化学必修二元素的性质与原子结构

化学必修二元素的性质与原子结构化学必修二元素的性质与原子结构化学必修二元素的性质与原子结构1．决定元素化学性质的是()A．电子层B．质子数C．相对原子质量D．最外层电子数D2020/11/292化学必修二元素的性质与原子结构化学必修二元素的性质与原子结构1．决定元素化学性质的是()A．电子层B．质子数C．相对原子质量D．最外层电子数D2020/11/2921．决定元素化学性质的是()D2020/11A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子2．图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是()D2020/11/293A．氯原子的核电荷数为172．图为氯原子的结构示意图，下列(一)碱金属元素课本第5页2020/11/294(一)碱金属元素课本第5页2020/11/294课本第6页1.碱金属元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为____。1电子层数(2)不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs，_________依次递增，原子半径逐渐_____。增大2020/11/295课本第6页1.碱金属元素的原子结构(1)相同点：最外层电子课本第7页碱金属的密度熔点:2.碱金属单质的物理性质逐渐增大（钠，钾反常）逐渐降低2020/11/296课本第7页碱金属的密度2.碱金属单质的物理性质逐渐增大（钠观看实验反应剧烈反应比钠更剧烈反应剧烈反应比钠更剧烈2020/11/297观看实验反应剧烈反应比钠更剧烈反应剧烈反应比钠更剧烈2020课本第6页3.碱金属单质的化学性质（1）写出Li、Na在O2中燃烧的化学方程式：______________________________________________________________________________4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）（2）写出Na、K与水反应的化学方程式：______________________________________________________________________________2Rb＋2H2O=2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑2020/11/298课本第6页3.碱金属单质的化学性质（1）写出Li、Na课本第7页增强剧烈碱金属的金属性：Li____Na____K____Rb____Cs碱性:LiOH____NaOH____KOH____RbOH____CsOH碱金属单质的化学性质的规律2020/11/299课本第7页增强剧烈碱金属的金属性：Li____Na____元素金属性强弱判断依据：

单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，

它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来推断。金属活动性顺序表课本第7页注脚2020/11/2910元素金属性强弱判断依据：课本第7页注脚20①某金属元素与水(或酸)反应置换出氢越容易，则该元素的金属性就强。②某金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强，则该元素的金属性就强。如：Na与水反应，容易K与水反应，更容易金属性K>Na碱性：KOH>NaOH金属性K>Na2020/11/2911①某金属元素与水(或酸)反应置换出氢越容易，则该元素的金属性2020/11/29122020/11/29122020/11/29132020/11/2913A2020/11/2914A2020/11/29142020/11/29152020/11/29152020/11/29162020/11/29162020/11/29172020/11/29172020/11/29182020/11/29182020/11/29192020/11/29192020/11/29202020/11/29202020/11/29212020/11/2921练习1：p7:第2题练习3：p66:第3题练习2：p65:第1、7题2020/11/2922练习1：p7:第2题练习3：p66:第3题练习2：p65:第（二）卤族元素课本第7页卤族元素的原子结构如下所示:根据卤素的原子结构，请你试着推测一下F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。2020/11/2923（二）卤族元素课本第7页卤族元素的原子结构如下所示:根据最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具有非金属性容易得1个电子单质氧化性逐渐减弱思路是：相似性：递变性：2020/11/2924最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径逐渐增大得电子课本第8页①颜色状态：从F2到I2②密度：从F2到I2逐渐_______。③熔沸点：从F2到I2逐渐_______。增大升高1.卤族元素单质的物理性质逐渐加深2020/11/2925课本第8页①颜色状态：从F2到I2增大升高1.卤族课本第8页H2+F2=2HFH2+Br22HBr在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应;碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应剧烈程度:______________________________生成的氢化物的稳定性:_________________________________逐渐减弱2.卤族元素单质的化学性质（1）卤素单质与H2的反应2020/11/2926课本第8页H2+F2=2HFH2+Br2课本第8页①溶液分两层，下层是橙红色,上层无色③溶液分两层,下层紫红色,上层无色（2）卤素单质间的置换反应②溶液分两层,下层是紫红色,上层无色①②③2.卤族元素单质的化学性质2020/11/2927课本第8页①溶液分两层，下层是橙红色,上层无色③溶液分两层卤素单质的氧化性：

得出结论：氧化性：氧化性：氧化性：氧化性强弱：>>>>>离子的还原性：

F-<Cl-<Br-<I-元素的非金属性：

F>Cl>Br>I2020/11/2928卤素单质的氧化性：得出结论：氧化性：氧化性：氧化性2F2+2H2O=4HF+O2问题：F2能否置换出NaCl溶液中的Cl？2020/11/29292F2+2H2O=4HF+O2问题：2020/11/292（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2这几个反应相似，放在一起记2.卤族元素单质的化学性质氯水溴水碘水2020/11/2930（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2这几（4）2020/11/2931（4）2020/11/2931原子结构相似的同一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素（从上到下）电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。课本第9页金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。结构性质2020/11/2932原子结构相似的同一族元素，它们在化学性质上表现出相似性[小结]：

至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱单质还原性逐渐增强单质氧化性逐渐减弱2020/11/2933[小结]：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是元素金属性强弱判断依据：

单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，

它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来推断。金属活动性顺序表课本第7页注脚2020/11/2934元素金属性强弱判断依据：课本第7页注脚20元素的非金属性强弱的判断依据：

最高价氧化物的水化物的酸性强弱，

与氢气化合生成气态氢化物的难易程度

氢化物的稳定性。④非金属单质间的置换课本第9页注脚2020/11/2935元素的非金属性强弱的判断依据：课本第9页注脚4.元素非金属性强弱判断方法:①若某非金属元素的最高价氧化物的水化物(也就是酸)的酸性强，则该元素的非金属性就强。②若某非金属的氢化物越稳定，则该元素的非金属性就强。如：非金属性S>C酸性：H2SO4>H2CO3非金属性

若某非金属单质与氢气化合越容易，则该元素的非金属性就强。2020/11/29364.元素非金属性强弱判断方法:①若某非金属元素的最高价氧化物4.根据元素周期表分析下面的推断，其中错误的是()A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强练习2020/11/29374.根据元素周期表分析下面的推断，其中错误的是()2020/11/29382020/11/29388.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很不稳定易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3C2020/11/29398.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合[课堂练习]1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是…………（)A、单质的密度依次增大

B、单质的熔、沸点依次升高

C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D2020/11/2940[课堂练习]1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变B2020/11/2941B2020/11/29412020/11/29422020/11/29422020/11/29432020/11/29432020/11/29442020/11/29442020/11/29452020/11/29453、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是…()A.AsH3＞NH3＞PH3

B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3

D.NH3＞AsH3

＞PH3C学.科.网2020/11/29463、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是…(练习1：p7:第2题练习3：p66:第3题练习2：p65:第1、7题练习：学法P664，5，62020/11/2947练习1：p7:第2题练习3：p66:第3题练习2：p65:第3.下列关于F,Cl,Br,I性质的比较，不正确的是()。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中里换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强