化学-2024届全国T8新八校高三第一次联考试题和答案

2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)溴水溴水NH₄Cl)的提纯B.分离苯酚和水的混合物C.析出[Cu(NH₃)₄]SO·H₂O晶体化学试题第1页(共8页)离子浓度(mg离子浓度(mg/L)②③①B.图②为往Na₂CO₃与NaOH的物质的量之比为1:2的混合液中滴加盐酸的体积与产生CO₂体积变化C.NA个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107gA.该配合物中Ru的配位数是6,中心离子为Ru⁴+实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷B将盐酸酸化的CuCl₂溶液加水稀释，溶液的颜色由溶液中[CuCl]²-浓度减小，[Cu(H₂O)₄]2+浓度化学试题第2页(共8页)选项实验操作和现象结论C取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-'FeCl₃溶液，充分反应后滴入几KI与FeCl₃溶液的反应有一定限度D向两支盛有5mL不同浓度KMnO₄溶液的试管中探究浓度对反应速率的影响下列说法正确的是B.1mol化合物Q中存在2mol配位键D.同周期元素中第一电离能比Z大的元素有2种A.分子式为CgH₁₆NO₃C.1mol吲哚布芬最多能与3molNaOH反应D.1mol吲哚布芬最多能与7molH₂发生加成反应的是化学试题第3页(共8页)C.反应刚开始时产物中4Ag⁴+N₂H₁·H₂O+4OH~—4Ag√+NA.初始时该酸式盐KHA的浓度为0.1725mol/L化学试题第4页(共8页)15.(12分)某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu],结构简式为0o,流程a.流程中不用CuSO₄溶液直接与NaOH反应的i:2Cu²++4I-—2CuI↓+I₂;2S₂O}-+I₂==2I-+S,O①用分析天平称量产品xg→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→用容量瓶配制100瓶的塞子→在暗处静置5分钟→打开塞子，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH₄SCN溶液→→加人淀粉溶液→用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终 硫酸硫酸反萃取废锌有机试剂萃取除锰除铜化学试题第5页(共8页)除铜效果10 (3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果(以反应后溶液中铜锌比表示}与 A.90%B.100%C.1反应I:CH₃CH(CH₃)CH₃(g)+CO₂(g)—CH₂-C(CH₃)₂(g)+H₂O(g)+C反应Ⅱ:CH₃CH(CH₃)CH₃(g)—CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂(g)化学试题第6页(共8页)C0C0.转化率/% 可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内②研究表明，溶液pH会影响CO₂转化为HCOO~的效率。如图是CO₂(以H₂CO₃计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH(填标号：a.明显增大b.几乎不发生变化c.明显减小)。18.(14分)防火材料聚碳酸酯(PC)和某用途广泛的内酯E(含有一个六元环)的合成路线如下：①B分子中只有一种化学环境的氢请回答下列问题(1)B的名称为,C分子含有的官能团的名称是。(2)反应①的反应类型为_。(3)D到E的反应方程式为(5)与甲互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的同分异构体共有种(不包括甲),其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为1:1:6的同分异构体结构简式为(任写一种即可)。(6)请写出以有机物B为原料制备。的合成路线(其他无机试剂任选)。(合成路线的表示方式为：甲标产物)化学试题第8页(共8页)2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学参考答案题号123456789ACCDBDACBBDCDCH氧化碳，往Na₂CO₃与NaOH的物质22.4LHF的物质的量大于1mol,D错误。呈中性，NaHSO₄、Ba(OH)₂的物质的量之比为2:1,反应生+2H++SO==BaSO₄√+2H₂O,DO₂+2e-+2H+-H₂O₂、Fe³++e--Fe²+,后发生反应Fe²++H₂O₂+H+-Fe++·OH+H₂O,·OH氧化28·OH—-6CO2个+17H₂O,由图可知，反应中氧气转化为H₂O₂,H₂O₂转化为·OH,转化关系为O₂~H₂O₂~·OH,故而C₅H₅OH～28O₂,若需处理1mol-OH,则阴极消耗氧气的物质的量为28mol,理论上消耗标准L,D错误。3,取代产物2为,取代产物2能量L,D错误。3,取代产物2为,取代产物2能量NH₃·H₂O反应，且未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，其中含有一定浓度的Cl,也不利于AgCl与氨耗标准溶液的体积为17.00mL,0,C正确；M点时溶液中溶质为H₂A、KHA、KCIO₄,且c(H₂A)=c(KHA)=c(KClO₄),则根据物料c(K+)+c(ClO₄)=1.5[c(A²-)+c(HA-)(1)Cu(OH)₂+2H₂NCH₂COOH=(H₂NCH₂C(2)ab(选对1个给1分，有选错的不给分，共2分)(3)①bd(共2分)②破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与反应③(当滴入最后半滴标准溶液后)溶液【解析】(2)a.NaOH溶液碱性太强，流程中不用CuSO₄溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉点。操作步骤为用分析天平称量产品xg→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→用容量瓶配制100mL样品溶液→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→加入过量KI固体→塞上碘量瓶的塞子→在暗处静置5分钟→打开塞子，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH₁SCN溶液→剧烈振荡碘量瓶→加入淀粉溶液→用标准④若两次平行实验，平均消耗0.1050mol/LNa₂S₂O₃溶液20.00mL,消耗n(Na₂S₂O₃)=0.02L×0.1050mol/L=0.0021mol,由方程式可知2Cu²+～I～2S₂O,20.00mL溶液中n(Cu²+)=n(Na₂S₂O₃)=0.0021mol,则xg产品中(2)Mn²++2NH₃·H₂O+H₂O₂=MnO₂√+2NH++2H₂O或Mn²++2NH₃+H₂O₂==MnO₂√+2NH(3)①[Zn(NH₃)]²++S²--ZnSy+4NH₃^2.16×10¹(2)在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为Mn²++H₂O₂+2NH₃·H₂O=MnO₂√+2H₂O+2NH+或Mn²++2NH₃+H₂O₂=MnO₂√+2NHf。(5)①图a中氧离子与周围4个锌离子相连，②图b闪锌矿型晶胞密度为pg/cm³,设晶胞边长为apm;根据“均摊法”,晶胞中含个Zn²+,4个②HCO₃+2e-+H₂O==2OH-+HCOO或3HCO₃+2e---2CO+HCOO~+H₂Ob(1分)反应Ⅲ编为序号②:H₂O(g)—H₂O()△H;③CH,CH(CH₁)CH₁(g)+2O(g)律可得出目标方程式①=③-④—⑤—②,即可得△H₁=△H₄-△H₃-△H₃-△H₅。为La。转化率大于50%。转化(mol)aaH₂O+CO₂+2e---HCOO-+OH-,所以理论上应生成0.02molHCOO,实际上整个阴极区内的c(HCOO-)=0.017mol/L,溶液体积为1L,即实际上生成0.017mol/L×1L=0.017mol,所以电解效率为H₂O==2OH-+HCOO-或3HCO₃+2e---2CO-+HCOO-+H₂O;阳极发生电极反应2H₂O-4e--O₂^+(2)氧化反应(1分)(5)5HCOOCH(CH₃)₂或(CH₃