2021年高考二模化学试题及答案

2021年高考二模化学试题

1.化学与生活、社会发展息息相关.下列说法错误的是

A.将生活垃圾分类投放，分类处理

B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

C.三星堆发现的金箔，体现了金属的延展性

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

2.以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将0.1molC12溶于足量水，转移的电子总数为0.1NA

B.常温常压下，36gl802中所含的中子数为18M

C.2.24L(标准状况)乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数

为0」NA

D.7.8gNazCh与Na2s的混合物中，离子总数为0.3M

3.下列离子方程式正确的是

A.Feb溶液中通入少量氯气：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

2+

B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+C02?+H20

C.SO2与足量NaOH溶液反应：SO2+OH=HSO3

+

D.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2t

4,下列实验设计能达到实验目的的是

A.①用于测量氯水的pH

B.②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化

C.③可用于探究温度对2NO2(g)=N2O4(g)平衡移动的影响

D.④用AlCb溶液制备AlCb晶体

5.下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

实验目的实验操作实验原理

氯化钠溶解度随温度升高变化

提纯混有少量硝酸在较高温度下制得浓溶液再冷

A不大，而硝酸钾溶解度随温度

钾的氯化钠却结晶、过滤、干燥

升高显著增大

向2mLO.lmol/L的MgSO4溶

比较CU(OH)2、液中加入2mLO.lmol/LNaOH

22

BMg(OH)2的诲卩溶液,再滴加5-6滴O.lmol/LMgCOHMCu+-CiXOHb+Mg+

相对大小CuS04溶液，观察沉淀的生成及

其颜色的变化

取5mLO.lmol/L的KI溶液,滴

探究化学反应的根据溶液中既含L又含「的实

C加O.lmol/LFeCI3溶液5~6滴,

限度验事实判断该反应是可逆反应

充分反应，观察

A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法

B.步骤I利用了氯气的强氧化性

C.步骤H中漠与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

D.实验室分离澳还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作浪的萃取剂

7.温度T/C,反应CO2+3H2=CH3OH+H2OAH<0中所有物质均为气态。在起始温

度、体积相同(T「C、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：

反应条件反应时间COi/molH2/molCH3OH/molFhO/mol

Omin2600

反应I:lOmin4.5

恒温恒容20min1

30min1

反应n：

Omin0022

绝热恒容

下列说法正确的是

A.对反应I,前lOmin内的平均反应速率v(CHaOH)=0.05molLLmin-i

B.在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和

1molH2O(g),则平衡正向移动

C.对于反应I,进行30min时，比所占的体积分数为30%

D.达到平衡时，反应I、H对比：平衡常数K(I)<K(H)

8.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途

径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

r%°

。\初。弍/。。\V°/O

Ti"+i"Ti"Ti"g)l598kJ/mol>Q©@

g)1072kJ/mol>Q@

0)496kJ/mol»⑹⑥

'/V。

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为电能

C.使用TiCh作催化剂可以降低反应的活化能,从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2co2(g)=2C0(g)+02(g)A/7=+30kJ/mol

9.工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠

的优势。SCR技术的原理为N%和NO在催化剂（MnCh）表面转化为N2和H2O,反

应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

o

-ql

NH3

的吸附

縱熾

H的移除

反应进程

MnO?

A.总反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O（AH<0）

B.NH2NO是脱硝反应的催化剂

C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D.决定反应速率的步骤是“NH2NO的转化”

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只

要选错一个，该小题得0分。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合

物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A

的结构如图所示。下列叙述错误的是Z

A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物「土Z-|2.

B.X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子W+1/」W+

C.化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应1

D.0.1mol化合物A与足量酸性高锦酸钾溶液完全反应转移电子数是01NA

11.根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关于该有机物下

列说法正确的是

A.该有机物易溶于水和CCU丫丫[T

B.该有机物能发生取代反应和加成反应

C.该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面OH。

D.该有机物与Na2c03溶液反应可以生成CO2气体

12.全钿液流电池是目前最成熟的电池技术，该电池是将具有不同价态的钢离子溶液分别作

为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：

A.放电时，电子由a经负载流向b

B.放电时，电池总反应为：VO2++v3++H2O=V2++VO2++2H，

C.充电时，阴极电极反应式为：V3*+e=V2+

D.充电时，H+由右侧电极室经交换膜移向左侧

13.常温下，向lO.OmLO.lmolLNa2A溶液中逐滴加入0.2molLTHCl溶液10.0mL,溶

液中微粒的物质的量(挥发的H2A未画出),,(10-3mol)t

随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是1

A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离

程度先减小后增大0.5L-\^a(10.8,0.5)；\

B.Na2A的水解常数Khi的数量级约为10"I/\A,;山八

C.a点对应溶液中离子浓度：c(Na+)>3c(A2)\\

+p，

D.b点对应溶液中：c(OH)=c(H)+c(HA)+c(H2A)°\2"io*8'—L*

三、非选择题：共57分，第1県16题为必选题，每个试题考生都必须作答。第17〜18题为

选考题，考生根据要求作答。

(一)必选题：共42分。

14.(14分)某研究小组用炼锌废渣制备CoCCh。炼锌产生的废渣中含钻10-18%,W15-20%

左右，还含有少量钵、铁、铜、镉等金属。

2

已知：Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4]-

(1)滤渣1的成分是,提高“酸浸”浸出率的措施有。(任写一条措施)

(2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除镭，将溶液中MM♦变为MnCh除去，写

出阳极电极反应式»

(3)已知浸出液含金属离子为C02+、Fe2\Zn2\Cd2+,试剂a是H2O2和ZnO的悬浊液,

试剂a除铁的原理是(文字表述)；滤渣2成分是。(写化学式)

(4)“沉钻”的离子方程式是,该步骤选择NaHCCh，而不用Na2cO3的原因

是。

(5)CoCCh与Li2c。3按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料粘酸锂(LiCoO2),

烧结反应化学方程式是o

15.(14分)某课外小组探究食品添加剂Na2s2O5(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下:

实验步骤实验操作

第一步连接实验装置并检查装置气密性

第二步A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C

中反应至pH=4.1时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；

第三步将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、

干燥制得焦亚硫酸钠(Na2s2。5)。

22+22

己知：S2O5-+2h+3H2O=2SO4+41+6H；2S2O3-+I2=S4O6+2I,实验装置如下:

回答下列问题：饱和Na2cCh溶液

(1)写出A中反应的化学方程式为o装置B的作用是o

(2)第二步控制C中pH=4.1,若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是

(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2sCh和M两种正盐，M的化学式

是,鉴别M中阴离子的方法是»过滤操作用到的玻璃仪器

有。

(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2s2O5：

①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入20.00mL0.0100mol-LT的I2溶液,塞紧瓶塞充

分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4〜5滴淀粉溶液变蓝。用0.0100

mol[T的Na2s2O3溶液滴定，滴定至终点时,，消耗Na2s2。3溶液39.80mL,饮料中残留的

Na2s2。5为mg[T(计算结果保留两位小数)。

16.(14分)某科研组对N2O5气体深入研究，发现N2O5很不稳定，经过实践提出如下反应

机理：N2()5(g)U55N2()4(g)+1/2O2(g)A/7i=-2.3kJ-mol-1

2N2O5®-4NO2(g)+O2(g)106.6kJmol-'

回答下列问题：

(1)2NO2(g)—N2O4(g)A^=。

(2)①已知2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)，起始时N2O5®为35.8kPa,分解的反应

3

速率v=2xl0xp(N2O5)(kPa-minr)。恒温恒容时，t=62min测得体系中P(O2)=2.9kPa,

则此时的分解的反应速率v=kPa-min

②T温度时，向2L密闭容器中加入2mOIN2O5,fmin时N2O5完全分解，体系达平衡

状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下2NCh(g)=NzOdg)的平衡常数

K=。

③2NO2—N2O4,在体积均为VL的容器中，不同温度下二氧化氮浓度变化与反应时

间的关系如图所示，下列说法错误的是(填标号)。

c(NO2)mol-E'

A.t\>t2

B.a点逆反应速率小于c点正反应速率

C.t\℃Cmin时二氧化氮速率为0.速mol，L-「minT

D.h℃20min时改变的条件可能是充入一定量的NCh

（3）①氯气和硝酸银在无水环境中可制得N2O5,同时得到一种气态单质A,该反应的

化学方程式是。

②Peter提出了一种用惰性电极作阳极硝酸电解脱水法制备N2O5,其原理如下图所

示。阳极制得N2O5和A,其电极反应式为。每生成ImolNzOs，两极共产生气

阻止水分子通过隔膜

（二）选考题:共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题

目对应的题号右侧方涂黑，按所要求题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分;

不涂，按所选考题的首题进行评分。

17.【选修3：物质结构与性质】（15分）

青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜（Cu3P2）制造磷青铜，磷青铜是含少量

铳、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。

（1）基态Sc原子的核外电子排布式为:其价电子中未成对电子数与成

对电子数之比为o

（2）①PH4I中的P原子的杂化方式是。

②P与N同主族，气态氨化物的沸点:NH3—PH3（填“〉”或"v”）,说明理由:。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为SnP（填或“="）。

（4）某立方磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为o

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个，在晶胞中由Cu原子构成的八面体

与由Cu和Sn原子构成的八面体的个数之比为o

③若晶体密度为pg/cnP,最近的Cu原子核间距为pm（用含p、NA的代数式表示）。

18.【选修5：有机化学基础】（15分）

以有机物A为原料制备离子交换树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

C△D

NaB%HIO4（C2H6。）

B△玲

反应①

~~E

A浓硫酸/△fHXC

H

（C10H12O2）

F反应②6O

浓硫馨

反应③

o

nOH

eBH4■I

已知:R-CH-R'

OHOHme

iYHIO4

②R-CH-CH-R1一及ARCHO4-OHCR'

③H结构中含有一个甲基。

（1）A的结构简式为，反应③的反应类型是:F中含氧官能团的

名称是。

（2）E与新制Cu（OH）2浊液反应的化学方程式是。

（3）下列关于D的说法正确的是（填字母序号）。

a.不溶于水b.能与H2发生还原反应

c.能被酸性重铝酸钾溶液氧化d.与金属Na发生置换反应

（4）H的结构简式为；同时符合下列条件的H的同分异构体有种。（不

考虑顺反异构）

①苯环上有两个取代基：②含有碳碳双键：③能发生银镜反应。

（5）反应②的化学方程式为。

（6）模仿上述反应，写出由环己烯和其它无机试剂（任选）三步制取1,6-己二醛的流程

图：。

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

题号123456789

答案BDBCBCDCA

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。

题号10111213

答案ADBCBBC

三、非选择题：扌&57分

14.（14分）

（1）Cu适当升温（或适当增大硫酸浓度、搅拌、延长浸出时间等）（2分，每空1分）

2++

（2）Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H（2分）

（3）将Fe2+氧化成Fe3+,通过ZnO调节溶液pH值使Fe?+水解生成Fe（OH）3沉淀除去（2

分，其它合理叙述给分）；Fe（OH）3>Cd和Zn（2分，漏写不得