2023-2024学年广东省汕头市潮阳启声高中高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023-2024学年广东省汕头市潮阳启声高中高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、分子式为C5H的烧，其分子内含3个甲基，该垃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

2、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H——需一＞H2C=CH2f+H2O某同学用以下装置进行乙烯

制取实验。下列叙述不正确的是

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175C

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

3、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e=H2t

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2C1-2e=Cl2T

正极

A.AB.BC.CD.D

4、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2t+cC12t+dHClO4+eH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()

A.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HC1O3

=15O2t+8Cht+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20®

5、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

--

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e=4OH

B用铁电极电解饱和食盐水2CF+2H2O=C12T+H2T+20H

C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cth溶液浸泡CO^+CaSO4=CaCO3+SOj

3C1O-+2Fe(OH)=2FeOj+3CF+4H++HO

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO432

A.AB.BC.CD.D

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

x4,1

A.SKhJZl^H2SiO3*'^Na2SiO3

B.饱和食盐水上生£6_*NaHCO3(s)冬Na2c(Ms)

1

C.海水Mg(OH)2(s).^^MgCl2(aq)Mg(s)

d

D.NH----------*NMQ-HNO)

3催化札△2»

7、下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSCh和KMnO4的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

8、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

9、草酸亚铁晶体（FeC2Or2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

10、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

11、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（十））的说法正确的是

、。/

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiOz

12、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液

滴加CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促进了HCO3一的水解

13、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCb

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2+催化H2O2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

14、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氢相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫?一具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

15、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgdk可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种

全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，02可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得

02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

A.银电极被消耗，RbAg4L的量增多

B.电位计读数越大，02含量越高

C.负极反应为Ag+r-e'AgI

D.部分AIL同体变为Al和Agl

16、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说

法不亚颂的是

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS是一种澳代试剂

+>

®Rr?-OC2H5R2CH2-f-OC;H.备2ogHs*02H50H

③Ri—COOC2H5+.」小一与一>RNH2RJC2H50H

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为0

(3)D-E的化学方程式为。

⑷苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HH［、HC+OH_________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

18、下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直馈汽油④植物油

填空：

(1)既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高铳酸钾褪色的烧是—(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______.

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-T』一►匹|——►回——►(C7H14O)―►回一►

甲拄环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到____种产物.

19、焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2sCh固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+H2O⑴

（1）如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是

（2）F中盛装的试剂是

II.探究Na2s2O5的还原性

（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

IE.测定Na2s2O5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高铳酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s（h标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2s03标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

—o（填“偏高”、“偏低”）

20、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeSz（含SiCh）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

图1图2

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、Fe2Oi,FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为.

(2)装置c的作用是.

(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO、SiO2>AhOi)可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KM11O4溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

21、近年来，我国对雾霾的治理重视有加。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2=在钠碱循环法中,Na2sO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SCh制得，发生

反应的离子方程式是。

(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO,3m0IH2发生反应2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法可以判断

反应一定达到平衡状态的是o

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的体积分数保持不变

C.反应容器中的压强不再变化

D.反应容器内CO、H2、CH30cH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2,其简易装置如图所示。

A气体

①b极的电极反应式为_______________________

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和KC1溶液，一段时间后，测得饱和KC1溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气

体的体积为____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。

(4)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+C)2(g)AHi=-177kJ.mol-i

1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1253.4kJ.mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为。

(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和N(h混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式

为o已知常温下.Ka(HNO2)=5xl0-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O⑴的平衡常数为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的烧为1，该烧的一氯代物有4种：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2CH3,(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHaCH3'(CH3)2cHeH』HW该炫的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co

2、C

【解析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170C左右，可设置在

165-175℃,B正确;

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是Ce

3、D

【解析】

A、铁作负极，Fe—2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cl-2e-=C12T，故D正确；

故选D。

4、D

【解析】

A.aHCK)3=bO2T+cC12T+dHCK)4+eH2O反应中，HCKh是氧化剂，HC1O4,O2是氧化产物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被CL继续氧化生成IO"5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2IO3,故B错误；

z?(O,)x32g/mol+n(Cl,)x7lg/mol,

C.由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则一吕」片—--=47.6g/mol,可

得"(Ch)：n(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HClO3=3O2f+2cI2T+4HCIO4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HC1C>3=3O2T+2c口+4HCIO4+2H2O,电子转移数为20e1

故D正确；答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为3注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

5、C

【解析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e=4H+,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

诵由

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。一Fe(OH)2J+H2T，故B错误；

22

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na2cCh溶液浸泡,离子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一，故C正确；

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3CKT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2。,

故D错误；

答案：C»

【点睛】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

6、B

【解析】

A.SiCh和水不反应，不能实现SiCh出。>JfeSiCh的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCk(aq)电解＞Mg(s),故不选C；

02一

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3告N2,故不选D。

催化剂、△

7、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液＞HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnC)4溶液与H2O2溶液反应，KMnCh溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

8、D

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Ch邈FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈2Fe+SiCh。反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

9、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

10、D

【解析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

11、C

【解析】

[、的分子式为C4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.O^OH属于酚,而《)不含有苯环和酚羟基，具有二烯煌的性质，两者不可能是同系物,故A错误;B.4)

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.#、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

、。/

提供6个原子共平面，则/)中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.![1的分子式为C4H40,Imol该

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

12、D

【解析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO3-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2CO3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CO32一生成CaCCh沉淀。

【详解】

ANaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

甲使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2co3,则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2co3,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr),C正确；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO3*,促进HCCh-的电离，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

13、A

【解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2cChvHzSCh,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故B错误；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeC13饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成02,故D错误；

故选Ao

14、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?一具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量C(h后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氨相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y*具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

15、B

【解析】

Ch通入后，发生反应：4Ali3+3O2=2ALO3+6L,L在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反

应式为：L+2Ag++2e-=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAga中迁移的物种是Ag+,电极反应式

为：Ag-e=Ag+,据此解答。

【详解】

A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：L+2Ag=2AgL因固体电解质RbAg/s

中迁移的物种是Ag+,因此RbAg55质量不会发生变化，故A错误；

B.02含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；

C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-Ag+,故C错误；

D.由上述分析可知，部分A1L生成ALCh和L,故D错误；

故答案为：Bo

16、B

【解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化核，发生的反应可表示为：NHs+HCl

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸镂，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

二、非选择题（本题包括5小题）

O

―\A0cM

17、CD滨原子

【解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是6》YH3,A与NBS反应产生B是CHiBr，B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：-CHi-COOH-C与SOCb发生取代反应产生D：CHLI—CI'。与

乙醇发生酯化反应产生E：,根据F与乙醇发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

O

-XII

生H：,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:<>o据此分析解答。

<)

【详解】

根据上述分析可知A是©Ym；B是©-CHB；C是Q—CHJQOOH；D是0_海_工0；E

；FMHOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5；G是H是

(l)A.E结构简式是2H5,含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生<^^-CH>COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗ImolNaOH,A错误;

B.化合物C为《》一CHrCOOH，分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

(»

(2)B结构简式为：。一CHzBr,B中官能团的名称滨原子，化合物H的结构简式为..‘“川’；

(加是◎—鼻工ci'E是。一*D-E的化学方程式为

0.„..0

0—CHL1—Cl+C2H0H一定条件>°一CHLI—o—GHs+HCI。

(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为CI2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，

②能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基；

0H

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得O>_iH_C00H,该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

()

；所以转化流程为：©YH3黑°-CH2Br

9Q-CH.COOH爸Q-CHBr-COOH嘿丝。芯‘OOH口哽“

【点睛】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

CHj-OHCHz-ONCh

18、②

④CH-OH+3HN03-*CH-ONCh+340

CH2-OHCHj-ONCh

A4

【解析】

(1)植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的煌中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

⑶根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,CH,

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO

III，A发生信息n的反应生成B,则B为II,结合C的分子式可知，B

HCCHjHCCH,

\/\/

CH,CH,

CH,

H2cCH-CH?OH

与氢气发生全加成反应生成C,C为II,C发生消去反应生成D,D为

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】

(1)植物油属于酯类物质，不是烧；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使溟水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与滨水发生加成反应，能够被酸性高镒酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：②；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHj-OHCH2-ONO2CHj-OHCH2-ONO2

CH—OH+3HNO3TCH-ONOj+3H2O,故答案为：④；CH-OH+3HNO3TCH-ONOj+3H2°;

CH2-OHCHJ-ONOJCHz-OHCH2-ONO2

CH,CH,

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO

(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是II|,B的结构简式是|||,故答案

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH)

CH,CH,

HCCH—CHHH?HCCH—CHO

为：HI；III；

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；

CH=CH,

(c)A的结构简式是,分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。

2+

19、三颈烧瓶Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2t+Na2SO4防倒吸浓NaOH溶液5S2O5+4MnO4+2H

22+

=10SO4+4Mn+H2O氧化变质95.0偏高

【解析】

A三颈烧瓶中制备二氧化硫，发生Na2sO3+H2sO4=H2O+SO2t+Na2so4,生成的二氧化硫通入D装置，发生

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHSC)3(饱和溶液)=Na2s2(55(晶体)+H2OQ),仪器E的作用是防倒吸，F吸收尾气。

据此解答。

【详解】

I(1)装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。A中发生反应的化学方程式为Na2sO3+H2sO4=H2O+SO2t+Na2so4。二

氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。

故答案为：三颈烧瓶；Na2sO3+H2so4=H2O+SO2+Na2so4；防倒吸；

(2)二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂一浓

NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。

故答案为：浓NaOH溶液；

II.(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，