辽宁省朝阳市普通高中2023年化学高二年级上册期末考试试题含解析

辽宁省朝阳市普通高中2023年化学高二上期末考试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A.利用始变数据判断反应能否自发进行B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性

C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小D.利用反应热数据判断反应速率的大小

2、下列各表述与示意图一致的是（）

A.图①表示反应N2（g）+O2（g）=+2NO（g）AH>0正、逆反应的速率随温度的变化

B.图②表示反应N2（g）+3H2（g）=+2NH3（g）△H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化

C.图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度C（NHJH2O）的变化

D.图④表示25℃时，用0.11110卜1/叭2011溶液滴定2011110.11110卜1/1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

3、用电解的方法分析水的组成时，需向水中加人电解质,不宜选用的是（）

BCuC1HSO

ANa2sO,.2cKOHD24

4、常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的HCI溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH

溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是

A.由水电离出的c（H+）:①=②>③=④

B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积:②〉③

C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多

D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④乂0>②

5、镉银可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2HCd（OH）+2Ni

充电2

（OH）2,由此判断箱误的是：（）

A.放电时，Cd作负极

B.放电时，NiO（OH）作负极

C.电解质溶液为碱性溶液

D.放电时，负极反应为Cd+20T-2e-=Cd(0H)2

6、反应mA⑸+nB(g)=^=pC(g)AH<0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下

列叙述中一定正确的是()

①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，

该反应的平衡常数增大

A.①②⑤B.②④C.①③D.①③⑤

7、宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在

潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，

C.若生成0.2molCU2(OH)3C1,则消耗的02体积为4.48L

D.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu"+30H-+Cl-===Cuz(OH)3cll

8、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应

9、比亚迪公司开发了具有多项专利的锂帆氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为:

充电

V9O5+xLi.-LixV2O5o下列说法中错误的是

放电

A.放电时负极反应为：xLi-xe-=xLi+

B.若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4%g

C.锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料

L1Vxe+

D.该电池充电时阳极的反应为：x205-=V2O5+XLI

10、下列对有机物结构或性质的描述错误的是()

A.在一定条件下，CL可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B.乙烷和丙烯的物质的量共hnoL完全燃烧生成3molH2O

C.光照下2,2-二甲基丙烷与B"反应，其一滨取代物只有一种

D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC键

11、石英是一种重要的无机化合物，其化学式是

A.SO2B.SiO2C.H2SiO3D.SiC

12、2018年是“2025中国制造”启动年，化学与生产密切相关，下列说法正确的是

A.工业上可通过电解氯化铝溶液冶炼金属铝

B.铁制品表面钝化处理可增强铁的耐腐蚀性

C.用氯化亚铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜

D.向饱和食盐水中通二氧化碳可生产小苏打

13、下列有关电化学的装置完全正确的是()

C.防止铁被腐蚀"L溶域D.构成铜锌原电池'「一

14、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=/N2(g)+CO2(g);AH=-373.2kJ/mol,达到

平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

15、下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)+C11SO4(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)△H=-216kJ・mol",则反应物总能量大于生成物总能量

B.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

1

C.ClkPa时,2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.Gk.mol,则A的燃烧热为571.6k・mo：P

1

D.已知If(aq)+0H-(aq)=H20(1)AH=-57.SkJ.moE,则含1molNaOH的溶液与含0.5molH2s04的浓硫酸混合后

放出57.3kJ的热量

16、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

3++

A.pH=7的溶液中：Fe,CP、Na,NO3

+2+

B.由水电离出的c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液中：Na>CO3>CF>K

+2+2

C.pH=l的溶液中：NH4>CE>Cu>SO4'

D.无色溶液中：Al3+>HCO3-、、「、K+

二、非选择题(本题包括5小题)

17、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

片2A翎B饕眸您

t^l.8gJ&1NO314.35g

(21.45g)

16gc

请回答:

⑴X的化学式是。绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M,总反应的化学方程式是，

加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式o

18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等

饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：

②RiCHO+R2cH2CHO笠"---►RiCH=fCHO十出。

R：

③C为含两个碳原子的炫的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

画

4

3S

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为,E中所含官能团的名称是;写出下列有

关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：；

②B和F以物质的量比1：2合成DBP：,该反应的反应类型为o同时

符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________o

①不能和NaHCCh溶液反应②能发生银镜反应

③遇FeCL溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

19、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

I.实验步骤：

_0

'三1配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)

_=12

中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。读取盛装0.1000mol/L

NaOH溶液的(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mLo滴定。

当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

II.实验记录

滴定次数

1234

实验数据(mL)

H样品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

in.数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的

是_________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

20、草酸(H2c2。4)溶液与酸性KMnCh溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加

快的主要原因，过程如下:KMnCh溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

㈣⑺空I出^Mn(CQ4)产----►Mn^+COzt假设上该反应为放热反应

假设2:反应生成的MM+对该反应有催化作用

假设3:K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是o称取g草酸晶体(H2C2O42H2O),配置

500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和o

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）O

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色

编号时间

（s）

等浓度

0.10mol/LH2O0.50mol/L

H2c2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸

230203020水浴控制温度65℃15

330203020加入少量MnSO4固体3.6

43020X20加入5mLO.lOmol/L18

K2sO4溶液

则*=,假设2成立。由于KMnC>4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓

度需标定。取10.00mL0.10mol/LH2c2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KM11O4溶液滴

定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则草酸

溶液与酸性KMnC）4溶液反应的离子方程式为：o上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度

为o

21、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软镒矿（主要成分为MnO2,

另含少量铁，铝，铜，银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料

MnO2（反应条件已省略）。

*4月气・气MaOO)3

请回答下列问题：所得Mn（h需充分洗涤，检验是否洗净的方法是o上述流程脱硫实现了

_________________________（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和AF+,

检验Fe3+是否完全除掉的试剂为o加入KM11O4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子

方程式o假设脱除的SCh只与软镒矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将aL（标准状况）含

Sth的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%,最终得到MnCh的质量eg,则除去铁、铝、铜、

镇等杂质以及外加KMnO4时，所引入的镒元素质量为多少g?

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、D

3、B

4、B

5、B

6、B

7、C

8^D

9、B

10、D

11、B

12、B

13、C

14、B

15、A

16、C

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CU2（