2019高中化学-133-物质的量浓度(精讲优练课型)课件-鲁科版必修1

第3课时物质的量浓度第3课时一、物质的量浓度1.定义:以单位体积_____里所含溶质B的_________来表示溶液组成的物理量。2.符号:__3.定义式:cB=____4.单位:________【微点拨】公式cB=中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。溶液物质的量cBmol·L-1一、物质的量浓度溶液物质的量cBmol·L-1二、配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器:(1)托盘天平:称量前先调零,称量时_____放物品,_____放砝码,可精确到0.1g。左盘右盘二、配制一定物质的量浓度的溶液左盘右盘(2)容量瓶。①主要规格:100mL,____mL,500mL,1000mL等。②特点:如右图所示。(3)其他仪器:量筒、_____、玻璃棒、_________等。250烧杯胶头滴管(2)容量瓶。250烧杯胶头滴管2.配制过程(以配制100mL、0.4mol·L-1NaCl溶液为例):(1)计算:需NaCl固体的质量为_____g。(2)称量:用托盘天平称量NaCl固体____g。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液___________后,用玻璃棒引流将溶液转移至_____________。2.342.3冷却至室温100mL容量瓶2.配制过程(以配制100mL、0.4mol·L-1Na(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁_____次,洗涤液____________,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1～2cm时,改用_________滴加蒸馏水至_________________________。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。2～3注入容量瓶胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁_____次,洗【自我小测】1.思考辨析:(1)0.1mol·L-1的NaCl溶液表示的是1L水中溶解0.1molNaCl的溶液。(

)分析:×。0.1mol·L-1的NaCl溶液表示的是1L溶液中含有0.1molNaCl的溶液,1L水配成溶液后溶液的体积不一定是1L。【自我小测】(2)0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也为0.1mol·L-1。(

)分析:×。0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)应该是0.2mol·L-1。(3)若需要90mL的溶液,应该使用100mL的容量瓶配制。(

)分析:√。实验室中没有90mL的容量瓶,需要90mL的溶液,可以使用100mL的容量瓶配制100mL。(2)0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也(4)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。

(

)分析:×。定容时俯视刻度线,所加水的量比标准量少,所以根据c=

在n不变的情况下c偏大。(4)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。2.将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(

)A.0.3mol·L-1

B.0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1【解析】选B。令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c,则:30×10-3L×0.5mol·L-1=500×10-3L×c。解得c=0.03mol·L-1。2.将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是(

)A.称量时,右盘高,左盘低 B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面未到刻度线3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致【解析】选B。用托盘天平称量药品时天平左盘放药品,右盘放砝码,称量时,右盘高,左盘低,药品实际质量偏大,n偏大,则c偏大,故A不选;移液后未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质未全部进入溶液中,c偏小,故选B;容量瓶洗净后未洗涤,对所配溶液的浓度无影响,故C不选;定容时液面未到刻度线,溶液体积偏小,c偏大,故D不选。【解析】选B。用托盘天平称量药品时天平左盘放药品,右盘放砝码4.(LK必修1·P27改编)将106gNa2CO3溶于1L水中,下列说法正确的是(

)A.物质的量浓度是1mol·L-1B.与286gNa2CO3·10H2O溶于水配成的1L溶液的物质的量浓度相同C.与106gNa2CO3溶于水配成1L溶液的物质的量浓度相同D.与1molNa2CO3溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度相同4.(LK必修1·P27改编)将106gNa2CO3溶于【解析】选D。106gNa2CO3的物质的量是1mol,溶于1L的水中,由于溶液的体积未知,所以物质的量浓度无法计算。而B、C项中的溶液的浓度都是1mol·L-1,故选D。【解析】选D。106gNa2CO3的物质的量是1mol一、物质的量浓度的有关计算与判断思考探究:下面是甲、乙两位同学的对话。同学甲:物质的量浓度和质量分数均是表示溶液组成的物理量。同学乙:物质的量浓度和质量分数既然都能表示溶液组成,那么二者能相互转化。一、物质的量浓度的有关计算与判断据此思考以下问题:(1)物质的量浓度和质量分数如何计算?(2)物质的量浓度和质量分数之间是如何进行换算的?据此思考以下问题:【归纳总结】1.基本计算公式:(1)物质的量浓度。cB=

(2)溶液中溶质的质量分数。w=

×100%【归纳总结】2.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算。

(ρ单位为g·cm-3)。3.溶液稀释的计算:(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。2.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算。【拓展深化】同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=【拓展深化】同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算【典题训练】(2015·宿迁高一检测)某硫酸的密度为1.84g·cm-3,硫酸的质量分数为98%,则该硫酸溶液的物质的量浓度为(

)A.4.9mol·L-1

B.9.2mol·L-1C.9.8mol·L-1 D.18.4mol·L-1【典题训练】(2015·宿迁高一检测)某硫酸的密度为1.84【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)物质的量浓度的计算使用的是溶液的体积。(2)注意公式c=中各个物理量的单位。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】选D。由c=

得,c(H2SO4)=

=18.4mol·L-1。【解析】选D。由c=得,【补偿训练】1.(2015·福州高一检测)10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(

)A.0.02mol·L-1 B.0.05mol·L-1C.0.25mol·L-1

D.0.5mol·L-1【解析】选D。10g10%的氢氧化钠溶液中,氢氧化钠的质量为1g,n=

=0.025(mol),所以c=

=0.5mol·L-1。【补偿训练】1.(2015·福州高一检测)10g10%的2.(2015·天水高一检测)24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为

。(2)该溶液中NaOH的质量分数为

。(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为

,含NaOH的物质的量为

。2.(2015·天水高一检测)24.4gNaOH固体溶于【解析】(1)24.4gNaOH的物质的量为=0.61mol,c(NaOH)==6.1mol·L-1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL-1=121.9g,NaOH的质量分数为×100%=20%。(3)取出的10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的物质的量浓度不变,但NaOH的物质的量为原来的。答案:(1)6.1mol·L-1

(2)20%(3)6.1mol·L-1

0.061mol【解析】(1)24.4gNaOH的物质的量为二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析典题探究:配制250mL0.1mol·L-1盐酸时,下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是(

)A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时,仰视容量瓶的标线二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2～3次,洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补几滴水至标线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2～3次,洗【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析的依据是cB=。(2)一定要分析清楚错误的操作到底是对nB产生了影响还是对V产生了影响。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】选C。量取一定体积浓盐酸,俯视量筒刻度线,所量取浓盐酸体积偏小,所配溶液浓度偏低;定容时,仰视容量瓶标线,使溶液体积偏大,浓度偏低。洗涤量筒2～3次,且洗涤液倒入烧杯中,使盐酸的量偏多,浓度偏高。定容摇匀后再滴入水,使溶液体积偏大,浓度偏低。【解析】选C。量取一定体积浓盐酸,俯视量筒刻度线,所量取浓盐【归纳总结】1.分析依据:cB=

。2.分析方法:根据分析依据可知:如V不变,分析nB的变化;如nB不变,分析V的变化,这样能起到以不变应万变的效果。【归纳总结】3.具体情况分析:(1)称量造成的误差。3.具体情况分析:(2)溶解与洗涤过程中造成的误差。(2)溶解与洗涤过程中造成的误差。(3)定容过程中造成的误差。(3)定容过程中造成的误差。【补偿训练】1.下列实验操作会导致实验结果偏低的是(

)①配制100g10%的CuSO4溶液,称取10gCuSO4晶体溶于90g水中②称量NaOH固体时动作太慢③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2g④配制完成后装入的试剂瓶中有水A.只有①B.只有②C.②③④ D.①②③④【补偿训练】1.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()【解析】选D。①应称取10g无水CuSO4溶于90g水中,称取10gCuSO4晶体会使结果偏低;②晶体已经受潮,称取的NaOH样品中NaOH的质量偏小,浓度偏低;③游码应增加的是砝码质量,如放反了,则游码增加了药品质量,药品不足,会使结果偏低;④装入的试剂瓶中若有水会将溶液稀释,使结果偏低。【解析】选D。①应称取10g无水CuSO4溶于90g水中2.(2015·上饶高一检测)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是

(

)A.使用容量瓶前必须对其进行干燥B.配制溶液时,如果试样是浓盐酸,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线2.(2015·上饶高一检测)在容量瓶的使用方法中,下列操作C.配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次C.配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入【解析】选D。使用容量瓶前无须对其进行干燥;容量瓶只能用来定容,不能用来稀释或溶解物质,也不能长期存放溶液。【解析】选D。使用容量瓶前无须对其进行干燥;容量瓶只能用来定【备选要点】关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析1.等质量混合:所得溶液的质量分数等于原两溶液质量分数的平均值。如10%的硫酸与50%的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为30%。【备选要点】关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分2.等体积混合:(1)密度<1g·cm-3的溶液(如氨水浓度越大,密度越小)混合。等体积混合后所得溶液的质量分数略小于原两溶液质量分数的平均值。如10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于30%。原因:等质量混合时,质量分数为30%;等体积混合时,10%的氨水的密度大,质量大,相当于在等质量混合后又多加了一些10%的稀氨水,故浓度比30%略小。2.等体积混合:(2)密度>1g·cm-3的溶液(如硫酸等浓度越大,密度越大)混合。等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原两溶液质量分数的平均值。如10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%。原因:等质量混合时,质量分数为30%;等体积混合时,50%的硫酸的密度大,质量大,相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸,故浓度比30%略大。(2)密度>1g·cm-3的溶液(如硫酸等浓度越大,密度越【对点训练】1.(2015·山东师大附中高一检测)某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气,他们在实验室分别取了两瓶盐酸,a瓶标有“HCl,12%”,b瓶标有“HCl,2mol·L-1”,下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述,正确的是(

)【对点训练】A.a瓶中含有的溶质HCl比b瓶的多B.将b瓶加水稀释为原来体积的2倍,盐酸的物质的量浓度不变C.从b瓶中取出十分之一溶液,溶质HCl的物质的量变为0.2molD.a瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算A.a瓶中含有的溶质HCl比b瓶的多【解析】选D。由于体积和质量未知,所以无法求算二者溶质的多少,A不正确;若将b瓶加水稀释为原来体积的2倍,则对应的盐酸的物质的量浓度会变成原来的

,B不正确;若从b瓶中取出十分之一溶液,溶液的浓度不变,C不正确;根据公式c=

可知,在密度未知的情况下,无法求算a瓶溶液中溶质的物质的量浓度,D正确。【解析】选D。由于体积和质量未知,所以无