2023年上海市浦东区洋泾中学高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2023年上海市浦东区洋泾中学高一化学第一学期期末监测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Ml+）为0.3mol/L,c（C「）为1.2mol/L。要使Mg?+全部转化为沉淀分离出

来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）

A.70mLB.60mLC.80mLD.128mL

2、下列离子方程式书写本简的是

A.Na与H2O反应：Na+H2O=NaOH+H2T

+2+

B.食醋除去水垢中的CaCCh：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：ZIF+SCV-+Ba2++2OH，==2H2O+BaSO41

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-

3、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

C.2gH2的分子数为NA

D.lmol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3一的数目为2NA

4、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）

A.上层紫红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色

C.均匀、透明、无色

D.上层接近无色，下层紫红色

5、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

223+

A.Na+、Fe\C1O\SO4'B.Fe,NH4+、NO3\SCN-

2+

C.Na+、CT、SiO3\NO3D.HCO3\K,Na\OH

6、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）

A.Na2CO3•10H20＞石墨B.碘酒、干冰

C.石油、液氧D.盐酸、水

7、下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质

液氧漂白粉

A.A12O3co

生理盐水氢氧化铁胶体乙醇

B.Na2O2

C.碱石灰盐酸K2OC12

D.胆研水玻璃CaOSO2

A.AB.BC.CD.D

8、某粒子的结构示意图为何,关于该粒子的说法不场的是（）

A.属于阴离子B.核外有3个电子层

C.核外电子数为18D.在化学反应中易得电子

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，22gCCh含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，2.24LCCL,含有的分子数为O.INA

C.常温常压下，0.1mol・Lr的MgCk溶液中含C厂数为0.2NA

D.常温常压下，5.6g铁与足量CL完全反应，转移电子数为0.2NA

10、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉

末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为（）

A.52.4%B.30%C.47.6%D.70%

11、下列叙述中正确的是

A.置换反应不一定属于氧化还原反应

B.失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强

C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

12、除去NazCOs固体中混有的NaHCOs固体可采取（）

A.通入CO?B.加热C.加入盐酸D.加入水

13、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A.硫钱

B.碳钱

C.硝钱

D.氯化钱

14、下列关于金属钠的说法不正确的是（）

A.钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B.钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰

C.金属钠在化学反应中只能作还原剂

D.金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在

15、在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是

化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是

A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率

C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理

16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液B.氯化钠溶液C.Fe（OH）3胶体D.NaOH溶液

17、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）

A.加热时有无气体放出

B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

18、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.INA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③lmol/L1^303）2溶液中含有^103」的数目为22

④同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的原子数相等

⑤46gNCh和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

@1L0.5mol•L-1Na2sO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A.②⑥B.②⑤C.②③D.②③⑥

19、已知反应：（DCl2+2KBr=2KCl+Br2；（2）KC1O3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KC1O3；下列说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KC1O3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.若反应③中Imol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2moi

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半

径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是

A.离子半径X<YB.Y3X和Z3X4中化学键类型相同

C.氢化物沸点X<WD.最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

21、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（I）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（II）中，如

下图所示，下列说法不正确的是（）

--aettoixtyx---------

Qik:f八：

If）上

.LJI.,

OQ-7~/"J

«1ML1

A.表面皿I溶液中c（Zi?+）浓度增大B.表面皿I和表面皿II中溶液pH不断升高

C.石墨b附近滴加酚醐变红D.锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出

22、下表中由方程式得出的结论不合理的是

方程式结论

AFe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性：Cu2+>Fe2+

B3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt4H2O具有强氧化性和酸性

+

CAF++3NH3・H2O（过量）=A1（OH）31+3NH4A1（OH）3不溶于碱

+

DAl2O3+6H=2Al3++3H2O；A12O3+2OH=2AIO2+H2OAI2O3是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列物质A—F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常

温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

(1)G溶液中溶质的化学式为o

(2)请写出反应D-F的化学方程式：o

(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是(填物质的化学式)；现象是。

(4)E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分o

(5)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式o

(6)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：,反应过程中的化学方程式为：___，。

24、(12分)A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成

一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H

也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、的化学式：A、C、

(2)写出F和H反应的化学方程式_______________________________________

⑶写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸。

②B+水_____________________________________________________________

25、(12分)现用二氧化镒与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCL,其装置如下:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式o

(2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去CL中混有的杂质;装置E的作用是

(3)即使A装置中的MnOz和D装置中的Cu都是足量的，100mL12moi/L浓盐酸经充分反应后得到的CuCL也不足

0.3mol,其原因是

A.装置漏气B.A装置在加热过程中盐酸易挥发

C.CuClz潮解吸水D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应

（4）某实验小组的同学用经CL消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNOs；③AlCk;④FeCk;⑤稀盐酸，发现部

分药品变质，它们是（请用序号作答）o

（5）另一个实验小组的同学认为SO,和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO?和Ch

按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子,

其中CIO,C10两种离子的物质的量5）与反应时间（力的曲线如图所示。

该过程中参加反应CL的物质的量是mol。若产生的n（C「）为llmol,n（Cl（V）为2mol,则参加反应的Ca（0H）2

的物质的量为mol»

26、（10分）分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸储等，应用广泛，环己醇脱水是合成

环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量密度(g/cm3)沸点/℃溶解性

环己醇1000.9618161微溶于水

环己烯820.810283难溶于水

I.合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开

始缓慢加热a,控制储出物的温度不超过90

II.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一

段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸储得到纯净环己烯10g»

回答下列问题：

（1）装置b的名称是

（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填字母）。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒

出”）o

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

（5）在环己烯粗产物蒸储过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。

A.蒸储烧瓶B.温度计C.分液漏斗D.牛角管E.锥形瓶

27、（12分）四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸

气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500C左右即可顺利进行。

某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸

气反应的产物进行检验。

ABD

回答下列问题：

（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是o

（2）C中碱石灰的作用是o

（3）D处实验现象为o

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:

・馀H）刈«（卜

①加入稀硫酸发生的离子方程式为O

②试剂A是（选填字母），现象2为o

a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酥d.氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g,测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/moD.

则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法

的理由是。

28、（14分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）2K2s+K2SO3+3H2s04=3K2so4+3S[+3H2O氧化剂

（2）2KMnO4+5H2O2+3H2sC>4=K2so4+2M11SO4+5O2T+8H2。氧化剂

29、（10分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

（1）关于钠的叙述中，正确的是（填字母）。

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易跟空气中的、等物质反应，通常将它保存在______里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（填字母）。

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液

C.氢氧化钠溶液D.氯化镁溶液

（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg的钠（不

足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为eg。

无水CaCl,

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式(用含有a、b、c的算式表示)。

②无水氯化钙的作用是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

溶液中n(CD=0.2LX1.2mol/L=0.24mol,溶液中n(Mg2+)=0.3mol/LX0.2L=0.06mol,所以忽略水的电离根据

3+

电荷守恒可知溶液中n(AI)=(0.24mol-0.06molX2)/3=0.04mol,将200mL此溶液中的Mg?+转化为Mg(OH)2

沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlCh的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2),

再结合氯离子守恒、AI原子守恒可知n(NaOH)=c(CD+n(AI3+)=0.24mol+0.04mol=0.28moL所以至少需要4mol/L

氢氧化钠溶液的体积为0.28mol4-4mol/L=0.07L=70mL,答案选A„

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAKh的混合液。常见的

守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中

得失电子数守恒；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

2、C

【解析】

A.Na与H2O反应的离子方程式应该是：2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2t,A错误；

2+

B.醋酸难电离，食醋除去水垢中的CaCCh：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t,B错误；

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钢、硫酸钠和水：2H++SO42「+Ba2++2OIT=2H2O+BaSO4I,

C正确；

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水：2OH+SO2=H2O+SO32-,D错误。

答案选C。

3、C

【解析】

A.过氧化钠与足量水反应是过氧化钠自身发生氧化还原反应，则7.8g过氧化钠（0.Imo过氧化钠）转移的电子数为

O.INA,故A错误；B.标准状况下，水为固体，无法用标准气体摩尔体积换算水的物质的量，故B错误；C.2gH2的

物质的量为lmol,其分子数为NA,C正确；D.1mol/LMg（N（h）2溶液，因未知溶液体积，无法计算溶液中含有NCh

的数目，故D错误。答案选C。

点睛：一是关于精准掌握以物质的量为中心的有关概念，如气体摩尔体积的应用、物质的量的概念；二是涉及物质的

反应、电离、电子数等性质与结构知识。

4、D

【解析】

碘化钾和氯气反应生成碘单质和氯化钾，碘单质溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成两层，碘

的四氯化碳溶液在下层，下层为紫色，上层为水层，接近无色，选D。

5、C

【解析】

A.Fe2+与CKT发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B.Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

C.Na\Cl\S1O32,NO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；

D.HCO3-与反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（D能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；

（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还

应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或

OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOr等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，

如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

6、C

【解析】

A、Na2c10上0是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；

C、液氧是单质，石油是多种烧的混合物，故C正确；D、盐酸是HC1和丛0的混合物，水是化合物，D错误。故选C。

7、D

【解析】

A、氧化铝是两性氧化物，A错误；

B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；

C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D、胆矶为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性

氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；

答案选D。

【点睛】

掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔

化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，

另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

8、D

【解析】

A.质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确；

B.根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确；

C.根据离子结构示意图计算出核外电子数为18,故C正确；

D.17号元素为C1元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。

综上所述，答案为D。

9、A

【解析】

22g

A.22gCC>2的物质的量为一-=0.5mol,贝恰有有的氧原子数为0.5molx2xNAmol“=NA,故A正确；

B.标准状况下CCk是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCk的物质的量，故B错误；

C.由n=cV可知，0.1mol・L-i的MgCb溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的C1数目，故C错误；

D.5.6g铁粉的物质的量为O.lmol,O.lmol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA,故D错

误；

故答案为A。

【点睛】

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的

各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题

的能力。

10、D

【解析】

把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了AF+和Fe2+,再加入过量NaOH溶液，AF+转化为AK^一,留在溶液中;

Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为FezCh,铁在反应过程中是守恒的,

Fe2(h中氧的量等于合金中铝的量，则原合金中铁的质量分数为：2Ar(Fe)+Mr(Fe2Ch)

xlOO%=2x56+160x100%=70%,故D正确。

点睛：熟悉铝、铁的化学性质，掌握元素质量的终态守恒法。

11、C

【解析】

A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应,

A错误；

B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B

错误；

C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反

应，C正确；

D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参

与氧化还原反应，如C12+H2O=HC1+HC1O反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；

正确答案为C

【点睛】

还原性(氧化性)的强弱是指失(得)电子的难易程度，与失(得)电子的数目无关。

12、B

【解析】

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2c03固体中混有的NaHCCh固体可用加热法；通入二

氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢

钠。答案选B。

13、C

【解析】

土壤胶粒带负电，容易吸附带正电荷的粒子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。所以当

氮元素存在在NO3-中时，无法被土壤吸附，容易流失，肥效较差，故选C。A、B、D错误。

答案：Co

14、A

【解析】

从钠的性质入手分析；

【详解】

A、金属钠是活泼金属，容易被空气中氧气氧化成NazO,经过一系列变化后，转化成Na2c03,故A说法错误；

B、钠在空气中加热燃烧生成NazCh,产生黄色火焰，故B说法正确；

C、金属钠为活泼金属，在反应中失去电子，作还原剂，故C说法正确；

D、金属钠为活泼金属，在自然界中只能以化合态形式存在，故D说法正确；

答案为A。

【点睛】

易错点为A,金属钠与氧气反应在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠。

15、D

【解析】A.开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B.有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环

境；C.研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护了环境；D.对废电池做深埋处理，电池中的重金属离

子会污染土壤和地下水。本题选D。

16、C

【解析】

A.蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；

B.氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；

C.Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；

D.NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。

17、C

【解析】

A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；

B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；

C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；

D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误；

故答案选C„

18、B

【解析】

①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是O.lmol,含碳原子数不是0.INA,故①错误；

②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4mol,含有的分子数HNA/22.4,故②正确；

③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；

④同温同压下，体积相同的氢气和氨气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氨气是单原子

分子，所含原子数不同，故④错误；

⑤46gN(h和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2,所以计算46gN(h中所含原子数即可，NO2

的物质的量是Imol,含原子数为3NA,故⑤正确；

⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。

答案选B。

【点睛】

掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，⑥是解

答的易错点，注意水中含有氧原子。

19、B

【解析】

A.反应②的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；

B.①02+21€8421€。+：6与中氧化剂是02,氧化产物是Br?,所以C12的氧化性大于

Br2②KC1O3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O中氧化剂是KC1O3,氧化产物是Cl2,所以KCIO3的氧化性大于

J③2KBrC)3+。2=：6马+2KCIO3中氧化剂是KB0,氧化产物是KCQ，所以KBrO3的氧化性大于KCQ，

故氧化性由强到弱的顺序是KBrO3>KC1O3>Cl2>Br2,故B项正确；

C.②KCK)3+6HC1=3C12T+KC1+3H2。中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HC1占参加反应的HC1的二，所以还原剂

和氧化剂的物质的量之比是5：1,故C项错误；

D.反应③中还原剂是氯气，氧化剂是滨酸钾，该反应中Imol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量

=2x(5-0)mol=10mol,故D项错误。

故选B。

20、D

【解析】分析：X的单质是空气中含量最高的气体，空气中含量最高的气体为此，故X为N；Z的氧化物是光导纤维的

主要成分，故Z为Si,Y在四种元素中原子半径最大，比Si的原子序数小，比N的原子序数大，则Y为Na,W与X

是同主族元素，则W为P。综合以上分析，X为N；Y为Na；Z为Si；W为P。

详解：A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径N»>Na+,A错误；B.NasN含有离子键，Si3N4

含有共价键，B错误；C.由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3>PH3,C错误；D.非金属性越强，最高价氧

化物的水化物的酸性越强，非金属性Si<P,所以酸性H2SiO3<H3PO4o

点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的知识，记住一些物质的用途对推断很有必要，光导纤维的主要成分是二氧

化硅。

21、D

【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为

+

2H+2e=H2T；H有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2口--2e=。2丁、阴极电极反应式

为2H2O+2e-=2OH-+H2T，

A.I中锌失电子生成锌离子，所以溶液中c(Zi?+)浓度增大，选项A正确；

B.I中电池反应式为Zn+2H+=H2T+Zn2+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH升高；II中电池

反应式为2H2O+2Cr=C12T+2OH-+H2f,生成氢氧根离子导致溶液pH升高，选项B正确；

C.石墨b上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2f,生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则石墨b附近滴加酚配变红，选项

C正确；

D.I中Zn是负极，失电子发生氧化反应，II中石墨a是阳极，失电子发生氧化反应，铜片上生成氢气、石墨a上生

成氯气，选项D错误；

答案选D。

22、C

【解析】

A.铁置换出铜，Ci?+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，所以氧化性：Cu2+>Fe2+,故A正确；

B.硝酸在反应中生成NO、硝酸铜和水，N元素化合价降低说明硝酸具有强氧化性，生成盐，说明具有酸性，故B正

确；

C.氢氧化铝不溶于过量的氨水，但溶于氢氧化钠，故C错误；

D.AI2O3既与酸反应生成盐和水也与碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，故D正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

3+

23、NaAKh2FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca(CIO)2Al+4OH=A1O2+2H2O先

产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCb+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为CL;盐酸与铁反应生成FeCL,FeCb与Cb

反应生成的F为FeCb;金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶

于NaOH,所以A为Al单质，C为AlCb溶液，G为NaAlCh溶液。

【详解】

⑴根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAKh；

⑵根据分析可知，D为FeCh,与E即Cb反应后生成FeCb,方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

⑶检验Fe3+常用硫氟化钾溶液，Fe3+遇SCN生成血红色物质；

(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；

⑸通过分析可知，C为A1CL溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：

3+

Al+4OH=A10j+2H2O；

(6)通过分析可知，D的溶液为FeCh溶液，FeCh会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅

速的被氧化为Fe(OH)3,转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：

4Fe(OH)2+O2+2H2(D=4Fe(OH)3；

++

24、NaOHNa2cO32Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2HCO3+H=H2O+CO2t2Na+2H2O=2Na+2OH

+H2t

【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C,D与盐酸反应

均生成E,E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H,该

气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2,则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C,则D是碳酸氢钠，A

是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2(h。

【详解】

根据以上分析，(1)A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2cO3;

⑵F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

(3)①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2f;

②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f。

【点睛】

本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目

给出的条件，根据现象推断物质。

+2+

25、MnO2+4H+2Cl4Mn+Cl2f+2H2OHC1收集氯气BD©(2)@2H20+S02+Cl2==2HCl+H2S045mol7mol

【解析】(1)用二氧化镒与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnCh+4H++2

2++

Cr=^Mn+C12t+2H2O,故答案为：MnO2+4H+2Cl^Mn^+Cht+lHzO；

⑵生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cb中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫

酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，

故答案为：HC1；收集氯气；

(3)即使A装置中的M11O2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol/L浓盐酸经充分反应后得到的CuCh也不足

0.3mol,说明生成的氯气物质的量小于0.3mol,即被氧化的氯化氢少于0.6mol,少于氯化氢总量的一半。A.实验前都

要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，

故B正确；C.CuCk潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化镒只能与浓盐酸反应，A装置中反

应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。

(4)经C12消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，①氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；②氯水中含有氯离子，能

够与AgNCh反应生成氯化银沉淀变质；③AlCb与氯水中的微粒不反应，不变质；④氯水中含有氯气，能够将FeCb

氧化变质；⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有①②④，故答案为：①②④；

(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：

C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,生成物都无漂白性，因而S()2和Cb按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪

色，故答案为：2H2O+SO2+C12==2HC1+H2so4；

(6)由图可知，t2时n(C【O-)=2mol,n(ClO3)=lmol,根据得失电子守恒，n(Cl)=2molxl+lmolx5=7mol,根据氯元素守

恒，参加反应CL为"匕1mol=5mol,若产生的n(CL)为UmoLMClO。为2mol,根据得失电子守恒，

2

n(ClO)=llmol-2molx5=lmoI,根据电荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=—x(llmol+2mol+lmol)=7mol,故答案为：5mol；

2

7moL

26、冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥C

【解析】

在a中加入环己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，浓硫酸的加入相当于浓硫酸的稀释,

不能将环己醇倒入浓硫酸中；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,在浓硫酸作催化剂条件下，环己醇发生消去反应生

成环己烯，根据二者沸点知，要想得到较纯净的环己烯，应该控制储出物的温度不超过90℃；反应粗产物倒入分液漏

斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒进行干燥，然后静置一段时间后弃去氯化钙，最

终通过蒸储得到纯净环己烯，据此解答。

【详解】

(1)装置b的名称是冷凝管。

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生液体暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选

Bo

(3)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该

从分液漏斗的上口倒出。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水。

(5)观察题目提供的实验装置图知蒸储过程中不可能用到分液漏斗，答案选C。

+2+3+

27、3Fe+4H2O^=Fe3O4+4H2干燥氢气黑色固体变红Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H20b溶液的紫色褪去82.5%

产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2

【解析】(1)A中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H20金勺出04+4112；(2)C

中碱石灰的作用是干燥氢气；(3)D处高温条件下氢气还原氧化铜生成铜单质，实验现象为黑色固体变红；(4)①加

+2+3+

入稀硫酸后四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，发生的离子方程式为：Fe3O