2023-2024学年重庆市某中学高考适应性月考卷（三）化学试题及答案

2024届高考适应性月考卷（三）

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,

再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—140—16Cu—64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A.硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

B.可用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料

C.利用秸秆为原料生产燃料乙醇，具有成本低，来源广等优点

D.使用酒精、紫外线杀菌消毒与蛋白质变性有关

2.下列化学用语或化学图谱不正确的是

,,C1

A.CCL的电子式：C1：C：C1

ci

B.甲酸的结构式：?

H'O'C'H

C.C2H2的空间填充模型：

D.乙醇的核磁共振氢谱:

6420

化学位移

化学•第1页（共10页）

3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图1。下列说法正确的是

。

H+

A.聚乳酸分子中含有1种官能团

B.乳酸分子遇酸性高锦酸钾溶液不褪色

C.乳酸分子中含有1个手性碳原子

D.两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物

4.利用下列装置完成相应的应用或实验，能达到目的的是

5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol苯分子中含有◎键数为6NA

B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，理论上阳极减少32克

C.NazCh与足量H2O反应生成11.2L。2（标准状况下），转移电子数为2NA

D.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2NA

6.下列反应的离子方程式表示不正确的是

2++

B.NaHSCh溶液中滴入过量Fe（NO3）3溶液：2Fe3++HSO3+H2O=2Fe+SOf+3H

C.Na2s2O3溶液与稀硫酸混合：S2Ol-+2H+=SO2T+SI+H20

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+COg—CH3coeT+HCO3

7.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项操作现象结论

化学•第2页供10页）

将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%Na

铁未被腐蚀，已破损的镀层锌

ACl溶液中，一段时间后，取溶液于试管无蓝色沉淀产生

仍能起到保护的作用

中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

向含O.lmolFeL的溶液中通入ImolCh,

B溶液变蓝色还原性：1>Fe2+

再滴加淀粉溶液

C向CH2=CHCHO溶液中滴加滨水澳水褪色CH2=CHCHO中含有碳碳双键

将乙醇、浓硫酸在170(条件下产生的气酸性高锦酸钾溶液

D有乙烯生成

体通过酸性高锯酸钾溶液褪色

8.血清素可以在一定条件下转化为褪黑素,其转化流程如图2。下列说法正确的是

A.N-乙酰色胺分子式为C12H15N2O2B.血清素只能与酸反应

C.褪黑素苯环上的一氯代物有3种D.图中R基含有7个电子

-1

9,已知:①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ-mol

-1

②H20(g)=H20(l)AH=-44kJ-mol

(3)H-H、0=0、H-O键能分别为436kJ-496kJ-462kJ-mor1»下列说法正确

的是

A.2H2(g)+Ch(g尸==2H2O(g)反应不能自发进行

B.若ImolH2(l)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量低于241.8kJ

C.若只用以上的键能数据，可估算出法的燃烧热

D.H2(g)和02(g)的能量总和大于H2O(g)的能量

10.一定温度下，CH3cH2cH3(g)(用RH表示)的氯代和澳代反应能量图及产率关系如图3(图中物质

均为气态)。下列说法正确的是

化学•第3页供10页)

能MV1过渡态

R—H---Br/

反应过程

CHJCHJCH.-^-CHJCHJCH.—X+CH.CHCH,

X

如代(光.25)45%55%

浪代(光.127)3%97%

A.Br-(g)+RCl(g)-Cl(g)+RBr(g)AH=AHI-AH2

B.氯代的第二步是决速反应

C.以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择澳代反应，然后再水解

D.据图像信息，可以计算E(H—C1)-E(H—Br)(E表示键能)

11.采用空气和水通过电解法可制备H2O2,装置如图4所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道

送至c极。已知溶液的pH过高时H2O2会分解。下列说法错误的是

图4

A.甲中b极为正极，电极反应为C)2+4e-+4H+=2出。

B.乙为电解池装置，其中d电极是阳极

C.若甲中燃料是乙烷，a电极反应为C2H6-14e-+180H-=2co歹+12H2O

D.反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液pH明显增大

12.在2L刚性密闭容器中充入3moiX(g)和3mol丫(g),发生反应:3X(g)+Y(g)|z(g)AH。在不同

温度下，X的转化率与时间的关系如图5甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下

列说法错误的是

化学•第4页供10页)

甲

图5

A.加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率

B.U正:a点<1?点

C.图乙中to时改变的条件是升高温度

D.Tz温度下，平衡常数K=3.03

13.图6所示装置可将C02转化为CaCCh而矿化封存,进而减少碳排放，下列说法正确的是

A.两个双极膜中的H+均向右侧迁移

B.酸室区溶液pH增大

2+

C.中间室中发生反应：CO歹+Ca=CaCO3X

D.b极收集到11.2L气体(标准状况)时，理论上左侧NazSCU溶液质量减少2g

14.一定温度下，将足量NH,NCh⑸加入含有催化剂的1L恒容密闭容器，发生下面两个反应:

反应1:NH4N03(s)02H20(g)+N20(g)△%<0Kpl

反应2:NH4N03(；s)U2H20(g)+N2(g)+|o2(g)H2<0Kp2

测得平衡时容器中气体总压为39kPa,且p(N2)=p(N2。)。

下列说法不正确的是

A.当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡

B.平衡时,p(H20)=12kPa

C.该条件下,=32(kPa)2

D.维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L,再次达到平衡后，c(HzO):c(N2尸4：1

化学•第5页供10页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)1.贵铅(主要含Au、Ag、Pb、As等)熔炼是处理铜、铅阳极泥的一个重要过程，也是从

各种废旧金属器件中回收金、银的主要方法之一，流程如图7所示。

成分熔点沸点

Pb327.46℃.1749℃

PbO886℃1470℃

空气根硝酸As—613℃

AS2O3275℃313℃

员铅一~＞粗银一I电的炼1沉淀物I961.78℃2162℃

加热溶解Ag

灰吹1064.18

银分离Au2856℃

铅、硅氧化分离℃

图7

(1)基态Pb原子的价电子排布式为-贵铅的灰吹过程通常在888。(2左右温度下进行，请

分析原因：o

⑵电解精炼银的过程中，粗银作为电解槽的(填“阴极”或“阳极”)，HNCh和AgNCh的混合

溶液作为电解液，在该过程中，阴极会产生少量红棕色气体。产生红棕色气体的电极反应

为。

II.氧化法也是从含金矿石中提炼金的重要方法。工艺流程如图8。

KCN、KOH______单

混合液和0,流浸一洗——洗涤液一।]

含]I步骤4"j处换|--沉淀一一金

f一|喀矿|一|浸出一|过滤—泥液-------------

石步骤1步骤2步骤3脱金货液

步骤5

图8

已知:

①HCN是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。

②金属Zn有类似A1的两性。

(3)步骤2中金溶解生成Na[Au(CN)2]的离子反应方程式：»在

反应前，必须事先添加适量K0H作为保护碱，否则不仅会导致Au浸出率偏低，还容易产生

安全隐患，试解释其原因：。

(4)在步骤5中，理论消耗的Zn与生成的Au物质的量之比为—o但实际生产过程中Zn的消

耗量却远大于预期，试用化学方程式解释该现象：o

(5)氧化法的过程中会产生大量含氧废液，现取处理后的废水100.0mL,用“试银灵”为指示剂,

化学•第6页供10页)

消耗1.0X10-4mol•I7】的AgNC>3标准溶液8.00mL,反应原理为Ag++2CN-=[Ag(CN)2「,该水

样中CN-的含量为mg/L（不考虑其他离子干扰）。

16.（15分）氮化锂在电池、光电子、化学合成、催化剂和材料科学等领域有重要应用。在空气中即

发生化学变化，可在高温下短时间内用锂和氮气直接反应进行合成。实验室制备氮化锂的反

应装置如图9所示。

图9

（1）氮化锂四水立即反应，反应的方程式为，

（2）在制备氮化锂实验开始时，应该先点燃（填“装置A”或“装置D”）处的酒精灯，原因是

（3）为测定Li3N（主要杂质为Li）产品纯度，按图10所示装置进行实验。实验开始前需要检查该

装置的气密性，操作方法及现象为______________o

（4）接上题，在操作得当的前提下，将ag产品置于装置I中反应，待反应完毕并冷却之后，量气

管①测得气体体积为VimL（已换算成标准状况，下同），将bg产品置于装置II中反应，待反应

完毕并冷却之后，量气管②测得气体体积为VzmL。则该样品的纯度为o与其他分析法

相比，该法所测得样品纯度均偏小，其可能原因是。

（5）氮化锂晶体属于混合型晶体。在一层中Li原子以石墨晶体中的C原子方式排布，N原子则

处在六元环的中心，如图11甲所示，则该层中锂、氮的原子个数比为—；氮化锂的晶胞如图

乙所示，同层N—N间距为apm,两层间距为bpm,阿伏加德罗常数为NA，该物质的密

度为g/cm3（用含a、b的式子表示）。

化学•第7页供10页）

17.(14分)煤气绿色电加热技术对于工业领域用能结构优化具有积极意义。煤气中的有效成分为C

0和H2，通常含有CO2、CH,、HzO、N2等杂质。煤气加热过程中，发生的主要气相反应有：

I.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH!=-41.2kJ/mol

II.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+204.7kJ/mol

III.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH3

(1)反应in为CH,转化为co和H2的重要反应，该反应在(填“高温”或“低温”)下进行有利

于提高CH,的平衡转化率。

(2)煤气电加热过程的析碳是制约该技术发展的关键问题之一，加热过程中主要的析碳副反应

如下：

IV.2CO(g)=C(s)+CO2(g)AH4=-172.1kJ/mol

V.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH5=-130.8kJ/mol某研究组利用

管式反应器开展煤气电加热实验，以co、H2、N2的混合气体模

拟实际煤气组成，三种组分的物质的量分数比为CO：H2：N2=6：3：

lo煤气以2L/min的流率通过管式反应器，3h后基于反应器的

质量变化计算析碳量。通过改变反应器温度及压力，得到0.1M

Pa、0.3MPa和0.5MPa三个压力下的实验结果如图12所示：

①0.5MPa下实验对应的析碳曲线为(填“a”“b”或“c”)。

②反应器中通过单位体积煤气产生的析碳量为析碳速率。在P点对应的温度、压力条件下，析

碳速率为一g/m3(结果保留2位小数)。

③0.3MPa实验中，某温度下测得反应器出口处CO、Hz、H2O的物质的量分数分别为50%、27

%、2%,已知反应V的平衡常数Kp=1.4x10-6paT,则出口处反应V(填“达到”或“未达到”

)平衡，判断依据为。

④根据图示实验结果，一定压力下析碳量随温度升高呈现先增大后降低的趋势，其原因

为o

⑶针对煤气电加热析碳问题，研究者提出在煤气中加入一定比例的CO2或ILO来抑制析碳，

某研究组用一定比例的CO2或H2O代替Nz掺入煤气中进行实验，得到析碳量随CO2和H2O掺

入比例变化如图13所示。

化学•第8页供10页)

①析碳量随加入C02和HQ添加比例增加而降低，请结合反应方程式解释原因：

②结合反应速率及反应平衡分析，请再写出一条减少管式反应器煤气加热过程析碳的方

法：0

18.(15分)普鲁卡因可作为局部麻醉剂，临床常用其盐酸盐，又称“奴佛卡因工化合物C和D是

合成普鲁卡因的重要中间体，具体合成路线如图14：

0

H>C-LNHJ-^.C1H,ON^^A-^B-^C-|^^Fe

OCH,疆。把。叫髓尸一£号|

H,N—C00CH'CH,N(CH£H3」

普自卡因

图14

(6)参照普舍卡因的合成路线，实验室有丙苯和CH3cHJ,现以二者为原料，无机

COOH

试剂任选，设计制备中的路线。

N-CHJCHJ

加CH,

(2)反应①的反应类型为。

⑶试剂b、e分别为、；化合物C的结构简式一为0

⑷写出反应②的化学方程式：o

(5)D有多种同分异构体，满足以下要求的共有种，请任意写出满足条件的1种：

O

①属于芳香化合物

②核磁共振氢谱表明苯环上共有3种不同化学环境中的H原子

③能使Fe3+溶液显色

④红外光谱结果显示其含有C=0结构，且能发生银镜反应

化学•第9页供10页)

(6)参照普鲁卡因的合成路线，实验室有丙苯和CH3cH21，现以二者为原料，无机

COOH

试剂任选，设计制备中

的路线。

N-CH2CH3

加网

化学•第10页(共10页)

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（三）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

题号1234567

答案BACCDBA

题号891011121314

答案CBCCDCB

【解析】

1.含增塑剂的聚氯乙烯对人体有害，不能用作食品包装袋，B错误。

:Ci：

2.CCL的电子式为:&；a,@：，A错误。

3.聚乳酸分子中含有3种官能团，A错误。乳酸分子含有羟基，能使酸性高锯酸钾溶液褪色，

B错误。乳酸分子中含有1个手性碳原子，C正确。两分子乳酸可以反应生成六元环状化

0

90

合物。/，D错误。

0

4.这是牺牲阳极保护法，A错误。内外烧杯未对齐，B错误。可以通过温度不同颜色变化来

判断热效应，C正确。因为挥发出来的B刈也会和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，干扰HBr

的检验，D错误。

5.Imol苯分子中含有◎键数为12必，A错误。电解精炼铜，当电路中通过的电子数为必时，

理论上阳极减少质量无法计算，因为不知道杂质成份，B错误。NazCh与足量H2O反应生

成11.2LO2（标准状况下），转移电子数为NA，C错误。常温常压下，28g乙烯和丙烯的混

合气体含有的碳原子数为2必，D正确。

6.NO；在酸性条件下具有强氧化性，比Fe3+氧化性强，先氧化HSO；,B错误。

7.因为滴加K31Fe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀产生，说明铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起

到保护的作用，A正确。因为Cb过量，所以「和Fe?+均被氧化，无法知道反应先后顺序，

B错误。澳水也会氧化醛基，C错误。产生的气体中混有乙醇、SO2等杂质也会使酸性高

镒酸钾溶液褪色，对乙烯的检验有干扰，D错误。

8.N-乙酰色胺分子式为Ci2H14N2O2,A错误。血清素因为含有酚羟基，所以还能与碱反应，

B错误。褪黑素苯环上的一氯代物有3种，C正确。图中R基为甲基，含有9个电子，D

错误。

化学参考答案•第1页（共5页）

9.据吉布斯自由能判断2H2(g)+C)2(g)^=2H2O(g)反应能自发进行，A错误。因为ImolH?。)

生成ImolH^g)要吸热，所以放出的热量低于241.8kJ,B正确。若只用以上的键能数据，

不能估算出H2的燃烧热，因为燃烧热是生成液态水，C错误。未指明状态和物质的量，无

法比较R(g)和C)2(g)的能量总和与比0出)的能量大小，D错误。

10.据图像可知，Br•(g)+RCl(g)-Cl•(g)+RBr(g)NH=NH厂A错误。氯代的第

二步活化能小，反应速率快，不是是决速反应，B错误。以丙烷为原料制备2-丙醇时，

因为澳代反应的选择性高，所以选择澳代反应，然后再水解，C正确。因为不知道中间产

物的能量，所以无法计算E(H—Cl)-E(H—Br),D错误。

11.甲为原电池装置，经分析a极为负极，b极为正极，电极反应为。2+4屋+41『^^=21120,

A正确。乙为电解池装置，其中d电极与b极正极相连是阳极，B正确。因为是质子交换

膜，所以a电极反应为C2H6T41+4H2O^=2CO2+14H+,C错误。反应进行一段时间

+

后，乙中c极附近反应为O2+2e-+2HH2O2,所以溶液pH明显增大，D正确。

12.催化剂不能改变平衡转化率，A正确。因为所以a点速率小于b点，B正确。据

图甲可知△"<(),所以图乙中击min时改变的条件是升高温度，C正确。/温度下，根据

计算平衡常数K=21.5,D错误。

13.据图像分析可知，两个双极膜中的H+均向左侧迁移，A错误。因为酸室区生成HCL所

2+

以溶液pH减小，B错误。据图可知中间室中发生反应：COt+Ca^=CaCO3i，C正

确。b极收集到11.2L气体(标准状况)时，理论上左侧Na2s。4溶液质量几乎无变化，D

错误。

14.当氧气的分压不变时，即氧气的浓度不变，则反应2达到化学平衡，A正确。令反应1

中N2O的分压为xkPa,则H2O分压为2xkPa,因为p(N2)=p(N2O),因此反应2中H?。分

压为2xkPa,则反应2中氧气气分压为0.5xkPa,总压为39kPa,有无+2x+x+2x+0.5产39,

解得x=6,则H2O分压为(2尤+2尤)kPa=24kPa,B错误。根据B选项分析，

K111

d=c2(O2)=32(kPa)2,C正确。适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无

Ji

气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为39kPa,各气体分压

不变，C(H2O)：C(N2)=4：1,D正确。

二、非选择题：本题共4小题，公众号三人行试卷库共58分。

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)6s26P2(1分)使PbO液化、AS2O3气化并与固态的金、银分离

+-

(2)阳极(1分)NO-+2H+e^=NO2T+H2O

化学参考答案•第2页(共5页)

---

(3)8CN+2H2O+4AU+O2^=4[AU(CN)2]+40H保护碱能抑制CN水解，防止产

生剧毒物质HCN

(4)1：2(1分)Zn+2OH—^=ZnOj+H2T

(5)0.416(1分)

16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)Li3N+3H2O^=3LiOH+NH3t

(2)装置A(1分)利用氮气将装置中的空气排出

(3)捂热丫形管，若量气管与水准管产生液面差则气密性良好(合理即可)

35|l4--K|xl0-3

(4)」——-----xlOO%反应物中有H2O,导致NE溶解损失(或丫形管内有

22.4〃

残留，未被完全测定)

3x7+14

(5)2：1V3,-

30

^aWAxlO-

17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)高温

(2)①a(1分)②0.47③未达到(1分)计算得此时浓度商为4.9xl()fpaT<Kp,

故未达到平衡④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温

度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应IV与V平衡逆向移动，析碳减少

(3)①析碳反应IV与V中，CO2与HzO均为生成物，添加CO?与HzO会导致平衡逆向移

动，减少析碳

②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，

言之有理即可

【解析】(1)根据盖斯定律计算得AH3=A82-AHi=+245.9kJ/mol,反应III为吸热反应，温

度升高，平衡正向移动，因此，该反应在高温下进行有利于提高CR的平衡转化率。

(2)①反应IV、V均为气体分子数减少的反应，压力增大，析碳反应速率加快，且有利

于平衡正向移动，故压力越大，析碳量越大。因此，0.5MPa下的析碳曲线应为a。

②从图中可知3h析碳量为0.168g,故lh析碳量为0.056g,又结合流率为2L/min,lh通

过气体量为0.12m3,因此，析碳速率=&瞥R.47g/m3。

0.12m3

③总压为0.3MPa,根据物质的量分数计算得出口处CO、%、田。的分压分别为150000Pa、

81000Pa>6000Pa,根据反应V的化学方程式计算得此时浓度商—四5—

XCO)-p(H2)

n4.9xl(f7paT<Kp,因此，出口处反应V未达到平衡。

化学参考答案•第3页(共5页)

④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应

达到平衡，随温度升高，析碳反应IV与V平衡逆向移动，析碳减少。

(3)①析碳反应IV与V中，CO2与H2O均为生成物，添加CO?与H2O会导致平衡逆向移

动，减少析碳。②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减

少析碳时间等，言之有理即可。

18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)酰胺基(1分)

(2)加成反应(或还原反应)

(3)浓硫酸(1分)酸性高镒酸钾溶液HOCH2CH2—N(CH2CH3)2

OH

(4)CH,—CH—NH,+2CH3CH2I——►CH,—CH—N(CH2CH3)2+2HI

OH

,CHOCHO

(5)10(1分)(1分，合理即可)

^NO

\NO22

CH2cH2cH3COOHCOOHCOOH

入CH£HJ八

(6)—rururtr—浓硝酸__KMnO/H：Fe।

3^393与浓硫酸，△丫b1

HC1yy

NO2NO2NH2N(CH2cH3)2

(3分)

【解析】HC—C—NH?与氢气发生加成反应生成H3C—C—NH”H£—C—NH?与CH3CH2I

HH

OHOH

II

发生取代反应生成H3C—c—N(CH2cH3)2；H3C—c—N(CH2CH3)2发生消去反应生成

HH

CH2=CH—N(CH2cH3)2,CH2=CH—N(CH2CH3)2与水发生加成反应生成

HOCH2cH2—N(CH2cH3)2；甲苯与浓硝酸发生硝化反应，被高镒酸钾氧

化得至IJOzN-COOH,HOCH2cH2—N(CH2cH3)2与(XN—COOH发生酯化反

应得到O2N—COOCH2cHzN(CH2cH3)2,O2N—(Q>—COOCH2CH2N(CH2CH3)2在

化学参考答案•第4页(共5页)

(1)由分子结构简式可知其官能团为酰胺基。

00H

||