流程综合题的微型化-2021高考化学高频选择题题型突破（含解析）

高考选择选择题专题十五一流程综合题的微型化

1.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含A12O3>SiO2等)制备碱式硫酸铝

[AI2(SO4)X(OH)62x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

H2soi溶液CaCO,粉末含S0?烟气

粉1__,,I,,__,I,—,

煤沏f蕨TH调pH-.M过滤n1吸收H热分解|

灰『十寸什

滤渣I滤渣IISO*

下列说法错误的是()

A.滤渣I的主要成分为SiO2

B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使A12(SO4)3转化为Al2(SO4),v(OH)6-2l

C.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3+2AF

+2+

+3H2O=2A1(OH)3+3Ca+3CO2t

D.上述流程中经完全热分解放出的S02的量总是小于吸收的S02的量，其主要原因是溶液中的部分SOf

被氧化成sor

答案C

2..(2019・原创冲刺卷二)除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法：方法①的反应为AgCl+

Na2cO3-NaCl+CCht+Ag+O2t(未配平)；方法②的原理为置换反应。已知：Cu(OH”与氨水反应可生

成易溶于水的[CU(NH3)4](OH)2。下列说法不正确的是()

-*CU(NO3)2、NaNO3

HNOU稀)_AgNO,NaCI

Ag(Cu)

CU(NO；,)2-Na£O,A

△*8

^AgCl-

效n

Ag

微酸性(H2SOJ

A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生

B.分离AgNCh和CU(NO3)2可以用稀氨水

C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度

答案B

3..（2019・原创预测卷）以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸核［（NH4）2S2O8］和氧化铁红颜料,

其主要流程如下:

FeCO；.(s)T空气中.嫁1-FeQ式s)

FeSQ,溶液

co2(g)

反应I溶液I专翳KSO,(S)

NH.HCO,2

溶液溶警NHiCI

溶液

CO2(g)反应IV

(NHJ2s20H溶液

H2(g)

下列叙述正确的是（）

A.用一束光照射（NH5S2O8溶液，不会产生丁达尔效应

B.H2、CO2、Fe2O3>FeCCh均属于非电解质

C.NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物

D.室温下，FeSO4溶液、NH4cl溶液的pH均小于7

答案AD

4.锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钻酸锂（LiCoO》可采用

湿法液相还原法回收，并制得超细钻粉，其流程如下（已知I：柠檬酸能与

Co?+形成配合物，CoO］在酸性条件下能氧化C「）：

--A铝箔

NMP溶液

正极片铜箔

浸泡,80t*廿蒸发一♦烧一研磨粉状

戒液----------*----

除去杂质LiCoOz粗品

N2*-IpH=1202-

超细钵粉平滤液一1.25mol•L'柠掾酸

1%HO,801：

含Li滤液」滤渣」22

下列叙述错误的是（）

A.流程中NMP作溶剂，H2O2是氧化剂，而N2H4是还原剂

B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保

C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H2O2分解

D.从正极片中可回收的金属元素有Al、Cu、Co、Li

答案A

5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B.反应I、II、III中含氮元素的反应物都被氧化

C.反应V的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3I+NH4CI

D.反应VI利用丁物质受热易分解的性质

答案B

6.（2019•山东德州二模）一种制备高效漂白剂NaCICh的实验流程如图所示，反应I中的反应为3NaCK）3+

4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）

硫酸NaOH溶液HQj容液

,『,1_L

N..二I反应11——，反应U牺血、干燥/产品NaCIO?

A.产品中可能含有NaCl

B.反应II中H2O2作氧化剂

C.NaClO2的漂白原理与SO?相同

D.实验室进行结晶操作通常在用瑞中进行

答案A

7.（2019・原创预测卷四）碱式碳酸铝镁［Mg.Al/,（OH）《O3）/xH2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化

如下图所示，下列说法正确的是（）

碱式

co”H2O

碳酸」螳固体丫里LMgCL溶液幽及MgCl「Mg

溶液X

铝镁,烧渣气体Q△

操作।L溶液zA2LA1

A.工业上用CO还原A12O3的方法制取金属A1

B.气体Q可能为NH3

C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质

D.操作1为过滤，操作2为加热蒸发

答案C

8.（2019・原创冲刺卷二）除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法：方法①的反应为AgCl+

Na2CO3—>NaCl+CO2t+Ag+O2t（未配平）；方法②的原理为置换反应。己知：Cu（OH）2与氨水反应可生

成易溶于水的［CU（NH3）4］（OH）2。下列说法不正确的是（）

广CU（NO：,）2、NaNO；,

AgNOtNaCI

Ag(Cu)-HMl

CU(NO3)2如£2uAg

L*AgCI—

②Zn

Ag

微酸性（H£OJ

A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生

B.分离AgNCh和Cu（NC>3）2可以用稀氨水

C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度

答案B

9.（2019・原创预测卷）以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸筱［（NHQ2S2cM和氧化铁红颜料,

其主要流程如下:

FeCOt(s)T空气中，烧1FeQKs)

FeSOi溶液洛海未H『SO,「04g）

反应I

［介液反质UL溶液2"I.过渔K2SO,(S)

NH4HCO3

溶液反应mNH,CI

溶液

CO2(g)反应N

(NHJ2s溶液

H2(g)

下列叙述正确的是（）

A.用一束光照射（NH4）2S2C>8溶液，不会产生丁达尔效应

B.H2、C02、Fe2O3,FeCCh均属于非电解质

C.NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物

D.室温下，FeSCU溶液、NH4cl溶液的pH均小于7

答案AD

10.（2019・湖南高三高考模拟）高磷新状赤铁矿（主要含有FezCh，还含少量AI2O3、CaO、SiCh等）是我国一种

重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲍状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误

氨水

酸

铁矿

焙洗涤、

浸

石和

一滤干燥.铁

烧

液

碳粉渣灼烧红

滤液

AI(OH):,

A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B.酸浸液遇K31Fe（CN）6］溶液生成蓝色沉淀

C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D.氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液

答案C

11.以白云石（MgCCh和CaCO,的混合物）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示:

(NH,)6O,NH,氨水

H,OCaCO,滤液

下列说法正确的是（）

A.(NH4)2SO4溶液pH<7

B.氨可用于制备化肥

C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)2I

D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO和MgO

答案AB

12.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含AI2O3,SiCh等)制备碱式硫酸铝

[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

H2soi溶液CaCOi粉末含SO2烟气

粉工,__,,「,,__,7,—,

煤7酸浸调过滤吸收门热分解|

灰十PHCQT十nK丫什

滤渣I滤海11S6

下列说法错误的是()

A.滤渣I的主要成分为SiO2

B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使A12(SO4)3转化为A12(SO4)A(OH)6--21.

3

C.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3+2Al

+2+

+3H2O=2A1(OH)3+3Ca+3CO2t

D.上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的S02的量，其主要原因是溶液中的部分SOf

被氧化成sor

答案c

13.用“银一Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：

广Ag与修如呦J有色配合物一/整瞥液

AoHCHO②吸光度

-~L-CO,

下列有关说法正确的是()

A.HCHO和C02都是既含有o键又含有兀键的非极性分子

B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CC>2f+H2O

C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe'+的物质的量之比为1:4

D.每生成1.12LC0?时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

答案BC

14.某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO2>ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计

的实验方案如下：

一

滤

液

废粗ZnSO,•7HO

0.5mol•L_,2

催111

一

化H2sos

滤

剂L°,嗯;LT而说］

渣

一ri2^O.|'

-16%HQ?加热③L|滤液2卜粗CuSO「5Hq

下列说法正确的是()

A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B.步骤①③中发生的反应均为氧化还原反应

+2+

C.步骤③涉及的离子反应可能为CUS+H2O2+2H=^=CU+S+2H2O

D.步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

答案C

15.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和C/+,广泛应用于化工

和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCLZEhO制备CuCl,并进行相关探究，下列说法正确的是

()

CuCl2-2H,0X，空CuCl2-卅汽-CuCl+Cl,途径1

144代

加热-CU2(OH)2CI2变三CuO途径2

A.途径1中产生的Cb可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCL溶液中除去

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：CU2(OH)2C12^^2CUO+2HC1t

C.X气体是HCL目的是抑制CUC12-2H2O加热过程中可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CUC1+4H++SO『-2CU2++2C「+SO2t+2H2O

答案BC

16..锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钻酸锂（LiCoO9可采

用湿法液相还原法回收，并制得超细钻粉，其流程如下（已知：柠檬酸能与

C02+形成配合物，CoO：在酸性条件下能氧化。一）：

铝箔

..„NMP溶液

正r极方酝碇铜箔

蒸发煨烧研磨粉状

虑7fc液-----人；丁;---

除去杂质LiCoO?粗品

N?•*-!pH=12°21*—

超细钻粉--警！一滤液一1.25mol•柠檬酸

1%HO,80七