河北省唐山市2022-2023学年高三年级上册学业水平调研考试化学试题（解析版）

河北省唐山市2022~2023学年高三上学期学业水平调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12016F19Na23K39Ca40

I卷（共43分）

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是

A.明矶是常用的净水剂，向海水中加入明矶可以使海水淡化

B.药物合成中，常将胺类药物转化为镂盐，增加药物的稳定性

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.人的手汗中含有多种氨基酸，遇荀三酮溶液显紫色，可用于指纹检验

【答案】A

【解析】

【详解】A.明矶水解生成氢氧化铝，是常用净水剂，吸附悬浮物产生大颗粒沉降，不可以吸附离子，

不可以使海水淡化，故A错误；

B.药物合成中，常将胺类药物转化为镂盐，增加药物的稳定性，故B正确；

C.金属镁活动性大于铁，形成原电池保护铁，牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D.人的手汗中含有多种氨基酸，遇苗三酮溶液显紫色，可用于指纹检验，故D正确；

故选：Ao

2.下列化学用语正确的是

A.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s2

B.二氧化碳的球棍模型：

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

D.2,2,4-三甲基-3-戊烯的键线式：

【答案】C

【解析】

【详解】A.基态Cr原子的价电子排布式：[Ar]3d54s1故A错误

B.二氧化碳的球棍模型要体现氧原子直径小于碳原子,•-o-e故B错误;

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3,故C正确;

D.2,2,4-三甲基3戊烯命名错误，应该叫2,4,4-三甲基2戊烯，键线式:故D错误;

故选：Co

3.配制480mL0.1mol-L1的Na2cO3溶液，部分实验操作示意图如下:

A.需称量5.1gNa2CO3固体

B.上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④

C.将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用

D.定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高

【答案】B

【解析】

【详解】A.配制480mL0.1moLL-i的Na2cO3溶液需要选用500mL的容量瓶，称取固体的质

量为0.5Lx0.Imol/Lx106g/mol=5.3g,A错误；

B.上述步骤中实验顺序为溶解、转移、定容、摇匀，为③①②④，B正确；

C.容量瓶洗干净后有水也不影响配制溶液的浓度，因为定容的时候也需要加蒸储水，C错误；

D.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使溶液浓度偏低，D错误；

故选B。

4.科学家合成出一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，Z

核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是

+zYz

w\X/\X/

ZzlI'z

-zz

A.wz的水溶液呈碱性

B.XZ4是共价化合物，X原子轨道杂化类型为sp3杂化

C.原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X

D.YZ3的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为4

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，由化合物结构式可知X可以形成四个共价

键则其为C或者Si,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，若X为C则Z为B,若X为Si则Z为

Cl,Z形成了一个共价键则Z为Cl,Y形成两个共价键，化合物中阴离子带一个单位负电荷，阴离子中只含

有一个Y,所以Y为P,需要从外界得到一个电子而稳定，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布，由化合

物结构式可知W失去一个电子，则W为K,W、X、Y、Z分别为K、Si、P、CL

【详解】A.WZ的水溶液为氯化钾溶液，强酸强碱盐呈中性，故A错误；

4+1x4

B.XZ,是SiCk,是共价化合物，中心原子价层电子对数为=4,根据价层电子对互斥理论

2

Si原子轨道杂化类型为sp3杂化，故B正确；

C.原子半径同周期从左到右半径减小，Si>P>CLX>Y>Z,故C错误；

D.YZ3为PC13,价电子对数为5+1x3=4,根据价层电子对互斥理论的空间构型P原子轨道杂化类型为

2

sp3杂化,孤电子对数为1,YZ3的空间构型为三角锥形，故D错误；

故选：Bo

5.研究发现下图所示含硒有机物具有很好的抗肿瘤功效，下列关于该有机物的说法错误的是

0

A.分子式为C16HlgOsSe

B.能使酸性高锯酸钾溶液褪色

C.分子中含有一个手性碳原子

D.1mol该有机物最多可与6moiH2发生加成反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.有机物的分子式为C16HlgC^Se,故A正确；

B.有机物中含有碳碳双键，可以被氧化，能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B正确；

C.手性碳原子上链接四个不同的原子或官能团，该有机物分子中含有一个手性碳原子，故C正确；

D.能与氢气反应的为碳碳双键、苯环和酮跋基，1mol该有机物最多可与5moiH2发生加成反应，故D

错误；

故选：D。

6.碳柏（Pt?+,结构如图所示）是应用于临床的第二代钳类抗癌药物，下列说法错误的是

0

II

H3NX/0—C\/CH2\

PtcCH

Z2

H3NJ、CH2/

o

A.第一电离能：O>N>C>HB.NH3是由极性键构成的极性分子

C.碳原子的轨道杂化方式有sp2、sp3两种D.1mol该配合物含有4mol配位键

【答案】A

【解析】

【详解】A.一般非金属性越强第一电离能越大，但是N的2P电子处于半充满状态比较稳定，使得其第一

电离能大于O，故第一电离能：N>O>C>H,故A错误；

B.NH3是由不同种元素构成的共价键，所以是极性键，氨气分子空间构型为三角锥形，不对称，是极性

分子，故B正确；

C.碳原子有全部连接单键的轨道杂化方式为sp3,碳氧双键的碳原子轨道杂化方式为sp2,故C正确；

D.1个Pt2+与两个氮原子和两个氧原子共形成4个配位键，1mol该配合物含有4mol配位键，故D正

确；

故选：A„

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA

B.电解饱和食盐水时，若阴极产生2g氢气，则转移电子数为NA

C.密闭容器中，2moiSO2和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

D.常温下，lLpH=9的Na2cO3溶液中，水电离出的H+数为10-5名

【答案】D

【解析】

【详解】A.没有说明是否在标况下，混合物的物质的量不能确定，故原子数也不能确定，A错误；

B.每摩尔氢气生成，转移2摩尔电子，2克氢气为1摩尔，故转移2摩尔电子，B错误；

C.二氧化硫和氧气反应为可逆反应，不能确定反应生成的分子总数，C错误；

D.碳酸钠溶液中的氢离子和氢氧根都是水电离出来的，但碳酸根离子水解用氢离子，故溶液中的氢氧根

离子是水电离出的，溶液中氢离子浓度为IO©mol/L,氢氧根离子浓度为l(y5mol/L,故水电离的氢离子物

质的量为D正确；

故选D

8.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，L的一种制备方法如下图：

AgNO3FeCl2

「

净化除氯后含碘海I水悬浊液一►血1j圉巫］—b

沉淀

下列说法正确的是

A.“转化”步骤反应的离子方程式：3AgI+Fe=3Ag+Fe3++3r

B.为提高L的产率，氯气的用量越多越好

C.所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用

D.流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗

【答案】C

【解析】

【详解】A.“转化”步骤反应的离子方程式：2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2广，故A错误；

B.氯气的用量过多碘单质会再次被氧化，造成产率降低，而且过多的氯气使用也会提高成本，故B错

误;

C.所得沉淀银与硝酸反应后生成的硝酸盐可以循环使用，故c正确;

D.过滤时玻璃仪器需烧杯和漏斗、玻璃杯，故D错误；

故选：C„

9.反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示：

A.S-X^P-X的转化过程为吸热过程

B.平衡时p的产率：i=ii=m

c.生成p速率：

D,生成相同物质的量的P,放出的热量

【答案】B

【解析】

【详解】A.S-XTP-X的转化过程能量降低为放热过程，故A错误；

B.X和Y起催化作用，不影响P的平衡产率，平衡时P的产率：I=11=111,故B正确；

C.反应的活化能越低反应速率越快，反应的活化能所以生成P的速率：11>111>1,故C错

误；

D.催化剂只改变反应的活化能不影响焰变值，生成相同物质的量的P,放出的热量相同，I=III=II,

故D错误；

故选：B„

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有

一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答

案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，

该小题得0分。

10.某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备Fe(OH)2，图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分

别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是

A.燃料电池负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

B.乙中x可为NaCl,也可为Na2so4

C.苯的作用是隔绝空气，防止FeCOH)?被氧化

D.甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连

【答案】BC

【解析】

【详解】A.甲图是燃料电池，通入肌的一极为负极，通入氧气的一极为正极，由图可知正极附近有大量

2

的氧离子，所以负极反应式为：N2H4-4e+2O-N2+2H2O,故A错误；

B.要制备Fe(0H)2,乙为电解池，其中Fe电极为阳极，电极反应为Fe-2e=Fe2+,C电极为阴极，电

极反应为2H++23=凡个，电解质溶液X可为NaCl,也可为Na2so4，故B正确；

C.Fe(0H)2有较强的还原性，苯的密度比水小，且与水互不相溶，所以乙中的苯可以隔绝空气，防止

Fe(0H)2被氧化，故C正确；

D.由AB分析可知甲中接线柱A为燃料电池负极，乙中C电极为电解池的阳极，二者应该相连，故D

错误；

故答案为：BC。

11.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

ABCD

【答案】A

【解析】

【详解】A.二氧化硫不可以使石蕊溶液褪色，可以将石蕊溶液换成品红溶液，故A错误；

B.稀释浓硫酸酸入水，故B正确；

C.用氢氧化钠溶液可以吸收乙醇和除去气体中的二氧化硫，再将乙烯通入高锦酸钾溶液，乙醇和二氧化

硫也可以使得高锌酸钾褪色，故C正确；

D.四氯化碳和水不互溶，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，可以用四氯化碳萃取，故D正

确；

故选：Ao

12.来海化物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的坐标参数为(g,1)o下列说法正

确的是

A.K+的配位数为12

B.原子2的坐标参数为(g,1,g)

C.若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置

1n

D.若晶胞参数为apm,晶胞密度为-------7T-FS-cm3

6.02xlO23a3

【答案】AC

【解析】

【详解】A.由坐标参数可知Ca在晶胞体心，则K+在顶点，其周围最近的F均在面心有3x8+2=12

个，故K+的配位数为12,故A正确；

B.来海化物为立方晶胞，原子2与Ca的y、x相同，Ca的坐标参数为(g,g)则晶胞的棱长为1,原

子2在面心上则x轴坐标为1,原子2的坐标参数为(1,1),故B错误；

C.晶胞中Ca?+位于体心，离子个数为1个，F位于面心，离子个数为6+2=3个，若以Ca为顶点建立晶

胞，晶胞中Ca2+的离子个数为8+8=1个，则F位于棱心位置，离子个数为12+4=3个，Ca?+与F的个

数比没有变，所以若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置正确，故C正确；

D.晶胞中K+的个数为8+8=1个，晶胞的化学式为KCaF3,晶胞的质量

m="x”=犷x(40+19x3+39)g=602X]023g，若晶胞参数为apm,体积V=(axl0*3cn?,

m136136_3

密度'v6.02xl023x(«xl010)38"Cm6.02x107xtz38*Cm'故D错误;

故选：AC„

13.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，已知Mf不发生水解。实验发

现，当向溶液中加入HB酸时，298K时。2(乂+)~411+)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确

A.溶液中存在c(M+)=c(A-)+c(HA)

B.根据坐标(0,5)可求得勺(MA)=c2(M+)=5xl(y8

C.溶液pH=7时，c(HA)=c(B-)

D.溶液pH=4时，c（A"）=1.0xl0-4molL-l

【答案】D

【解析】

【分析】根据沉淀溶解平衡可知沉淀溶解平衡常数与温度有关，所以温度不变沉淀溶解平衡常数不变，

K卬（MA）=c（M+）xc（A-）,加入HB可以促进MA的溶解，生成HA。

【详解】A.MA（s）=NT（aq）+A-（aq）,M+不发生水解,

上（叫丹耳。。）•HA（aq）+OH（aq）,根据物料守恒可知c（M+）=c（A1+c（HA）,故A正确；

B.坐标（0,5）可知c（H+）=0,c（M+）2=5xlO'8（mol.E1）2,c（lT）=0时溶液中OH-浓度比较大，N

水解被抑制，溶液中c（M+bc（A）所以长"（乂八）=｛乂+）><06-）=d乂+）2=5><10-8,故B正

确；

C.溶液pH=7时，c（H+）=c（0H-）,根据物料守恒c（M+）=c（A）+c（HA）和电荷守恒

c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（Bj+c（0H-）,整理得c（HA）=c（B）,故C正确；

D.溶液pH=4时。但+）=1*10刁=10xl0-5mol.L',此时c（M+『=7.5义10「8何。］.!；］,

+41+8

c（M）=Vz5xlO-mol.E，^sp（MA）=c（M）xc（A­）=5xl0-,

小一）-5xm1X1

（10-4mol.L-=22_mobE,故D错误；

广岳义V7?5

故选：D。

II卷（共57分）

三、非选择题（共4个小题，共57分）

14.柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO「7H2。）通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4

Q7+

FeCOj,+Co6H„oO7/0=F0eC/6H2CO22T+H,0

（1）制备FeCX）3时，通常不用Na2c。3溶液，而用NH,HCXX,与FeSO,溶液反应，其离子反应方程式

为，不用Na2c。3溶液的原因是。

（2）过滤后，洗涤FeCOs沉淀的方法是

（3）最后溶液经浓缩、静置、过滤、用少量无水乙醇洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。用无水乙醇洗

涤的目的是o

（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3,SiO2,AI2O3）出发，以试剂铁粉、

稀硫酸和NaOH溶液制得FeSO4-7H2O晶体。其流程如下:

①稀HfO」

滤渣

@HO'I滤渣in

22滤渣n照Fe粉

硫铁矿烧渣•

过滤试剂1

滤液11^二"・滤液I升..系列操空FeSO“7H2。

过滤

~►滤液II

下表列出了相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH（起始浓度均按1.0moLL-i计）:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

下图为FeS。4-7H,0的溶解度与温度的关系

020406080100

温度AC

①试剂1是，加入试剂2发生的化学反应的离子方程式为o

②加H2O2发生反应的离子方程式为0

③能否通过调pH的方法使Fe3+沉淀完全，而Al?+不沉淀（填“能”、“否”）

④系列操作应得到约℃的饱和溶液，再冷却结晶。

【答案】(1)①.Fe2++2HCO］=FeCO31+CO2T+H2O②.Na2cO3溶液水解程度较大，碱性较强，防

止生成Fe(OH)2

(2)向漏斗中的沉淀上加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2〜3次

(3)减小柠檬酸亚铁晶体因溶解而造成的损失，便于干燥

(4)①.NaOH溶液②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。③.H2O2+2Fe?++2H+=2Fe3++2H2O®.

否60

【解析】

【分析】硫铁矿经过烧渣处理，加酸溶解初步除杂，再经过氧化沉淀进一步对铁元素进行提纯，最后经过结

晶得到产物。

【小问1详解】

制备FeCOs时，通常不用Na2cO3溶液，而用NH4HCX^与FeSO,溶液反应，其离子反应方程式为Fe?++

2HCO；=FeCO3；+CO2t+H2O,,不用Na2cO3溶液的原因是Na2cO3溶液水解程度较大，碱性较强，防止生

成Fe(OH)21

【小问2详解】

过滤后，洗涤FeCOs沉淀的方法是向漏斗中的沉淀上加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2〜3

次；

【小问3详解】

最后溶液经浓缩、静置、过滤、用少量无水乙醇洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。用无水乙醇洗涤的目

的是减小柠檬酸亚铁晶体因溶解而造成的损失，便于干燥；

【小问4详解】

硫铁矿烧渣后加入硫酸将金属氧化物全部溶解加入过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，反应为H2O2+

2++3+

2Fe+2H=2Fe+2H2O,过滤，滤渣中为二氧化硅，滤液中溶质为硫酸铁和硫酸铝加入过量的氢氧化钠

溶液生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，滤渣为氢氧化铁，加入稀

3+3+3+

硫酸将固体溶解，反应为Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O,不能通过调pH的方法使Fe沉淀完全，而Al

不沉淀，因为铁离子完全沉淀的pH为3.2,AJ3+开始沉淀时pH为3.0,pH有交叉，系列操作应得到约

60℃的饱和溶液，再冷却结晶，因为此时其溶解度最大，饱和降温后能够得到更多产品。

15.铁、镇及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分为NiFe2O4(铁酸保)、NiO、FeO、CaO、

SiO2等］中回收NiSO4的工艺流程如下:

(NHj)2sO495℃热水NaF■剂

已知（NH）SO,在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列问题：

（1）“浸渣”的成分有FecOs、FeO（OH）、Si。？外，还含有（化学式）。

（2）矿渣中部分FeO有氧焙烧时与H2sO,反应生成Fe?（SO4%的化学方程式为。

（3）己知“浸取液，中c（Ca?+）=1.0x10-3moi.匚1,向其中加入NaF使溶液中c（广）=

11

2.0x10-3moLL-i时，除钙率为[/Csp（Cal^）=4.0x10-]。

（4）萃取可对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe?+（水相）+2HR（有机相）-•Fel<2（有机相）+2fT

（水相）。萃取剂与溶液的体积比（兴）对溶液中Ni?+、Fe?+的萃取率影响如图所示，白的最佳取值为

*AVA

。有机相中加入H?SO4可以再生，反应的化学方程式为。

（5）以Fe、Ni为电极制取NazFeC^的原理如图所示（a与b是离子交换膜）。通电后，在铁电极附近生成

紫红色的FeO：。

HI卜

①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜b为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②NazFeC^在酸性条件下不稳定，会分解生成02,写出Na2FeO4溶液中加入稀硫酸时反应的化学方程

式。

【答案】(1)CaSO4

(2)4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O

(3)99%(4)①.0.25FeR2+H2SO4=FeSO4+2HR

(5)①.Fe-6e-+8OH=FeO〉+4H2O②.阴③.4NazFeCU+lOH2so4=4Na2so4+2Fe2(SO4)3+3C>2

T+10H2o

【解析】

【分析】某矿渣的主要成分是NiFe2CU（铁酸银）、NiO、FeO、CaO、SiCh等，加入硫酸镂研磨后，60CFC焙

烧，已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2so4,NiFezCU在焙烧过程中生成NiSCU、Fe2（SO4）3,

在90℃的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机

相，无机相通过一系列操作得到硫酸保，有机相循环使用，以此解答该题。

【小问1详解】

由分析可知，CaO加入硫酸镂研磨后，转化为CaSCU沉淀，“浸渣”的成分有FeQs、FeO（OH）、SiO2

外，还含有CaS04。

【小问2详解】

矿渣中部分FeO焙烧时与H2s04反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为:

4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O。

【小问3详解】

4.0xl0T

-5

当溶液中c（F）=2+mol/L=l.OxlOmol/L

2.0x10-3mol.尸时,c(Ca)=(2.0x10-3)2,除钙率为

1.0x10-3—1.0义10.5

x100%=99%

1.0x103

【小问4详解】

V

本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(?o)对溶液Ni2+、Fe?+的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能

VA

被萃取，银离子不被萃取，M的最佳取值是0.25,有机相中加入H?SO4氢离子浓度增大，可以再生成有

VA

机相HR,化学方程式为：FeR2+H2SO4=FeSO4+2HR,

【小问5详解】

①电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子，电极反

应式为：Fe-6e-+8OH=FeOt+4H2O,离子交换膜(b)为阴离子交换膜，可使氢氧根离子进入阳极区；

②NazFeC^在酸性条件下不稳定，会分解生成。2,Fe元素由+6价下降到+3价，O元素由-2价上升到0

价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4

Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2t+10H2O„

16.工业脱硫得到的CaSO,在不同条件下发生不同的反应，从而实现废物的综合利用，变废为宝。硫酸钙

在高温下能被co还原，发生的反应如下：

I.CaSC)4(s)+4CO(g).CaS(s)+4CO2(g)AH1平衡常数S

II.CaSO4(s)+CO(g).CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H2平衡常数K2

III.3CaSC)4⑸+CaS(s)-4CaO(s)+4SO2(g)A//3平衡常数(

(1)平衡常数K?=(用&、降表示)。

(2)在恒温恒容条件下，反应II达到化学平衡的标志有o

A.气体压强不再变化B.气体密度不再变化

C.气体的平均摩尔质量不再变化D.v(CO)=v(SO2)

(3)上述反应平衡常数的对数值(lg&与温度(T)的关系如图所示。

40

①AH?（填“>”或“<”）0,理由是o

c（CO）

②若只发生反应I,A点々（co）=（填数值）。

③在345℃时，若只发生反应III,图中A点v（正）v（逆）（填

④若只发生反应II，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T,开始充入1molCO和足量的CaSO4,此时压

强为P。，当达平衡测得CO的转化率为a,则用分压表达该反应化学平衡常数为（用含P。和a

的表达式表示）

【答案】（1）^/K1.K2（2）ABC

分2P

（3）①.>②.升高温度平衡常增大，平衡正向移动，故AH3>0③.1X10-4@.<⑤.土区

1-a

【解析】

【小问1详解】

利用盖斯定律，（反应1+反应III）/4得到反应II,化学计量数缩小4倍，新平衡常数是原来的n次方根，

两方程相加，新平衡常数为两者之积，则平衡常数为#K]・K2；

【小问2详解】

反应H反应前后气体分子个数增加，所以达到平衡时气体分子个数不在发生变化压强不变，反应物的气体

密度和生成物的气体密度不一样，气体密度不在变化可以表示反应达到平衡，反应物的气体平均摩尔质量

和生成物的气体平均摩尔质量不一样，气体平均摩尔质量不在变化可以表示反应达到平衡，反应消耗一氧

化碳和生成二氧化碳的物质的量之比为1：1,所以不论反应是否平衡，它们的速率都相同；

【小问3详解】

①升高温度IgK增大，K值平衡常增大，平衡正向移动，故AH3>0；

②若只发生反应I,A(345.16),lgK=16,K=4|第=10?喂?=104,/^=10'

c(CO)c(CO)c(CO2)

③在345℃时，若只发生反应III,图中A点的K值大于此温度下反应III的平衡常数Km,所以反应逆向进

行，v(正)<v(逆)；

④若只发生反应H,在一密闭刚性容器中控制恒定温度T,开始充入ImolCO和足量的CaSC)4,此时压

强为P。，同一容器中气体压强之比就等于气体物质的量之比，当达平衡测得CO的转化率为a,

)(；

CaSC4s)+CO(g)一CaO(s)+SO2(g)+co2(g)

起始(mol)100

,平衡常数为

转化(mol)aaa

平衡(mol)1-aaa

2

K=-^,ImolCO的压强为po,平衡时气体总物质的量为1+amol,

平衡时总压为p平=(l+a)p