化学-2024广东金太阳189试卷和答案

Ag⁴+2NH₂·H₂O—[Ag(NFL)₂]++2H₂O是生产活动A常温下铝很稳定，不与浓硝酸反应B石灰石可用于减少燃煤烟气中的SO₂石灰石在高温下的分解产物可与SO₂反应电源电源以NH₂石愚bla选项结论A最终得到FeCl₂B常温下，用pH计测定同浓度的Na₂CO₃溶液、电离常数：K₂(H₂CO₃)<K。(HClO)C将充满NO₂的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深D在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴Ag₂SO,浊Ag₂SO₄作该反应的催化剂【高三化学第3页(共8页)】·24-189C·CaF₂晶体结构示意图A.CaF₂晶胞与8个F-形成的立方体的体积比为2:1D.Y-+HX——HY+X-的平衡常数K=10-2.25 g(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加 方案2:间接法分别测定Fe(s)+CuCl₂(aq)—Cu(s)+FeCl₂(aq)△H₁和CKK步骤I电流强度1为a(a>0)Ⅱ一段时间后，电流计指针慢慢回归原位指针回归至原位时，电流强度1为bⅢ再向左烧杯里加入FeCl₂浓溶液，电流计指针向右偏转电流强度I为x(6)b(填“>”“<”或“=”)0。上述实验说明，改变使反应向逆反应方向进行。【高三化学第.5页(共8页)】·2A-189C·心，照武袭册()「 0资色溶液红色溶液V红褐色沉淀ü“OH-”或“SCN-”)。②2NO(g)+5H₂(g)=2NH₃(g)+2H₂O((1)2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=kJ·mol-'。No转化收‰No转化收‰序号IVⅡⅢC(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH₂(g),在催化剂10Fe-8Cu/TiO₂作用a点时生成NH₃的物质的量为(结果保留3位有效数字)。N₂(g)+2H₂O(g),达到平衡时NO转化率为60%,NH₃选择性为80%。反应(b)的平(5)H是B的同分异构体，其中满足下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)b.1molH最多能与2molNaHCO₃反应c.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:1:1高三化学参考答案力。向NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(HCO₃)₂溶液：2HCO₃+2H+SOf+Ba²r—BaSO₄↓+2CO₂^+2H₂O,C项错误。原子中n=2,价层电子排布式为2s²2p²,Y为N;Y和W位于同主族，W为P;短周期元素中Z的金属性最强，Z为Na;再根据四种元素的原子最外层电子数之和等于15,X为C。简单融NaCl制备Na,D项错误。出8个F-形成的小立方体的边长为CaF₂晶胞边长,所以CaF₂晶胞与8个F-形成的立方体的体积比为(2:1)³=8:1,A项错误；根据图示可知CaF₂晶胞中含4个Ca²+和8个F,它的边长为/ēmpm=√2n×10-°cm,利用pVNA=4M得出16.B【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定一元弱酸和强酸弱碱盐的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。HX、HY组成类型相同，pn与pH的曲线平行，且pH得K₃(L₂)=10-4.75,K₄(L₃)=10-2.49,又因K₄(HX)>K₃(HY),L₃代表HX,L₂代表HY,C项错误；Y-+HX-HY+X-的平衡常数K=102.26,D项错误。17.(1)五氧化二磷(或无水氯化钙等合理答案，1分)(3)SO₂还原了FeCl₃(2分)(4)抑制FeCl₃水解(1分)(5)1(1分);FeCl₃溶液中含盐酸，盐酸与铁粉反应放出热量(2分)(6)=(1分);浓度(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。(1)干燥管P的作用是吸收烧杯中溶液挥发出来的水蒸气，避免水蒸气与产品、反应物反应。碱石灰、生石灰能吸收尾气中SO₂和HCl,导致吸收水蒸气能力减弱，故宜选择五氧化二(3)产物SO₂和FeCl₃可能发生氧化还原反应，故反应后固体中可能有亚铁离子，加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀。②先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液最色变浅)(2分)③1:9(2分)(2)①SOf-(1分)②OH-(1分)(3)①2Fe³++3ClO-+10OH--2FeOi-+3Cl-+5H₂O(2分)②0.45(2分)③>(2分)19.(1)-662(2分)(2)AB(2分)(3)H₂O₂(g)+H₂(g)--2H₂O(g)(1分);1(1分)(4)1(1分);2(1分);0.3(1分)(5)催化剂选择性降低(或催化剂失活或副产物增多等合理答案，1分);1.56mol(2分)(6)1.54×10-3(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识(2)达到平衡后，再按比例投入反应物，相当于对原来平衡体系加压，平衡向右移动，即NO(5)a点生成氨气的物质的量n(NH₃)=2mol×80%×97.7%≈1.56mol。(6)平衡体系中各物质的物质的量：初始/mol26000平衡/mol根据平衡常数表达式计算：20.(1)1,3—丙二醇(2分)(2)氧化反应(1分)(5)6(2分);