四川省宜宾市高县2024年中考冲刺卷化学试题含解析

四川省宜宾市高县2024年中考冲刺卷化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验方案能达到实验目的是A．测定空气中氧气的含量B．探究燃烧的三个条件C．探究铁生锈的条件D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性2．下列物质可用于治疗胃酸过多的是A．食盐 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．小苏打3．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40°C时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象D．60°C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液4．下列说法正确的是A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、

CO2、

CO等5．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢6．常用于医疗急救的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体7．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应8．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（）A．取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mLB．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5gC．用50mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的9．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（）A．浓硫酸干燥氢气和氧气 B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱10．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）选项实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．②③ B．①③ C．②④ D．①④二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_______。图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．已知某物质在20℃时的溶解度为50g，现取25g该物质于烧杯中，逐渐加水充分溶解，测得溶液的质量变化如图所示。A的溶质质量分数___B(填“〉”、“〈”或“＝”)使D处溶液变成饱和溶液的方法___。14．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：①写出该反应的化学方程式____________。②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？_______在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），该化学方程式为____________。某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。a．HCl与Ca（OH）2b．H2SO4与K2CO3c．NaOH与CuSO4d．Ba（NO3）2与Na2SO4e．Na2CO3与KOH①以上实验中，不能发生复分解反应的是___。②实验c中可观察到的现象是________。如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为_______。为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数________。16．用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。为什么有的小组会出现白色不溶物？在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。白色不溶物是什么？①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。I.是没有参加反应的镁；II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀对（实验探究一）D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。实验操作实验现象实验结论实验1适量的稀盐酸_______________________假设I不成立实验2适量蒸馏水，充分振荡不溶物没有减少假设II_____实验3①适量的稀硝酸②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液①不溶物立即溶解②出现白色沉淀白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。（实验反思）甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。

B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触；可得出燃烧需要与氧气接触，但无法得出与温度是否需要达到着火点的条件，故选项不能达到实验目的。

C、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。

D、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项能达到实验目的。

故选：D。2、D【解析】

治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。【详解】A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意；B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意；C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。3、C【解析】

A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5g高氯酸钾不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；C、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g，温度由80℃冷却至40℃，溶解度减小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象，故符合题意；D、根据溶解度和溶质质量分数的关系：ⅹ100%可得，60°C时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：ⅹ100%≈6.8%，选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。4、A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。5、B【解析】

A、碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等，故A正确；B、SO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨；CO2是空气的一种成分，不是空气污染物，不会形成酸雨，故B错误；C、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故C正确；D、催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢，故D正确。故选B。6、B【解析】

医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。故选B。7、A【解析】

化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。8、B【解析】

A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意；B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意；C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意；D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。9、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应，所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气，选项正确；B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，选项正确；C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应，且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应，少量稀盐酸不能检验，选项错误；D、煅烧石灰石可以得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（氢氧化钠），选项正确，故选C。【点睛】浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。10、D【解析】

①NaOH变质为Na2CO3，检验CO32-用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、(1)115(2)CD(3)盐【解析】（1）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是115_。（2）元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，图中属于同种元素的微粒是CD。（3）由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由B、C两种微粒构成的物质属于盐三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、583t【解析】

氧化铁的质量为1000t×80%＝800t；设：炼出纯铁的质量为x。解得x＝560t生铁的质量=560t÷(1－4%)≈583t答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583t。【点睛】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、=增加溶质或蒸发溶剂【解析】

(1)A点溶液的质量分数为，B点溶液的质量分数为，故填：=；(2)使D处溶液变成饱和溶液的方法增加溶质或蒸发溶剂，故填：增加溶质或蒸发溶剂。14、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解析】

（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；氯化钡溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；e，生成蓝色沉淀；＜，②①⑤③④；该样品中氢氧化钠的质量分数47%。【解析】

解：(1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明了溶液中没有氢氧化钠，溶液显酸性或中性。通过加入石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液，能检验出是否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成了白色沉淀，所以氯化钡溶液不能达到实验目的；(2)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种相对分子质量最小的气体单质（氢气），则该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；(3)①以上实验中，Na2CO3与KOH没有沉淀生成，不能发生复分解反应；②实验c中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，可观察到的现象是生成蓝色沉淀；(4)上述操作中有一步错误，该错误是称量