安徽省皖南八校2019届高三化学上学期第一次联考试题201811070110

PAGE内部文件，版权追溯“皖南八校”2019届高三第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5第Ⅰ卷（选择題共48分）一、选择（本大题共16小題，每小题3分，共48分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化B．商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品C．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取D．《本草纲目》中“…所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量H2O2溶液：Fe2＋，H＋、NH4+、SO42—B．加入过量NaClO溶液：Na＋、Fe2＋、SO42—、ClO—C．加入过量氨水：Fe2＋、NH4+、SO42—、OH—D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42—、Cl－、ClO—、OH—5．已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应：KClO3＋HCl（浓）→KC1＋CO2↑＋Cl2＋＋H2O（未配平），下列说法正确的是A．氧化性：KClO＞Cl2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．还原产物为KCl和ClO2D．反应中每转移1mol电子，产生33．6L气体6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．13．35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0．1NAB．2.24L（标准状况）CS2含有的质子数为3．8NAC．10．6gNa2CO3粉末中含有的CO32－数小于0．1NAD．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA7．下列实验操作错误的是8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4・7H2O），设计了如下流程下列说法正确的是A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B．固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3C．从溶液3得到绿矾的操作方法是调节pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．若在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分离=3\*ROMANIII．取少量废水，加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然清，且溶液中阴离子种类不变=4\*ROMANIV．取少量度水，加入足量稀硝酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题（1）由I、=2\*ROMANII判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色。该反应中，m（氧化剂）：m（还原剂）===_____。（4）原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是_________。（写离子符号）19．（10分）物质A～K的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐；B是最常见的无色液体；C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol—1；E、F、G常温下均为气体，F星黄绿色，G是最简单的烃；J是混合物；H是种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体回答下列问题：（1）C的化学式为_________，I属于_________（填“离子”或“共价”）化合物。（2）写出电解时A和B发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________。（3）通过排饱和食盐水的方法收集半试管F和半试管G，用铁架台固定好，放在光亮处（如图所示）。光照过程中，观察到的实验现象是______________________________________。（4）H和D溶液反应的离子方程式为___________________________________。20．（10分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的某种核素用于测定文物的年代，B、D的最高价氧化物对应水化物均为强酸，短周期主族元素中C的原子半径最大。回答下列问题（1）用于文物年代测定的A的核素的符号为________，E元素在周期表中的位置是______，D的离子结构示意图为_____________（2）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。（3）D、E可形成化合物D2E2，则其结构式为_____________________。（4）用一个化学方程式说明D、E的非金属性强弱________________________________。（5）A、B、C三种元素可形成原子个数比为1：1：1的化合物G，G的电子式为________，G中含有的化学键类型有_______________________（填标号）。a．离子健b．极性键c．非极性键21．（12分）以绿矾（FeSO4・7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下回答下列问题：（1）“氧化”时发生反应的化学方程式为___________________________________。（2）“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。不同温度和pH下FeO42—在水溶液中的稳定性如下图所示：为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措可行的是____________（填标号）。A．充分搅拌反应液B．控制反应在60℃左右进行C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加人氧化后所得溶液中（3）“滤渣”的主要成分为_______