高三化学卤族元素学性质

高考化学复习卤族元素高考热点1.卤素及其化合物的性质2.以卤素为载体,判断类卤素的信息迁移题3.考查单质的制备、收集、性质、尾气处理等问题4.与Fe、S等或电解NaCl溶液相结合的框图推断题5.涉及卫生、保健食品及其它安全问题例1.下列说法错误的是：A.卤族元素最高化合价均为+7价B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.HX均为无色气体,在潮湿空气中均能形成白雾D.X2有很强的氧化性,在反应中只能作氧化剂E.溴化银保存在棕色玻璃瓶F.除F2外,均能得到其水溶液探究一：答案：AD例2.

氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO关于BrCl叙述错误的是：A.固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体B.

和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC.具有较强的氧化性D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂E.

能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝F.

BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色答案：DF+1-1-1+1

变：在粗碘中含ICl和IBr,受热时ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质

A.H2OB.ZnC.KID.KCl答案：CKI+ICl=I2+KClKI+

IBr=I2+KBr相似性原子结构:最外层都有七个电子,易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构。2.主要化合价为-1价,最高正价为+7价;其最高价氧化物及其水化物的通式为X2O7和HXO4

(氟除外)。3.活泼非金属元素,均具有较强氧化性。4.单质均能与氢气、水、碱、金属单质反应。5.HX均为无色气体,均易溶于水,均能形成白雾。6.Cl¯、Br¯、I¯均能与硝酸酸化的AgNO3溶液反应。例1.砹是第六周期ⅦA族元素,推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是Ａ.砹单质为黑色的固体Ｂ.HAt不稳定,且具有较强的还原性Ｃ.砹单质不易溶于水,易溶于某些有机溶剂Ｄ.砹的最高价氧化物的水化物为最强酸

E.KAt的熔、沸点较高

F.AgAt是不溶于水的白色固体答案:DF探究二：

例2.

把氯水慢慢滴入含有FeBr2、NaI的混合溶液中,写出依次发生的离子方程式

、

、

.根据事实说明Br－、I－、

Fe2＋、Cl－还原性顺序是

、若加热灼烧反应后溶液,最后残留的物质是

.氧化性:

F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2还原性:

I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞F－

I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－2I－+Cl2=I2+2Cl－2Br－+Cl2=Br2+2Cl－2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe2O3、

NaCl递变性（从氟到碘）1.原子半径增大,元素的非金属性减弱。2.单质的颜色逐渐加深,状态从气→液→固,熔、沸点逐渐升高。3.单质的氧化性逐渐减弱,与H2化合由易到难,与水反应的程度逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强。4.氢化物的稳定性逐渐减弱,其水溶液的酸性逐渐增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。5.卤化银的溶解度逐渐减小,颜色逐渐加深,感光性逐渐增强。例1.下列说法正确的是：A、氟气通入氯化钠溶液里有氯气生成B、碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色C、

HX都易溶于水,其水溶液都是强酸D、液溴易挥发,盛放在用水封的棕色瓶中E、实验室用KI固体和浓H2SO4共热制HIF、

AgI用于人工降雨答案：DF探究三：例2.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为

，

，有关反应的离子方程式是

。在上述蓝色溶液中,滴入过量Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为

，离子方程式是

。从以上实验可知，氧化性由强到弱的顺序是

。

NaClO在弱酸性条件下将I－氧化成了I2，I2遇淀粉变蓝ClO-+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2OSO32-又将I2还原成2I－SO32-+I2+H2O=2I－+SO42-+2H＋ClO-＞I2＞SO42-1.氟元素无正价（OF2、HFO

）2.F2能与某些稀有气体化合生成氟化物;F2能置换出水中的氧;在水溶液中F2不能从其它卤化物中置换出相应的卤素单质。3.HF为弱酸,能腐蚀玻璃,其余HX为强酸。4.AgF易溶于水,CaF2难溶于水。5.Cl2易液化;Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质,易挥发;I2易升华,遇淀粉溶液变蓝。6.HF和HCl可用浓H2SO4制取;而HBr和HI应用浓H3PO4制取。特殊性

相似性递变性特殊性卤族元素热身1.向Mg粉（或Zn粉）和I2粉的混合物中滴入一两滴水，立即有大量的紫色蒸气和白雾升腾起来，发生反应的化学方程式是

，产生这一现象的原因是

，其中水的作用是

，称为“水滴紫烟”。Mg+I2=MgI2放热反应使I2升华并形成水蒸气催化剂变：把Mg粉撒入Br2水中,观察到的现象是

,可能发生的反应方程是

、

。溴水褪色同时有气泡Mg+Br2=MgBr2

Mg+2HBr=MgBr2+H2￪（1）单质L是

。（2）化合物B是

。（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应,是

和

(填代号）它们的化学反应方程式分别是

和

。热身2.

根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。③②电解BADGHEKMLJBC⑤④C①高温H2OH2②④电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O热身3.已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。如：(SCN)2+

H2O==HSCN+HSCNO，它们的阴离子还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出下列反应的化学方程式①(CN)2与KOH溶液②N