高中化学新教材同步选择性必修第一册 第4章 实验活动4 简单的电镀实验（同步讲义）_第1页
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实验活动4简单的电镀实验实验目的1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。2．了解电镀的原理。实验用品烧杯、砂纸、导线、2～3V的直流电源、电流表。铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1mol·L－1NaOH溶液、20%盐酸。实验原理Fe作阴极：Cu2＋＋2e－Cu；Cu作阳极：Cu－2e－Cu2＋。实验步骤1．把铁制镀件用砂纸打磨干净，放入1mol·L－1NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。2．把铁制镀件与2～3V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中，两极间距约5cm,5～10min后取出，观察镀件表面发生的变化。问题和讨论1．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？答案铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。阴极：Cu2＋＋2e－Cu；阳极：Fe－2e－Fe2＋。2．查阅资料，了解工业生产中电镀质量的影响因素。答案受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。1．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子答案A2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液答案B解析电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的可溶性盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。3．有关电镀铜的实验，下列说法正确的是()A．电镀铜电解质溶液的浓度不断减小B．硫酸铜溶液加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮C．阳极材料一般选择石墨等惰性材料D．电镀使用的电压越大，反应速率快，提高效率答案B解析A项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变；C项，阳极材料一般选铜；D项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。4．某电镀铜实验装置(电镀池)如图所示。请回答下列问题：(1)铜片为________金属，铁件为________金属，硫酸铜溶液为________，含有镀层金属离子。(2)阳极反应式为_________________________________________________________________；阴极反应式为___________________________________________________________________。(3)可观察到的现象是铁件表面________________，铜片________。(4)硫酸铜溶液浓度的变化是

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