浙江省宁波市2024届高三年级上册选考模拟考试（宁波一模）化学试卷及答案

宁波市2023学年第一学期选考模拟考试

化学试卷

考生须知：

1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不

按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。

3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Ca40Fe56Cu64

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列食品添加剂不用于电解质的是

A.二氧化硫B.亚硝酸钠C.苯甲酸D.山梨酸钾

2.2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiCh晶体具有

颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2

晶体的说法正确的是

A.熔点低于大块SiCh晶体

B.属于胶体，能产生丁达尔效应

C.与大块SiO2晶体属于同分异构体

D.与NaOH、HF都能反应，属于两性氧化物

3.下列化学用语表示不生硼的是

A.HCI的s-po键电子云图：B,质量数为2的氢原子：制

C.H2O2分子的空间填充模型：••••D.氧化钠的电子式：Na+[:O:]2-Na+

4.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不思砸的是

A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料

B.FeCb溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板

C.CuS、HgS极难溶，可用Na2s作沉淀剂除去废水中的CF+和Hg2+

D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

5.下列说法不再硬的是

A.麦芽糖、乳糖和蔗糖都属于寡糖

B.核酸、蛋白质和超分子都属于高分子化合物

C.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

D.高压法制得的低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋

化学试卷第I页共9页

6.以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含辂(VI)废水的工艺流程:

讨

I烟道,10H-

废水-j-dCrzOr]-山》|Cr(0H)3

(含CrO；」)

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不至璇的是

A.2CrO『+2H+=Cr2。/+匕0转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色

B.过程I【中SO?是还原剂，CB为还原产物

C.处理废水中的ImoICQf(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3NA

D.烟道气可以用Na2sCh或Fe2(SO4)3代替

7.下列过程中对应的离子方程式正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量C02：2c6H5O-+H2O+CO2-226H50H+C0T

B.酚酸滴入碳酸钠溶液中变红：C0『+2H2。=由2co3+2OH-

C.同浓度同体积明研［KA1(SO4)212H2O］溶液与Ba(OH)2溶液混合：

3+2+

2Al+3SOr+3Ba+6OH-=2AI(OH)31+3BaSO4l

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10?：IO?+5「+6H+==3l2+3H2O

A.用图①装置可蒸干AlCb溶液制无水AICI3固体

B.用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4

C.用图③装置可验证1-澳丁烷发生消去反应后的有机产物

D.用图④装置可测定H2的标准燃烧热

9.一种高分子化合物W的合成路线如图(图中人表示链延长)：

下列说法不无聊的是

A.化合加丫市最多18个原子共平面

B.化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰

C.高分子化合物W具有网状结构

D.X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W

化学试卷第2页共9页

10.某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元

素、Z的原子序数等于X、丫原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

Q

—

-Y-

—

Q

下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：ZVM

B.基态原子未成对电子数：Y>Q

C.简单离子半径：M<Q

D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y

11.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下:

无水MgSO,

乙酸H,SO4

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6。。“乙酸-环己烷-水共沸物''的沸点为62.1(。

下列说法不无理的是

A.操作a为分液，操作c为重结晶B.操作b中需用到直形冷凝管

C.可用冷水洗涤苯甲酸粗品D.无水MgSCL,可以用浓硫酸代替

12.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiNiFo；MnQ2的前驱体NqCogMnSOH上，其工作

原理如图所示：

石墨纯钛

电极直流电源电极

室室

1室nNiSO4ni

二3Z，浓度均为0.2mol/LCoSOa

MnSCh

Na2soi溶液—--ZT||三-Na2soi溶液

交换膜A交换膜B前驱体

下列说法不无硼的是

A.a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应

B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，I室pH降低浙考神墙750

C.当产生O.lmol的NiFo:MnyOH)2时，标准状况下纯钛电极上至少产生LI2L气体

D.若将纯钛电极直接放入II室，则纯钛电极上会有金属及前驱体附着而使产率降低

化学试卷第3页共9页

13.磷酰氯(POCh)是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：

P40!O+6PCI5=1OPOCb,PQo的分子空间结构模型如图所示。

下列说法不巧项的是

A.P4O10中只含有。键

B.PKho是非极性分子

C.PCb的空间构型是三角锥形

D.POCI3可与CH3cH20H反应生成(CH3cH2。)#0

14.25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能

量变化如图所示：

60

o

l

u40

n

e

*

一

一20

辿

？

£

0

-20

反应进程

下列说法不正确的是

A.乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量

B.生成产物2的决速步活化能为60.1kcal/mol

C.生成产物I的热化学方程式为：

CH3cH20H(I)—•CH2=CH2(g)+H2O(l)A/7=13.8kcal/mol

D.升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率

15.已知H?X的电离常数Kai=2xl0-8、Ka2=3xlOT7。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐

酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.直线上任一点均满足：

<XH+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(Cr)+2c(X2-)

+

B.M点：c(H2X)>c(Cr)>c(H)

C.N点：々HX-)约为2x10-7mol/L

D.Ksp(BaX)约为1.2xD.

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16.探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

向Na2s2O3溶液和盐酸反应后

A溶液变红说明盐酸已经过量

的溶液中加入紫色石蕊试液

分别测定浓度均为0.1mol/L

不能说明水解常数(降)：

B的CH3COONH4和Na2sCh溶前者,pH小于后者

Kh(CH3coOAKh(HSOF)

液的pH

向稀硫酸中加入铜粉，再加入开始无明显现象，加

C硝酸钾起催化作用

少量硝酸钾固体入硝酸钾后溶液变蓝

先有白色沉淀生成，

将SO2通入BaCb溶液中，然先生成BaSCh沉淀，后被

D滴加氯水后沉淀不溶

后滴加氯水氧化为BaSO

解4

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)第IIIA和第VA元素可形成多种化合物。请回答：

(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是一▲,基态As原子的价层电子排布

式是▲。

(2)①固体储氢材料氨硼烷BH3NH3,其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是▲

A.氨硼烷中B原子的杂化方式为sp?

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷〉乙烷

C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D.皿甲I.是硼原子能量最低的激发态

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位键的强度：BFaN(CH力CI▲BANCHijCb(填“>”、

“<”或“=")，理由是▲。

(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化

学式为▲，每个N原子周围距离最近的N原子数目为▲,

甲乙

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18.（10分）工业上氮氧化物（NO,：NO和NO?混合气）废气吸收利用的某流程如下:

已知：氧化度黯：吸收液含有的产物有NaNS和NaNMNHzOH在碱性条

件下受热分解产物之一为N2。

请回答:

（1）过程IV以“月井合成酶”催化NH20H与N&转化为册（NH2NH2）的反应历程如下所示:

该反应历程中Fe元素的化合价▲（填“变化”或“不变”）。若将NH20H

替换为ND2OD,反应制得的肿的结构简式为▲。

2

（2）写出过程1中a=（时反应的离子方程式▲°

（3）下列说法正确的是▲•

A.过程I采用气、液逆流的方式可提高N。1的吸收效率

B.SOz的键角小于SCb

C.NH20H可作为配体，与Zn2+等金属离子形成配合物

D.NH20H的水溶液显弱碱性，且Kb（NH20H）＞Kb（NH3H2。）

（4）NH30Ho是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NbhOHCl还原FeCb的化

学方程式▲。

（5）设计实验证明NH2OH中存在N元素▲

19.（10分）丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩喷溶布的原料。

铭基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：

IC3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）A//i=+l24.14kJ/mol

IIC3H8（g）=C2H4（g）+CH4（g）

inC3H8（g）=3C（s）+4H2（g）

请回答：

（I）已知键能：E（C-H）=413.4kJ/mol,£（H~H）=436.0kJ/moL

C=C的键能与c-c的键能和差约▲kJ/mol。

（2）600C时，容器压强恒为P,倍基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应：

容器CiHs/molCOi/molNi/mol

A1010

B128

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①容器B生成(：出6的反应流程如下:

下列有关说法正确的是▲。

A.原料气中通入N?可提高C3H8的平衡转化率

B.升高温度，一定能提高的C3H6平衡产率

C.过程I产生C3H6的量大于过程2和过程3产生的C3H6

D.在铭基催化剂中适当加入CaO可促进过程2平衡正移而提高C3H8的平衡转化率

②若容器A中只发生反应I和反应H,C3H8的平衡转化率为a,C3H6的选择性(选择

“卜转化为目标产物所消耗丙烷的最10/、

性=-----,,-------------------------x1n0A0%)为w计算反应的平衡常数

转化的丙烷的量IKp=.

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

③按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定

床反应器，C3H8的转化率和C3H6的选择性随时间变化如图1所示：

随反应进行，A组中C;HH转化率明显降低的可能原因是▲,B组中CO2的

作用是▲(用化学方程式和必要的文字说明)。

(3)恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(CO2):p(N2)=l:4:8的混合气体，

〃(N2尸16moI,已知某反应条件下只发生反应IV和反应V(k,〃为速率常数，只与温

度有关且“>〃')：

反应IV：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)k

反应V：CaH6(g)+6CO2(g)==9CO(g)+3H2O(g)k'

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6尸〃p(C3H8)i'P(C3H6),请在图2中画出丙

烯的物质的量随时间的变化趋势。

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20.(10分)氯化亚铜(CuCI)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成

分为CuS、CuSz和铁的氧化物)为原料制备CuCI步骤如下：

稀硫酸氨水

低MnCh氨水NFLHCOJCu盐酸HQ

t日加热滤液六滤、洗涤,雷，.一局—^过逑'洗涤、jL.cg

%JJ1T

S滤渣IMnCOjNaCI

已知：CuCI难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH。CuCI易溶

于浓度较大的C「体系中(CuQ+Cr=CuCL)o

请回答：

(1)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是一^

(2)下列有关说法不正碰的是▲。

A.“浸取”过程中稀硫酸可以用浓硫酸代替

B.滤渣1的成分是Fe(OH)3

C.“除镭”后的滤液中CU元素主要以［CU(NH3)4产形式存在

D.“除锯”后滤液加热的主要目的是除去多余的氨水和NH4HCO3

(3)“稀释”过程中，pH对CuCI产率的影响如图所示：

请分析pH控制在2.5左右的原因▲。

(4)为测定CuCI产品纯度进行如下实验：

a.称量所得CuCI产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液：取出25.00mL,加

入足量的30.00mL0.5mol/LAgNO3溶液，充分反应；

b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；

c.加入指示剂，用NHjSCN标准溶液滴定过量的AgNCh溶液：

d.重复实验操作三次，消耗0.5mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。

己知K叩(AgCI)=3.2XIO-?Ksp(AgSCN)=2.0X10-12o

①加入硝基苯的作用是▲。

②滴定选用的指示剂是▲。

A.FeCbB.FeChC.NH4Fe(SO4)2D.(NH4hFe(SO4)2

@CuCI的纯度为▲。

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21.(12分)化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下:

0H

已知：R同与MMgBr上区

R-C-R3

请回答:

(1)写出化合物B中的官能团名称一4一o

(2)下列说法不正确的是▲。

A.A-B的过程是为了保护一NH2

B.E-F的反应类型是消去反应

C.化合物G和H可通过红外光谱区别

D.化合物H的分子式是C14H9F3CINO2,易溶于水

(3)化合物M的结构简式是▲

(4)C-D的化学方程式是▲。

CI

(5)化合物N()是另一种合成路线的中间体，写出化合物N符合下列

条件的同分异构体▲。

①有两个六元环，其中一个是苯环：

②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

③一。和一OH不能连接在同一个碳原子。

0

(6)以［工和CH3cH。为原料,

设计如图所示化合物广的合成路线

H

(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)▲

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化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有•

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均7F得分）

题号12345678910

答案AACBBDCCBD

题号111213141516

答案DCADCB

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）

分）4s24PLi分）

（2）①B（2分）

②》（1分）

CI电负性大，N（CHj）Cl2中。原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给

出与BFj形成配位键，即形成的配位键稳定性低。（从甲基推电子角度也给分）（2