名校教研联盟2023-2024学年高二年级上册期中考试 化学

绝密★启用前

高二化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.命题范围：高中化学选择性必修一第一章到第三章第二节。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Mg24S32Cl35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学实验过程涉及吸热反应的是

A.稀H2s04与稀NaOH溶液在烧杯中混合

B.向装有稀盐酸的试管中放入打磨过的铁片

C.A1和V2O5为基本原料进行铝热反应

D.将Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4cl晶体一起放入烧杯中搅拌

2.我国科学家利用计算机模拟技术研究CH30H和S03的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是

A.该反应的焰变AH<0

B.参加反应的反应物总键能小于生成物总键能

C.催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焰变

D.该反应过程中有O—H键的断裂与形成2o

3.已知：

o

①HzO(g)=H2(g)+~02(g)AH=+241.8kJ/mol

②C(s)+』C)2(g)=CO(g)AZ^-110.5kJ/mol-2O

③C(s)+O2(g)=CO2(g)A/^-393.5kJ/mol反应历程

下列说法错误的是

A.上述反应属于吸热反应的是①

B.表示C的燃烧热的热化学方程式是③

C.10gH2完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ

D.CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH-283kJ/mol

4.下列说法正确的是

A.对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多

高二化学试题第1页(共6页)

B.中和反应热的测定实验中，把稀HC1换成CH3co0H溶液，测得中和反应热的数值会偏大

C.用铁片与稀H2sCM反应制H2时，若改用98%的浓H2so4,可以增大产生H2的速率

D.SCh的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

5.“碳储科学”主要研究方向涉及C02的捕获、转化等领域。高浓度的K2c03溶液可作为C02的捕获剂，为了

更好地捕获C02,控制压强合理的是

A.常压B.高于常压C.低于常压D.无法确定

6.甲醇是重要的化工原料，CO2和H?反应合成CH30H的反应如下：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH<0

下列措施有利于提高co2的平衡转化率的是

A.使用催化剂B.升高温度C.增大压强D.增大CO2和H2的初始投料比

7.装基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8moic0和一定量H2s发生如下反应：

CO(g)+H2s(g)=C0S(g)+H2(g),平衡时CO的物质的量为5mol,已知化学平衡常数为0.08。下列说法正确

的是

A.平衡时通入H2S,正反应速率逐渐增大

B.升高温度，C0浓度增大，说明该反应是吸热反应

C.平衡时C0的转化率为62.5%

D.反应开始时，H2s的物质的量为25.5mol

8.纳米花状催化剂Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，反应历程如图所示，总反应经历如下两步：

①CH3coOCH3(g)+H2(g)=CH3CHO(g)+CH3OH(g)A^i=+13.6kJ/mol

@CH3CHO(g)+H2(g)=CH3cH20H(g)AH2

反应历程

下列说法正确的是

A.AH2=-57.4kJ/mol

B.反应①决定总反应的速率

C.升高温度，反应①、②的平衡均正向移动

D.对于反应①，分离出CH30H时，该反应的正反应增大，逆反应速率减小

9.在常温下，下列离子组可能大量共存的是

22-

A.能使酚酸变红的溶液中：K+、S\CO3

高二化学试题第2页(共6页)

B.pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3

C.0.2moi/L的Fe2(SO4)3溶液中：NO3\Na+、SCN

+

D.由水电离的H+浓度为1012mo1/L的溶液中：NH4\K>HCO3

10.下列说法正确的是

A.若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸溶液的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸需要的NaOH的物质的量多

C.向醋酸溶液中加入等物质的量浓度的盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小

D.常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，由水电离的c(H+)为10-13mol/L

11.向一定体积的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀H2so4,并测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图。

下列说法正确的是

2+2+

A.图像XY段的离子方程式为Ba+SO4+H+OH=BaSO4l+H2O

B.图像YZ段溶液的导电能力逐渐增强，说明H2s04是强电解质

C.a点时刻，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液刚好完全反应，溶液呈中性

D.若把稀H2s04换成等浓度的NaHSC>4溶液，M点可能是图线的最低点

时间

12.常温下，根据下列实验及现象可以推出相应结论的是

选项实验及现象结论

等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，用温度传感

A柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应

器测得前者温度更低

B压缩NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深2NO2(g)=N2O4(g)平衡正向移动

C相同温度时，NaCl溶液导电性比醋酸溶液强NaCl是强电解质，醋酸是弱电解质

2moi/LFeCb溶液与lmol/LKI溶液等体积混合，充分反应后

DFe?+和I的反应为可逆反应

滴加KSCN溶液，溶液变红

13.有机酸HR和其二聚体(HR)2之间存在如下转化反应：(HR)2(g)=2HR(g),平衡体系的总质量和总物质的量

的比值以总)与温度、压强的关系如图所示。下列说法中正确的是

〃(总)

A.a点、6点、c点中平衡常数值最大的是c点

B.该转化反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.低压、高温的条件下测定HR(g)的摩尔质量更准确

D.压强一定时，升温，混合气体的密度会增大

14.常温下，向20mL0.1000mol/LH2B溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴定曲线及混合溶液中IgX［其中

X表示"M或旦虫T随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

-

C(H2B)C(HB)

高二化学试题第3页(共6页)

Oj、节…53_3rzm一同二笳j/mL

图1

A.可选用酚酸做实验的指示剂

•一)

B.X表示

c(HB)

C.HB的电离平衡常数Ka（HB）=102

D.当KNaOH溶液)=20mL时，所得溶液中：c(Na+)-c(HB-)<2c(B2-)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）化学实验是研究化学反应原理的途径之一。回答下列问题:

（1）实验一：中和反应热的测定

用50mL0.50mol-LT盐酸与50mL0.55mol-LTNaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

温度计

①指出装置存在的一处错误o

②已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J他代尸，溶液的密度约为1g-cm-3,某

学习小组三次实验测得温度平均升高了3.5℃»可计算出生成ImolHO时的反应热A//

21

=kJ/molo（结果保留一位小数）

③经计算，得到生成ImolH2O时放出的热量大于57.3kJ,产生偏差的原因可能是（填标号）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中

d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L

FeCl(aq)CuSO(aq)

（2）实验二：探究影响化学反应速率的因素34

为比较不同催化剂对H2O2分解的催化效果,某实验小组设计了如图所示的实验。

FeCb对H2O2的催化机理分两步进行，请写出第一步反应的离子方程式：

①O

3+

②2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe+2H2O。

实验发现左边试管中产生气泡的速率更快，所得实验结论是O

（3）实验三：探究影响化学平衡移动的因素

-1-1

①往2mL0.1molLK2Cr2O7溶液中加入5~10滴6molLNaOH溶液，实验现象为,原因是

KzCnO?溶液中存在平衡体系：（用离子方程式表示）,NaOH消耗量了H+,使平衡正向移动。

②取少量CuCb溶液于一支试管中加热，溶液由蓝色变为黄色，这表明升高温度使：（用离子方程

式表示）的平衡正向移动。

高二化学试题第4页（共6页）

16.（15分）化学反应产生的巨大能量能把火箭送入太空，研究火箭推进剂的放热原理意义重大。回答下

列问题：

（1）①已知16.0g气态脱（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出272kJ热量，N2H4完全燃

烧的热化学方程式是O

②已知断裂Imol共价键所需能量如下表:

化学键N三N0=0N-NN-H0-H

断裂1mol共价键所需能量（kJ/mol）X497193391463

结合①，表中尸。

（2）已知:

1O

①N2（g）+2O2（g）=N2C）4（l）AH1=-195kJ-moP相

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△%=-534kJmor1对

能

③C2H8N2（1）+2N2O4（1）=2co2（g）+4H2（D（g）+3N2（g）A^=-2550kJ-moP1量

3(E

根据反应①②，1molN2H4（1）与N2C）4（1）完全反应生成N和水蒸气时放出的-

2m

og

热量为kJ,火箭推进剂使用C2H8N2和N2H4的主要优点是0-242.8H20(

D20(1\

85H2/!

（3）1.已知部分物质的相对能量如图所示，则表示H2的燃烧热的热化学方-2-3

93

程式为=CO3(g)

热值是火箭燃料的另一个指标，它是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，单位为『kg'有高热值（氢

元素产物为液态水）与低热值（氢元素产物为气态水）之分。三类火箭燃料中煤油的低热值高达4.3x107j.kgT,

氢气的低热值为J-kg-'o

II.三种催化剂催化甲烷脱氢制备H2的过程能量变化如图。

①Cui2Ni、SnizNi、Pti2Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为vi、V2、丫3,则脱氢速率由大到

小的顺序为。

②SnizNi催化甲烷脱氢过程中，速率最快的基元反应的方程式是o

17.（15分）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，全球首创用“零碳甲醇”作主火炬

的燃料。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了废碳再生、循环内

零碳排放。制备原理为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH

（1）已知该反应在一定条件下可自发，则0（填“>”或。

（2）在2L密闭容器中，充入2moicCh和2mol压，在催化剂、350。（3的条件下发生反应CC>2（g）+3H2（g）

高二化学试题第5页（共6页）

一CH30H(g)+H20(g),测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图1=

①2〜4min用CH30H表示的反应速率是,代表H20(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线是

(填“a”“b”或"c”)o

②反应进行到第3min时，C02的转化率为%□若初始体系的压强为〃kPa,则此时甲醇的分压为

kPa(气体分压=总压/该气体的物质的量分数)。

(3)实际上工业制备甲醇主要发生如下反应：

i.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

1

ii.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)A^i=+41kJ-moF

在一定压强下，按照〃(CC>2)："(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH30H在含碳物种中的物质的量分数及C02

的转化率随温度的变化如图2。已知：CH30H的选择性=或器图靠输x100%。

①图2中曲线加代表(填化学式)。

②为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的选择性，可以选择的反应条件为(填标号)。

a.低温、低压b.高温、高压c.低温、高压d.高温、低压

③解释300〜400。(2范围内CO2转化率随温度升高而增大的原因：0

18.(14分)醋酸、氨水在科研和生产中均有着