河北省石家庄部分重点高中2022-2023学年高三年级下册3月月考化学试题

河北省石家庄部分重点高中2022-2023学年高三下学期3月

月考化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是

A.“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化

C.《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高梁酿酒中的“镯酒”是指蒸播操作

D.“至于矶现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矶”指的是金属硫化

物

2.下列应用错误的是

A.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.牺牲阳极法可采用废锌片保护钢材

C.生产飞机模型使用的碳纤维属于有机高分子材料

D.纳米铁粉可用于除去工业废水中的Hg2+、Pb2÷,Cd2+,C/+等重金属离子

占燃

3.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为ZMg+CO,azMgO+C。下列说法正确的是

A.二氧化碳的电子式为O::C::O

B.基态氧原子的价层电子排布式为"2s22p,

C.二氧化碳分子中的碳原子采取sp?杂化方式

D.元素的电负性：Mg<C<O

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmol[Cu(NH3)41+中含有的b键数为L2NA

B.47g核素MU发生裂变反应：空u+∖n-⅛÷^Sr+噜U+l(⅛n,净产生的中子(〉)

数为2Na

C.将SlmolCH4与SlmolCh混合光照，充分反应后，生成的CH；C1分子数为0.1NA

D.0.2g由Co和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0∙1NA

5.芹茕中的活性物质一苓黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所

A.能发生加聚反应，但不能与甲醛发生缩聚反应

B.含有四种官能团，与Feel3溶液作用显紫色

C.分子中碳原子的杂化方式均相同

D.苯环上的一氯代物有四种

6.下列实验装置能达到相应实验目的的是

选

ABCD

项

2ml.0Imolt2nri.01tm41.A

实液鬲IiB

IH・氽Itflt

nʌππ¥

¾Z

*

2mLOImuiLI

装JI

ΛtNβ*S∙4XM⅛L__

LI11ΠEJ∙*VJVJr-MπO?

置—

蒸发浓缩含有少

实制］备NaHCC)3晶

量稀盐酸的

验探究Cl-对Fe3+和sq；反应实验室制

AlCI3溶液，获得体，先从a管通入

目备C

氨气，后从b管通速率的影响I2

AICl「6凡0晶

的入二氧化碳

体

A.AB.BC.CD.D

7.NH，选择性催化还原No的反应为4NH,+6NO5N2+6H2O,其反应历程如图所

示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NHJ、No和0?,发生反应。下列

说法错误的是

试卷第2页，共11页

∖ZH

Q。①？V"HK4>∣

MM.∙

Ov—oV'∙∙vo—v*∙-

快逑反应&I

SKttno

卜

OHOtl

—O—V-O—V*∙_1、*HQ

A.使用催化剂，NH3、NO的活化分子数增多，还原No的速率加快

B.①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步

C.NH：与催化剂发生强的化学吸附，而No在此过程中儿乎不被催化剂吸附

D.其他条件不变时，增大NHs的浓度，能使更多的No转化为N?

8.科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSl进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输

电荷的能力。LiTFSl的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C

同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是

CC

A.元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B.元素的第一电离能：D>C>B>A

C.含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性

D.简单氢化物的沸点：E>C

9.氯化亚铜(CUCI)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐

酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜(CU)

为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

热空气、稀硫酸Na2SO3^NaCl

滤液

下列说法正确的是

A.“溶解”时，CU与H’SO』发生置换反应生成CUSO4和H?

B.CUCI溶于浓盐酸过程中，与Cl-结合形成可溶于水的配离子

C.“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥

10.下列实验操作及现象和结论都正确的是

选

实验操作及现象结论

项

向10滴CH3CH2CI中加入ImL5%NaOH溶液，

CHCHCl没有发生水解

A振荡后加热；再滴加AgNo3溶液，无白色沉淀12

产生

向10〃40.2mol∙L7NaOH溶液中滴入2滴

O.lmollTMgCl2溶液，产生白色沉淀；再滴入

BKv,[Mg(θH)2]>Kιp[Fe(θH)3]

2滴0.1mol∙UFeCl3溶液，又产生红褐色沉淀

向NazSO；溶液中滴入酚酰试液，溶液变红；再

CNa^SO,溶液中存在水解平衡

加入BaCL溶液，产生白色沉淀且红色褪去

将黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变

DX中一定含有Fe3+

蓝

A.AB.BC.CD.D

II.我国科学家设计了一种利用废水中的Cr将苯酚氧化为CQ和H°O的原电池—电

解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基(QH)的氧化性

仅次于氟气•下列说法正确的是

质

子

交

换

L膜

so高浓度含

液4苯酚废水

试卷第4页，共11页

A.电子转移方向：c电极一＞导线-b电极

B.d电极的电极反应为H2Oe=∙OH+H'

C.右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为7:3

D.若a电极上有ImoICr20：参与反应，理论上NaCI溶液中有6molC「通过阴离子膜进

入a电极区溶液

12.用活性炭还原NCh可防止空气污染，其反应原理为

2C(s)+2NO,(g).N2(g)+2CO,(g)0在密闭容器中，ImolNo2和足量碳发生该反

应，反应相同时间内，测得NO?的生成速率与N?的生成速率随温度变化的关系如图1

所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得NO,的转化率随压强的变化如图2所示。

-Γu

μ

u

∙L

.

o

≡

∕⅛

蟠

塞

州90095010001050IIOO11501200压强/kPa

图2

下列说法正确的是

A.图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态

B.图2中E点的V逆小于F点的七

C.图2中平衡常数K(E点)=K(G点)，则NO2的浓度：c(E点)=c∙(G点)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的N。？，与原平衡相比，NO2

的平衡转化率增大

13.某Fe*N,晶体的晶胞如图1所示，CU可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置

Fe,形成Cu替代型产物Fe(Mn)CU“N，，FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如

图2所示，下列说法正确的是

图1Fe,N,.晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化

A.CU替代b位置Fe型产物更稳定

B.该FexNy晶体中，每个Fe周围紧邻且距离相等的Fe共有6个

C.更稳定的CU替代型产物的化学式为FjCuN

238

D.若图1晶胞边长为XPm,则该FeXN，晶体的密度为云［X∣0-30g.cm-

14.25℃时，用0.0100OmoI∙L'Na2CO3溶液滴定10.0OmLo.OlOOOmoILTHCI溶液，溶液

中C(CO丁)、C(HCoJ、c(HfθJ随滴加Na*O3溶液体积的变化关系如图所示(忽略

滴定过程中CO?的逸出)。已知：25°C时，H2CO3的K=4x101∕ς=5xl(Γ”,lg2=0.3.

τ

τ

z

5

:

运

口

起

÷

主

度

A.曲线I为C(HCO；)变化曲线，K=10.00

B.25℃时，NaHCO3的水解常数为2.0χlOT

C.C点溶液的pH=5.6

D.a、b、C三点对应的溶液中水的电离程度：b点＞c点＞a点

二、实验题

15.二氯异氟尿酸钠［Na(CNθ］Cl?］是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色

固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氟尿酸［H∣(CNO)3］固体在10℃

时反应制备Na(CNO),Cl2，反应原理为

试卷第6页，共11页

H3(CNO),+2NaClO=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O,实验装置如图所示(夹持装置略)。

(1)二氯异氟尿酸钠中，氯元素的化合价为,其水解产物中的氧化性物质可

消毒杀菌，该氧化性物质的电子式为

(2)装置A中发生反应的化学方程式为o

(3)将装置B换为装置E,装置E的作用除吸收HCl外，还可以«

(4)实验中应控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，其原因是o

(5)待装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氧尿酸固体，发

生反应制得二氯异氧尿酸钠。该反应过程中仍需不断通入Cl?,目的是

(6)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的L所需Cl?的质量与指定化合物的质量之比，

常以百分数表示。为测定二氯异鼠尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氧尿酸钠样

品0.5680g,依次加入水、足量Kl固体和少量稀硫酸，配制成IOOmL待测液；准确量取

25.0OmL待测液于磺量瓶中，用OJOOOmolINaFQs标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,

加入指示剂，继续滴定至终点(2NaSo∣+U=NazSQ6+2NaI),消耗Na^O'标准溶液

20.00mL。

①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是。

②到达滴定终点时，观察到的现象是O

③样品的“有效箓”含量为.

三、工业流程题

16.工业上利用黑铝矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4,同时还含有少量SiO?)制备钮

的工艺流程如下图所示:

纯碱、空气加盐酸调PH加盐酸

CO2滤渣1滤渣2

焙烧

已知：①4FeWO4+02+4Na2CO,===2Fe2O,+4Na2WO4+4CO2

②2MnWOy+O2+2Na2CO,2MnO,+2Na2WO4+2CO

回答下列问题：

(1)黑色矿“焙烧”前需充分研磨，目的是。“焙烧”过程中发生的其他反应的

化学方程式为。

(2)“滤渣1”的成分是(填化学式，下同)，“滤渣2”的成分是。

(3)将WO,还原成W单质，使用的还原剂可以用H2、CO或(填一种常见金

属名称)。

(4)铝酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶

液中，pc∙(Ca2+)与叫阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=一丘(离子)。该温度

下将NazWO4溶液加入石灰乳中得到大量鸨酸钙，发生反应的离子方程式为

(5)合金具有比金属单质更优越的性能，CU-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,

其晶胞结构如图所示。

试卷第8页，共11页

①若A原子的坐标参数为(0,1,0),则B原子的坐标参数为。

②已知该合金晶体的密度为pg∙cmτ,则最近的两个AI原子间的距离为

Pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

四、原理综合题

17.氨气是常用的储氢介质，附(NRJ被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。

回答下列问题：

(1)工业合成氨的反应历程和能量变化如图所示：

①反应N?(g)+3H2(g)「NHJg涧M=

1

②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为kJ∙molo

(2)为了研究反应的热效应，科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数KP。

i、N2H4(I).N2(g)+2H2(g)ΔH,Km

41

ii、N2H4(I)-NH3(g)+-N2(g)ΔH2Km

42

、

iii-NH3(g).∙-N2(g)+2H2(g)ΔH3KPJ

①/C时，在恒容容器中，加入足量NJi4(I)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压

强为22kPa,P(H2)=P(NH3)，则MN)=kPa,反应i的平衡常数Km=

______(kPa)3O

②IgKg-T和IgKg-T的线性关系如图所示，据此分析，ΔH,0（填“大于”或“小

于"）；对于反应iii,图中A、B两点的正反应速率大小关系是：%（B点）v⅛(A

点）（填“大于”“小于”或“等于"）；TTT的范围是（填标号）。

D.<-1

（3）一种以液态阴（N2H4）为燃料的电池装置如图3所示，该电池以空气中的氧气为氧化

剂，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为