2023年江苏省高考化学试题附答案

2023年江苏省高考化学试题

一、单选题

1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）

A.碳原子B.二氧化碳C,碳元素D.含碳物质

2.反应N/S+NaNOz=NaC1+N2T+2H2。应用于石油开采。下列说法正确的是（）

H

A.NHj的电子式为H：而：HB.NO5中N元素的化合价为+5

H

C.N2分子中存在N三N键D.，2。为非极性分子

3.元素C、Si、Ge位于周期表中WA族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（C）>r（Si）>r（Ge）

B.第一电离能：/i（C）<A（Si）<能（Ge）

C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体

D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

4.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。\H,包、；”是氢元素的3种核素，

基态H原子Is】的核外电子排布，使得H既可以形成"+又可以形成还能形成也。、“2。2、

N%N2H4、Ca/等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得“2,如水煤气法制氢

反应中，“2。（9）与足量。⑸反应生成1m。%（。）和16。（0（9）吸收131.3kJ的热量。也在金属冶

炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HC。*在催化剂作用下与“2反应可得到HC。。-。

我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是（）

A.出、汨、出都属于氢元素

B.N司•和42。的中心原子轨道杂化类型均为sp2

C.”2。2分子中的化学键均为极性共价键

D.Ca“2晶体中存在Ca与劭之间的强烈相互作用

5.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。铝、是氢元素的3种核素，

基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成/T,还能形成“2。、〃2。2、

NH3、N2H4、Ca/等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得外，如水煤气法制氢

反应中，死。（。）与足量C（s）反应生成Imo，/®）和1徵。修。（9）吸收131.3kJ的热量。42在金属冶

炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO］在催化剂作用下与死反应可得到“CO。-。

我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（）

A.水煤气法制氢:c（s）+，2O（g）="2（g）+co（g）=-i3i.3kj-mor1

催化剂

B.HCO］催化力口氢生成HC。。-的反应：HCOi+H2-HCOO-+H2O

C.电解水制氢的阳极反应：2H2。-2e-=，2T+2。，-

D.Ca%与水反应：+2/。=Ca（OW）2+H2T

6.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。汩、是氢元素的3种核素，

基态H原子Is】的核外电子排布，使得H既可以形成“+又可以形成/T,还能形成“2。、”2。2、

NH3、N2H4、Ca/等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得小，如水煤气法制氢

反应中，42。（。）与足量C（s）反应生成1瓶。/%（。）和lmo/CO（g）吸收131.3kJ的热量。也在金属冶

炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HC。］在催化剂作用下与%反应可得到“C。。-。

我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途

具有对应关系的是（）

A.，2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C.42。分子之间形成氢键，”2。（。）的热稳定性比”2S（g）的高

D.N2H4中的N原子与，+形成配位键，N2H4具有还原性

7.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNC）3（输WNO+NO2

02H2O

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2tNOtHNO3

放电或高温

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2N0+2co-N2+2CO2

D.实验室制备少量N%的原理：2NH4cl+Ca（OH）2ICaCl2+2NH3T+2H2O

8.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下:

下列说法正确的是（）

A.X不能与FeC%溶液发生显色反应

B.Y中的含氧官能团分别是酯基、竣基

C.ImolZ最多能与3小。加2发生加成反应

D.X、Y、Z可用饱和Na"CO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别

9.金属硫化物(MxSy)催化反应c，4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4〃2(g)，既可以除去天然气中的

“2S，又可以获得“2。下列说法正确的是()

A.该反应的4s<0

B.该反应的平衡常数K=42”给R

4

C(CS2)-C(//2)

C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为“2s中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生

作用

D.该反应中每消耗lmo/HzS，转移电子的数目约为2x6.02x1023

10.室温下，探究0.1nw>「iFeSQj溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是()

选项探究目的实验方案

溶液中是否含有向2mL尸eS04溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，

A

Fe3+观察溶液颜色变化

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色

B尸e2+是否有还原性

变化

CFe2+是否水解向2mLFeS04溶液中滴加2~3滴酚瞅;试液，观察溶液颜色变化

Fe2+能否催化%。2

D向2mL5%%。2溶液中滴加几滴FeS/溶液，观察气泡产生情况

分解

A.AB.BC.CD.D

11.室温下，用含少量Mg2+的MnS/溶液制备M71CO3的过程如题图所示。已知Ksp(Mg%)=5.2x

-4

10-11，Ka(HF)=6.3x10o下列说法正确的是()

NaF溶液NaHCO,溶液

MnSO

4MnCO,

溶液

A.0.1mo/"TNaF溶液中：c(F")=c(Na+)+c(H+)

B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)=Ksp察;2)

C.O.lrno,"TNCZHCO?溶液中：c(C。。)=c("+)+(?(“2。。3)-4。4-)

D.“沉镒”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(O”-)+c(HCO])+2c(C。歹)

12.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7©.mor

C02(g)+“2(g)=C0(g)+“20(g)=41.2k/•mo/-1

在密闭容器中，1.01xl05pa、71起始(CO2)：n起始(”2)=1：4时，C。?平衡转化率、在催化剂作

用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为

“生成4)

“rrc、X100%。下列说法正确的是()

n反淤

100r^---------------1

'co,平衡

8o在率

兴

/CO2实际产

<6o

3转化率：、、

解4O

2()

300400500600

温度/七

A.反应2co(g)+2H2(g)=CO2(g)+C/(g)的焙变dH=-205.9k；-moL

B.C/的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

n(W2)

D.450C时，提高”起幻c、的值或增大压强,均能使CO2平衡转化率达到X点的值

二、多选题

13.实验室制取C%的实验原理及装置均正确的是()

A.制取C%B.除去C%中的HC1C.收集C%D.吸收尾气中的。2

A.AB.BC.CD.D

三、原理综合题

14.V2O5-勿。3/冗。2催化剂能催化N“3脱除烟气中的NO,反应为4N“3(g)+。2(。)+4NO(g)=

4N2(g)+6H20(g)AH=-1632.4©・

(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的卬。3/及。2粉末置于80C的水中，在搅拌下加入一定

量的N/Vg溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状为。5-皿。3/7。2催化剂。在水溶液中U0］水解

为，3匕。4沉淀的离子方程式为:反应选用N/VO3溶液而不选用NaVg

溶液的原因是。

(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、牝、N，3(其余为村2)气体匀速通过装有匕。5-

小。3/冗。2催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应'温度在320~360℃范

围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是；反应温度高于

380℃,NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有

（用化学方程式表示）。

100

卓

、80

榔

①60

螂40

0

之20

0

100200300400

温度/安

(3)废催化剂的回收。回收匕。5-皿。3/n。2废催化剂并制备NH4V。3的过程可表示为

Na2c。3固体4%H2sO4溶液NH4cl溶液

''j______J

废催化剂T焙烧卜T酸浸H分离卜T沉钿1NH4V

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铀元素浸出率的方法还

有O

②通过萃取可分离钢和鸨，在得到的乳酸中含有”/4。12。已知”4乙。12具有八元环结构，其结

构式可表示为o

y

③向pH=8的NW/溶液中加入过量的NH4a溶液，生成NH/g沉淀。己知：Ksp(<NH4VO3)=

1.7x10-3,加过量NH4a溶液的目的

是O

15.空气中。。2含量的控制和。。2资源利用具有重要意义。

(1)燃煤烟气中。。2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

KOH(aq)石灰乳*…一：

含C02烟气，吸收转化燃烧->co2

“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为;

载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2,其原因

是o

(2)合成尿素［CO(N%)2］是利用。。2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现

反应I：2N”3(g)+c02(g)=NH2COONH4Q)

反应II:NH2COONH4Q)=CO(N，2)2(/)+，2。。)

①密闭体系中反应I的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应I的4H(填“=0”或

甲

②反应体系中除发生反应I、反应II外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二腺［(NHzCO^NH］

和尿素转化为氟酸镂(N&OCN)等副反应。尿素生产中实际投入N%和CO2的物质的量之比为

MN/)：n(CO2)=4：1,其实际投料比值远大于理论值的原因

(3)催化电解吸收CO?的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的

电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。

_

60_

284_

0_

_

_

HCOCT

■

U2U3

电解电压/V

7.

Qx(生成还原产物X所需要的电量)

Q电解过程中通过的总电量)

其中，Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为U小时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0,阴极主要还原产物为

(填化学式)。

②当电解电压为U2V时，阴极由生成C%的电极反应式

为o

③当电解电压为U3V时，电解生成的C2“4和HC。。-的物质的量之比为

(写出计算过程)。

四、有机推断题

16.化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)化合物A的酸性比环己醇的(填“强"或“弱''或"无差别”)。

(2)B的分子式为C2430a，可由乙酸与SOC%反应合成，B的结构简式为。

(3)A-C中加入(。2,5)3%是为了结构反应中产生的(填化学式)。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：o

碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使

2%酸性KMnO,溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱

中只有1个峰。

(5)G的分子式为C8H8Br2,F-H的反应类型为o

（6）写出以的合成路线流图

（须用NBS和A1BN,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

五、工业流程题

17.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO^m。，其实验过程可表示为

sp.

辄化镁浆料一►吸收一►转化------>MgSO4H,O

（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入S3气体，生成MgS4,反应为Mg（0”）2+/5。3=

MgSO3+2H2O,其平衡常数K与仆四仪。"%］、Ksp（MgS03）yKal（H2SO3y心2（"25。3）的代数

关系式为K=；下列实验操作一定能

提高氧化镁浆料吸收SO?效率的有（填序号）。

A.水浴加热氧化镁浆料

B.加快搅拌速率

C.降低通入SO2气体的速率

D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通S02

（2）在催化剂作用下MgS/被。2氧化为MgSQj。已知MgS^的溶解度为0.57g（20℃）,。2氧化溶

液中S。厂的离子方程式为；在其他条件相同时，以负载钻的分子筛为

催化剂，浆料中MgS03被。2氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，

浆料中MgS03的氧化速率增大，其主要原因

是(。

.7

」

©

£

5

拿

3切

002

度606.57.07,580

（3）制取MgS04・“2。晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSOs浆料与

H2s04溶液充分反应。MgS/浆料与，25。4溶液的加料方式

是;补充完整制取MgSOq♦/。晶

体的实验方案：向含有少量Fe3+、43+的MgS04溶液

中，___________________________________________________________________________________

o（已知：尸e3+、43+在pH25时完全转化为氢氧化物沉淀；

室温下从MgS内饱和溶液中结晶出MgSQt-7H2O,MgSO4■7H2。在150~170℃下干燥得到用gS/­

H20,实验中需要使用MgO粉末）

参考答案

L【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】B,C

14.【答案】（1）W+2H2。=H3VO41+OH-.NH/O3发生双水解+V。*+%。=43〃。41

+NG，NHj有利于VO]水解

催化剂高温

（2）温度升