【部编版】语文园地一课件5

第四节离子晶体第四节离子晶体【部编版】语文园地一Ppt精品课件5阅读思考自主检测任务一、阅读教材第78~80页“离子晶体”,回答下列问题:1.构成离子晶体的微粒是什么?微粒之间的作用力是什么?决定晶体结构的因素有哪些?提示:构成离子晶体的微粒是阴、阳离子。微粒之间的作用力是离子键。决定晶体结构的因素有:正负离子的半径比、电荷比及离子键的纯粹程度

。2.NaCl、CsCl和CaF2晶体中阴、阳离子的配位数分别是多少?提示:3.离子晶体主要有哪些性质?提示:熔点高,硬度较大,不导电,但在熔融状态或溶于水时导电。阅读思考自主检测任务一、阅读教材第78~80页“离子晶体”,阅读思考自主检测任务二、阅读第80~81页“晶格能”,回答下列问题:1.什么是晶格能?提示:离子晶体的晶格能是指气态离子形成1

mol离子晶体释放的能量,通常取正值。离子晶体的晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。2.影响晶格能的因素有哪些?晶格能的大小对离子晶体的性质有哪些影响?提示:影响晶格能的因素有:离子所带电荷数、离子半径的大小。电荷越多,半径越小,晶格能越大。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。阅读思考自主检测任务二、阅读第80~81页“晶格能”,回答下阅读思考自主检测1.离子晶体不可能具有的性质是(

)A.具有较高的熔点和沸点B.易溶于水,难溶于非极性溶剂C.具有良好的导电性D.坚硬而易粉碎答案:C2.下列物质中,含有共价键的离子晶体是(

)A.NaCl B.SiO2C.NH4Cl D.I2答案:C阅读思考自主检测1.离子晶体不可能具有的性质是()阅读思考自主检测3.根据下图推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为

,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为

,距离为

;每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为

,距离为

;每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为

。

阅读思考自主检测3.根据下图推测,CsCl晶体中两距离最近的阅读思考自主检测阅读思考自主检测重点难点探究重要考向探究探究问题1.离子晶体中离子键有没有方向性?离子晶体化学式能表示分子的组成吗?提示:离子晶体中离子键没有方向性。离子晶体的化学式只表示离子晶体中阴、阳离子的个数比,不表示分子的组成。2.每个氯化钠晶体的晶胞中分别有几个Na+、Cl-?Na+、Cl-的配位数分别是几个?提示:每个晶胞中Na+、Cl-都是4个,故二者个数比为1∶1,故化学式为NaCl;Na+、Cl-的配位数均为6。重点难点探究重要考向探究探究问题重点难点探究重要考向探究知识点拨1.离子晶体的结构特点和典型晶胞(1)结构特点:①离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。②离子晶体粒子之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性,故离子键没有方向性。只要条件允许,阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子,同样,阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子,故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知,在离子晶体中阴、阳离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强。③离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比,而不是表示分子的组成。重点难点探究重要考向探究知识点拨重点难点探究重要考向探究(2)常见离子晶体的晶胞结构:①AB型离子晶体的空间结构:重点难点探究重要考向探究(2)常见离子晶体的晶胞结构:重点难点探究重要考向探究②CaF2晶体构型:

CaF2的晶胞Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4。重点难点探究重要考向探究②CaF2晶体构型:重点难点探究重要考向探究2.晶格能对离子晶体物理性质的影响对晶体构型相同的离子化合物,离子电荷数越多,核间距越小,晶格能越大;晶格能越大,离子键越强,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。重点难点探究重要考向探究2.晶格能对离子晶体物理性质的影响重点难点探究重要考向探究考向一

离子键、离子晶体【例题1】

下列大小关系正确的是(

)A.熔点:NaI>NaBrB.硬度:MgO>CaOC.晶格能:NaCl<NaBrD.熔点:CO2>NaCl解析:二者均为离子晶体,离子半径:I->Br-,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,A错误;二者均为离子晶体,离子半径:Mg2+<Ca2+,离子半径越小,晶格能越大,硬度越大,B正确;二者均为离子晶体,离子半径:Cl-<Br-,离子半径越小,晶格能越大,C错误;CO2为分子晶体,NaCl为离子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,D错误。答案:B重点难点探究重要考向探究考向一离子键、离子晶体重点难点探究重要考向探究成功体验1NaF、NaI和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是(

)A.①>②>③

B.③>①>②C.③>②>①

D.②>①>③解析:三种晶体中,MgO的键长最短,离子电荷又多,故其晶格能最大,熔点最高;NaF的键长小于NaI,故NaF的晶格能大于NaI,熔点高于NaI。答案:B重点难点探究重要考向探究成功体验1NaF、NaI和MgO均为重点难点探究重要考向探究考向二

常见离子晶体的空间结构【例题2】

高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0,部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是(

)重点难点探究重要考向探究考向二常见离子晶体的空间结构重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究A

;B

;C

;D

。

重点难点探究重要考向探究A;B;C ;重点难点探究重要考向探究

(2)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是

。

重点难点探究重要考向探究(2)下面是从NaCl或CsCl晶重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究1231.下列物质中,属于含有极性键的离子晶体的是(

)A.CH3COOH B.Na2O2C.NaOH D.MgCl2解析:一般来说,含有离子键的晶体为离子晶体;活泼金属与活泼非金属形成离子键,不同的非金属元素间形成极性共价键。CH3COOH中不含离子键,不属于离子晶体,A错误;Na2O2中含有离子键、非极性共价键,B错误;NaOH中含有离子键、极性共价键,C正确;MgCl2只含离子键,D错误。答案:C1231.下列物质中,属于含有极性键的离子晶体的是()1232.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤NaCl;⑥白磷中,含有两种作用力的是

(

)A.①②③

B.①③⑥C.②④⑤

D.①②③⑥解析:过氧化钠中有离子键和共价键;石墨和白磷中存在共价键和范德华力。答案:B1232.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下1233.下列选项中,能直接表示出氯化钠晶格能的是(

)A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)

ΔH1B.Na(s)+Cl(g)

→NaCl(s)

ΔH2C.2Na+(g)+2Cl-(g)

→2NaCl(s)