江西省宜春市上高二中2023-2024学年高一上学期第三次月考试题化学

2026届高一年级第三次月考化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题人：伍文华可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Ba137一、单选题：（每小题3分，共48分）1．我国古代文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是()A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 D．落红不是无情物，化作春泥更护花2.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.Ca(OH)2→Ca(ClO)2→CaCO3 B.Na2CO3→NaHCO3→NaOHC.Cu→CuO→CuSO4 D.C→CO→CaCO33．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．

B．

C．

D．

4．关于反应，下列说法不正确的是()A．发生氧化反应B．是还原产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D．生成时，反应总共转移1mol电子5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl、ClOC．HCl、ClO、Cl D．HClO、HCl、Cl26．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LSO2中含有的原子总数为1.5NAB．7.8gNa2O2中含离子总数3NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAD．将98gH2SO4溶于足量水中所得的溶液含SO42的数目为NA8.下列选项中离子能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、B.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、C.含有小苏打的溶液中：Na+、K+、OH、SO42D.碱性溶液中：Na+、K+、、9．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中可能含有C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：C．Na与溶液的反应：D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：11．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是()A．物质a可由H2在b点燃得到B．物质b与水反应可以得到dC．物质d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验12．标准状况下，有①0.2mol氨气；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体。下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③C．质量：③<②<① D．体积：①<③<②13．同温同压下含有相同电子数目的SO2气体和O2气体，下列比较正确的是（）A．体积之比为1：2 B．质量之比为2：1C．氧原子数之比为1：1 D．原子总数之比为2：114．用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是()A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性15．某100mL溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是()A．原溶液一定存在和，一定不存在B．原溶液中只存在、、三种离子C．原溶液一定存在，可能存在D．原溶液中n(Cl)≥0.01mol16．有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A．8.775g B．17.55g C．11.70g D．无法计算二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分，每空2分）按要求回答下列问题：(1)标准状况下，1.7gNH3与LH2S气体含有的氢原子数相同。(2)下列物质中：①CO2②Cl2③NaHSO4固体④熔融的NaCl⑤NaOH溶液其中属于电解质且能导电的是(填序号)；③溶于水的电离方程式为，已知由①和②组成的混合气体总质量为27.4g且分子总数为3.01×1023个，则该混合气体中①和②的体积之比为_；将过量①通入到⑤中，反应的离子方程式为。(3)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知H3PO3(亚磷酸)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为(填化学式)，该盐属于(填“正盐”或“酸式盐”)。18．（12分，每空2分）Cl2是一种重要化工原料。某小组模拟工业制漂白粉，设计如图实验装置。已知：①Cl2和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。(1)甲装置中，若反应生成标准状况下11.2LCl2，则被氧化的n(HCl)为______，转移的电子数为_______。(2)装置乙中饱和食盐水的作用是______________。(3)①丙中制取漂白粉的化学方程式是___________________________________。②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是______________(任写一种即可)。(4)丁装置在温度较高时会发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若向含0.1molNaOH的溶液中通入Cl2，当NaOH完全反应后，测得溶液中含0.07molNaCl，则溶液中NaClO与NaClO3物质的量比是____________。19.（16分，每空2分）化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子,电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题：I．某溶液可能含有、、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。(1)该溶液中一定含有的离子有______________(填离子符号，下同)，一定不含的离子有___________，可能含有的离子有________。(2)③中产生白色沉淀的离子方程式为__________________________________。II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氧气：已知反应(3)该反应中还原产物是____________。(4)该反应中盐酸体现的性质是__________(填字母)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．漂白性(5)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。(6)如果该反应转移，则生成标准状况下的气体体积为__________L。20．（10分，除⑴题每空2分）按要求回答下列问题：(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有:铂丝、酒精灯、_________和_________。(每空1分)(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：①用氯气制备的反应原理为____________________________________(化学方程式)②制备高铁酸钠的反应中体现了___________________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为____________。②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为_________L。2026届高一年级第三次月考化学试题答案15ADBDA610DDDBB1116CDABBC17．(1)3.36(2)④NaHSO4=Na++H++3：2CO2+OH=(3)Na2HPO3正盐18．(1)1molNA(2)除去氯气中混有的氯化氢(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(4)n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.025×40.07)mol=0.03mol，n(NaClO)+5n(NaClO3)=0.07mol，求得：