化学反应速率高三化学一轮总复习名师伴学（ 解析版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题8.1化学反应速率1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学领域中的重要作用。1．【2017年高考·江苏】H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得

70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A．图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小,H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时,溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D间内双氧水浓度变化量越大,图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大,故D正确；故选D。【名师点评】判断化学反应速率的影响因素，需要注意以下几点:①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时,要分情况讨论。2.【2016年高考·北京】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【答案】A【名师点评】明确常见食品的添加剂的组成与性质是解题关键，一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题.3．【2014年高考·北京】一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况)如下表．t/min0246810V(O2)/mL0。09.917.222.426.529。9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3。3×10—2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率:v（H202）＜3。3×10-2mol/（L•min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50％【答案】C【解析】2H2O22H2O+O2↑；A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=22.422.4×10—3=0.001mol,n（H202）=2n(O2）=0。002mol，v（H202)=0.0020.016≈3.3×10-2mol/（L•min）,故A正确；B．22.46=3.73，29.9-22.410-6=1.88，3。73＞1。88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率:v（H202)＜3。3×10—2mol/(L•min），故B正确；C．6min时，c（H2O2）=0。40—0.0020.01=0。20mol/L,故C错误;D．6min时，H一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2．数学表达式及单位v＝eq\f（Δc,Δt)，单位为或.3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。【深度思考】正误判断,正确的划“√”，错误的划“×”（1）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(）（2）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(）（3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1（)(4）由v＝eq\f(Δc，Δt）计算平均速率，用反应物表示为正值,用生成物表示为负值()（5）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(）(6）根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢（）【答案】1．减少增加2．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1.3．不同化学计量数【深度思考】（1）×（2）×（3)×（4)×(5)√（6)√二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素）2．外因(其他条件不变，只改变一个条件）3．理论解释--有效碰撞理论(1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生的分子。②活化能:如图图中:E1为,使用催化剂时的活化能为，反应热为。（注：E2为）③有效碰撞：之间能够引发的碰撞。(2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【深度思考】1．按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝（填“大于”、“小于”或“等于”)。（2)对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小"或“不变”)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________;③增大铁的质量:__________；④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固体：____________；⑧加入CH3COONa固体:____________；⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________.（3）若把（2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么?2．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。（填“增大"、“减小”或“不变”）(1）缩小体积使压强增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；（3）恒容充入He：__________；（4)恒压充入He：__________.3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×"(1）催化剂能降低反应所需的活化能,ΔH也会发生变化(）（2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数（）（3）对于反应A＋BC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化（)(4)改变温度，使用催化剂，反应速率一定改变()（5)由于固体物质的浓度视为常数，所以固体反应物改变,化学反应速率一定不会发生变化(）【答案】1．反应物本身的性质.2．加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3．(1)①有效碰撞②正反应的活化能E3E1－E2逆反应的活化能③活化分子化学反应（2)分子总数百分数分子总数百分数【深度思考】1．（1)小于(2）①增大②增大③不变④不变⑤增大⑥增大⑦不变⑧减小⑨减小（3)不会产生H2,Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下,Fe在浓硫酸中钝化.2．（1）增大(2)增大(3）不变（4）减小3．(1)×（2)√（3)×(4）√（5）×典例1：【2016·四川期终联考】一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1）从反应开始到10s时，v（Z)＝______________________________________________。(2）反应的化学方程式为______________________________。【答案】(1)0。079mol·L－1·s－1(2)X（g)＋Y（g)2Z（g）【归纳总结】1．计算速率时易忽略体积,用物质的量变化值除以时间.2．化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化.（1）看单位是否统一,若不统一，换算成相同的单位.(2）换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA＋bB=cC＋dD，比较eq\f(vA,a)与eq\f（vB,b）,若eq\f（vA，a)＞eq\f(vB,b），则A表示的反应速率比B的大。3．对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算（1）写出有关反应的化学方程式。（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3）根据已知条件列方程式计算.例如：反应mA＋nBpC起始浓度（mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)xeq\f（nx，m)eq\f(px,m)某时刻浓度（mol·L－1)a－xb－eq\f（nx，m)c＋eq\f(px，m)【变式训练1】【2017·浙江湖州模拟】对于可逆反应A（g)＋3B（s)2C(g）＋2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是（)A．v(A)＝0。5mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.2mol·L－1·s－1C．v（D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D典例2:【2016·江苏宿迁模拟】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t)内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(）组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2。530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃【答案】CD【解析】由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分.第4组实验，反应所用时间最长,故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2。5mol·L－1，B正确;第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C错误;由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。【归纳整理】气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体"→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变.（2）恒压：充入“惰性气体"→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减小。【变式训练2】【2017·上海宝山模拟】一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是（)A．加入少量水,产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体,产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率增大，H2体积减小【答案】AD典例3：【2017·天津区级联考】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响".实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL温度℃①0。102。00.0104.025②0.202.00。0104.025③0。202.00.0104。050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4)∶n(KMnO4）≥__________________________。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。（3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v（KMnO4)＝________________mol·L－1·min－1.（4）已知50℃时c(MnOeq\o\al（－,4））～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中，画出25℃时c（MnOeq\o\al(－，4）)~t的变化曲线示意图.【答案】（1）22。5(2）②和③①和②（3)0.010(或1。0×10－2)（4）(4）温度降低,化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃MnOeq\o\al(－，4）浓度降低比50℃时MnOeq\o\al（－,4）的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50℃时“拖后”。【典题剖析】在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变,再进行实验.因此，常用控制变量思想解决该类问题。1．常见考查形式(1）以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。（2）给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2．解题策略（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些.(2)定多变一:在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3）数据有效:解答时注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。【变式训练3】【2016·大连一模】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________。（2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________________________________________________________________。（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______________________。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________（答两种）。（5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52。55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝______,V9＝________。②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.【答案】（1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池,加快了H2产生的速率(3)Ag2SO4z+x—xk（4）升高反应温度,适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可）（5)①301017.5②当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,减少了Zn与溶液的接触面积(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL,最终溶液总体积相同。由实验F可知,溶液的总体积均为50mL，则V6＝10mL，V9＝17.5mL。随着CuSO4的量增大，附着在Zn粒表面的Cu会越来越多，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2的生成速率会减慢。1．【2017•绍兴模拟】下列关于反应速率的说法错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率【答案】B【解析】A．化学反应有的快，有的慢，可用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;B．化学反应达到平衡状态,正逆反应速率不是等于0，是正逆反应速率相等,各组分浓度不变，故B错误；C．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素,如火药爆炸、食物腐败，故C正确;D．增大反应物浓度,活化分子数目增多，反应速率加快，故D正确；故选B。2．【2017•沙坪坝区校级模拟】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是(）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6：7D．F点收集到的CO2的量最多【答案】B=0.4mol/（L•min）,故B正确；C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C错误；D．由图可知,G点收集784mL气体，反应结束，则G点表示收集的CO2的量最多,故D错误；故选B.3．【2017•金华模拟】对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v(X）=0.3mol•L﹣1min﹣1;乙,v(Y）=1。2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0。6mol•L﹣1min﹣1；丁,v（F）=0。9mol•L﹣1min﹣1．则反应最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】D丁：=×0.9mol/（L•min）=0.45mol/（L．min），则反应速率快慢为：丁＞乙＞丙=甲，故反应最快的为丁,故选D.4．【2016•吉安校级四模】学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习,二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•s﹣1和mol/（L•min）【答案】B【解析】A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故A正确；B．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，v=，故B错误；C．在同一个反应中，时间相同体积相同,速率之比等于物质的量之比,而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确;D．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/(L•min），故D正确；故选B。【名师点评】本题考查学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：化学反应速率是平均值不是即时值；化学反应速率没有负值；同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比;纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率.5．【2016•醴陵市模拟】在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（)A．v（A）=0.5mol/（L•s) B．v（B)=0。3mol/（L•s）C．v（C）=0。8mol/(L•s） D．v（D）=1mol/（L•s)【答案】B【名师点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。6．【2016•芦溪县模拟】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g）+Y（g)⇌nZ（g)+2W（g）．5min末生成0。2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为()A．4 B．3 C．2 D．1【答案】D【解析】5min内W的平均化学反应速率====0。02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比,Z浓度变化表示的平均反应速率为0。01mol/L•min，v(z）：v(w）=0。01mol/（L•min):0.02mol/(L．min）=n：2，所以n=1，故选D.7．【2016•宜春校级三模】对于反应：4NH3（g)+5O2（g）⇌4NO(g）+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是(）A．v(NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2）=0.24mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O)=0。25mol•L﹣1•s﹣1 D．v（NO）=0。15mol•L﹣1•s﹣1【答案】A【解析】都表示为H2O的反应速率进行比较；A．v（NH3）=0。2mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2O）=v(NH3）=×0。2mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1；B．v（O2）=0.24mol•L﹣1•s﹣1,速率之比等于化学计量数之比，故v(H2O)=v（O2)=×0.24mol•L﹣1•s﹣1=0。288mol•L﹣1•s﹣1;C．v（H2O）=0.25mol•L﹣1•s﹣1；D．v（NO）=0.15mol•L﹣1•s﹣1,速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NO)=×0。15mol•L﹣1•s﹣1=0.225mol•L﹣1•s﹣1；故氨气表示的速率最快，故选A。8．【2016•樟树市一模】对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10％需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为(）A．9min B．27min C．13。5min D．3min【答案】A【解析】化学反应中,升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到30℃，温度变化为20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，在10℃时完成该反应的10％需要81min，则若将温度升高到30℃，完成该反应的10％需要时间为=9min,故选A.9．【2016•樟树市三模】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）选项化学反应测量依据(单位时间内）ACO(g）+H2O(g）=CO2（g）+H2（g）压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C2NO2⇌N2O4颜色深浅DCa(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量A．A B．B C．C D．D【答案】A10．【2017•鹿城区校级模拟】下列措施对增大反应速率明显有效的是(）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量【答案】A【解析】A．将Al片改成Al粉,增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B．铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C．K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强不改变反应速率，压强只针对有气体参与的反应有意义,故C错误；D．钠和水反应的速率与水的多少无关,故D错误；故选A。11．【2017•沙坪坝区校级模拟】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l)+H2（g),把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5％的H2O2溶液,在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A．A B．B C．C D．D【答案】C12．【2017•沙坪坝区校级模拟】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3【答案】【解析】A．加入KOH溶液，发生中和反应，溶液中氢离子总物质的量减小，影响了氢气的生成量，故A错误；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释,且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低,且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确;C．Zn可以置换出Cu，构成原电池,加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误;故选B。【名师点评】为了减缓反应进行的速率,加入溶液后应降低氢离子浓度,但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变,而C选项中构成原电池，加快反应速率，A、D选项中消耗氢离子，生成氢气的总量减少，据此进行解答。13．【2017•宝山区二模】在密闭容器中,反应2SO2（g)+O2(g)=2SO3（g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（)A．V(正）减小，V（逆）增大 B．V（正)增大，V(逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小 D．V（正）、V（逆)都增大【答案】【解析】若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正逆反应速率都增大,故选D。14．【2017•海淀区模拟】下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是（)A．在食品中加入着色剂 B．轮船船身装锌块防腐C．在糕点包装内放置抗氧化剂 D．燃煤发电时用煤粉代替煤块【答案】A15．【2017•临沂一模】在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82﹣氧化为Cr2O72﹣的机理为:S2O82﹣+2Ag+=2SO42﹣+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72﹣快下列有关说法正确的是(）A．反应速率与Ag+浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v（Cr3+）=v（S2O82﹣)【答案】A【解析】A．Ag+浓度越大,反应速率越多,故A正确；B．Ag2+为中间产物,不是催化剂，故B错误；C．Ag+能降低该反应的活化能，但不改变焓变，故C错误;D．反应总方程式为3S2O82﹣+2Cr3++7H2O=2SO42﹣++14H++Cr2O72﹣，反应速率等于化学计量数之比，故D错误；故选A.16．【2017•河南模拟】已知20℃时,将5mL0。1mol•L﹣1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（）A．5倍 B．4倍 C．3倍 D．2倍【答案】C【点评】明确两个反应温度下反应速率的关系为解答关键，先计算出50℃时与20℃时反应速率的关系，设温度每升高10℃，反应速率增大到优先的x倍，温度由20℃升高到50℃,温度升高了30℃(3个10℃),则反应速率变成优先的x3倍，即：x3=27，据此进行计算。17．【2016•宜春校级模拟】“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小,反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.0400.0800。0800.1600。120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10。0400。0400。0800.0200.040t/s88.044。022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．（2）显色时间t2=．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22。0sB．22.0～44。0sC．＞44.0sD．数据不足,无法判断(4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．【答案】（1）研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比18．【2016•盐城三模