原子结构与元素的性质 基础检测 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.2原子结构与元素的性质基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A．2 B．8 C．10 D．182．核素钬Ho的中子数为A．166 B．99 C．67 D．323．乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列化学用语表示正确的是A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClB．羟基的电子式：C．CH4分子的球棍模型：D．碳原子核外价电子的轨道式：4．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl25．下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2 B．与C．H2与D2 D．石墨与金刚石6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是A．和含有不同电子数，且互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子8．下列元素中，属于惰性气体元素的是A．钠 B．氖 C．铝 D．硅9．已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．Mc位于周期表的第七周期第VIA族B．和的化学性质不同C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素10．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是A．碲元素属于过渡元素B．的中子数为128C．112Cd与114Cd互为同素异形体D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能11．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na的原子半径依次减小12．DDQ是一种常用的有机氧化剂，结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y B．元素的电负性：Z>WC．简单气态氢化物沸点：Y<X D．含氧酸的酸性：W>X13．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是ABCD实验装置

实验现象试管内有白烟生成，内壁上有油状液滴生成烧杯中出现白色沉淀红色喷泉有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体实验结论生成的有机物不易溶于水非金属性:Cl＞C＞SiNH3极易溶于水黑色固体是Fe3O4A．A B．B C．C D．D14．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是A．简单氢化物的还原性： B．电负性：C．阴离子半径： D．第一电离能：15．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是A．五种元素均位于元素周期表的p区B．第一电离能：M>ZC．最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<MD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．原子半径： D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z17．下列实验操作中，装置选择合理的是ABCD准确量取一定体积K2Cr2O7溶液验证非金属性：S>C>Si制备氢氧化铁胶体制备并收集乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D18．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为。下列说法错误的是A．X的质子数为8B．和的中子数之比为C．与氘、氚互为同位素D．自然界中存在的核素都含有中子19．2023年8月24日，日本政府启动了福岛第一核电站的核污染水排海计划。氟()是放射性核泄漏产物之一，人工合成反应为；，下列有关说法正确的是A．、、互为同位素，化学性质基本相同B．等质量的和的中子数目相等C．电负性及第一电离能均为：X<YD．的测定用于分析古代人类食物结构20．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性依次增强21．2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器上的四器之一，“返回器”安全着陆，据悉，“嫦娥五号”探测器上所需的铝合金材料要求具有高稳定性，高强度，耐腐蚀，抗恶劣环境强等性能下列关于铝的说法正确的是A．铝元素在周期表中位于第三周期，第Ⅲ族B．基态铝原子的最外层电子排布为3s23p1C．铝原子的最外层只有一个电子D．基态铝原子一共有三个能级22．元素R的质量数为A，核内中子数为N，其最高价氧化物R2O5，则ngR的气态氢化物中所含的质子的物质的量是A．（A-N+3）mol B．（A-N+3）molC．（A-N+3）mol D．（A-N-3）mol23．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族24．下列递变规律正确的是（

）A．P、S、Cl最高正价依次降低B．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱C．Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强D．Li、Na、K的原子最外层电子数依次增大25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强酸溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、填空题26．物质研究的方法有助于探索物质世界的奥秘化学作为一门实用的创造性科学，已经为人类认识物质世界和人类的文明进步作出了巨大的贡献，用化学方法合成了数以千万计的物质。化学创立了研究物质结构的理论、方法和实验手段，初步揭示了物质的与之间的关系和规律，为设计具有各种特殊功能的新药物提供了有效的方法和手段。27．用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：(1)同位素种类由决定。(2)元素种类由决定。(3)某元素有无同位素由决定。(4)质量数由决定。(5)元素的化学性质主要由决定。(6)核电荷数由决定。28．填空。(1)写出基态As原子的核外电子排布式：，根据元素周期律，原子半径Ga(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能GaAs。(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为；H、O、S电负性由大到小的顺序是。B和N相比，电负性较大的是；BN中B元素的化合价为；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为。(3)铬、铜、锰基态原子的电子排布式分别为，氯元素的基态原子的价层电子排布式是，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。(4)基态Fe3＋的M层电子排布式为，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为，基态磷原子的核外电子运动状态共有种，其价层电子排布式为。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(5)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第周期族。②N的基态原子核外电子排布式为，Cu的基态原子最外层有个电子。③用“>”或“<”填空：原子半径熔点沸点AlSi金刚石晶体硅CH4SiH4(6)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为。(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子的轨道表示式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】总共22个电子，K层2个、L层8个、N层2个，则M层。故选C。2．B【详解】中子数=质量数-质子数，左上角是质量数，左下角是质子数，则核素钬Ho的中子数为：166-67=99，故答案为B。3．A【详解】A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故A正确；B．羟基的电子式：，故B错误；C．该模型为甲烷的空间填充模型，故C错误；D．碳原子核外价电子的轨道式：，故D错误；故选：A。4．C【详解】A．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；B．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性O＞S＞Se，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同主族自上而下，金属性增强，所以金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故D错误；答案选C。5．D【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A不符合题意；B．同素异形体的研究对象为同种元素构成的不同单质，与为碳元素的不同原子，二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B不符合题意；C．H2与D2，结构相同，为同一元素的不同原子构成的同一单质，故C不符合题意；D．石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D符合题意；答案选D。6．C【分析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。【详解】A．非金属性X＞Y，X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，A正确；B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正确；C．第一电离能X不一定大于Y，如氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，C错误；D．非金属性X＞Y，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，D正确；答案选C。7．B【分析】元素的左下角是质子数，左上角是质量数=质子数+中子数。【详解】A．原子的质子数和电子数相等，质子数决定元素种类，Se元素的电子数都一样，他们互为同位素，A错误；B．和有相同的质子数是同种元素且中子数不同，它们互为同位素，B正确；C．和质子数都为34，C错误；D．和分别含有的中子数为44和46，D错误；故选B。8．B【详解】A．钠是金属元素，不是稀有气体，A错误；B．氖是稀有气体元素，B正确；C．铝是金属元素，不是稀有气体，C错误；D．硅是非金属元素，不是稀有气体，D错误，答案选B。9．D【详解】A．Mc为第115号元素，根据周期表结构，位于元素周期表的第七周期VA族，故A错误；B．和属于同位素，都属于Mc元素，化学性质相同，故B错误；C．Mc为第115号元素，位于第七周期VA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，故C错误；D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，第8周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素，故D正确；故答案为D。10．D【详解】A．过渡元素全部是金属元素，A项错误；B．的中子数为76，B项错误；C．112Cd与114Cd互为同位素，C项错误；D．由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D项正确。故选D。11．A【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确；B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误；C．N元素的最高正化合价为+5价，O元素最高为+2价，F元素没有正化合价，C错误；D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径O＞F，Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na＞O＞F，D错误；答案选A。12．B【分析】DDQ是一种常用的有机氧化剂，则含有氧、碳元素，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键，为碳；Y形成3个共价键，为氮；Z形成2个共价键，为氧；W形成1个共价键，且W半径大于Z，W为氯；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z<Y，A错误；B．氧元素的电负性大于氯元素，故元素的电负性：Z>W，B正确；C．氨气能形成分子间氢键，导致其沸点升高，故简单气态氢化物沸点：Y>X，C错误；D．没有说明是否为最高价氧化物对应水合物的酸，不能判断其酸性的强弱，D错误；故选B。13．C【详解】A．在“实验现象”中甲烷跟氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以会生成白雾状的氯化氢液滴，而不是生成白烟这种固体小颗粒，故A错误；B．在“实验结论”中，氯的最高价含氧酸是高氯酸，不是盐酸，所以不能证明非金属性Cl＞C＞Si，故B错误；C．氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内气压快速下降，烧杯中的水被吸入圆底烧瓶形成喷泉，水溶液呈碱性，使酚酞呈红色，“实验现象”和“实验结论”均正确，故C正确；D．该实验中的铝热反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在“实验结论”中，黑色固体的主要成分是铁，可能含有氧化铝，故D错误；答案选C。14．B【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素，据此作答。【详解】A．非金属F>S>P，所以简单氢化物的还原性③<①<②，故A错误；B．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：③＞①＞②，故B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以阴离子半径：②＞①＞③，故C错误；D．P元素最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能P>S，故D错误；故答案选B。15．B【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Q原子序数最大，s能级电子数比p能级电子数少1，则Q原子的电子排布式为，Q为Al，X与Al同主族，2s轨道全充满，X为B，Y和M为同周期元素且是纯碱中的两种元素，则Y为C，M为O，则Z为N。【详解】A．B、C、N、O、Al五种元素都位于元素周期表的p区，故A正确；B．N原子2p能级半满，相对比较稳定，第一电离能较O大，故B错误；C．C、N、O非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性也依次增强，故C正确；D．B的非金属性强于Al，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故D正确；故选：B。16．D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则X是O元素、Y是Mg元素；Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Z是Si元素；W和X位于同一主族，W是S元素。【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少，第一电离能：，故A错误；B．同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误；D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，故D正确；选D。17．B【详解】A．量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀，选项A错误；B．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，选项B正确；C．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备，选项C错误；D．乙酸乙酯的制备必须加入浓硫酸为吸水剂和催化剂，选项D错误；答案选B。18．D【详解】A．，根据守恒，可知X的质子数为8，质量数为17，A正确；B．中子数=质量数-质子数，含和的中子数之比为7:2，B正确；C．与氘、氚含有的质子数相同、中子数不同的同种元素是不同种原子，互为同位素，C正确；D．自然界中存在的核素大多含有中子，但只有质子不含中子，D错误；故答案选D。19．D【详解】A．、、为分子，不互为同位素，A错误；B．相同物质的量的和同位素研究对象为原子，中子数目相等，若等质量则中子数目不等，B错误；C．同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增大，电负性；N核外电子排布：，2p能级处于半充满较稳定状态，则第一电离能，C错误；D．的测定用于分析古代人类食物结构，D正确；答案选D。20．B【详解】A.Li、Be、B均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，其最外电子数逐渐增多，A正确；B.N、O、F均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B错误；C.P、S、Cl均属于第三周期元素，原子序数逐渐增大，价电子数逐渐增多，其最高正价逐渐升高，C正确；D.Na、K、Rb均属于第IA元素，自上而下金属性逐渐增强，D正确；答案选B。21．B【详解】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期，第ⅢA族，故A错误；B．基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故最外层电子排布为3s23p1，故B正确；C．铝原子结构示意图为，最外层有3个电子，故C错误；D．基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有5个能级，故D错误；故选B。22．B【详解】元素R的质子数为A-N，根据最高价氧化物的化学式分析，R的最高价为+5价，则其氢化物的化学式为H3R，氢化物中的质子数为3+A-N，ng氢化物的物质的量为mol，则质子的物质的量为（A-N+3）mol，故选B。23．C【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。24．B【详解】A．P、S、Cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，选项A错误；B．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，选项B正确；C．因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Ca＞Mg＞Al，所以碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C错误；D.Li、Na、K均为ⅠA族元素，原子最外层电子数均为1，选项D错误。答案选B。25．C【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误；故选C。26．结构性质【详解】化学创立了研究物质结构的理论、方法和实验手段，初步揭示了物质的结构与性质之间的关系和规律，为设计具有各种特殊功能的新药物提供了有效的方法和手段。27．ABABABDA【详解】(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，故同位素由质子数、中子数决定；(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子；(3)中子数决定了元素有无同位素；(4)由于原子的质量几乎都集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定；(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系；(6)核电荷数=质子数，核电荷数由质子数决定。28．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于小于(2)N>O>CO>S>HN+3O＞C＞Si(3)铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、锰：1s22s22p63s23p63d54s23s23p5K、Cu(4)3s23p63d574s24p1153s23p3F＞N＞O＞B(5)三IVA1s22s22p31＞＞＜(6)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(7)N

【详解】（1）基态As原子的核外电子数为33，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)；Ga、As均在第四周期，同一周期元素，从左往右，原子半径递减，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)；大于；小于。（2）C、N、O在同一周期，第一电离能从左往右呈增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3，为半充满状态，更稳定，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；O、S在同主族，从上往下，电负性减弱，电负性由大到小的顺序是O>S>H；B和N形成化合物时，N对键合电子的引力更大，相对的显负电，为-3价，B元素为+3价，故电负性较大的是N；电负性越大，对键合电子的引力越大，对应的非金属性越强，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si。答案为：N>O>C；O>S>H；N；+3；O＞C＞Si。（3）铬、铜、锰分别为24、29、25号元