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一定物质的量浓度溶液的配制

第一课时导入新课：初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解小组讨论现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。（一）实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒学习活动一：2.特点：①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择容量瓶的使用4.常用的容量瓶规格:有50ml、

100ml、250ml、500ml、1000ml仪器选择容量瓶的使用5.注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下学习活动二：实验步骤现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl))×M(NaCl)=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g第一步：计算1.计算

注意事项：（1）使用前要调零（2）称量时遵循左物右码的原则2称量注意事项：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

因为在容量瓶上标有温度和体积，而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？

还需要玻璃棒。

溶解

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。3.转移注意事项：

1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次

2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。（目的：保证溶质全部转移）

3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？

如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”。4.洗涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制5.定容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。6.摇匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。7.装瓶贴签

练习、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体

g。（2）将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待溶液

后，将溶液沿

移入

mL容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

。（4）向容量瓶中加水至离刻度线

时，改用

小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水过量，会造成溶液浓度

，应该

。（5）最后盖好瓶盖

，将配好的溶液装入

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