2024年高考化学 化学实验综合题（原卷版）

专题13化学实验综合题

2023年高考真题

1.(2023•全国甲卷)钻配合物[Co(NHj6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：

2coe匕+2NH4C1+10NH,+H,O,>2[Co(NH3)6]d3+2H2Oo

具体步骤如下：

I.称取ZOgNH,Cl,用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCoCl「6Hq后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴

加入10mL6%的双氧水。

III.加热至55~60℃反应20min。冷却,过滤。

IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。

V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)步骤I中使用的部分仪器如下。

abed

仪器a的名称是。加快NH4cl溶解的操作有。

(2)步骤II中，将温度降至10C以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：o

(4)步骤W中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)步骤V中加入浓盐酸的目的是o

2.(2023•全国乙卷)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进

行C、H元素分析。

CXHVO,CuO

回答下列问题：

(1)将装有样品的Pt用烟和CuO放入石英管中，先,而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，

检查_______。依次点燃煤气灯，进行实验。

(2)02的作用有.CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。

(3)c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。

A.CaChB.NaClC.碱石灰(CaO+NaOH)D.Na2so3

(4)Pt生期中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。

(5)若样品CxH.yOz为0.0236g,实验结束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相

对分子量为118,其分子式为。

3.(2023•新课标卷)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下:

物质性状熔点/C沸点/℃溶解性

难溶于冷水

安息香白色固体133344

溶于热水、乙醇、乙酸

不溶于水

二苯乙二酮淡黄色固体95347

溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl,-6H2o,边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶L6g。

热搅拌笠j

回答下列问题：

⑴仪器A中应加入(填“水”或“油”祚为热传导介质。

(2)仪器B的名称是；冷却水应从(填“a”或"b”)口通入。

(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是o

(4)在本实验中，FeCl,为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCy

并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由_______。

(5)本实验步骤①〜③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止。

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产

品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水b.乙酸c.冷水d.乙醇

(7)本实验的产率最接近于(填标号)。

a.85%b.80%c.75%d.70%

4.(2023•山东卷)三氯甲硅烷(SiHCh)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8C,熔

点为-1265C,易水解。实验室根据反应Si+3HC遣SiHClj+H?,利用如下装置制备SiHC^粗品(加热及夹

(1)制备SiHCh时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(适)通入HC1,一段时间后接

通冷凝装置，加热开始反应。操作（i）为；判断制备反应结束的实验现象是。图示装置存在的两

处缺陷是。

⑵已知电负性Cl>H>Si,SiHC13在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。

⑶采用如下方法测定溶有少量HC1的SiHCL纯度。

n^g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①,②（填操作名称），

③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为（填

标号）。测得样品纯度为（用含曲、m2的代数式表示）。

5.（2023・北京卷）资料显示，4可以将Cu氧化为Cu"。某小组同学设计实验探究Cu被L氧化的产物及铜

元素的价态。

已知：h易溶于KI溶液，发生反应U+I1（红棕色）；L和9氧化性几乎相同。

I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmoll,（n>m）的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

c(KI)实验现象

实验极少量L溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍

O.OlmolL-1

I为淡红色

实验部分L溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为

O.lmolL-'

II红棕色

实验二完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕

4mol•L71

III色

（1）初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I（填或“="）实验H。

⑵实验HI所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有［Cu（Hq）j”（蓝色）或［01叮（无色），进行以下

实验探究：

步骤a.取实验HI的深红棕色溶液，加入CCL,多次萃取、分液。

步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

i,步骤a的目的是。

ii.查阅资料•，2Cu2++4[=2CulJ+l2,[CU(NH3)J(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的

溶液中发生的变化：。

(3)结合实验in,推测实验I和II中的白色沉淀可能是cui,实验I中铜被氧化的化学方程式是

o分别取实验I和n充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，

(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(4)上述实验结果，I仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将Cu氧化为

Cu"。装置如图所示，a、b分别是。

(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被L氧化的产物中价态不同的原因：

6.(2023•湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为o

⑵铜与过量HQ?反应的探究如下:

•5、。'"；液-无明显现象

过量30%HQ2-•说九♦铜片溶静，溶液变蓝，少量无色气体产生

铜片一

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明

的作用是。

(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰

性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,2=二。X的化学式为_______。

m6

(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示

剂，用O.lOOOmolI-Na@O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na凡O,标准溶液15.00mL。(已知：

2+

2CU+4I=2CUU+I2,I,+2s2。丁=21+SQ/)标志滴定终点的现象是,粗品中X的相对含量为

7.（2023•辽宁卷）2—噬吩乙醉：（M,=128）是抗血栓药物氯毗格雷的重要中间体，其制备方法如下:

1.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠

珠出现。

II.制睡吩钠。降温至10℃,加入25mL曝吩，反应至钠砂消失。

III.制嘎吩乙醇钠。降温至-10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢吠喃溶液，反应30min。

IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6,继续反应2h,分液；用水洗涤有

机相，二次分液。

V.分离。向有机相中加入无水MgSOq,静置，过滤，对滤液进行蒸储，蒸出四氢吠喃、嘎吩和液体A后,

得到产品17.92g。

回答下列问题：

（1）步骤I中液体A可以选择。

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨

⑵曝吩沸点低于口比咯）的原因是_______。

N

H

（3）步骤II的化学方程式为o

（4）步骤m中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是

（5）步骤W中用盐酸调节pH的目的是。

（6）下列仪器在步骤V中无需使用的是（填名称）：无水MgSC\的作用为

⑺产品的产率为（用Na计算，精确至0.1%）。

8.（2023・湖南卷）金属Ni对H。有强吸附作用，被广泛用于硝基或锻基等不饱和基团的催化氢化反应，将

块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。

己知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼Ni的制备

Ni/AI(a)雷尼Ni(b)_(c)_(d).(e)|雷尼Ni|

合金颗粒NaOH混合物|移除清至碱洗”而1加入,］悬浮液|

溶液有机溶剂

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置I用于储存H?和监测反应过程。

M

邻硝基苯胺溶液

比，

(AN02雷尼N；

N\击尼Ni

W经1悬浮液

装置1装置n

回答下列问题：

(1)操作(a)中，反应的离子方程式是

(2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是；

(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是:

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷

(4)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔

路位置需调节为:

向集气管中冲入H2即)

集气管向装置II供气©®Q

ABCD

(5)仪器M的名称是；

(6)反应前应向装置H中通入N?一段时间，目的是；

(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

(8)判断氢化反应完全的现象是。

:佥2023年高考模拟题

1.(2023•重庆九龙坡•重庆中学校考三模)是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在

实验室制备CO?+C=2co(夹持装置略去)。

己知：TiClq易挥发，高温时能与。2反应，不与HC1反应，其他相关信息如下表所示:

熔点/℃沸点/℃密度/(g.cm-)水溶性

TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

CC14-2376.81.6难溶于水

回答下列问题：

(1)装置A中仪器b的名称是,装置E中的试剂是(填试剂名称)。

(2)装置B中长导管的作用是o

(3)装置A中发生反应的离子方程式。

(4)在通入C1?前，先打开开关k,从侧管持续通入一段时间的C02气体的目的是。

(5)装置C中除生成TiCI」外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为

(6)制得的TiCL中常含有少量CC1「从混合液中分离出TiCl」操作的名称是

(7)利用如图装置测定所得TiQ,的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸储水，待TiCl,充分

反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴O.lmol】-k2crO,溶液作指示剂，用

nmol•L-AgNC>3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

12

已知：常温下，K8P(AgCl)=1.8x10-1°、Ksp(Ag2CrO4)=l.lxl0,AgQrO,呈砖红色,

TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O>k+4HC1o

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCL反应外，还有

②滴定终点的判断方法是;

③产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。

2.(2023•河北・校联考模拟预测)BaCbZHzO是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钏晶体。

实验（一）制备BaS并验证其气体产物（装置如图1）。

资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。

A

主反应：BaSO4+4CO=BaS+4CO2

（1）通入CO之前，先通入一段时间N2,这样操作的目的是

（2）从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：（填标号）

BCDE

a品红溶液NaOH溶液澄清石灰水滨水

b澳水品红溶液澄清石灰水酸性高锦酸钾溶液

c酸性高锌酸钾溶液澳水NaOH溶液品红溶液

d品红溶液漠水品红溶液澄清石灰水

（3）尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和__________________C

实验（二）制备BaC12-2H2O（装置如图2）。

CuSO4

溶液

（4）写出BaS和盐酸反应的化学方程式:,观察到烧杯中产生黑色沉淀，黑色沉淀的化学式为

（5）实验完毕后，从BaCL溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤

过程中，常温下，不断测定洗涤液的pH,当pH接近时，表明已洗涤干净。

（6）实验室用11.65gBaSO4最终制得9.76gBaC122H2O,则该过程中Ba的损耗率为«

3.（2023・湖南郴州•统考三模）实验室采用三氟化硼（BFJ与氯化铝（AlCh）加热的方法制备BCl,,装置如图

所示（夹持及加热装置略）。

己知：

I.三氟化硼(B居)易与水反应；三氯化硼(BQJ易潮解；三氯化铝(Al。?)沸点低、易升华。

n.部分物质的沸点如表所示：

物质BC1A1C1

BF333

沸点/℃-10112.5180

III.B(OH)3+NaOH=Na[B(OH)J

回答下列问题：

⑴将氟硼酸钾(KB用和硼酊伊2。3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体

外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为o

(2)装置B中的试剂是(填化学名称)，仪器a的作用是o

(3)装置D进行(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E,造成的影响为。

(4)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸[B(OH)J,将所得

溶液加水稀释到100mL,取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚献溶液，用0.50mol的NaOH溶液滴定至终

点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。

①到达滴定终点的现象为。

②计算BC1,的产率为%(保留一位小数)。

4.(2023•辽宁阜新•校联考模拟预测)氟化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，

一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠(Na2s2GJ溶液来处理，以减轻环境污染。

(l)NaCN易水解生成氟化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。NaCN中C的化合价为；实验室

用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸镭水稀释，其目的是。

NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是

(2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO,=3Na2S2O,+CO20某化学小组利用该原理在

实验室制备硫代硫酸钠。

【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。

搅拌

so7=

NaOH溶液

Na2SifDNa2CO3

的混合溶液

①盛放Na2s和Na2c。3混合溶液的仪器名称是。

②NaOH溶液的作用是。

【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。

制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3-5H2O,可用12的标准溶液测定产品的纯度：取10g产品配制成

250mL溶液，取25mL溶液，用0」000mol-L1的标准溶液进行滴定（原理为2用25口+马=Na^A,+2Nal）,

相关数据记录如表：

实验编号123

溶液体积/mL25.0025.0025.00

消耗4的标准溶液体积/mL20.0518.0019.95

③上述滴定操作中应该选用作为反应的指示剂。

④Na2S2O3-5H2O产品的纯度为。

5.（2023・四川自贡•统考二模）己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醉（C）-OH,M=10（）,

p=0.95g/mL）为原料制取己二酸［HOOC（CH2）4COO,M=146］。

［实验原理］

已知：+8KM11O43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2OAH<0

［实验步骤］向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mLi.0%的KOH溶液和9.0g高专孟酸钾，按图1所示安装

装置，控制滴速维持温度在45久左右，滴加环己醇共2.0mL,滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。

趁热分离出氧化液中的MnCh,再用约4mL浓HC1溶液，使溶液呈酸性,加热浓缩使溶液体积减少至10mL,

经过冷却、脱色得到L46g产品。

图1

(1)图1中冷却水从冷凝管(填"a”或"b")口流入，搅拌磁子的作用是。

(2)“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是；在环己醇不同滴加速度下，溶液温

度随滴加时间变化曲线如图2,为了实验安全，应选择的滴速为滴/min。

(3)完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明

;向溶液中加入适量的KHSCh,直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO3用量不足，在己二酸”制

备''过程中会观察到(填颜色)的气体逸出。

(4)分离出MnS的装置为(填标号)；己二酸的产率是(用最简的分数表示)。

6.(2023・湖南张家界•统考二模)NazFeCU具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下

可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验

小组利用如图所示实验装置，制取NazFed,并验证其处理含CN废水的能力。

I.制取Na2FeO4

⑴仪器D的名称为。洗气瓶B中盛有的试剂为。实验开始，先打开分液漏斗(填“A”或"C”)

的活塞。

(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：。

(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入C3通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生

反应的离子方程式有：C12+2OH--C1+C1O+H2O>。

II.模拟并验证NazFeCh处理含CN-废水的能力

（4）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol・L”的NaCN溶液10mL,CN被氧化为CO；和N2»

充分反应后测得试管中仍有NazFeOa剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCb溶液，生成白色沉淀，将沉淀过

滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。

①配制0.2moHJ的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有（填序号，下同）。

②计算NaCN溶液中CN-的去除率为（保留两位有效数字）.

7.（2023•北京西城•统考模拟预测）小组同学探究+3价格元素和+6价格元素的相互转化。

资料:CF+（绿色）、Cr（OH）3（灰绿色,不溶于水）、CrQ；（橙色）、CrO：（黄色）、Ag^CrO,（砖红色，难溶于

水）

实验I：向2mL0.1mol/LCr2（SOj3溶液中滴入2mL3%H/）2溶液，无明显变化，得到溶液a.取少量溶液a,

加入AgNO,溶液，未观察到砖红色沉淀。

实验H：向溶液a中加入2mLi0%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为

O”溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3,再加入AgNOj溶液，有砖

红色沉淀生成。

（l）实验^中加入稀硫酸的目的是。

（2）甲同学认为实验H中溶液变黄生成CrO：的原因是H2O2将+3价倍元素氧化为CrO：,乙同学认为该说法

不严谨。

①乙的理由是。

②设计实验否定了乙的猜想，（填操作），溶液未变成黄色。

（3）对比实验I和II,小组同学研究碱性环境对+3价格元素或Hq?性质的影响。

①提出假设：

假设a：碱性增强，HQ?的氧化性增强

假设b：o

②Hz。?参与的电极反应式是,据此分析，假设a不成立。

③设计实验证实假设b,画出实验装置图（注明试剂）并写出实验操作和现象o

实验HI：向实验H中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%小。2溶液，溶液最终变为绿色，

有气泡生成。

（4）实验HI中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是。

（5）综上，也0?在+3价铝元素和+6价铝元素相互转化中的作用是。

8.（2023•河南新乡•统考二模）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等

的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化镒并测定其纯度，进行如下实验:

苯甲酸实验室制备原理为：

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0•度2gL-i；苯甲酸微溶于冷水,溶于热水。

实验步骤：

I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高镒酸钾，油浴加热至反应结束。

H.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1,滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤,

得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。

HI.回收二氧化镒：将滤渣2和滤纸一并转移到用烟中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重

得2.5g固体。

IV.二氧化锌纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化镒，放于烧杯中，再加入25mL0.3moi草酸钠溶液及

50mLi2moi硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250mL,加热至近沸。趁热以浓度为O.OSmolL」

的高锌酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高镭酸钾的体积为16.0mL。

己知：MnO2+C,O；+4H+=Mn2++2CO2T+2H2O

2MnO；+5C,O；-+16H+=2MM++10CO2t+8H2O

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为,该装置的作用是。

(2)步骤I中，判断反应结束的现象是。

(3)步骤II中加酸酸化，加的酸可以是(填序号)。

①稀硫酸②盐酸

滤液放入冰水浴的原因是o

(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)2,请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：。

(5)用高钵酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是,二氧化镒的纯度为%o

9.(2023・安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海

水中提取液浪，查阅资料知：Br,的沸点为5