2023-2024学年四川省阆中学中学中考押题化学预测卷含解析

2023-2024学年四川省阆中学中学中考押题化学预测卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（）A．Na+、K+、OH- B．Cl-、NO3-、Fe3+C．Na+、SO42-、NH4+ D．Cu2+、SO42-、H+2．空气中体积分数最小的气体是A．氮气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体3．下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是()A．X的相对原子质量为14.01gB．氧原子的质子数是8C．X表示N2D．两种元素原子的核外电子数相同4．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变5．下列属于复分解反应的是A．2H2+O22H2OB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑6．下列实验操作正确的是A．称量5.3克蔗糖 B．倾倒液体C．点燃酒精灯 D．读取液体体积7．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是A．泥土、面粉、冰B．氯化亚铁、汽油、酒精C．植物油、硫酸、碳酸钙D．蔗糖、氯化钙、酒精8．物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是（）A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体 D．金刚石9．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应10．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A．转化过程中有三种氧化物B．该反应过程属于置换反应C．转化中甲和乙的质量比为1∶1D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为保护哈市的空气质量，降低汽车尾气的污染，哈市再次推出了气电混合动力公交车。目前,哈市电车公司101、102、103路公交线路的80台气电混合动力公交车齐上道。混合动力公交车节油和节气，时速23公里内“静音”不烧气，减少尾气的排放。请回答下列问题：该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是___________。该公交车在时速低于23公里行驶时,此过程中的能量转化是(用“―”表示转化)___________________。该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为_______（填字母）。A．金属材料B．复合材料C．合成材料在生活生产中，人们经常利用的能源有①______________________________等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，新能源的使用的意义②______________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？（2）如表中m的数值应为_____？（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）mg混合物中，氧化铜的质量是_______克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。14．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室发现了一瓶久置的氢氧化钠溶液样品，对该溶液是否变质展开探究，其过程如图所示。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（活动与探究1）（1）甲同学在做实验时观察到酚酞溶液变红色，由此得出的结论是原试液没有变质，其余同学都坚决反对，他们的理由是____________。（2）乙同学观察到的现象：有气泡产生。（结论1）通过实验，确定氢氧化钠溶液样品变质。（提出问题）溶液中是否含有氢氧化钠？（活动与探究2）丙、丁同学又分别进行了如图所示实验。（3）丙同学观察到的实验现象是_______________。（4）丁同学向试管滴加过量的氯化钙溶液的目的是____________，请写出丁试管中反应的化学方程式___________。（5）丙、丁两位同学的设计方案，你认为合理的是________________。（结论2）通过实验，确定氢氧化钠溶液样品部分变质。（拓展应用）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___。ABa(OH)2溶液BCaCl2溶液CCa(OH)2溶液DBa(NO3)2溶液16．同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：活动一：依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。资料：通常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_____。乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。请分析：通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？说出你的理由_____。活动二：从生成物角度判断是否反应。同学们提出：以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。资料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。丙、丁两位同学分别进行了如下实验：操作现象丙取2―3mL样品，向其中逐滴加入稀盐酸开始偶有少量气泡后来有大量气泡丁取2―3mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品开始即有大量气泡请分析：（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____？（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_____。（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？请列举一例：_____。活动三：实验拓展已知：碳酸钠稳定，受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到：甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？_____、_____（答两点）。（2）该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。故选C。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。2、C【解析】

A、氮气体积分数78%；故选项错误；B、氧气体积分数21%；故选项错误；C、二氧化碳体积分数0.03%；故选项正确；D、稀有气体体积分数0.94%；故选项错误；故选：C。3、B【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，7号元素是氮元素，X表示N，故选项说法错误。D、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子的核外电子数分别是7、8，两种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。故选：B。4、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。5、C【解析】

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。故选C。6、D【解析】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选：D。7、D【解析】

A、泥土、面粉均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不属于溶液，不符合题意；B、氯化亚铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但溶液显浅绿色；汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；C、植物油、碳酸钙均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；D、蔗糖、氯化钙、酒精均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液均是无色的，符合题意。故选D。8、D【解析】A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A错误；B．氢气的构成微粒是氢分子，故B错误；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；D．金刚石的构成微粒是碳原子，故D正确；答案为D。点睛：明确常见物质的构成微粒是解题关键，根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。9、A【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。故选A。10、D【解析】

根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是：。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、防止车体锈蚀；化学能→电能→机械能（或化学能→机械能）B化石能源、水能；部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染【解析】

(1)该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是防止车体锈蚀。(2)该公交车在时速低于23公里行驶时,使用的是电能，此过程中的能量转化是蓄电池中的化学能→电能，然后电能→机械能。(3)该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为复合材料。(4)在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能、风能等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，使用新能源能部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.2318.25%【解析】

比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量；根据第一次加入盐酸生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算盐酸的质量分数。【详解】（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，故（3）设盐酸的溶质质量分数为x答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）8.4g（2）28%【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：解：设生成硫酸铜的质量为x设未知量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O写出反应的化学方程式80160标出已知未知量的质量关系8.4gx标出已知未知量80：160=8.4g：x根据标出的量列比例式x=16.8g求解未知量当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：16.8g÷60g×100%=28%答：溶液中溶质的质量分数为28%点评：找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。14、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2【解析】

上述导致中毒是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；解毒为：氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色产生白色沉淀，溶液为红色使碳酸钠完全反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl丁AC【解析】

（1）如果氢氧化钠部分变质，生成的碳酸钠和氢氧化钠的溶液都能够使酚酞试液变红色，如果氢氧化钠全部变质，生成的碳酸钠溶液显碱性，也能够使酚酞试液变红色，因此甲同学在做实验时观察到酚酞溶液变红色，不能说明原试液没有变质；（3）丙同学观察到的实验现象是酚酞试液变红色，这是因为溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色；（4）丁同学向试管滴加过量的氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应，防止对检验氢氧化钠产生影响；丁试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（5）丙、丁两位同学的设计方案，合理的是丁，这是因为丙中无论氢氧化钠是否变质，酚酞试液都变红色，而丁中除去碳酸钠后，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质；[拓展应用]要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的Ba（OH）2溶液，或Ca（OH）2溶液，这是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后可得氢氧化钠溶液。16、试管内液体会上升至试管顶部（液体充满试管）能证明，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升丙开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多