2023-2024学年太原市化学九年级第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2023-2024学年太原市化学九年级第一学期期末达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.生物体中含有多种氨基酸.下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）

甘氨酸分子结构模型

A.甘氨酸是有机高分子化合物

B.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5

C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D.一个甘氨酸分子中含有10个原子

2.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是

A.硫酸铝化学式：Ah（SO4）2B.正三价铝元素:左

C.带三个单位正电荷的铝离子:ALD.铝原子结构示意图：

3.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

实验操作现象结论

硫在空气中燃烧发出淡蓝色硫在空气中燃烧生

把硫在空气中点燃,再伸进

A火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫成SO2,在氧气中燃

充满氧气的集气瓶里

色火焰烧生成SO3

在电解器的玻璃管中加满两极玻璃管中有气体生成，体

B水是化合物，可分解

水，接通直流电源积比是1:2

高温条件下，将co通入可利用CO的还原性

C黑色粉末变为红色

FezCh粉末来炼铁

将带火星的木条置于一瓶

D木条不复燃02能支持燃烧

盛有氧气的集气瓶口上方

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关安全常识的说法中，不正确的是

A.发现家中燃气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关进行排气

B.进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险

C.油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生

D.室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通严防煤气中毒

5.下列有关金属的说法正确的是

A.钢的含碳量比生铁的含碳量高

B.铁钉在潮湿的空气中不易生锈

C.钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铭等方法都能防止钢铁生锈

D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应

6.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰

很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（）

A.金属丝有良好的导热性

B.金属线圈内的气体温度升高了

C.可燃物的温度降到了着火点以下

D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

7.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成Ug物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32,

则物质B的相对分子质量

A.16B.32C.48D.64

8.下列化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是（）

A数轴表示B化学中常见的“三”

①

①?乎一地壳中

①三种可燃性气体：H2、CO、02

由大到小元素含量%

②三大天然矿物燃料:煤、石油、天然气

生铁钢

②②F-2~右f含碳量"％

C实验操作的先后顺序D化学与安全

①点燃可燃性气体........先验纯后点燃①在室内放一盆水，可防止煤气中毒

②CO还原CuO..............先通入CO后加热②为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟

A.AB.BC.CD.D

9.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（）

A.碳酸氢钠能与酸反应治疗胃酸过多

B.氧气助燃性气焊、气割

C.熟石灰碱性改良酸性土壤

D.二氧化碳升华吸热制作碳酸饮料

10.铝抗腐蚀能力强的原因是

A.硬度、密度都较小B.化学性质不活泼

C.常温下不与氧气反应D.表面易形成致密的氧化膜

11.下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

选项物质除去杂质的方法

A食盐水（泥沙）过滤

BCO2(CO)通过足量的灼热的氧化铜

通入到澄清石灰水

CH2(CO2)

DKC1O3(KC1)加热至不再产生气体为止

A.AB.BC.CD.D

12.将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）

A.滤渣中一定含有银B.滤渣中可能含有铁

C.滤液一定呈浅绿色D.滤液中一定不含硝酸银

13.下列说法正确的是

A.物体热胀冷缩是因为构成物体的分子体积受热膨胀，遇冷缩小

B.地壳中含量最高的金属元素是AL非金属元素是氧

C.氧气具有可燃性，可用于火箭发动机

D.合金中一定不含有非金属元素

14.一定质量的Zn加入到含有Fe（NO»2和AgNCh两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述

正确的是（）

①滤液中一定有ZM+、Fe2+

②滤液中可能有Ag+

③滤渣中一定有Ag,可能有Fe

A.①②B.®®C.②③D.①②③

15.为了防止骨质疏松，人体每天应该摄入足够量的（）

A.钙B.锌C.铁D.碘

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.请根据下图实验内容回答下列问题。

BCD

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是

（填一条即可）。

（2）B实验产生氢气的试管是（填“甲”或“乙”）。

（3）C实验观察到的现象是.

（4）D实验资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃o热水中的白磷不燃烧，是因为.

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次

加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。（说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应）

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的

2020202020

质量/g

产生氢气的累

0.050.10m0.200.20

计质量/g

(1)上表中m的值为

(2)计算生铁中含铁的质量分数是多少(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图。

(4)若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2s04的质量为

6g生铁粉

100g含硫酸

铜和硫酸的

混合溶液

18.(8分)丁二酮(CH6O0可用作糖果增香剂。请计算:

(1)丁二酮是由几种元素组成的？

(2)丁二酮的相对分子质量为86,则x的数值是多少？

(3)17.2g丁二酮含碳元素的质量是多少？

四、探究题(本大题共1小题，共9.0分)

19.(8分)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。

以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是

(填字母序号，下同)；

A铝土矿（主要成分AkCh）

钾长石（主要成分K2OAl2O3-6SiO2）

赤铁矿（主到成分FezCh）

磁铁矿（主要成分Fe3O4）

（2）探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。

鼻干燥

植

煮

沸空气

物

蒸

过

的

--氧气油

储

蒸

谴

--铁丝

水

水

甲

乙探究铁钉生锈的条件

①上图甲中反应现象是;

②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比

具有的特性，可用于焊接电子元件；

③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是。

④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一一化学式为CU2

（OH）2c03,你推测是铜与空气中的02、和（本间的2空均填化学式）共同作用的结果。

（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列

叙述中完全正确的是o

①滤渣中一定含有银，一定不含有铜

②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银

③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌

④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解析】A.高分子化合物又称高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的长链分子所组成，高分子的分子量从几千

到几十万甚至几百万。B,由图可知，甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2:5；C.甘氨酸的分子是由碳、氢、氧、

氮四种原子构成的；甘氨酸是由甘氨酸分子构成；D.由图可知一个甘氨酸分子中含有10个原子；选D

2^D

【详解】A.硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：A12（SO4）3,故选项A不正确；

B.由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故正三价铝元

素为：左，故选项B不正确；

C.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，

带1个电荷时，1要省略，故带三个单位正电荷的铝离子可表示为：AP+；故选项C不正确；

D.铝原子质子数为13,原子核外电子排布为第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排3个电子，铝原子结

构示意图：83＞故选项D正确。

故选D。

3、B

【详解】A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出

蓝紫色火焰，硫在空气和在氧气中燃烧生成SO2,故A不正确；

B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比

是1:2,说明水是化合物，可分解，故B正确；

C、高温条件下，将CO通入FezCh粉末，红色粉末变为黑色，可利用CO的还原性来炼铁，故C不正确；

D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明02能支持燃烧，故D不正确。故选B。

4、A

【详解】A、发现家中燃气泄漏时，不能使用用电设备，防止发生危险；故选项错误，但符合题意；

B、二氧化碳密度大于空气，进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险；故选项正确,

但符合题意；

C、油锅着火时，可以先盖锅盖隔绝空气(助燃物)以防止火灾发生；故选项正确，但不符合题意；

D、室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通，有利于排出一氧化碳气体，严防煤气中毒；故选项正确，但不符合题意；

故选：Ao

5、C

【详解】A.钢的含碳量比生铁的含碳量低，生铁炼钢就是降低碳的含量的过程，选项错误；

B.铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结构，铁钉在干燥的空气中不易生锈，选项错误；

C.钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铭等方法都能隔绝氧气而防止钢铁生锈，选项正确；

D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项

错误。

故选C。

6、B

【详解】A、金属具有良好的导热性，蜡烛燃烧产生的热量被金属丝传导出去，致使蜡烛的温度低于着火点，蜡烛熄

灭，选项A正确；

B、金属丝导热将火焰的热量传递到外面，不是金属线圈内的气体温度升高，选项B错误；

C、火焰熄灭是因为可燃物的温度降到了着火点以下，选项C正确；

D、若预先将金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，选项D正确。

故选B。

点睛：

燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，缺一不可。

7、B

【详解】设参加反应的物质B的质量为x,B的相对分子质量为y

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

8g+x=Ug+9g,x=12g,参加反应的物质A与参加反应的物质B的质量比为：8g：12g=(2X32)：3y,y=32.

故选B。

【点睛】

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类

没有改变，数目没有增减

8、C

【详解】A、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致；生铁的含碳量为

2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,与数轴关系不一致，故错误；

B、氧气能支持燃烧，但不能燃烧；三大天然矿物燃料是煤、石油、天然气，故错误；

C、点燃可燃性气体先验纯，是防止点燃时发生爆炸；CO还原CuO,应先通入CO后加热后，以防止点燃时发生爆

炸，故正确；

D、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；瓦斯中主要成分是甲烷，具有可燃性，要严禁烟

火，故错误。

故选C。

9、D

【详解】A.碳酸氢钠能与酸反应，可以治疗胃酸过多，说法正确；

B.氧气助燃性，可用于气焊、气割，说法正确；

C.熟石灰溶于水显碱性，可以改良酸性土壤，说法正确；

D.二氧化碳升华吸热用于人工降雨，说法错误；

故选：D.

10、D

【详解】A.耐腐蚀性是化学性质，与硬度、密度都较小无关，选项错误；

B.铝在一定条件下能与多种物质反应，是化学性质较活泼的金属，选项错误；

C.铝常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；

D.铝常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以常温下铝制品耐用，选项正确。

故选D。

11、D

【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】A、泥沙不溶于水，食盐易溶于水，过滤可除去泥沙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A

正确；

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故B正确；

C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢气和氢氧化钙不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂

原则，故C正确；

D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。

【点睛】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12、D

【详解】A、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤,

滤渣中一定含有银，故A正确；

B、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中

一定含有银，当铁过量时，滤渣中还有铁，故B正确；

C、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液一定有硝酸亚铁，一定呈浅绿色，故C正确；

D、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液一定有硝酸亚铁，当铁的质量较少时，还可能含有硝酸银，

故D错误。故选D。

【点睛】

在解题时要注意对半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程

度。

13、B

【详解】A、物体热胀冷缩是因为温度升高，构成物质的微粒之间的间隔增大，温度降低，构成物质的微粒之间的间

隔减小，A选项说法不正确，不符合题意；

B、地壳中含量最高的金属元素是AL非金属元素是氧元素，B选项说法正确，符合题意；

C、氧气具有助燃性，可用于火箭发动机的助燃剂，C选项说法不正确，不符合题意；

D、合金指的是金属与金属或者金属与非金属形成的混合物，合金中可能含有非金属元素，例如生铁中含有碳元素等，

D选项说法不正确，不符合题意。故选B。

14、D

【详解】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNCh两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NCh)2和AgNCh两种物质都

能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNCh溶液反应，化学方程式是：

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,AgNCh反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NCh)2溶液反应，化学方程式是：Zn+

Fe(NO>2=Fe+Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有ZiP+,充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤

液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+,也说明锌已反应完。如果AgNCh没有反应完，Fe(NO》2就没有反应，充分反

应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNCh恰好和锌反应完，Fe(N(h)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣

中没有铁，滤液中没有Ag*；如果AgNCh和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，

滤液中没有Ag*。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2\Fe2+,②滤液中可能有Ag+,

③滤渣中一定有Ag,可能有Fe全部正确。故选D。

【点睛】

一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的

程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。

15、A

【详解】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人

会患骨质疏松，故人体每天应摄入足够量的钙，选项A正确；

B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，摄入锌不能防止骨质疏松，选项B错误;

C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，摄入铁不能防止骨质疏松，选项C错误；

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，摄入碘不能防止骨质疏松，选项D错误。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、红磷量不足（或填“装置漏气”，答案合理即给分）乙B烧杯中酚酸溶液逐渐变红热水中白磷没有

与氧气接触

【详解】（1）测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致

氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等，故填：红磷量不足（或填“装置漏气”，答案合

理即给分）；

（2）电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1,因此产生氢气的是乙，故填：乙；

（3）氨气分子在不断的运动，氨分子与酚配试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酸试液变红色；故填:

B烧杯中酚歆溶液逐渐变红；

（4）燃烧需要氧气，水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧；故填：热水中白磷没有与氧气接触。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、(1)0.15；(2)93.3%；(4)1.225g

稀硫酸质量€

【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，每20g稀硫酸反应生成氢气0.5g。第四次加入硫酸还有氢气产生，故第

三次加入时产生的氢气的数值m=0.15g；

(2)设产生0.2g氢气需要铁的质量为x：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.2g

56_x

20.2g

x=5.6g

故铁的质量分数为:

^-x100%®93.3%

6g

(4)若另取同种生铁粉6g进行如图2所示的实验，由图中数据可知，固体质量没有发生改变。

设硫酸的质量为x,设与之反应的铁的质量为y,

则

Fe+H]S()4=FeSO,+H2T固体减少量

569856

yxy

Fe+Cu5O4FeSQ+Cuf固体增加量

566464-56=8

7yy

由于y+7y=5.6g

y=o.7g

98x

贝ll——-----

560.7g

x=1.225g

18、三；2；9.6

【详