（课堂设计）高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应每课一练（含解析）鲁科版必修1

2.2.2电解质在水溶液中的反应每课一练基础演练1．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是()A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl解析：选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。答案：A2．加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是()A．COeq\o\al(2－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Cl－解析：离子反应发生反应的重要条件是离子间相互反应生成沉淀，难电离物质或气体。上述离子中只有Fe3＋能与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，所以选B。答案：B3．下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O解析：A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2未写成离子形式；C项原子不守恒；D项正确。答案：D4．能用H＋＋OH－=H2O表示的反应是()A．Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液反应B．Cu(OH)2与稀HNO3反应C．KOH与稀H2SO4反应D．NaOH与醋酸溶液反应解析：A中H2SO3为弱酸，在水中不能完全电离，应写分子式，故不符合；B中Cu(OH)2为难溶物，也是弱电解质，应写分子式；D中CH3COOH为弱电解质，也应写分子式。答案：C5．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是()A．Cl－、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Ba2＋B．COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－D．K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋解析：判断溶液中离子能否大量共存，取决于各离子两两组合所形成的化合物是否有沉淀、气体或水生成。若两两组合有沉淀、气体或弱电解质生成，即不能大量共存。其基本类型有：①溶液若为无色时则不存在有色离子，如Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)；②在酸性溶液中，不能共存的离子：OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等；③在碱性溶液中，不能共存的离子：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ag＋等；④彼此结合能生成沉淀的金属离子和酸根离子不能共存：Cl－和Ag＋、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)等。本题中离子既要在酸性溶液中共存，又要在碱性溶液中共存，因此每组都要假设有H＋或OH－大量存在，则COeq\o\al(2－,3)和Cu2＋都不能存在，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能共存。答案：A6．某溶液中含有K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，今要求在溶液中先后检验出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1)试剂：先加________，依据现象________________，确定COeq\o\al(2－,3)存在；再加________，再依据现象________________，确定SOeq\o\al(2－,4)存在；最后加________，依据现象____________________，确定Cl－存在。(2)根据你选择的试剂，写出检验COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－的离子方程式：①_________________________________________________________________，②_________________________________________________________________，③__________________________________________________________________。解析：本题考查的是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－的检验，但要注意的是在同一溶液中进行。这样选择试剂时，必须考虑先加入的试剂不能对后边离子的检验有影响。因此，检验COeq\o\al(2－,3)要加的酸为HNO3，检验SOeq\o\al(2－,4)要用Ba(NO3)2，检验Cl－要用AgNO3。答案：(1)过量HNO3产生无色无味的气体Ba(NO3)2产生白色沉淀AgNO3产生白色沉淀(2)①2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③Ag＋＋Cl－=AgCl↓能力提升1．下列物质间能发生离子反应的是()①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：此题考察离子反应的概念及发生的条件。答案：A2．对离子方程式，下列说法不正确的是()A．离子方程式是表示化学变化的一种式子B．离子方程式是用离子符号表示反应的式子C．离子方程式更能表现出有些溶于水后就电离成离子的化合物在溶液中所起反应的实质D．离子反应表示了所有同一类型的离子反应解析：在化学用语中，用来表示变化的式子有：(1)电离方程式；(2)化学方程式；(3)离子方程式，A的说法正确。B的说法不严密，应当说“用实际参加反应的离子符号……”B不正确，C、D说法正确。答案：B3．下列离子方程式不正确的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁与盐酸反应：Fe＋3H＋=Fe3＋＋H2↑C．氢氧化钠溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析：B项原子不守恒。答案：B4．下列中和反应对应的离子方程式能以H＋＋OH－=H2O表示的是()A．醋酸和NaOH溶液 B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸解析：此题主要考查了不同酸、碱反应时，对应离子方程式的不同点。如A中醋酸为弱酸，写分子式；B中Mg(OH)2为难溶物也不能拆写；C中，还包括另外一个离子反应(Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓)，故不能用H＋＋OH－=H2O表示。答案：D5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．向澄清石灰水滴加稀盐酸；向NaOH溶液中滴加稀硫酸D．氧化钠与水反应；过氧化钠与水反应解析：此题考查了离子方程式的意义：不仅代表了一个离子反应，而且能表示一类离子反应。答案：C6．在某溶液中加入酚酞试液呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是()A．K＋ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Al3＋解析：K＋、Ba2＋、Na＋都能与OH－共存，Al3＋与OH－可生成Al(OH)3沉淀。答案：D7．在下列离子方程式中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓来表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl解析：上述离子方程式可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反应。而C项中的BaCO3是难溶性的盐，应写化学式。所以选C。答案：C8．下列叙述中正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子的形式表示B．离子互换反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2OD．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：如AgCl、BaSO4是离子化合物，但难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用H＋＋OH－=H2O表示。复分解反应只要具备离子反应的一个条件就能发生。答案：B9．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是()A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－B．向溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)解析：要正确解答此题，必须明确阳离子和阴离子的特征，B项若其中含有Ag＋也会有此现象。故正确答案为B。答案：B10．某溶液中含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)三种离子，每加入一种试剂(分别含Ag＋、Ba2＋、H＋)只除去一种离子，则正确的操作顺序是()A．Ag＋、Ba2＋、H＋ B．Ba2＋、H＋、Ag＋C．Ba2＋、Ag＋、H＋ D．H＋、Ba2＋、Ag＋解析：加入H＋除去COeq\o\al(2－,3)，加Ba2＋除去SOeq\o\al(2－,4)，加Ag＋除去Cl－，故D正确。答案：D11．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性，各备选项中加OH－；B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。答案：A12．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SOeq\o\al(2－,4)的个数之比为()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2解析：此题是考查溶液的电中性原则。答案：A13．下列离子K＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－等，按其在溶液中大量共存的原则，将它们均分为两组，要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子。第一组_________________________________________；第二组___________________________________________________。解析：首先找出不共存离子分在两组中，如Cu2＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－不共存，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不共存，Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－不共存，因此Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋为一组，COeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)为一组，则第一组必须有NOeq\o\al(－,3)、Cl－两种阴离子，第二组必须有阳离子K＋、Na＋。答案：第一组：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－第二组：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)14．将20mL0.1mol/LH2SO4溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol/LBa(OH)2溶液30mL，加入Ba(OH)2溶液的体积V与电流强度I的关系如下图所示：(1)处于A点时溶液中导电的离子主要是________。(2)处于B点时溶液中导电的离子主要是________。(3)处于D点时溶液中导电的离子主要是