功能性食品作业-课件

第一章化学反应与能量

1.1化学反应与能量的变化人教版选修四第一章化学反应与能量

1.1化学反应与能量的变化人教版1【知识回顾】

（1）微观：化学反应的实质：反应能量变化的主要原因（2）宏观：吸收能量旧键断裂新键形成E吸放出能量E放E吸>E放：E吸<E放：化学反应为吸热反应化学反应为放热反应E反E生自身能量化学反应：反应物生成物E反>E生：E反<E生：化学反应为放热反应化学反应为吸热反应物质自身能量越低，越稳定1、化学反应与热能【知识回顾】（1）微观：化学反应的实质：反应能量变化（2）22、放热反应和吸热反应

常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应例外：C+CO2

（4）活泼金属跟水或酸反应常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）Ba(OH)2与NH4Cl的反应（3)C+H2O;C+CO2(4）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。注意:反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。2、放热反应和吸热反应常见的放热反应：常见的吸热反应：注意31.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（41.反应热：在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。符号：

H，单位：kJ/mol。2.焓变：焓是与物质内能有关的物理量（符号H），生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于某反应恒压条件下的反应热。反应热、焓变一焓的决定因素：反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：p↑→H↑1.反应热：在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为5实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molH63.计算反应热的两种方法ΔH=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)微观：宏观：ΔH=化学键断裂所吸收的总能量－化学键形成所释放的总能量3.计算反应热的两种方法ΔH=E(生成物总能量)－E71.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为___________，1molH2生成NH3的反应热为

。2.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。(试题来源：2015年高考化学新课标卷Ⅰ第28⑶题)1.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/8

放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较E(反应物)＞E(生成物)E(反应物)＜E(生成物)宏观角度图示微观角度Q(吸)＜Q(放)Q(吸)＞Q(放)表示方法ΔH＜0ΔH＞0放热反应和吸热反应的比较

9热化学方程式二1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。请看以下例子思考:①与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？②正确书写热化学方程式应注意哪几点？H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa【例1】【归纳】热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化热化学方程式二1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系102.书写注意事项

（4）需注明

H的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq），不用标“↑”或“↓”。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，但不可是小数。当化学计量数不同时，其

H也不同，但单位始终为kJ/mol（1）要注明温度和压强（250C，101kPa时不注明）；H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa2.书写注意事项（4）需注明H的“+”与“-”，11普通化学方程式热化学方程式化学计量数整数可表示个数或物质的量整数或分数只表示物质的量状态不注明化学式后注明ΔH的正负号及单位无必须注明意义只表示物质变化既表示物质变化又表示能量变化3.热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数整数整数或分数状态不注明121.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2.0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。3.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol134.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol【解析】热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、

ΔH的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手。4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体14复习引入写出下列热化学方程式⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。⑵1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。⑶1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。复习引入写出下列热化学方程式15思考：1.上述三个反应的反应热之间有何关系？得出什么结论？2.若是弱酸、弱碱反应，生成1molH2O时放出的热量还是57.3kJ吗？若不是，是偏大还是偏小？HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ/mol思考：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq16中和反应的反应热及其测定三中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O(l)放出的热量。①条件：稀溶液，表示符号为aq②反应物：强酸和强碱③生成水的物质的量：1mol注意：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol液态H2O的中和热数值为定值，为－57.3kJ/mol。若反应物为弱酸、弱碱或生成沉淀，ΔH≠－57.3kJ/mol实质：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol中和反应的反应热及其测定三中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生17实验原理：50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测量反应放出的热量：

Q=m·c·Δt=100g×4.18J/(g·℃)×Δt=0.418ΔtkJ计算生成1molH2O时的焓变：ΔH=－0.418·(t2-t1)kJ/mol0.025近似：酸、碱的密度和比热容与水相同。实验原理：ΔH=－0.418·(t2-t1)kJ/m18实验用品：大烧杯(500mL)小烧杯(100mL)泡沫塑料或纸条塑料板或硬纸板（两个孔）温度计环形玻璃搅拌棒量筒(50mL)两个药品：0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液组装量热器————测量反应前后的温度和空气绝缘，防止热量损失——搅拌，使反应液混合均匀——量取反应液使一个反应物过量完全反应，减小误差实验用品：组装量热器————测量反应前后的温度和空气绝缘，防19(1)组装量热计。注意保温、隔热效果一定要好，该实验也可在保温杯中进行。(2)用一个量筒量取50mL0.50mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。实验步骤：(1)组装量热计。注意保温、隔热效果一定要好，该实验也可在保20注意：1.对于定量实验，均需重复实验步骤，取2~3次实验数据的平均值2.反应热测定实验中，温度数据至少要测量、记录6次（一次实验测3个数据，至少重复2次）3.选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃4.环形玻璃搅拌棒仅在反应热测定这一实验中出现和使用注意：1.对于定量实验，均需重复实验步骤，取2~3次实验数21判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板()②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验()③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验()④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验()变小变小变小不变误差分析QkJ/mol来判断n(H2O)

根据公式判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者22注意事项：1.应选用强酸和强碱的稀溶液，不能生成沉淀。浓——稀释放热，弱——电离吸热，其他反应也有热效应2.要使用同一支温度计，测完第一种溶液后必须洗净、擦干3.减少热量损失：动作快，装置绝热好4.操作规范，读数准确注意事项：23本课时结束人教版选修四本课时结束人教版选修四241.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物