卷5-【满分练】2022年高考化学选择题命题猜想（全国甲卷）（解析版）

2022年高考化学选择题命题猜想（全国甲卷）卷五

题号命题

第7题化学与健康、材料

第8题有机物原子共面、同分异构体判断

第9题阿伏加德罗常数的判断

第10题物质制备实验分析

第11题结合核素的元素推断与元素周期律

第12题离子方程式的书写

第13题可充电电源分析

A题组

题号78910111213

答案CBDCCCB

7.化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A.过期药品应投入可回收垃圾箱内

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

D.屠呦呦团队用乙醛从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化

【答案】C

【解析】A.过期药品属于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A错误：

B.二氧化硫可作为抗氧化剂和细菌抑制剂，适当用量可添加到葡萄酒、果脯等制作过程中，B错误；

C.蛋白质的相对分子质量上万，属于高分子化合物，C正确：

D.萃取属于物理变化，D错误；

故选C。

8.北京冬奥会于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是

以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示

()

II

C—O—CH）。下列说法正确的是

A.该双环烯酯易溶于水

B.Imol该双环烯酯最多能与2moiBn发生加成反应

C.该双环烯酯分子中所有原子可能共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

【答案】B

【解析】A.根据结构简式，该有机物中不含有亲水基团，因此该双环烯酯不溶于水，故A错误;

B.1mol该有机物中含有2moi碳碳双键，最多与2moiBr2发生加成反应，故B正确；

0

c.〔ycTi（wg］，标注的碳原子与所连的三个碳原子不共面，故c错误；

O

D.与氢气发生加成后的产物为O-CH「O,每个环上有4种不同的氢原子，“一CH2-''有1种

氢原子，共有9种，故D错误：

答案为B。

9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.相同条件下，质量相等的CO和C02它们所含的氧原子数目之比为11：7

B.ImolUN与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA

C.Na2co3溶液中Na+和CO：个数比为2：1

D.标况下，ImolN?和02的混合气体总体积约为22.4L

【答案】D

【解析】A.设气体的质量为m,则质量相等的CO和CCh它们所含的氧原子物质的量之比为1

Axl

=所以氧原子数目之比为：11:14,故A错误；

“2814

44

B.理论上，Li3N与水反应U3N+3H2O3UOH+NH3T,ImolLisN与水反应收集的气态氨分子数II为NA,

但是水过量，氨气极易溶于水而且会发生NH3+H2O',NH3.H2（）,所以收集的气态氨分子数目小于NA,故B

错误；

C.Na2cCh中CO：是弱酸根离子在溶液中会水解，所以Na+和CO：个数比大于2：1,故C错误；

D.标况下，Imol任何气体的体积都约为22.4L,只要气体间不反应，不论是混合气体还是单一气体，故D

正确；

故答案为：D。

10.金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCL,为无色液体，沸点为114℃,

在空气中易水解生成锡酸与HC1。可用Ch与熔融的金属锡反应制备SnCL,装置如下（夹持装置略）。下列说

法错误的是

冰

水

rr一混

L三iNaOH

谷

溶液

物

戊己

J

A.用恒压滴液漏斗代替针简能更好的控制产生氯气的速率

B.戊装置的作用是冷凝、收集SnCh

C.实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸

D.用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理

【答案】C

【解析】A.由于高铳酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制盐酸滴速，进而控制反应的速率，

故A正确；

B.常温下SnCL为无色液体，沸点为114七，故该物质的收集需要进行冷凝液化收集，故B正确；

C.由于金属锡活泼性仅次于铁，先点燃酒精灯融化金属锡会与空气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，

将装置中空气排尽后再加热金属锡，故C错误：

D.己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致SnCL水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸

气扩散至戊装置中，故D正确；

选C。

11.科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子())轰击金属原子:X,得到核素方Y和;H：

；X+；n->::Y+；H。元素Y的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述不正确的是

A.：X的质量数为23

B.Y的常见氧化物有丫20、丫2。2

C.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D.工业上通过电解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y

【答案】C

【解析】元素Y的原子半径在短周期元素中最大，则Y为Na元素，所以a=ll+l=ll,则X为Mg元素，

b=23+l-l=23oA.根据分析可知：X为卷Mg,质量数为23,A项正确；B.Y为金属Na,金属Na的常见氧

化物有NazO、Na2O2两种，B项正确；C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH,

金属性Na>Mg,则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C项不正确；D.工业上通过电解熔融NaCl制取金属Na,

电解熔融MgCb制取金属Mg,D项正确。综上所述答案为C。

12.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.少量CO?通入NaOH和Ca(0H)2的混合溶液中：CO2+OH-HCO,

B.醋酸溶解碳酸钙：2H++CaCO3=CChT+Ca2++H2O

C.FeCb溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

【答案】C

【解析】A.少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH=

CaCOJ+HzO,故A错误；B.醋酸溶解碳酸钙生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2cH3coOH

+CaCO3=CChT+Ca2++H2O+2CH3co0-，故B错误；C.FeCb溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的

离子方程式是2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,故C正确；D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，

反应的离子方程式是H++OH=比0,故D错误；选C。

13.镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已

知放电时，b极转化关系为：VS2TLixVS2。下列有关说法不正确的是

A.充电或放电时，b极电势均高于a极

B.放电过程中正极质量减少，负极质量增加

+

C.充电时阳极的电极反应式为LixVS2-xe=VS2+xLi

D.该电池工作时，负极质量变化mg,理论上通过电路转移的电子数为三mol

【答案】B

【解析】镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成Mg2+,电解液中的Li+

得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中LixVS?失去电子，生成Li+,电解液中

的Mg2+得到电子沉积到金属镁负极上去，再次达到电荷平衡。放电时负极反应为Mg-2e-=Mg2+,正极反应

为VS2+xe+xLi+=LixVS2,，总反应为xMg+2Vs2+2xLi+=2LixVS2+xMg2+。

A.Mg为负极，VS2为正极，所以充电或放电时，b极电势均高于a极，选项A正确;

B.放电过程中正极质量增加，负极质量减少，选项B错误；

C.充电时，阳极的电极反应式为LixVS2-xe-=VS2+xLi+,选项C正确；

D.该电池负极为Mg电极，变化mg时，转移电子数为选项D正确；

答案选B。

B题组

题号78910111213

答案CDDABBC

7.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

C.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料

D.2021年我国科学家在实验室以C02为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面

临的挑战提供解决手段

【答案】C

【解析】A.碳纤维复合材料是由碳纤维材料为增强体、树脂为基体组成的新型复合材料-，碳纤维具有密度

小、强度高、耐高温、耐摩擦、导电、导热、耐紫外线辐射及耐腐蚀、柔软等特点，因而具有“轻、固、美”

的特点，A正确：

B.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，Ag+是重金属离子，能使蛋白质发生变性，从而可有效防护细

菌侵入，B正确；

C.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，C错误；

D.CCh能引起的环境问题是温室效应，淀粉属于多糖，淀粉是人类重要的营养物质，2021年我国科学家在

实验室以CO2为原料合成了淀粉，该成就消耗了CO2、生成了淀粉，为全球气候变化、粮食安全等人类面

临的挑战提供了解决手段，D正确：

答案选C。

8.分子式CMQ，与乳酸(33fHe0°H)互为同系物的有机物有

OH

A.9种B.10种C.11种D.12种

【答案】D

【解析】乳酸的官能团为羟基和粉基，竣基为端位基，羟基为取代基，按照如下结构写同分异构体：

c

C-C—COOHIc

I4种同分异构；c—C—q—COOH3种同分异构体4

QtIIC-v—COOH

CH,

种同分异构：H2C—c—COOH1种同分异构体，则CRi。。，与乳酸互为同系物的有机物共有12种。答案

II

①CH3

选D.

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.pH=l的盐酸中所含氯离子数目为0」NA

B.3.36LO?和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA

C.将O.lmolCL溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA

D.一定条件下，O.lmolL与O.lmolFh充分反应后所含分子总数为0.2NA

【答案】D

【详解】A.未给溶液体积，离子数目无法确定，A项错误；

B.没有标出标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，B项错误；

C.O.lmolCh与过量NaOH溶液反应转移的电子数为O.lmoLC项错误；

D.12与H2反应前后分子总数不变，D项正确；

答案选D。

10.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是

①中实验②中现象

A加热1-澳丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性双1104溶液褪色

B加热NH4cl溶液和浓NaOH溶液的混合物AgN03溶液先变浑浊后澄清

C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和Na2c0：溶液的上层有无色油状液体产生

D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱

【答案】A

【解析】A.乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高镒酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-

丁烯的生成，故A符合题意；

B.加热NH4cl溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入AgNO,溶液，最初产生沉淀，后沉淀

溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故B不符合题意；

C.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na2cO,溶液的上层得到无色油

状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题意；

D.将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中倒吸-

段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意；

答案选A。

11.科学家利用gX原子与a粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为

乡X+；Hef1Y+；n。已知原子的中子数比质子数多1个。下列说法错误的是

A.3。丫和32互为同位素B.Y的简单氢化物比N&更稳定

C.X(OH)3可用于治疗胃酸过多D.Y的某种单质在空气中能够发生自燃

【答案】B

【解析】根据引X原子的中子数比质子数多1个，其质量数为27,则其质子数为13,则X为A1兀素，3°Y

质子数是15为P元素。

A.3。丫和35质子数相同质量数不同，互为同位素，A正确；

B.根据同士族元素性质递变规律，可知PH,的稳定性比NH3弱，B错误；

C.AI(OH)3能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；

D.白磷着火点较低，在空气中能够发生自燃，D正确。

故答案选择B。

12.下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是

A.Na2sCh溶液显碱性：SO；+2HQH2so3+2OH

+

B.酸化的KI溶液露置于空气中：4H+4I+O2=2I2+2H2O

C.用足量氨水吸收SO2：NH3H2O+SO,=NH；+HSO；

D.向明矶溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：A1"+3OH=A1(OH)3J

【答案】B

【解析】A.亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为

SO；+H2O-HSO3+OH,故A错误；

B.酸