

NaOH

溶液

o

o

FeCh

溶液

白色沉淀「我f灰绿色沉淀三＞红褐色沉淀

现象：产生红褐色沉淀

离子方程式：Fe3++3OH—=Fe(OH)3；Fe2++2OH-==Fe(OH)2白色)、

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

关键：创造无氧气的环

境

。2的来源解决方法

溶液中的。2加热煮沸溶液

空气中的液封、保护气体氛围中等

能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的装置如下:

C

NaOH

溶液

f

-

一-过量

□

■-汽油

二FO

稀硫酸一4圭-NaOH

es雷

i夜NaCl

溶液5

17.Fe3+的检验（必修一，P61）

!1

:——KSCN溶液：——KSCN溶液

6

0

溶液

S—FeCl33—FeCl2溶液

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(红色)

Fe3+的检验方法：KSCN法；碱液法；苯酚法。

18.Fe2+和Fe3+的相互转化(必修1,P61)

现象：溶液先不变色，加入几滴氯水，溶液变为红色。

结论：Fe3+与Fe2+在适当的还原剂、氧化剂作用下可以相互转化。

FH+的检验方法：KSCN+氧化剂法；碱液法；酸性高镒酸钾法；

铁氧化钾法K3Fe(CN)6。

验证牺牲阳极的阴极保护法P87(选修4,P85)

锌电极：Zn—2e—=Zn2+；

铁电极：2H++2e—=H2f；

+=2+

总反应：Zn+2HZn+H2T

—原电池的正极材料受到保护

实验用品：R［Fe(CN)6］溶液、酸化的3%NaCl溶液；Zn电极、Fe电极、电压表、烧杯。

3Fe2++2[Fe(CN)]3-=Fe[Fe(CN)]；(蓝色絮状沉淀)

K3[Fe(Cr6362

实验现象：电压表指针发生偏转，铁电极上有气泡产生；

往铁电极区滴入K31Fe(CN)6］溶液后，溶液不变蓝色

实验结论：图示装置构成了原电池，较活泼金属锌被腐蚀，铁未被腐蚀(被保护)

【直击高考】

（2018.北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经

过酸化的3%NaCl溶液）。下列说法不正确的是（D）

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3[Fe（CN）”可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

19.铝盐和铁盐的净水作用(必修LP62)

AF++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

不加试剂加入明研加入硫酸铁溶液

2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明

略有沉降,

5min不溶物沉降在试管底部，溶液接近透明

但仍较浑

浊

结论：A13+、Fe3+与水作用生成A1(OH)3、Fe(OH)3胶状物质，凝聚

水中的悬浮物沉降，从而使水净化。(不能杀菌消毒)

20、硅酸的制备（必修LP76）☆

-酚猷溶液一稀盐酸

00

滴有酚酰的

Na2SiO：『容液

滴入酚酸溶液呈红色；滴入盐酸有硅酸凝胶产生

呈碱性;硅酸难溶于水;

结论NazSQ

硅酸可通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得。

方程式Na2SiO3+2HCl=HzSiCM胶体）+2NaCl

♦知识运用与推导：

硅酸的酸性比碳酸还弱，请你设计一个实验论证这个的结论。

KaKH2c。3尸4.3x10-7

Ka2（H2CCM=5.6xl0u

Ka!（H2SiO3）=2.2xlOio

现象：透明的硅酸固体生成

方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3；+Na2CO3（CO2少量）

Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO31+2NaHCO3（CO2过量）

结论：硅酸是一种很弱的酸,

酸性比碳酸还弱

21、硅酸盐阻燃（防火材料）（必修1,P77）

实验4・2：

放入蒸谯水放入NazSiOs饱和溶液

现象当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后，不易燃烧

结论用NazSiOs浸泡过的木材或织物可防火

硅酸钠，俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃是制备木材防火剂的原料

22、也在Cl?中的燃烧（必修1,P83）

现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

注意：①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸

②燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。

a.发光时也要发热；

b.反应剧烈；

c.实质是剧烈的氧化还原反应；

d.不一定要有氧的参加。

钠与氯气反应（必修2,P21）

操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤

纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔

成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

观察现象。

4钠

现象：剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。

注意：若预热不够,钠不燃烧,只冒白烟;

若预热过久，钠在空气中燃烧在成黄中的过氧化钠。

23.氯水漂白（必修1,P84）

有色布条

现象氯水氯气

有色布条褪色不褪色

花瓣褪色褪色

实验④新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HC1O。

结论。干燥氯气不具有漂白性。

24.氯离子的检验(必修LP86)

实验现象

滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸

p稀盐酸一有白色沉淀生成沉淀不溶解

QNaCl溶液一有白色沉淀生成沉淀不溶解

祖Na2c。3溶痂~有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生

①自来水一—有少量白色沉淀生成沉淀不溶解

5蒸播水无明显变化无明显变化

说明：检验CL时，一般先在取样溶液中滴入少量稀HNO3使其酸化，再

滴入几滴AgNOs溶液，目的是排除OH-、CO32一等离子的干扰。

一等离子的干扰，可用过量)

但是稀HNO3不能排除scv-、SO32Ba(NO32

溶液除掉so4?-、s(v-离子，再检验Cl-o

结论：①SO2易溶于水，其水溶液显酸性。②SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。

26.NO2与水反应（必修LP92）

现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。

1、请你设计实验，要求尽可能多的NO?被水吸收。画出装置图并填写下表。

实验步骤现象解释（反应式）

红棕色逐渐消失，试

将充满NO?的试3NO2+H2O=

(1)管水位上升到处

管倒立在水槽2/32HNO3+NO

无色气体变为红棕色气体，

2NO+O2=2NO2

又变为无色气体，但气体体

(2)往试管通入。23NO2+H2O=

积逐渐缩小，液面不断上升2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

27.氨气的喷泉实验（必修1,P97）

操作：挤压胶头滴管--再打开开关

利用气体极易被一种液体吸收而形成压

强差，使气体容器内（烧瓶）内压强降低，外

界大气压把液体压入容器内，在玻璃导管尖嘴

处形成喷泉一・

实验成功的关键：

1、气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、

HC1用水吸收；CO?被NaOH吸收

2、装置的气密性要好

3、烧瓶内气体纯度高

28.氨气的制取和性质（必修1,P98-99）

①2NH4a（固）+Ca（OH）2（固）&=CaCk+2NH3T+2H2。

②直接加热浓氨NH3H2O=^=NH3T+H2O

查）浓氨水中加生石灰或固体NH3-H2ONH3T

■cn或固体NaOH

NaOH

29.浓硫酸黑面包实验（必修1,P101）

①生成了黑色固体；脱水性

②有大量蒸汽冒出。-吸水性

③体积膨胀，呈疏松多孔状;

强氧化性（产生大量CO2、so2）

④有刺激性气味的气体生-强氧化性（产生大量SO2）

成

30.浓硫酸和铜反应（必修1,P101）

Cu+2H2so式浓）4CUS（）4+SO2$+2H2O

①试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；

②试管中的品红溶液逐渐变为无色；

③试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

④将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色

注意：浓硫酸能与大多数金属加热反应，生成高价态金属的硫酸盐,

本身一般被还原为SO2o

【直击高考】

4、（2018课标I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列

操作未涉及的是（D）

【直击高考】

5、（2018•全国卷m,10）下列实验操作不当的是（B）

A.用稀硫酸和锌粒制取电时，加几滴C11SO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚醐为指示剂

C用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馈时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【直击高考】

6、（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（

AD

饱和

食盐水

乙酹

电漠

浓疏酸石板水

证明乙快可使

混合浓硫酸和乙醇

滨水褪色

【直击高考】

7、（2017•全国卷L8）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝

结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法

是（B）

A.蒸储B.升华C.干馈D.萃取

【直击高考】

8.（2016•全国卷IIL9）下列有关实验的操作正确的是（D）

实验操作

A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馈水

B排水法收集KM11O4分解产生的。2先熄灭酒精灯，后移出导管

C浓盐酸与M11O2反应制备纯净Ck气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒

DCCI4萃取碘水中的弱

出水层

必修二

02.卤素间的置换反应（必修2,P9）

・氯水溟水

0振荡振荡0

000

M-KI溶液HJ-KI溶液S

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2IKI+C^lKCl+L2KI+Br2=2KBr+I2

12

Cl2Br2

单质黄绿色红褐色紫黑色

水溶液浅黄绿色橙黄色黄褐色

CC14溶液中黄绿色橙红色深紫色

03.元素周期律（必修2,P15-16）

操作1:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL

水，并滴入2滴酚敷溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

现象1：镁与冷水反应缓慢，滴加酚酬无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生,

溶液变红。

操作2:取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支

试管，再加入2mLimol/L盐酸。观察现象。

现象2：镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。

结论：金属性：Na>Mg>Alo（金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程

度可以用于比较金属的活泼性。）

06.铜锌原电池（必修2,P40-41）

当断开电路不使

用时，该原电池

不能否长期存放

现象：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生偏转

注意：形成原电池后锌片表面有少量气体产生，可能原因：

一是锌片不纯，自身构成了微电池；

二是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应产生H2。（能量损耗）

15.双液原电池（选修4,P71）

⑴盐桥中装有饱和的KC1或KNO3溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的

作用是防止管中溶液流出。

⑵盐桥的作用

提供定向移动的阴、阳离子，平衡

两边溶液的电荷，使由它连接的两溶液

保持电中性，盐桥保障了电子通过外电

路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和

铜的析出过程得以持续进行。

07.原电池设计（必修2,P42）

利用提供的原料，设计一套原电池装置。

实验用品：镁条、铜片、铁片、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁）；导线、

金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、500mL烧杯。

实验原理：果汁中含有酸性物质，与活泼金属可发生氧化还原反应。

现象：三组实验中二极管均发光。

结论：铜一镁一果汁、铜一铁一果汁、铁-镁-果汁构成了原电池装置，产生了

电流，化学能转化为电能。

08.化学反应速率（必修2,P48）

温度对化学反应速率的影响

3mL5%的HQ）溶液+2滴lmol/LFeCh溶液

现象：①冷水中产生气泡的速率较慢。

②常温水中产生气泡的速率较快。

③热水中产生气泡的速率很快，带火星的火柴梗复燃。

结论：其他条件不变的情况下，温度越高，化学反应速率越快;

温度越低，化学反应速率越慢。

注意：不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快化学

反应速率。

04.温度影响化学反应速率（选修4,P21）

1

0.1molL-1二三三三二0.1molL-

H2so45昌/Na2s2O35mL

-——h二~

.1molL-10.1molL-1

c冷水

a2s2O35mL25C70t热水H2SO45mL

3min后分别混合W

反应方程：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S；+H2O

实验操作：取两支试管各加入5mL0.lmol/LNa2s2O3溶液；另取两支试管各加

入5mL0.lmol/LH2s。4溶液；分成两组，一组放入冷水的烧杯中，另一组放入

热水的烧杯中。一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每

组中从混合到出现浑浊的时间。

现象：加热的一组首先出现浑浊。

结论：在其他条件相同时，升高踞槽大，降低温蝌

不同温度下I一在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4,P21-P22）

5mL1mol-L_,

5mL0.1molL-1KI溶液和3滴淀

H2SO4溶液粉溶液

5mL1molL-!5mL0.1mol-L-1

KI溶液和3滴淀：•去工H2SO4溶液

粉溶液冷水Q°C）热水(80C)

离子方程式：4H++4I-+。2=212+2H2O

现象：加热的一组溶液首先出蓝色。

结论：在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降

低温度反应速度减小。

08.化学反应速率（必修2,P48）

催化剂对化学反应速率的影响（必修2,P48）

C13<

Fe液

市02

Mn末

楸

，Kh7

0一

•一

③

三H

02h1

b液-f02

L202液

①)②屣

现象：----------------

①不加其他试剂时，溶液中有少量气泡出现。

②加入FeCh时，立即产生大量气泡。

③加入Mu。？时，立即产生大量气泡。

结论：催化剂能极大的改变化学反应速率。

05.催化剂影响化学反应速率（选修4,P22-23）

催化剂对化学反应速率的影响

现象：

未加入二氧化镒时没有明显现象；加入二氧化镒后，锥形瓶内迅

速产生大量气泡，余烬复燃。

结论：二氧化镒能够加快双氧水的分解，是此反应的催化剂，催

化剂能加快反应速率。

05.催化剂影响化学反应速率（选修4,P22-23）

不同催化剂对反应速率的影响（选修4,P23）

1mL0.1moi/L.

1mL0ImoVLfCuSO,溶7涎

FeCb溶流4mL0.01mol-L1

溶液和

0KM11O4a0

e/2mL0.1MnSO4oo

/固体

2mL5%WH2c2O4溶液〕SmL淀粉溶液

/和2滴哄水、

③④

①②⑤⑥

实验试管中均有气泡产生,管④中溶液褪色比管⑥中溶液褪色比试管⑤中

现象且速率均较快。管③中的快。的快。

eCl和C11SO4对H2O2

3In2+对KMnO与唾液、稀硫酸对淀粉的水解

实验的分解都有催化作用,4

2CO的反应有催化作催化作用，可加快反应速率,

结论可加快反应速率，1241=1

1,可加快反应速率。但唾液的催化作用强。

催化效果不同。

催化剂能显著加快化学反应速率，且不同催化剂对同一化学反应的催化作用

不同的。

09.铝热反应P89

铝热剂：操作：

铝与金属①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出

氧化物的内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水湿润，再套回原

混合物处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。

②将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入

B—镁条纸漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间

%二氯酸钾插一根用砂纸打磨过的镁条。

呼一氧化铁和铝③用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。

粉的混合物现象：

反应放出大量的热，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。

铝热反应的实验装置纸漏斗的下部被烧穿，有红热状态的液珠落入沙中，冷

铝热法通常用来冶炼一些却后液珠变成黑色固体。

高熔点的金属，如铁、镒、

铭、领、铝等。

10.海水淡化（必修2,P90）

蒸发蒸储

11.海带提碘（必修2,P91）

灼烧」七用■-I水浸泡.加入H2so4+36、।工曲上在

海带|---^海带灰层鼐王滤液卜-----------碘单质

2H++2I—+H2O2===I2+2H2O

现象：

加入H2O2溶液后，溶液由无色变为深黄色。

检验：

加入淀粉溶液后，溶液变为深蓝色。

选修四化学反应原理

01.中和热的测定（选修4,P5）

1.实验目的

测定强酸、强碱反应的中和热

2.实验用品

整个装置：量热计

主要仪器：

温度计、环形搅拌棒

大小烧杯各1个、量筒2个

辅助用品：

碎泡沫塑料

泡沫塑料板

中和热的测定

3.实验步骤:

⑴在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口

与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或

纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开

两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

一环形玻璃搅拌棒

温度计

碎泡沫塑料

⑵用一个量筒最取50mL0.50moi/L盐酸，倒入小烧杯中，并

用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水

冲洗干净。

⑶用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用温度

计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

⑷把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量

筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环

形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度,

记为终止温度，记入下表。

中和热的测定

⑸重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

起始温度人/℃终止温度温度差

HC1NaOH平均值r?/℃（亥—九）/℃

1

2

3

4.实验注意事项：

①整个装置要保证热量尽量不散失。

防止对流：

A、大小烧杯杯口相平

B、用硬纸板作盖板

防止传导：

A、大小烧杯间填满碎泡沫塑料

B、使用（环形）玻璃棒（搅拌）

②反应要充分

A、使用环形玻璃棒搅拌

B、让NaOH溶液稍过量

③平行做2—3次实验

其温度采用平均值进行计算。

④计算式：

△H=—cm(t2—ti)/n(H2。)kJ/mol

[注意酸溶液与碱溶液的体积均为50mL]

02.化学反应速率的测定（选修4,P18）

测定方法有：

1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压

强）；

2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、

导电能力等）；

3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比

关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

in2\通Mtl」虢酸反应速率的装贸

s

想

如

03.浓度影响化学反应速率（选修4,P20）

2mL0.1mol-L-112mL0.2mol-L-1

H2c2O4溶液H2c2O4溶液

0o

00

三4mL0.01mol-L--4mL0.01mol-L~

!TKMnO4酸性溶液/KM11O4酸性溶液

反应方程：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2s。4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

实验操作：取两支干净试管，各加入4mL0.01mul/L的酸性KM11O4溶

液，然后向一支试管中加入0.lmol/LH2c2O4溶液2mL,记录溶液褪色

所需的时间。向另一支试管中加入0.2mul/LH2c2O4溶液2mL,记录溶

液褪色所需的时间。

现象：加入较浓H2c2O4溶液的试管褪色所需时间较短。

结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大。

06.浓度影响化学平衡移动（选修4,P26-27）

L浓硫酸6mol-L1

ITNaOH溶液

06

"0.1mol-L-10.1mobL-1

溶液

WK2Cr2O7H溶液

5。72—（橙色）+$0=5。42—（黄色）+2H+

原理：增大H+浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；

增大OH—浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。

现象：试管A中溶液逐渐变为橙色；试管B中溶液逐渐变为黄色。

结论：在其他条件不变时，改变浓度会影响化学平衡的状态。减小

生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆

反应方向移动。

【实验2—6】教材27页

化学反应方程式：

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1

棕黄色无色红色

离子反应方程式：

Fe3++3SCN-WFe(SCN)3

操作①原混合液②加KSCN浓溶液③加FeCh浓溶液

现象红色红色加深红色加深

07.温度影响化学平衡移动（选修4,P28）

2NC^(g)-N?O4(g)AII=-56.9kJ•mol-

1(红棕色)(无色5

热水中混合气体颜色加深；冰水

中混合气体颜色变浅。

08.弱电解质的电离（选修4,P42）

Na2co3+2CH3coOH=2CH3coONa+HzO+CO2T

现象：醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无气泡产生。

结论：①醋酸能与碳酸钠溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能。

②酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>H3BO3o

09.pH的测定（选修4,P47）

取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净

的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观

察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，

不能测有氧化性溶液酸碱性

1、pH试纸的使用

①不能用水润湿

②要放在玻璃片（或表面皿）上

③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上

广泛pH试纸的测定范围1-14o

2、pH计

PHS-3C型酸度计

PHS-3c型数显醐度廿

5.88

H值“fltW

脱刑*立龙仪容句限公司

10.酸碱中和滴定（选修4,P50-51）

5()二

⑴仪器：①滴定管——酸式（不能盛放碱性溶液、HF）,

碱式（不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液）；

②锥形瓶（不能用待装液润洗）；

③其他：铁架台、滴定管夹（蝴蝶夹）、烧

⑵试剂：①标准溶液、待测液；

②指示剂（加2〜3滴）

⑶操作：

①准备。

滴定管：查漏一水洗一润洗一装液一赶气泡一调液面一记初始读数；

锥形瓶：水洗一装液一滴加指示剂。

②滴定。

左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的

变化。滴定终点判断方法：当滴最后一滴，颜色由…变…，且30s内不O

③数据处理。每个样品做2〜3次实验，取平均值求出结果

11.盐类水解(选修4,P54)

UpH：NaCkNa2CO3>NaHCO3>NH4CkNa2SO4>CH3coONa、(NH4)2SO4

盐酸碱性盐的类型

CH3COONa碱性强碱弱酸盐

Na2CO3碱性强碱弱酸盐

NH4C1酸性强酸弱碱盐

酸性

(NH4)2SO4强酸弱碱盐

NaCl中性强酸强碱盐

中性

Na2SO4强酸强碱盐

12.实验探究FeCh水解的影响因素（选修4,P57）

FeCl3（黄色）+3H2O#Fe（OH）3（红褐色）+3HC1

哪些因素会影响Fe3+水解？设计实验。

可能因素实验操作现象解释或结论

浓度向FeCk溶液中加入少量溶液颜色变深,增大反应物浓

FeCb晶体，看溶液颜色pH减小。度或减小生成

变化并测其pH变化。物浓度或升高

温度，水解平

衡向右移动

温度将FeCh溶液加热，看溶溶液颜色变深o水解吸热，平

液颜色变化。衡向右移动

13.沉淀的溶解(选修4,P63)

r

:实验3-3

F•

向3支盛*少量Mg(OH)：沉淀的迷音中分别霸加适量屣

『水、岔葭和氧化核溶液，观察并记录现象.：

滴加次剂库律水1Itt久化蛟浴成

现i沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2HzO

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCh+2NH3.2H2O

思考与交流

用平衡移动