2023届高考化学-化学计算与阿伏加德罗常数专项小练含解析

化学计算与阿伏加德罗常数

1.(河北省衡水中学2021届高三期中)取Cu、C&0和CuO固体混合物，将其

分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g,另一份加入

1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下N0气体4.48L,所用硝

酸的物质的量浓度为

A.3.2mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.无法判断

【答案】B

【解析】将Cii2。拆分为Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份

用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中0

元素的质量，0原子的物质的量为：江牛一-=QAmol,根据Cu元素守恒可知

64g/mol

n(Cu0)=n(0)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液

中溶质为CU(N03)2,且同时收集到标准状况下N0气体4.48L,NO的物质的量为:

——44"——=0.2mol,根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中

22.4L/mol

2n(Cu)=3n(NO)=3X0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由铜元素守恒可知

n[Cu(N03)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根据氮元素守恒可知

n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(N03)2]=0.2mol+2X0.7mol=l.6mol,所以该稀硝酸的浓度

为：I=16moi/L,本题选B。

1Li

2.(河北省衡水中学2021届高三期中)为了探究FeS(h和Cu(NO,的混合物中

各组分的含量，现设计如下流程：

LNO(标准状况下44&nL)

1

KCSO4.QI(NOJ)2100mLJmol「

nvnolCM恰好(标准状况下

,.s-I完全齿的9.校检hnL)

•溶液—X-----------------不一

\，J(|1(z>空L圄体Gwg)

下列叙述中不正确的是()

A.n=0.02B.m=3.2

C.V=2240D.原混合物中Fes。’的质量分数约为89%

【答案】B

【解析】步骤②加入9g铁粉生成氢气,说明前面步骤硫酸有剩余,溶液a与nmol

氯气完全反应，说明溶液a中含有Fe",17.08gFeSCX和Cu(N()3)2的混合物与

0.14mol硫酸混合，N0「全部被还原为NO,NO的物质的量是三一---=G.Olmol

22AL/mol9

根据氮元素守恒，样品中Cu(N()3)2的质量是。根/xl88g/mo/=L88g,FeS()4的

质量为17.08-1.88=15.2g；物质的量是0.lmol；

设与硝酸根离子反应的亚铁离子的物质的量是xmoL消耗氢离子的物质的量为

3后2++4H+-=3尸C*+2H.0+M7T

ymol；341

Xy0.02

X=0.06,y=0.08mol；溶液a中亚铁离子的物质的量是0.1-0.06=0.04mol；根

据方程式2尸*+c/2=2F*+2c厂，需要氯气0.02mol,故A正确；根据铁元素守

恒，通入氯气后溶液中铁离子的物质的量是0.lmol,根据反应2压3++民=3&2+,

消耗铁的物质的量是0.05mol,即2.8g；溶液a中氢离子的物质的量0.14x2

-0.08=0.2mol,根据4+2”+="2++也7,消耗铁0.lmol,即5.6g；a溶液中

含有OOhnolC/,消耗铁O.OhnoL即0.56g；同时生成铜0.64g,剩余固体

质量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g,故B错误;生成氢气0.ImoL体积为2.24L,

故C正确；原混合物中FeSO"的质量分数约为亮醇xl00%=89%,故D正确。

1/.uug

3.(湖南省长沙市中学2021届高三月考)某含铭(CoO；)废水用硫酸

亚铁钱［FeS04（NH4）2S04-6H20］处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗，

下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁铁的物质的量为n（2-x）mol

B.处理废水中Co。方的物质的量为:mol

C.反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

1

D.在FeO•FeyCrxO34,3x=y

【答案】A

【解析】由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+l）moL故A错误，符

合题意；根据铭原子守恒，Cr原子为nxmoL故CnO；的物质的量为51no1,故

B正确，但不符合题意；得到nmolFeO•FeyCrx（）3,则一共有nxmolCr原子参加

反应，ImolCr转移电子3mol,故转移的电子数为3nxmol,故C正确，但不符合

题意；FeO•FeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3xr=0,即3x=y,

故D正确，但不符合题意；

故选A。

4.（重庆育才中学高2021届高三月考）现有乳酸和乙醇的混合

物共Imol,完全燃烧生成54g水和2.5molC02,则完全燃烧时消耗氧气的物质的

量为（）

A.1.5molB.2molC.3molD.3.75mol

【答案】C

【解析】乳酸QuC分子式为C3H6。3、乙醇分子式为C2H6。，两者混合物

\riIVAJrl

共lmoL完全燃烧，C3H6O3+302-3C02+3H20,C2H60+3022C02+3H20,

根据方程式无论乳酸和乙醇物质的量是多少，都消耗3moi氧气，与生成二氧化

碳的物质的量无关，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

5.（重庆育才中学高2021届高三月考）准确称取某种铁的氧化物2.88g,用

足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,

则这种铁的氧化物为

A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.以上都不是

【答案】C

【解析】4g沉淀CaCOs的物质的量为0.04mol,则CO、CO2的物质的量均为

0.04mo1,增加的氧元素为0.04mol,质量为0.04molX16g/mol=0.64g,铁的氧

化物中氧元素质量为0.64g,铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g,铁的氧化物中

铁元素与氧元素物质的量之比为痣^］：蓝篝前=1：1,则铁的氧化物的化

学式为FeOo

故选C。

6.（福建省福州第一中学2021届高三期中）将下列溶液分别稀释到100mL,

稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是

A.15mL1mol・LT的AICI3B.50mL1m。〉［/】的KC1

C.20mL2mol・L7的NH4clD.10mL2mol1-1的CaCb

【答案】B

【解析】15mL1mol・LT的AlCk溶液中氯离子的物质的量为：lmol/LX3X

0.015L=0.045mol；50mLim的KC1溶液中氯离子的物质的量为:lmol/L

X1X0.05L=0.05mol；20mL2的NH4cl溶液中氯离子的物质的量为：

2mol/LX1X0.02L=0.04mol；10mL2molji的CaCL溶液中氯离子的物质的

量为：2mol/LXlX0.01>0.02mol；根据分析可知，溶液中C「的物质的量最大

的是B：0.05mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最

大的是B,答案选B。

7.(广东省中学2021届高三月考)两种硫酸盐按一定比例混合后共

熔，可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3\so；-,若将2.83gX中的

Cr*全部氧化为“0；后，溶液中的50；可和过量KI溶液反应，得到3.81gL,

反应的离子方程式为：Cr2O；-+I-+H+-Cr>+L+H20(未配平)，若向溶有2.83

gX的溶液中，加入过量的BaCL溶液，可得到4.66g白色沉淀.由此可推断

出X的化学式为()

A.K2SO4-2Cr2(SO4)3B.2K2SO4-Cr2(SO4)3

C.K2s04・Cr2(S04)3D.K2S04・；Cr2(S04)3

【答案】C

2

【解析】生成3.81gI2的物质的量为0.015mol,需消耗Cr2070.005moL根据

Cr元素守恒可得2.83gX中的Cr*的物质的量为0.01mol,又因为含有2.83g

X的溶液中，加入过量的BaCb溶液，可得到4.66g白色沉淀，可得S(V一的物

质的量为0.02mol,根据电荷守恒可得t物质的量为0.01mol,即X中K\Cr3\

S(V一的物质的量之比为1：1：2,X的化学式为K2S04・Cr2(S04)3,答案为Co

8.(广东省中学2021届高三月考)某结晶水合物化学式X-nlLO,其

相对分子质量为M,在25c时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形

成密度为Dg/cm，的饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是（）

A.该饱和溶液的质量分数为笑黑^2%B.溶质X在25c时的溶解度为

100A（M-18n）,^.

BM+18An兄

C.该饱和溶液的密度为竿g/cn?D.该饱和溶液的物质的量浓度为W*

mol/L

【答案】D

【解析】该结晶水合物中的质量为竺尚

AgX-nH20XAgx，;密度为Dg/cnA溶

M-lSn

Ag

液VmL,则溶液的质量为DVg,所以溶液的质量分数」Z—xlOO%

DV

10°MVD8n）%,故A正确；Ag该结晶水合物X・nH2。中X的质量为Agx也得包，

溶剂水的质量为Bg+Agx等，令该温度下，溶解度为Sg,则100g：

Sg=（Bg+Agx等）：（Agx”泮），解得5=嘿黑型，故B正确；溶液质量

为（A+B）g,溶液VmL,所以溶液密度为的詈g/cn?,故c正确；Ag该结晶水合

物X・nHzO的物质的量为所以X的物质的量为鲁加。/，溶液溶液VmL,物

MM

A

质的量浓度c=MlOOOAmol/L,故D错误。故选D。

VxlO-3MV

9.（湖南省长沙市中学2021届高三月考）已知岫是阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是

A.0.1mol环氧乙烷（△）中含有的共价键数为0.3M

B.标准状况下,2.24LHF与1.6gCH,分子所含电子数目均为NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5义

D.CH,与白磷（P4）都为正四面体结构，则1inolCA与1molP,所含共价键的数

目均为4NA

【答案】C

【解析】0.1mol环氧乙烷（△）中含有的共价键数为0.0.7NA,故A不选;

在标况时HF为液态，标况下2.24LHF的物质的量不为0.Imol,故B不选；石墨

烯为正六边形结构，1个碳原子被3个环共用，所12g（Imol）石墨烯（单层石

墨）中含有六元环的个数为0.5M正确，故选C。

D.CH,与白磷（PJ都为正四面体结构,则1molCU所含共价键的数目为4NA；1mol

P4所含共价键的数目为6NA,故D不选。答案选C。

10.（福建省福州第一中学2021届高三期中）N表示阿伏加德罗常数，下列判

断正确的是

A.在18gl边中含有凤个氧原子

B.标准状况下，22.4L空气含有“个单质分子

C.lmolCL参加反应转移电子数一定为2N

D.含及个Na*的Na20溶解于1L水中，Na,的物质的量浓度为Imol・广

【答案】A

【解析】18峻。2为36悬7=055,在18峻02中含有凤个氧原子，故A正确；

空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，标准状况下，22.4L空气为ImoL

含有单质分子少于4个，故B错误；ImolCb参加反应转移电子数不一定为2M

要看在具体反应中氯元素的价态变化，故C错误；含及个Na,的Na?。溶解于水

中形成1L溶液，Na,的物质的量浓度才为Imol-L\故D错误；故选A。

11.（福建省福州市三中2021届高三质量检测）设M为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，0.ImolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LN0和2.24L混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成,个S02分子

D.0.ImolNa?。?与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.

【答案】D

【解析】CL溶于水发生反应H2O+CI2UHCI+HCIO,是一个可逆反应，0.ImolCl2

溶于水，转移的电子数目小于O.INA,A错误；标准状况下，2.24LN0和2.24L

混合，发生的反应有：2N0+02==2N02,2NO20N2O4,所以混合后的气体分子数

小于0.15gB错误；加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子,

转移的电子数为3moL根据得失电子守恒，应生成”此个SO?分子,C错误;O.lmol

岫2。2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被

氧化又被还原，所以转移的电子数为O.INA,D正确，答案选D。

12.（福建省宁德市2021届第一次质量检查）设及为阿伏加德罗常数的值，下

列叙述正确的是（）

A.2.8g弗与C0混合气体中含有分子数为0.14

B.1L0.3mol/LNaHCOs溶液中含有HCO;数目为0.3N

C.18g:H2O中所含中子数为10%

D.2.24LHC1气体中含有分子数为0.

【答案】A

【解析】凡与C0的摩尔质量均为28g/mol,则2.8g岫与C0混合气体的物质的

量为0.ImoL故含有分子数为0.1%A正确；lL0.3mol/LNaHC03溶液中，HCO;

在溶液中发生电离和水解，则含有HC。;数目小于0.3N,B错误；；乩0的摩尔质

量为20g/moL—*分子含有10个中子，18g:H2O的物质的量为0.9moL所含中

子数为94，C错误；未给定HC1气体的状态，则不能计算含有分子数，D叙述

错误；答案为A。

13.（福建省莆田第一中学2021届高三期中）下列说法不正确的是

A.常温常压下，3.2g和。3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2X6.02

X1023

4

B.1L0.5mol-LCH3COONa溶液中含有CH3COOH和CLCOO的总数约为0.5X

6.02X1023

C.标准状况下，1.12LHC1气体中含有电子的数目约为0.9X6.02X1023

D.0.lmol环氧乙烷（义）中含有共价键的总数约为0.3X6.02X1023

【答案】D

【解析】。2和都是由氧原子构成，常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中

氧原子的物质的量为蒜^=0.2mol,含有氧原子的数目约为0.2X6.02X1023,

故A正确；1L0.5mol•L-1CLCOONa溶液的物质的量为0.5mol,含有钠离子

+

的物质的量为0.5mol,溶液中纯在物料守恒，/7（Na）=/7（CH3COOH）+/7（CH3COO

23

）=0.5moL则含有CH3COOH和CLCOO的总数约为0.5X6.02X10,故B正确；

一个HC1分子中含有18个电子，标准状况下，1.12LHC1气体的物质的量为

1171

”；「0.05moL则0.05molHC1气体中含有电子的数目约为=0.05molX18

22.4L/mol

X6.02X1023=0.9X6.02X1023,故c正确；根据环氧乙烷的结构简式，节点为

碳原子，每个碳原子形成4个共价键，一个碳环氧乙烷（A）中含有7个共价键,

则0.1mol环氧乙烷（B）中含有共价键的总数约为0.1molX7X6.02X

1023=0.7X6.02X1023,故D错误；答案选D。

14.（广东省2021届高三“六校联盟”联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，

下列叙述正确的是（）

A.0.5molCl?与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA

B.常温下，46gNO,气体中所含有的分子数为,

C.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数为0.4NA

D.pH=l的H2so4溶液中含有0.1吊个H+

【答案】C

【解析】OSmolCl?与足量的NaOH溶液反应，氯元素的化合价从0降到T价，生

成氯化钠，转移电子数为0.5M,故A错误；常温下，46gNO?的物质的量为ImoL

但二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，所以气体中所含有的分子数小于NA,故B

错误；标准状况下，2.24LCH,和C2H4的混合气体中物质的量为0.lmol,不同的

原子之间通过共用电子对形成极性共价键，所以含有极性共价键数为0.4NA,故

C正确；

pH=l的H2sO,溶液没有指定溶液的体积，无法求出氢离子的数目，故D错误；

故选C。

15.（广东省汕头市中学2021届高三期中）设M为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是（）

A.某温度和压强下，48go2和的混合气体中含有的氧原子总数为3/

B.在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NA

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.34

D.4.68乙醇中含有0一｝｛键数目为0.1此

【答案】C

【解析】。2与。3混合相当于。原子混合，n(0)=湍M=3mol,则含有氧原子总

数为3NA,A正确；

n(NH3)=-^|^-=0.1mol,根据关系1加3~3葭确定转移电子为0.3moL转移的电

22.4L/mol

子数为0.3M,正确；

常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移电子数，C错误;

4.6g乙醇的物质的量为：/篇=°肉。1,根据关系1CH3cH20H~10—H可知，

含有0—H键数目为0.IM,D正确。答案选C。

16.(广东省中学2021届高三阶段性测试)已知及是阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是()

A.0.lmol乩和。.hnolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2M

B.16.25gFeCL水解形成的Fe(OH”胶体粒子数为0.1B

C.1molK2C0O7被还原为Cr"转移的电子数为64

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为24

【答案】B

【解析】庆和L在密闭容器中发生反应：H2+I2^2HL该反应前后分子总物质

的量相等，则0.lmolH2和0.ImolL于密闭容器中充分反应后所得分子总物质的

量为0.2mol,分子总数为0.2儿，A正确；16.25gFeCL物质的量为

16.25g

=0.lmol,Fe(OH”胶体粒子是由一定数目的Fe(0H)3聚集而成的，故

162.5g/mol

所得Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1%,B错误；K2CGO7中Cr元素的化合价为+6

价，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，故ImolMCoO,被还原为Cr*转移电子物

质的量为lmolx2x[(+6)-(+3)]=6moL即转移电子数为6昧C正确；标准状况

下11.2L甲烷和乙烯混合气中所含分子物质的量为焉吟:。5mol，1个甲烷

22.4LImol

分子和1个乙烯分子中都含4个H原子，则该混合气中含氢原子物质的量为

0.5molx4=2mol,含氢原子数为24，D正确；答案选B。

17.(广东省中学2021届高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

A.将Imol明研晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为心

B.在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3moiL转移的电子数为54

C.ClmolCaCG溶液中含有C「离子的数目为0.2Q

D.136g熔融的KHS04中含有2M个阳离子

【答案】B

【解析】胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于此，故A错误；在反

应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从+5价降低到0

价，所以每生成3moiL转移的电子数为5M,故B正确；不能确定0.1mol-L一

taCk溶液的体积，则不能计算其中含有的C1-离子的数目，故C错误；硫酸

氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHS04是ImoL其中含

有NA个阳离子，故D错误；故选B。

18.(广东2021届高三阶段测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是()

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的乩分子数目为0.3吊

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为

24

C.5NHN03A2HN03+4N2t+9H2O反应中，生成28gN2,转移的电子数目为3.754

D.反应N2(g)+3H2(g)w2NB(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小

于0.6NA

【答案】C

【解析】3Fe+4H20(g)上选Fe3O4+4H2~8e.，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生

成与mok^molH2分子，数目为卷NA,A错误；氢氧燃料电池中，在正极得电

子，标况下22.4L02的物质的量为ImoL根据总反应2H2+。2=21120~4仃可知，正极

消耗ImolOz电路中通过的电子数目为4NA,B错误；根据氧化还原反应中价态规

律可知在5NH4N037^2HN03+4N21+9H20反应中，有5mol筱根失电子变为用时,

有3mol硝酸根得电子变为N2,转移电子物质的量=5X3mol=3X5mol=15inoL

28gN2的物质的量为ImoL则生成28gN2,转移的电子的物质的量为jmol=3.75mol,

即转移电子数为3.75NA,C正确；结合热化学方程式的含义可知，在N2(g)+3H2(g)

-2NH3(g)△H=-92kJ/mol中，每放出92kJ热量转移电子数为6用，则放出热量

9.2kJ时，转移电子为0.6M,D错误。答案选C。

19.(河北省衡水中学2021届高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.11.2L(标准状况)CCL中含有最外层电子的数目为

B.8.4gNaHCOs与MgCOs的固体混合物中含有C(V-的数目为0.INA

C.1molCl2与足量铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为24

D.0.5molSO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA

【答案】C

【解析】标准化状况下，CCL是液体，有体积不能算出其物质的量，故A错误;

8.4gNaHCO3与MgCOs物质的量为OlmoLNaHC03固体含有HCO3-没有GV，故^^一

数目小于O.INA,故B错误；ImolCI2与足量的铁发生化学反应时，氯元素的化

合价有0价降到T价，转移的电子数为lmolX2XlNA=2NA,故C正确；0.5mol

SO3充入密闭容器中分解发生的反应是2sO32so2+O2是可逆反应，则所得产物

分子的数目小于0.75M,故D错误；故选C。

20.（河北省衡水中学2021届高三期中）设吊为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子

B.标准状况下，2.24LN0与1.12L混合后气体分子总数为0.1NA

C.0.1mol/L的CRCOONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D.标准状况下，A和C0混合气体4.48L在足量中充分燃烧消耗分子数为

0.1NA

【答案】D

【解析】铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价1价，故Imol铁反应

后转移|mol的电子，即|此，故A错误；标准状况下，2.24LN0的物质的量

794T1171

为”；-1=0.Imol,1.12LO2的物质的量为引71=0.0511101,N0与。2生成

22.4L/mol22.4L/mol

NO2,2N0+02=2N02,故0.lmolNO与0.05molL02反应生成0.Imol的NO2,NO2又会

发生反应2N02=N2（X,故最终的分子数会少于0.INA,故B错误；题中没给出溶

液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；标准状况下，4.48LH2和

CO混合气体总物质的量为XT—R.zmol,上、CO燃烧方程2H2+02=2民0,

22.4L/mol

2CO+O2=2CO2,等物质的量4、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧

分子的物质的量为O.lmoL即分子数为O.INA,故D正确；故答案为D。

21.（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）儿表示阿伏加德罗常数的

值。下列叙述正确的是

A.4.6gNOz和MO4混合气体中N原子的数目为0.14

B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.94

C.在0.1mol/L的Na2c溶液中，阴离子总数一定大于0.1及

D.将O.hnolCk通入到足量的水中,溶液中CK、HC10>C1（T微粒总数为0.2%

【答案】A

【解析】NOZ和NO’的最简式均为NO2,所以4.6g混合物中N原子的物质的量为

就土=0.Imol,数目为0.1%，故A正确；标况下己烷不是气体，22.4L己烷

4og»rnoi

的物质的量不是Imol,故B错误；溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，

故C错误；氯气与水的反应可逆，仍有一部分氯元素以氯气的形式存在，所以

Cl\HC10、C10-微粒总数小于0.24,故D错误；综上所述答案为A。

22.将2molNaHC03和一定量的岫2。2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测

定无岫2。2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A.lmol<n^2molB.lmol<n^4molC.2mol<n^4mol

D.n>4mol

【答案】B

【解析】发生的反应方程式是：2NaHCO3^A^Na2CO34-CO2f+H20；

2Na202+2H20=4Na0H+02f；2Na202+2C02=2Na2C03+02o2molNaHC()3分解产生Imol

的Na2c。3,Imol的CO2和lmol的H20oCO2和H20同时存在时，可以认为也先和

岫2。2反应。若岫2。2不足量，产生的CO?没有完全消耗，此时固体的物质的量大

于Imol；若Na?。?恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体Na2c的物质

的量是ImoL此时所得固体的物质的量为2mol；若CO?反应完后还有岫2。2剩余,

则丽2。2接着与水发生反应，若岫2。2和产生的Imol水完全反应，则产生的固体

NaOH物质的量是2mo1,此时反应后固体的总物质的量是4mol；所以反应后固体

的物质的量介于Imol和4mol之间，因此选项是B。

23.(重庆市第八中学校2021届高三月考卷)凤表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法错误的是()

A.Imol明矶溶于水，充分水解产生A1(OH)3胶粒数目小于4

B.常温下，71g氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移电子数4

C.标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏非极性键的数目为2凤

D.足量的锌与含ImolH2sO,的浓硫酸充分反应，产生气体分子数大于0.54

【答案】C

【解析】A1(OH)3胶粒是粒子集合体，即使ImolAl*完全水解，胶粒数也小于

及，故A正确；常温下，CL在碱溶液中可完全歧化为CT和C1CT,故ImolCl2

转移Imol电子，个数为“，故B正确；燃烧反应中破坏的非极性键除了C-C

键，还有氧气的0=0键，Imol丙烷完全燃烧破坏非极性键数目为7M故C错误;

浓硫酸：S02=2：1,硫酸：H2=l：1,Imol硫酸与锌反应产生气体分子数应该介

于0.5%到“之间，故D正确；故选C。

24.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)耳代表阿伏加德罗常数的值，

下列叙述正确的是（）

A.室温下向1LpH=12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH」数目大于0.014

B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为“

C.2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1儿和0.24之间

D.0.5mol雄黄（AsS）结构为,含有2A个As-S键

【答案】A

【解析】pH=12的氨水中c（0IT）=0.01mol/L,1L该溶液中0IT数目为0.01%

加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释后所得溶液的0H一数目大于0.01M故

A正确；60g乙酸的物质的量为lmol,但乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆

反应,所以充分反应后断裂的C-0键数目小于M故B错误;2.3gNa即0.ImolNa,

与O2完全反应全部转化为Na+,转移电子数为0.1场，故C错误；As原子最外层

有3个电子，S原子最外层有6个电子，根据该分子中原子的成键特点可知白球

为S原子，黑球为As原子，所以一个雄黄分子中含有8个As-S键，0.5mol

雄黄含有4%个As-S键，故D错误；综上所述答案为A。

25.（重庆育才中学高2021届高三月考）”表示阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7及个电子

B.2L0.3mol/L的K2s0,溶液中K*浓度为1.2mol/L

C.0.lmolCb溶解在NaOH溶液中转移的电子数为0.1场

D.含ImolFeCL的溶液水解生成的胶体含及个胶粒

【答案】C

【解析】22.4L（标准状况）氮气的物质的量是Imol,1分子氮气含有14个电子,

则其中含有14凤个电子，A错误；2L0.3mol/L的K2s（X溶液中t浓度为0.3mol/L

X2=0.6mol/L,B错误；0.ImolCb溶解在NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠

和水，1分子氯气转移1个电子，因此转移的电子数为0.1%,C正确；胶粒是

分子的集合体，所以含ImolFeCk的溶液水解生成的胶体含胶粒的个数小于4

个，D错误；答案选C。

26.（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24LN0与1.12IA混合后气体分子总数为0.

B.50mL12mol/L盐酸与足量MrA加热反应，转移的电子数目为0.34

C.向含0.1molNH4Al（S0j的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消

耗0IT数目为0.5%

D.电解精炼铜时，若阴极得电子数为24，则阳极质量减少64克

【答案】C

7941

【解析】A.标准状况下，2.24LN0的物质的量为⑻l=0.lmoL1.12L0

22.47LT/mol2

119T

的物质的量为”/।=0.05moL二者发生反应2N0+0=2N0,生成NO2的物质

22.4L/mol22

的量为0.ImoL{H2NO2^N2O4,故混合后分子总数小于0.IMA错误；Mn02

与浓盐酸反应可制得Cl2,4HC1（浓）+MnO2^^MnCl2+

Cl2t+2H20,HC1的物质的量为0.05mLX12mol/L=0.6mol,但浓盐酸变稀后该

反应不再发生，故转移电子数小于0.34，B错误；向含0.1molNH4Al（SO,的

溶液中滴加NaOH,发生反应人1"+30仄=人1(011)3(,NH；+OIT=NH3<H2O,Al(OH)3+

3

0H=AlO；+2H20,根据离子方程式可知，Al\NH；、A1(OH)3分另！I消耗NaOHO.3mol、

0.ImoKO.hnoL总计0.5moL0H」数目为0.54,C正确；电解精炼铜的阳极

为粗铜，含有Zn等活泼金属杂质，在电解过程中也会失电子变为Z/+等金属离

子，因此当阴极得电子数为2凤时，阳极除了Cu之外还有其他杂质金属的反应,

故阳极质量减少不等于64g,D错误；故选C。

27.(辽宁省辽阳市2021届高三期末)工业上，可将CL通入石灰乳中制备漂

白粉，发生反应：2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。。用风表示阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LCl2中含有2儿个氯原子

B.反应中每生成1.8gH20就会转移0.电子

C.0.1molL的Ca(C10)2溶液中CRT的数目为0.2%

D.常温下，ILpH=12的Ca(0H)2溶液中0IF的数目为0.02%

【答案】B

【解析】不清楚温度和压强，因此22.4LCL气体的物质的量无法计算，故A错

误；根据反应方程式转移2mol电子生成2mol水即36g,因此反应中每生成1.8g

乩0就会转移0.1儿电子，故B正确；0.1moli/的Ca(C10)2溶液，体积未知，

因此CUT的数目无法计算，故C错误；常温下，ILpH=12的Ca(0H)2溶液中

c(0H-)=0.01moK4,因此lLCa(0H)2溶液中n(0lF)=0.01mol,01T的数目为

0.01%，故D错误。综上所述，答案为B。

28.(辽宁省2021届高三阶段测试)设N为阿伏加德罗常数的值。下

列叙述正确的是()

A.8）2通过岫202使其增重2.88,反应中转移电子数为0.2凤

B.相同质量的Na2（）2和Na2s固体具有相同的阴、阳离子数和质子数

C.O.hnolNaHSO,晶体中含有阳离子数目为0.2儿

D.8gCHQ中含有的C—H键数目为屈

【答案】B

【解析】Na?。?和CO?反应，每反应lmolC02〜增重28g〜转移Imol电子，故当增

重2.8g时，转移0.个电子，故A错误；岫2。2和Na2s摩尔质量相同，故相同

质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，故物质的

量相同时具有相同的阴、阳离子数和质子数，故B正确；NaHSO,晶体中含有Na*

和HSO4,则O.lmolNaHSO,晶体中含有阳离子数目为0.14,故C错误；CHQ的

结构简式为（BOH,每个分子含有3个C-H键，则8gCHQ的物质的量为

石；：L0.25mo1,则含有的C—H键数目为0.754，故D错误；故答案为B。

29.（河北省唐山一中2021届高三期中）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.实验室用上。2制取氧气，生成ImolOz电子转移数是4,

B.500mL0.2moli/K2sO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C.1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3