第二章 分子结构与性质 课后测试 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质课后测试一、单选题1．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HCl的稳定性强于HBr2．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A． B．C． D．3．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（）A．和 B．和 C．和 D．和4．下列物质中只含有非极性共价键的是A．NaOH B．I2 C．KCl D．H2S5．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（）A．离子键 B．离子键与共价键C．极性共价键 D．非极性共价键6．下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．物质的稳定性：A＞CC．E和F中存在的化学键类型完全相同D．常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中 B．将HCl通入水中C．烧碱溶于水 D．硫酸氢钾溶于水8．三草酸合铁酸钾()是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说法错误的是（）A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B．中铁离子的配位数为6C．中C原子的杂化方式为sp2D．CO2分子中σ键和π键数目比为1：19．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能：O>N>C>HB．分子中C和N的杂化方式相同C．基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态D．该物质中，Zn的配位数为4，配位原子为O、N10．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．HCl气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．碘升华11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体12．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头"方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头"方式重叠构建而成的是（）A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F213．工业上制备粗硅的反应为，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是A．1个CO分子内只含有1个键和2个键B．键能：C-H>Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定C．键长：C-Si<Si-Si，因此熔点：SiC>SiD．键长：C-C<Si-Si，因此C的还原性大于Si的还原性14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O215．下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是（）A．元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区B．因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是FC．因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族16．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）A．HBr和CO2 B．NH3和NH4ClC．KOH和NaCl D．H2SO4和Na2SO417．下列说法正确的是（）A．气态单质分子中一定含有非极性共价键B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C．离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子气体分子中的共价键一定是非极性键18．下列叙述中正确的是（）A．NH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央19．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)220．下列含有共价键的盐是（）A． B． C．NaOH D．二、综合题21．已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107.3°。（1）氮原子最外层电子排布式为；氮离子(N3-)核外有种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种(填“极性"或“非极性")分子。（2）PH3分子与NH3分子的空间结构关系：(填“相同”或“不相同”)，P-H键(填“有”或“无")极性，PH，分子(填“有"或“无")极性。22．以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：（1）基态原子的价层电子排布式为。（2）根据反应原理分析①镀铜反应中，利用了的性。②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是a．、均属于极性分子b．与之间能形成氢键c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子（3）镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是。（4）为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。(EDTA4-)中除部分O外，还能与配位的原子是。（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：①。②聚合物有可能与配位。23．有A，B，C，D，E，F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大②B与F同主族.③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物.④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物.⑤E元素的电离能数据如下(kJ•mol-1)：I1I2I3I4…496456269129540…（1）写出只含有A，B，D，E四种元素的一种无水盐的化学式。（2）B2A2分子中存在个σ键，个π键。（3）BD2分子中B原子的杂化方式是。（4）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F-DF-FD=D键能/kJ•mol-1460176497.3试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热△H=。(已知1molF单质中含2molF-F键，1molFO2中含有4molF-O键)24．地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分、、、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分、、CO、等用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)；（2）由极性键构成的非极性分子有；（3）与可直接形成配位键的分子有；（4）分子中不含孤电子对的分子有，它的立体构型为；（5）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是，它极易溶于水的原因是。25．黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：（1）基态Ni2+的核外电子排布式为，有个未成对电子。（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。①深蓝色的溶液是因为生成了一种配离子，其离子符号为其中配位原子是。②NH3分子的空间构型是。NH3的键角（填大于或小于）H2O，原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．水加热到很高的温度都难以分解，是因为H-O键键能很大，与氢键无关，A不符合题意；B．分子间形成氢键能使物质分子间作用力增大，从而使熔点和沸点升高，B符合题意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4分子间作用力随相对分子质量增大而增大，故其熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关，C不符合题意；D．HCl的稳定性强于HBr，是由于H-Cl键键能大于H-Br键键能，与氢键无关，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.水中H-O键键能很大；

B.分子间形成氢键可使物质的熔沸点升高；

C.分子晶体的熔沸点随着分子间作用力增大而升高；

D.键能：H-Cl>H-Br。2．【答案】A【解析】【解答】A．分子中，与N相连的C原子，连接的4个原子或原子团都不相同，为手性碳原子，A符合题意；

B．分子中，每个碳原子都连接2个相同的原子或原子团，不是手性碳原子，B不符合题意；

C．分子中，C原子分别连接2个Cl原子、2个F原子，不是手性碳原子，C不符合题意；

D．分子中，-CH2-连接2个相同的H原子，-COOH中C原子形成1个碳氧双键，都不是手性碳原子，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．连接的4个原子或原子团都不相同，为手性碳原子；

B．每个碳原子都连接2个相同的原子或原子团，不是手性碳原子；

C．C原子分别连接2个Cl原子、2个F原子，不是手性碳原子；

D．-CH2-连接2个相同的H原子，-COOH中C原子形成1个碳氧双键，不是手性碳原子。3．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl是离子晶体，化学键是离子键；HCl是分子晶体，化学键是极性共价键，化学键类型不同，A错误；

B.NaOH是离子晶体，化学键是离子键和极性共价键；Na2O是离子晶体，化学键是离子键，化学键类型不完全相同，B错误；

C.H2和H2S同为分子晶体，H2的化学键是非极性共价键，而H2S的化学键是极性共价键，化学键类型不同，C错误；

D.NH3和H2O均为分子晶体，化学键均是极性共价键，化学键类型完全相同，D正确；

故答案为：D

【分析】本题考查了化学键的知识，比较简单。4．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH中存离子键和极性共价键，选项A不合题意；B．I2中只存在非极性共价键，选项B符合题意；C．KCl中只存在离子键，选项C不合题意；D．H2S中只含有极性共价键，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。5．【答案】C【解析】【解答】水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种极性共价键，故答案为：C。【分析】离子键存在于由阴、阳离子组成的离子化合物中；共价键存在于以共用电子对形成的分子中，同种元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形成极性共价键。6．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，一般情况下电子层越多原子半径越大，则原子半径：H<O<N，即X<Z<Y，A不符合题意；B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O>S，稳定性NH3<H2O，B不符合题意；C．E为HNO3，存在极性共价键，F为NH4NO3，存在离子键和极性共价键，C不符合题意；D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化形成了致密的氧化物薄膜，可以用铁质容器盛装硝酸的浓溶液，D符合题意；故答案为：D。

【分析】F为不含金属的含氧酸盐，说明F中含有NH4+，则A和E中有一个是NH3，另一个是含氧酸，结合X2和Y2反应生成A可知，A是NH3，E是含盐酸，再根据X、Y、Z的原子序数依次增大，可推出X是氢元素，Y是氮元素。根据ABD可推出Z是氧元素，NH3与O2在一定条件下反应生成NO和H2O，所以B是NO，D是NO2，C是H2O。NO2与O2、H2O反应生成HNO3，即E是HNO3。HNO3与NH3反应生成NH4NO3，即F是NH4NO3。据此分析。7．【答案】D【解析】【解答】解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子，二氧化硫、亚硫酸中都只含共价键，二氧化硫和水反应生成亚硫酸有共价键的破坏和形成，亚硫酸电离有共价键的破坏，故A不选；B．HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，HCl中只含共价键，所以只有共价键的破坏，故B不选；C．NaOH溶于水电离生成钠离子和氢氧根离子，所以只破坏离子键，故C不选；D．硫酸氢钾溶于水电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，有离子键和共价键的破坏，故D选；故选D．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电解质溶于水电离时破坏化学键，据此分析解答．8．【答案】A【解析】【解答】A．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最高能层为M层，电子排布式为3s23p63d5，A符合题意；B．每个配体中2个单键O向中心Fe3+配位，故此时共有2×3个O向Fe3+配位，故配位数为6，B不符合题意；C．结构式为，C原子价层电子对为3对（π电子对不算），故杂化方式为sp2，C不符合题意；D．CO2结构式为O=C=O，σ键为2个，π键为2个，故两者数目之比为1：1，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铁离子最高能层的层数时最后一层，即第三层

B.找出提供电子对的原子即可

C.计算出中心原子的价层电子对即可

D.找出σ键和π键的个数即可9．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的，氢对核外电子的束缚力很弱，容易失去一个电子，其第一电离能较小，所以第一电离能：N＞O＞C＞H，故A不符合题意；B．分子中连双键的C的杂化方式为sp2，连单键的碳原子为sp3杂化，N都是sp3杂化，故B不符合题意；C．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Zn原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，有15种空间运动状态，故C符合题意；D．该物质中，Zn提供空轨道，O和N提供孤电子对，配位原子是O、N，但Zn的配位数是5，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；

B.单键中只有1个o键，双键含有1个σ键和1个π键，杂化轨道只形成σ键，C原子的价层电子对数为3和4，N原子的价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数；

C.电子的运动状态包括空间运动状态和自旋，电子的空间运动状态就是轨道数；

D.如图所示，Zn原子分别与3个O原子和2个N原子形成配位键。10．【答案】A【解析】【解答】解：A．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B．溴蒸气被木炭吸附，吸附的过程是物理变化过程，故B错误；C．乙醇溶于水后，乙醇在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误．故选A．【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．11．【答案】D【解析】【解答】解：A、金属钠为金属晶体，融化时破坏金属键，固态水为分子晶体，受热熔化时破坏分子间作用力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．12．【答案】A【解析】【解答】H2分子中σ键由氢原子的1s轨道和另一个氢原子的1s轨道以“头碰头"方式重叠形成，故A符合题意；HCl分子中σ键由氢原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道以“头碰头"方式重叠形成，故B不符合题意；Cl2分子中σ键由Cl原子的3p轨道和另一个Cl原子的3p轨道以“头碰头"方式重叠形成，故C不符合题意；F2分子中σ键由F原子的2p轨道和另一个F原子的2p轨道以“头碰头"方式重叠形成，故D不符合题意。故答案为：A

【分析】依据题目信息，σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头"方式重叠构建而成，符合题意的价电子必须是s轨道的电子才能形成s-sσ键。13．【答案】D【解析】【解答】A．CO与N2是等电子体，其结构式为，则1个CO分子内只含有1个键和2个键，A不符合题意；B．原子半径：C＜Si，共价键键长：C-H＜Si-H，键能：C-H＞Si-H，共价键的牢固程度：C-H＞Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，B不符合题意；C．碳化硅和单晶硅均属于共价晶体，原子半径：C＜Si，键长：C-Si＜Si-Si，共价键的牢固程度：C-Si＞Si-Si，因此熔点：SiC＞Si，C不符合题意；D．键长：C-C＜Si-Si，共价键的牢固程度：C-C＞Si-Si，因此C的还原性小于Si的还原性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据CO与N2是等电子体分析；B．原子半径越大，共价键键长越长，键能越小，共价键越不牢固，氢化物的稳定性越弱；C．原子晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高；D．原子半径越大，共价键键长越长，还原性越小。14．【答案】D【解析】【解答】A、氯化铵中含有离子键和N-H极性共价键，因此反应过程中氯化铵中离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故A不符合题意；B、NH3、CO2、H2O均只含极性键，不含离子键、非极性键，故B不符合题意；C、NaCl只含离子键，NaClO中含有离子键和极性键，H2O只含极性键，该反应中没有非极性键的形成，故C不符合题意；D、Na2O2中含有离子键和O-O非极性键，CO2中含有极性键，O2中含有非极性键，Na2CO3中含有极性键和离子键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D符合题意；故答案为：D。【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。15．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中元素种类最多的区是p区，选项A不符合题意；B．元素周期表中F的电负性最大，但第一电离能最大的是更为稳定的He，选项B不符合题意；C．因为一个水分子形成氢键的个数比一个氟化氢分子形成的氢键个数多，所以水的沸点高于氟化氢，选项C不符合题意；D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，是构成有机化合物的基础，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】A．元素周期表中元素种类最多的区是p区；B．第一电离能最大的是He；C．氢键的个数多，沸点高；D．有机化合物种类最多与碳的价键结构有关。16．【答案】A【解析】【解答】解：A．HBr、CO2均只含极性共价键，故A选；B．NH3含共价键，NH4Cl含离子键和共价键，故B不选；C．KOH含离子键和共价键，NaCl含离子键，故C不选；D．H2SO4含共价键，Na2SO4含离子键和共价键，故D不选；故选A．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．17．【答案】B【解析】【解答】A.气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A不符合题意；

B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B符合题意；

C.离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C不符合题意；

D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，化合物则是极性键，例如HCl中含有极性键，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、He、Ne、Ar、Kr、Xe均为单原子分子；

B、共价化合物只含共价键，离子化合物肯定含有离子键，可能含有共价键；

C、阴阳离子之间既有引力也有斥力；

D、注意构成原子的种类和个数；’18．【答案】C【解析】【解答】NH3的中心N原子的价电子对数为3+×(5-3×1)=4，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，该分子正、负电荷重心不重合，为极性分子，N原子不在3个H原子所组成的三角形的中心，故A不符合题意；CCl4的中心C原子的价电子对数为4+×(4-4×1)=4，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，四个Cl原子构成正四面体，C原子位于其中心，故B不符合题意；H2O为角形分子，该分子正、负电荷重心不重合，为极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，故C符合题意；CO2为直线形分子，该分子正、负电荷重心重合，为非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，故D不符合题意。

【分析】根据价层电子对互斥理论分析。19．【答案】C【解析】【解答】解：A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A不符合题意。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B不符合题意。C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C符合题意。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D不符合题意。故答案为：C

【分析】乙醇分子中含有氢键，熔沸点升高。20．【答案】A【解析】【解答】A．是盐，其中钾离子和之间存在离子键，中氯原子和氧原子之间存在共价键，故A符合题意；B．Na2O2中钠离子和过氧离子之间存在离子键，为过氧化物，故B不符合题意；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为碱，故C不符合题意；D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物，结合选项找出是否含有共价键即可21．【答案】（1）2s22p3；10；非极性（2）相同；有；有【解析】【解答】(1)N是7号元素，原子核外最外层有5个电子，最外层电子排布式为2s22p3；氮离子(N3-)核外有10个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有10种运动状态不同的电子；N4分子是正四面体形结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相同；P-H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键；PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子。

【分析】(1)根据能量最低原理写出排布式；核外每个电子的运动状态都不同；正负电荷中心重合的为非极性分子；

(2)根据等电子体分析结构关系；不同元素形成的共价键为极性共价键；，正、负电荷重心不重合，为极性分子。22．【答案】（1）3d104s1（2）还原；ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破【解析】【解答】(1)已知Cu是29号元素，则基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；(2)①镀铜反应中，Cu2+被还原为Cu，HCHO被氧化为HCOO-，则HCHO为还原剂体现还原性，故答案为：还原；②a．根据相似相溶原理可知，、均属于极性分子，a正确；b．能够形成分子间氢键的物质之间的溶解性增大，则与之间能形成氢键，b正确；c．由于O的电负性比C的大，在醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子，c不正确；故答案为：ab；(3)镀液中的、、三种微粒中中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+=4，中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+=3，中心原子O原子周围的价层电子对数为：2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，它们的空间结构分别为正四面体形、平面三角形和V形，故答案为：HCHO；(4)由的结构简式可知，部分O原子和N原子上有孤电子对，能与Cu2+形成配位键，则中除部分O外，还能与配位的原子是N，故答案为：N；(5)已知Ni是28号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，则位于d区，故答案为：d；(6)①由于该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏，②聚合物中的O和N中存在孤电子对，可能与配位，则上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜，故答案为：该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏。

【分析】（1）根据铜原子的电子排布即可写出电子排布式

（2）①甲醛具有还原性

②根据结构即可判断出为极性分子，与水之间形成氢键

（3）根据中间原子的价层电子即可判断构型

（4）根据找出可提供孤对电子的原子即可

（5）根据核外电子排布即可判断

（6）①根据结构式找出官能团即可

23．【答案】（1）NaHCO3（2）3；2（3）sp（4）-990.7kJ/mol【解析】【解答】由表中数据可知，E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E为短周期元素，核电荷数较大，所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，即D能显-1或-2价，所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素。

（1）通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐为NaHCO3和CH3COONa；

（2）B2A2分子是C2H2，乙炔分子中存中存在3个σ键，2个π键；

（3）BD2分子是CO2，分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化；

（4）△H=吸收的能量-放出的能量=（2×176+497.3-4×460）kJ/mol=-990.7kJ/mol。

【分析】根据E的电离能数据判断E最外层有1个电子，结合形成