第1章 原子结构 元素周期律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．某核素ZAX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有

（

）A．(A-Z+m)mol中子 B．mol电子C．(Z+m)mol质子 D．molHmX分子2．科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．和互为同位素，化学性质相同C．、都可作为示踪原子D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能3．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．该元素属于金属元素 B．该元素最高化合价为+2价C．该原子在化学反应中易得电子 D．该元素位于第3周期、第ⅡA族4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体D．W的最简单氢化物沸点比Z的高5．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2SB．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C．Br2从NaI溶液中置换出I2D．酸性：H2SO4>H2SO36．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是A．原子半径：B．非金属性：C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子7．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YB．R元素的氢化物可用作制冷剂C．Y在地壳中的含量居第三D．Z形成的含氧酸酸性最强8．下列说法中不正确的是A．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质C．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段9．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是A．Ti比Ti少1个质子 B．Ti和Ti的化学性质相同C．Ti的相对原子质量是46 D．Ti的原子序数为4710．关于Ts中数字的描述正确的是A．117是Ts的质子数 B．117是Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量 D．291是Ts元素的质量数11．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是A．溴乙烷和水 B．甲苯和水 C．植物油和水 D．乙醇和水12．下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素B．微粒具有相同的电子层结构C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等13．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96L。(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是A．Zn、Mg B．Al、Cu C．Al、K D．Fe、Cu14．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就的相关叙述中错误的是A．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料D．“天宫课堂”制备的纳米材料分散到水中，形成分散质粒子直径为1～100nm的分散系属于胶体15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A．元素X形成的单质一定是原子晶体B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同16．糖精主要用于食品工业，也可以用于牙膏、香烟及化妆品中，糖精由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，其结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>R>W>XB．Z、R、W、X的简单离子的半径W>R>Z>XC．Y、Z、W原子的氧化物对应的水化物可能均为弱酸D．Y、Z、R、W与X形成的化合物的沸点大小为R>Z>W>Y17．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列说法错误的是A．e、f、g三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生化学反应B．y和z都可与d形成和的化合物C．d元素的非金属性大于g，单质之间能发生置换反应D．x与g、h形成物质的热稳定性：18．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子数19．已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是A．简单离子半径：e>d>bB．简单氢化物的沸点：c>eC．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热20．下列互为同素异形体的是A．O2和O3 B．C和C C．青铜和黄铜 D．H2O和H2O2二、非选择题（共5题）21．同种元素的最高正价和最低负价有何关系？22．下表是元素周期表的一部分，请回答：(1)元素⑦的原子结构示意图为；元素⑩的名称为。(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是；原子半径最小的元素是。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)；具有两性的是。23．在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。(1)O、O、H、H四种核数最多可以组成种水分子。(2)6.02×1022个H218O中含mol水分子，mol氢原子。(3)现有0.5mol由H和O组成的水分子，其中含中子mol，电子数个。24．N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO2可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO2属于氧化物。(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。AlN中N元素的化合价为。(3)用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式。25．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。参考答案：1．C核素ZAX的质子数为Z，质量数为A，故中子数为（A﹣Z）．故HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，据此求出agHmX的物质的量，然后结合HmX中含（Z+m）个质子、（A﹣Z）个中子来分析。核素ZAX的质子数为Z，质量数为A，故中子数为（A﹣Z）。故HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，故agHmX的物质的量n=mol。

A．由于H原子不含中子，故HmX中含（A﹣Z）个中子，故的HmX中含（A﹣Z）mol中子，选项A错误；

B．质子数等于电子数，所以电子数为（Z+m）mol，选项B错误；C．由于HmX中含（Z+m）个质子，故的HmX中含（Z+m）mol质子，选项C正确；

D．agHmX的物质的量n=mol，选项D错误。

答案选C。【点睛】本题考查了原子的结构中质量数、质子数和中子数间的关系，应注意的是H原子中不含中子，核素ZAX的质子数为Z，质量数为A，故中子数为（A﹣Z）．故HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，据此求出agHmX的物质的量，然后结合HmX中含（Z+m）个质子、（A﹣Z）个中子。2．DA．因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确；B．同位素的化学性质几乎相同，B正确；C．由于、都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确；D．核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误；故选D。3．CA.由原子结构示意图可知，原子核外电子数为12，为镁，属于金属元素，A正确；B．最外层电子数可知，最高正价+2价，B正确；C．最外层电子数为2，容易失去电子，C错误；D．电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D正确；答案选C。4．CW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，则X是Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y原子序数大于X，则Y是Al元素；W、Z最外层电子数相同，属于同一主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O元素、Z是S元素A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．Na、Al和S三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3具有两性，故B正确；C．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，故C错误；D．H2O分子间有氢键，则其沸点比H2S高，故D正确；答案为C。5．DA．O与S是同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以O的非金属强于S，更易与H结合，气态氢化物越稳定，故A不符合题意；B．镁位于第三周期第ⅡA族，铝位于第三周期第ⅢA族，短周期同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，与酸反应剧烈程度越弱。故B不符合题意；C．溴元素和碘元素是同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以周期数越小，单质氧化性越强，能够解释溴将碘离子氧化为碘单质，故C不符合题意；D．同一元素价态越高含氧酸的酸性越强，不是元素周期变周期性变化的规律，故D符合题意；故答案为D6．CX原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析；A．由分析可知，E为Cl，Y为C，Z为O，同周期从左向右原子半径依次减小，不同周期，电子层越多半径越大，则原子半径，，故A正确；B．同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B正确；C．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故C错误；D．由分析可知，E为Cl，X为H，Z为O，其中H和O形成过氧化氢为18电子微粒，H和Cl形成的HCl为18电子微粒，故D正确；故选C。7．D【解析】R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R元素为N或P，根据R、X、Y、Z的原子序数依次增大可知R为N；在短周期主族元素中X原子半径最大，则X元素为Na；Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则Y元素为Al；Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则Z元素为Cl。A．X元素为Na，Y元素为Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，故A正确；B．氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故B正确；C．地壳中元素含量从多到少依次为O＞Si＞Al＞Fe，Al在地壳中含量居第三，故C正确；D．Z为Cl，Cl形成的含氧酸有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，HClO4是强酸，故D错误；故答案为D。8．CA．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法，A正确；B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，B正确；C．道尔顿提出了原子学说，C错误；D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确；故选C。9．BA．Ti和Ti的质子数都是22，故A错误；B．Ti和Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；C．46是Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；D．Ti的原子序数为22，故D错误；答案选B。10．A左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。A、左下数字表示质子数，的质子数是117，故A正确；B、的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是的质量数，故C错误；D、291是的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。答案选A。11．DA．溴乙烷和水互不相溶，可用分液分离，需用到分液漏斗，A不符合题意；B．甲苯和水互不相溶，可用分液分离，需用到分液漏斗，B不符合题意；C．植物油和水互不相溶，可用分液分离，需用到分液漏斗，C不符合题意；D．乙醇溶于水中，可利用其沸点的不同进行分离，利用蒸馏，不需要分液漏斗，D符合题意；答案选D。12．DA．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均为10个质子，但不是同种元素，A错误；B．微粒Na+、Mg2+核外电子排布是2、8，这两种微粒具有相同的电子层结构，S2-核外电子排布是2、8、8，B错误；C．某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；D．分子的质子数和电子数相等，离子的质子数和电子数不相等，则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，D正确；选D。13．B合金的焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜；相等质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出等体积的氢气，表明该合金中含有铝，且不含有比铜活泼的金属，否则与硫酸反应放出的氢气多，所以合金中一定含有Al、Cu，故选B。14．BA．同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素互为同位素，A项正确；B．二氧化碳制冷是二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的，是物理变化，B项错误；C．金属材料包括钢，因此国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料，C项正确；D．胶体的分散质粒子直径为1～100nm，D项正确；答案选B。15．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是碳元素，X与Z同主族，Z是硅元素，Y和氢同主族，则Y是钠元素，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，因此W是氯元素A．石墨是由C形成的单质，但不是原子晶体，A项错误；B．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，B项错误；C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，C项正确；D．W与Y形成的化合物中含有的化学键是离子键，与Z形成的化合物中含有的化学键是共价键，D项错误；答案选C。16．C根据糖精的结构以及成键的数量，可判断X为H，Y为C，R为O，Z为N，R、W原子的最外层电子数相等，则W为S。A．同周期原子半径随原子序数增大而减小，同主族原子半径随原子序数增大而增大，则原子半径：S＞C＞N＞O＞H，A项错误；B．Z、R、W、X的简单离子分别为N3-、O2-、S2-、H+，其半径关系有S2-＞N3-＞O2-＞H+，B项错误；C．C原子的氧化物对应的水化物可为H2CO3，N原子的氧化物对应的水化物可为HNO2，S原子的氧化物对应的水化物可为H2SO3，三者均为弱酸，C项正确；D．C、N、O、S元素和H形成的化合物都不止一种，无法比较，D项错误。答案选C。17．D同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，主族元素的最高正化合价与族序数相同，最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8，则x、y、z、d、e、f、g、h分别是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也能与稀硫酸反应生成盐和水，氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应生成盐和水，则e、f、g三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生化学反应，故A正确；B．碳元素与氧元素可以形成分子式为CO2的二氧化碳，氮元素与氧元素可以形成分子式为NO2的二氧化氮，故B正确；C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，氧气能与硫化氢发生置换反应生成硫和水，故C正确；D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则硫化氢的稳定性弱于氯化氢，故D错误；故选D。18．DA．与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误；B．与具有相同的质子数，但中子数不同，属于互为同位素，B错误；C．与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误；D．与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，具有相同的最外层电子数，D正确；故选D。19．B已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素，a的原子半径为短周期原子中最小的，则a为H；d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则d为Mg；b的最高正价为同周期主族元素中最高的，其原子序数小于Mg，应该位于第二周期，第二周期中最高化合价为+5，则b为N元素；c的原子半径小于b，则c为O或F；e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，则e为Cl元素；f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和，f的原子序数为1+7+12=20，则f为Ca元素，综上可知，a为H，b为N，c为O或F，d为Mg，e为Cl，f为Ca元素，以此分析解答。A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误；B．水和氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于硫化氢，即简单氢化物的沸点：c>e，故B正确；C．a、b两种元素组成的简单化合物为氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；D．c为F元素时，元素c、f组成的二元化合物为氟化钙，氟化钙为难溶物，也不与水反应，故D错误；故选B。20．AA．O2和O3都是氧元素的单质，二者的组成和结构不同，性质不同，所以二者互为同素异形体，A符合题意；B．C和C是碳元素的两种核素，二者互称同位素，B不符合题意；C．青铜和黄铜是铜的两种合金，都属于混合物，C不符合题意；D．H2O和H2O2是氢、氧元素组成的两种化合物，不属于同素异形体，D不符合题意；故选A。21．最高化合价+∣最低化合价∣=8【解析】略22．(1)溴(2)KArH(3)HClO4Al(OH)3根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是Ar元素；⑨是K元素；⑩是Br元素。（1）⑦是Cl元素，原子结构示意图为；⑩是Br元素，名称为溴。（2）电子层数越多、最外层电子数越少越易失电子，在这些元素中化学性质最活泼的金属元素是K；最外层电子数为8的原子，结构稳定，最不活泼的元素是Ar；电子层数越少半径越小，