《盐类的水解》典型题精练

例1：能使水的电离平衡：2H2OH3O++OH-向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（）A.加KHCO3B.通HClC.加CuCl2D.加热至100℃C例2：下列微粒能促进水的电离的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.NaOHD.BD例3:已知某溶液中室温下水电离出的COH－＝1×10－amol/L，且a＞7，则此溶液的pH可为_____

___.若a<7,则此溶液的pH值为

。

PH=a或PH=14-apH=14-a例1：能使水的电离平衡：2H2OH3O++OH-向1[例题4]在盐类水解过程中,下列叙述对的是…()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.Kw将变小D.溶液的PH值一定变大B[例题5].能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D[例题4]在盐类水解过程中,下列叙述对的是…()A.盐23.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_________________________.1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_2.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3

AlCl3

CH3COONH4弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性B10-11:10-33.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,34:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4B5：在25℃，pH都是11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小关系时（）A.前者比后者大108倍;B.后者比前者大108倍；C.后者比前者大11倍；D.相等B6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB电离度为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值由大到小的顺序为

。NaB>NaC>NaA>NaD4:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（）A.4弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、

S2

-、

HS-Fe3+与AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、[例题1]:D弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与AlO2-、5课后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液显什么性？课后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(6[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？见后[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？因：Fe3+7BB81.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是……………（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入……………()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC3.为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体D.适量CH3COOH溶液CD1.在Al3++3H2OAl(OH)393:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离子方程式表示_____________________。然后对溶液加热,现象是:____________.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为___________________原因用离子方程式表示

。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液红色变深产生白色沉淀,且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓3:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是__10A.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。B.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性.

NaHSO3-中:c(Na+)＞c(HSO3-)＞

c(H+)＞

c(SO32-)＞

c(OH-)小结：小结：11[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..(）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB

[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……（）A.醋酸能使石蕊试液变红;B.醋酸能被氨水中和C.NaAc钠溶液的pH＞7;D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/lCD[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(12Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-[练3]:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。1.双水解问题:Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3+

+3HCO3-

＝Al(OH)3↓+3CO2↑[记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、再3符号使用。多试试！当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、S13灭火器原理外筒(钢质)放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。在下列各组离子中,能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D灭火器原理外筒(钢质)放入的是什么药品？泡沫灭火器里的14泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H++OH-H2O两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解为CO2,总反应为：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

这是典型的双水解反应，先电荷→质量(水等)→三符号。记住它！多试试！!泡沫灭火器工作原理：15【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3

;(2)Ba(HCO3)2

;(3)明矾

;(4)FeCl3

;（5)Na2SO3

;(6)CuSO4

;K2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2OFe(OH)3、Fe2O3Na2SO4CuSO4·5H2OAl(OH)3Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液Al2(SO4)3蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（铵盐除外）同溶质固体规律易难2.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?K2CO316盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，如MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断17★[关于溶液的蒸干]:

盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对的影响.①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。

★[关于溶液的蒸干]:18将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3无Na2CO3Na2CO3[练6]:下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是…..()A.AlCl3B.Na2SO3C.NaHCO3D.NaCl

D将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规19。3.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解:

如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐,水解呈酸性NH4+＋H2ONH3·H2O+H+

。3.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解:204。纯碱液去油污且热的效果更好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进.故热的比冷的效果好.例:为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤B4。纯碱液去油污且热的效果更好例:为了同时对某农作物施用分21（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存在

塞的试剂瓶中.【思考】在实验室中如何配制KCN溶液?【思考】在实验室中如何保存NH4F溶液?相应的酸

因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈碱性，产生较多OH－，OH－能腐蚀玻璃。磨口玻璃为防止水解，常先将盐溶于少量

中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。5.某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnC22水溶液的配制：[练习]:怎样配制FeCl3溶液？FeCl2呢答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.FeCl2配制方法、原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。怎样配制Na2S溶液？答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。水溶液的配制：[练习]:怎样配制FeCl3溶液？FeCl223B[练1]:实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是…………..,()A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④6.某些离子的除杂.需考虑盐的水解：[练2]:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是………….......（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁

AD7.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。B[练1]:实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③Na224例:除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下,可加入的一种试剂,后过滤.下列试剂中合适的是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF解析:NH3·H2O、NaOH、Na2CO3均能与Mg2＋、Fe3＋反应生成沉淀,Mg(OH)2、Fe(OH)3达不到除杂目的.由于Fe3＋的水解程度较大,产生的[H＋]较大.H＋能与MgO、Mg(OH)2、MgCO3发生反应，从而促进Fe3＋水解完全转变为Fe(OH)3,从而与Mg2＋分离开，还有过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3为难溶物，便于过滤除去.例:除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下,可加入25[练习]:在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是

,产生该气体的原因是_______(离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是

,产生该气体的原因是______________________,总的离子方程式可表示为___________________________。NH3H2Mg+2H+＝Mg2++H2↑Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致[练习]:在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生26【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2

C.Na2CO3D.MgSO4C【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（）A.前者多B.后者多C.一样多D.无法比较A比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中27溶液中各种微粒浓度之间的关系★解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类！例：Na2S水溶液阳离子:Na＋、H＋；阴离子:S2－、HS－、OH－；分子:H2S、H2O.●电荷守恒规律：CNa＋＋CH＋＝2CS2－＋CHS－＋COH－●物料守恒（元素守恒）CNa＋＝2CS2－＋2CHS－＋2CH2S●质子守恒COH－＝CH＋＋CHS－＋2CH2S溶液中各种微粒浓度之间的关系★解题前提：首先要确定溶液中的阴28单一溶液浓度大小比较：⒈CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(H+与HAc呢)⒉Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)[练习]:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)单一溶液浓度大小比较：c(CH3COO-)>c(Na+)>c29(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全反应,则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般:弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.例：某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中各种离子由大到小的顺序正确的是（）A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cNH4+>cCl->cH+>cOH-C.cNH4+>cCl->cOH->cH+D.cCl->cNH4+>cOH->cH+

C(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.例：某氨水301.0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是____________________________________

①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

2.将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：1.0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是_31【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(B)A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH32例1：物质的量浓度、体积相同的下列溶液相混合，混合液pH大于7的是（）A.NaCl、K2S、HClB.Na2CO3、HNO3、HClC.BaCl2、Na2SO4、NH4NO3D.NaAc、NH4Br、NaHCO3AD例2：将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，当溶液的pH＝7时，下列说法中正确的是（）A.盐酸与氨水刚好中和B.氨水稍过量C.c(