2023届高考化学 离子反应方程式与离子推断 专项小练 含解析

离子方程式与离子推断

1.（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）下列离子方程书写正确的是（）

A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化饮溶液：HC0,+Ba"+0H=BaC03>k+H20

3+

B.Fe203溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3-H20=A10；+4NH；+2H2O

-+

D.电解饱和食盐水：2d+2H通电CLt+H21

【答案】A

【解析】碳酸氢钠溶液与足量氢氧化铁溶液混合生成碳酸领沉淀、碳酸钠和水,

2+

反应的离子方程式为：HC0；+Ba+0lT—BaCO3I+H2O,故A正确；FezOs溶于过量

氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe2（）3+6H++2「=2Fe2++l2+3H2O,故B错误；向硫酸铝

3+

溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：Al+3NH3•H2O=A1（OH）31+3NH；,故

C错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2C「+2H2。道基cb

t+H2t+20IT,故D错误；故选A。

2.（辽宁省辽阳市2021届高三期末）下列各组离子能大量共存的是

A.Fe2+>Cr?O；、H，、NO：B.Mg2\C「、Ag\SO^

C.Ca2+>H+、Na+、CO；D.K+>C「、HCO；、SOj

【答案】D

【解析】在H+存在时，50：-和NO；都能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共

存，故A项错误；Ag+和C「能够生成AgCl白色沉淀，Ag+与S（V-结合生成微溶物,

因此不能大量共存，故B项错误；Ca"和C（V-能够生成CaCOs白色沉淀而不能大

量共存，故C项错误；该组离子相互之间不能发生化学反应，可以大量共存，

故D项正确；故答案选D。

3.（辽宁省2021届高三阶段测试）下列条件下，可以大量共存的离

子组是（）

A.pH=9的溶液中:Na\Fe3\NO,,SCN-

B.含有大量S2（V-的溶液中:H\K\so：、Al3+

2

C.0.Imo〉!/的NH4cl溶液中：Li*、Ba\CH3COO\OH'

D.某酸性无色透明溶液中：Na\「、Cl\Mg2+

【答案】D

【解析】pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe，+生成沉淀，且Fe"、SCW发生络合

反应而不能大量共存，故A错误；能和sq；反应的离子不能大量共存，酸性条

件下s?。；生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；能和氯化核反应的离

子不能大量共存，锁根离子和0H.生成弱电解质而不能大量共存，Li\0H一不能

大量共存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，

这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。

4.（辽宁省2021届高三阶段测试）下列离子方程式正确的是（）

1818+-18

A.将Na202固体投入H20中：2岫2。2+2H20=4Na+40H+021

B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO5+2H2O=H2CO3+20ff

C.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HC03）2溶液中：

2+

Ca+2HC0；+20H=CaC031+2H20+C0；

D.向苯酚钠溶液中通入少量C02：2c6H5O+CO2+H20f2c6H5OH+CO；

【答案】C

l8

【解析】将Na?。?固体投入也弋中发生的离子反应方程式为2Naz（）2+2H20=4Na

18

+20H+20H+021,故A错误；生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理时发生反应的离

子方程式为CC^+IW.*HCO；+0H',故B错误；将过量的NaOH溶液滴入同浓度

的少量Ca(HCC)3)2溶液中发生的离子反应方程式为Ca2++2HCO；+2OlT=CaCO31

+2H2O+CO3。故C正确；向苯酚钠溶液中通入少量CO2时发生反应的离子方程式

C6H50+C02+H20-C6H50H+HCO;,故D错误；故答案为C。

5.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)常温下，下列各组离子一定能

在指定溶液中大量共存的是()

A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2\K\NO；、I-

B.0.1mol・厂1的Na2cO3溶液中：Al"、K\NO］、SO^

C.的溶液中：幽、c「、NO，、SOt

D.水电离产生的cOT)=1()Tmol・厂1的溶液中：Na\NH；、C「、MnO；

【答案】C

【解析】滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe*会和「发生氧化还原反应而

不能大量共存，故A不符合题意；碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共

存，故B不符合题意；器^=1072的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互

之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；水电离产生

的carhlOTmol・厂1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，

碱溶液中镀根不能大量存在，酸溶液中高镒酸根和氯离子发生氧化还原反应而

不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。

6.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)下列指定化学反应的离子方程

式不正确的是()

A.方铅矿(PbS)遇C11SO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

2+

B.CaCL溶液中依次通入足量NB和少量C02：Ca+2NH3+C02+H2O=CaCO31+2NH；

+2+

C.将C112O与稀HNO3混合：3CU20+14H+2N0；=6CU+2N0t+7H20

2+

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+0H-<aC031+H20

【答案】A

【解析】方铅矿（PbS）遇CuSCh溶液生成铜蓝（CuS）,发生沉淀的转化，离子方程

式应为Cu*+S（V-+PbS=CuS+PbSO4,故A错误；CaCL溶液中先通入NB使溶

2+

液显碱性,之后通入少量CO?反应生成碳酸钙沉淀,离子方程式为Ca+2NH3+C02

+H2O=CaCO31+2NH：,故B正确；将Cu20与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中

将+1价的铜氧化，自身被还原成NO,结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式

2+

为3C*。+14H++2N0；=6CU+2N0t+7H20,故C正确；碳酸氢钙溶液中加入

足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2++HC0）+

-

OH=CaC031+H20,故D正确；答案为A。

7.（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，在pH=l的某溶液中可能

有Na.、Fe3\Fe2\「、CK、CO；中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。

根据实验结果，下列判断正确的是

I沛我1-^^端

A.Fe2\「、C「三种离子一定存在

B.co：一定不存在，不能确定Na,和CF是否存在

C.Fe"与Fe?+至少有一种

D.该溶液中c（C「）至少为0.2moi・!？

【答案】A

【解析】pH=l的溶液中氢离子浓度为0.Imol/L,100mL该溶液中含有氢离子的

物质的量为O.Olmol,则一定不存在CO3。向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶

液，则原溶液中含有「，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe\2.54g为

碘单质，物质的量为就嘉=0.01moL原溶液中含有碘离子的物质的量为

0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体

得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe,根据铁元素守恒可知亚铁离子

的物质的量为：胖gx2=0.02mol,0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol,

1oUg/mol

0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有C「，其物质的量至

少为0.04mol+0.01mol-0.02moi=0.03mol,氯离子的浓度最小为

0.03mol/0.1L=O.3mol/L,据以上分析解答。根据分析可知，原溶液中一定含有

Fe2\「、CK,A正确；原溶液中一定不存在CO3",一定含有CF,B错误；原溶

液中一定存在Fe*一定不存在Fe",C错误；根据分析可知该溶液中c(Cl)

^0.3moPL-1,D错误;答案选A。

8.(广东2021届高三阶段测试)下列离子方程式书写正确的是()

2+-

A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：CU+2HS=CUSI+H2St

B.用铜电极电解氯化钙溶液：2Cr+2H2。壁塞Cbt+H2t+20『

2++3+

C.将FeL溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H20+N0f

2+-2

D.Mg(HC03)2溶液中力口入足量NaOH溶液：Mg+2HCO;+20H=MgC03I+C03+2H20

【答案】A

【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢

气体：CU2++2HS-=CUSI

+H2St,故A正确；用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，

阴极是水中氢离子得到电子变为氢气：CU+2H20罐基H2t+CU(OH)2I,故B错

误；将FeL溶液和稀硝酸混合，碘离子的还原性大于亚铁离子还原性，因此碘

离子先与硝酸反应，故C错误；Mg(HC002溶液中加入足量NaOH溶液，镁离子变

2+2

为氢氧化镁沉淀：Mg+2HCO3+4OH-=Mg(OH)21+2C03+2H20,故D错误。综上所

述，答案为A。

9.(河北省衡水中学2021届高三联考)下列离子方程式中能正确表达反应现

象的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AIO;+HCO3+H2O=AI(OH)3

I+C0；

B.将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2Mn0；+H2()2+6H+=2Mn2++302

t+4H20

C.将铁棒和铜棒靠紧插入AgNOs溶液中，铜棒表面附着银白色金属：

2Ag+Cu=2Ag+Cu2+

+

D.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4N0+302+2H20=4H+4N0；

【答案】A

【解析】偏铝酸钠与碳酸氢钠发生双水解反应，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，

反应方程式为：NaA102+NaHC03+H20=Na2C03+Al(0H)31,离子方程式为：

2

AlOi+HCO3+H2O=A1(OH)31+C03\故A正确；将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，

2+

得到无色溶液，离子方程式：2MnO；+5H2O2+6H-2Mn+5O21+8H20,故B错误；

将铁棒和铜棒靠紧插入AgNOs溶液中，铜棒表面附着银白色金属，离子方程式：

2Ag++Fe-

2Ag+Fe*故C错误；向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：

+

4N02+02+2H20—4H+4N03\故D错误；故选A。

10.(广东省汕头市2021届高三期中)室温下，下列各组离子在指定

溶液中一定能大量共存的是()

A.能与金属铝作用产生，的溶液:K\Ca2\BL、HSO;

B.强\=1X1()T2的溶液：r、Na\CO；、A1O；

c(OH)

C.0.1molHKFe(S04)2溶液：Mg2\Al3\SCN，NO；

D.通入大量SO2气体的溶液中：Na\so：、NH：、SO；

【答案】B

【解析】能与金属铝作用产生乩的溶液，说明可能是酸或碱，Ca\OH，HSO;生

成CaSOs沉淀，T与HSO;生成气体，故A不符合题意；沈工=1X1(T的溶液，

c(OH)

24

说明溶液显碱性，K\Na\C03\A。都共存，故B符合题意；0.1mol<KFe(S04)2

2

溶液，Fe?+与SCN-反应，故C不符合题意；通入大量SO2气体的溶液，H2s与S03'

反应生成HSO「，故D不符合题意。综上所述，答案为B。

11.(广东省汕头市2021届高三期中)表示下列反应的离子方程式错

误的是()

2++3t

A.在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+02+4H=4Fe+2H20

B.向10mL浓度均为lmol/L的Na2c与NaHCOs混合溶液中溶液中加入

2+

0.02moiBa(0H)2溶液：CO；+HC0；+2Ba+0H=2BaC031+H20

2+

C.氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

2+

D.次氯酸钙溶液中通入过量C02：Ca+2C10+H20+C02=CaC031+2HC10

【答案】D

2++3t

【解析】在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe+02+4H=4Fe+2H20,A正确；

混合溶液中Na2CO3与NaHCCh的物质的量均为0.Olmol溶液，加入0.02molBa(OH)2

2

溶液，得至IJ0.02molBaC03：CO3+HCO3+

2+

2Ba+0H=2BaC031+H20,B正确；HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于

氢碘酸中：Fe(OH)2+2H=

2+

Fe+2H20,C正确；次氯酸钙溶液中通入过量CO?,没有CaC(h生成，得到碳酸氢

钙和HC10,D错误；答案选D。

12.(广东省2021届高三月考)某溶液中含有的溶质是FeB0、

Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,

溶液变为红色，则下列叙述正确的是()

①原溶液中的Br■一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe?卡一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量

的AgNOs溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的「、Fe2+,BE均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】B

【解析】在FeB。和Feb混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：

L>Fe2+>Br-,通入的氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化滨离子，

向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化,

二价铁部分或全部被氧化，漠离子可能被氧化，据此分析解答。①没有实验现

象说明Br被氧化或没有被氧化，原溶液中的Br可能被氧化，故①错误；②没

有实验现象说明Fe?+完全氧化,通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧

化，故②正确；③没有实验现象说明Fe"完全氧化，所以不能确定通入氯气之后

的溶液中是否存在Fe?+,故③正确；④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，

静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN()3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶

液中的BP被完全氧化，「、Fe?+均被完全氧化，故④正确；正确的有②③④，故

选Bo

13.(广东省2021届高三“六校联盟”联考)下列离子方程式书写正确的是()

2+3+

A.足量C%通入含ImolFeB”的溶液中：2C12+2Fe+2Br=4Cl+2Fe+Br2

B.氯水具有漂白性：Cb+H20n2H*+C「+Cl(r

C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO；+QK=CO；~+R20

2+

D.用石墨电极电解MgJ溶液：Mg+2Cr+2H20J^=Mg(0H)21+H21+C12f

【答案】D

【解析】足量氯气通入含ImolFeBr2的溶液发生反应，生成FeCL和Bn,其离子

2+

方程式为2Fe+4Br+3C12=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；氯水具有漂白性，是因为Cb与40反应，产生了

HC10,HC10是弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留分子式，其离子方程式

为cb+iwmr+cr+Hcio,故B错误；

NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2c。3、加3・1120和1120,其离子方

2

程式为+"CO；+20E=NH3・H20+C03+H20,故C错误；用石墨电极电解MgCl2

溶液，阳极氯离子放电产生Ch,阴极水电离的氢离子放电产生乩，Off与Mg"

结合成Mg(0H)2沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++2C「+2H2。壁皂=Mg(0H)2I+H2

t+C12t,故D正确；答案为D。

14.(广东省2021届高三“六校联盟”联考)常温下，下列各组离子在指定溶

液中可能大量共存的是()

A.加酚配呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO；、NO；

2+

B.俞j=L°xl产molL」的溶液中：NH：、Ca>C「、S2O^

C.pH=7的溶液中：Al3+>Na+、C「、Br-

D.溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+>C「、C1O-

【答案】A

【解析】He。：,水解呈碱性，加酚猷呈浅红色，可能为Na+、K,、HCO,、NO：共

存，A满足题意；

13+13

-^=1.0xl0-molL\c(H)=0.Imol/L,c(0IT)=10-mol/L,溶液显酸性，s2O?"

在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不满足题

意；AP+水解呈酸性，"+、Na+、C「、Br-之间不反应，能大量共存，但p*7,

即pH=7的溶液中不可能为AP+、Na+、CP>Br,C不满足题意；

SO?有还原性，CIO-有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，且溶

有S5气体的溶液中为酸性，酸性条件下c「、CIO-发生氧化还原反应而不能大

量共存，D不满足题意。答案选A。

15.(福建省福州第一中学2021届高三期中)下列表示对应化学反应的离子方

程式正确的是()

2++

A.将C02通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca=CaCO31+2H

B.往氢氧化钠溶液中通入过量S02：OH-+S02=HSO;

+2+

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

2++

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHS04溶液至中性：Ba+0H+H+SO^—BaS041

+H20

【答案】B

【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，故CO?通入CaCb溶液不反应，A项错误；往氢

氧化钠溶液中通入少量SO2,生成亚硫酸钠，通入过量SO2,生成亚硫酸氢钠，

离子反应式为0E+S02=HSO;,B项正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸

发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe'+和还原产物NO,C项错误；向Ba(0H)2溶

液中滴加NaHSCh溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为

2++2

Ba+2Off+2H+SO4—BaS041+

2H20,D项错误；答案选B。

16.(福建省福州第一中学2021届高三期中)CIOZ是一种高效安全的绿色杀菌

剂，下列有关CIO?的制备与杀菌作用的说法中不合理的是

A.可用CL和NaCJA反应制备CIO2,其中A(氧化剂)：H还原剂)=1：2

B.C102在强碱性环境中使用失效：2C102+20H-=ClO；+CIO：+H20

2+3+

C.CIO2处理饮用水时残留的CIO。可用FeSCh除去：CIO；+2Fe+4H=2Fe+Cr+2H20

D.等物质的量的CIO2的杀菌效果比CL、HC10的强

【答案】C

【解析】氯气的化合价从0升高到+4价，NaC103中化合价从+5价到+4价，所以

氧化剂和还原剂的比例为1:2,正确，不选A；二氧化氯在强碱性环境中自身腐

蚀氧化还原反应，正确，不选B；方程式点和不守恒，错误，选C；二氧化氯做

为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。

17.(福建省福州第一中学2021届高三期中)下列化学反应先后顺序判断正确

的是()

A.向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2,与CO?反应的

物质依次是：KOH、Ba(0H)2、BaC03

B.向含有等物质的量的Fe'Ag\Cu”的混合溶液中加入Zn,与Zn反应的离子

依次是：Ag\Cu2\Fe2+

C.向含有等物质的量的A1CV、0H\C(V-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的

2-

物质依次是：A102\Al(OH)3、Off.C03

D.在含有等物质的量的FeBe、FeL的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的

离子依次是：「、Br\Fe2+

【答案】B

【解析】氢氧化领先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，

故A错误；氧化性顺序：Ag+>Cu2+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序

为Ag,、Cu"、Fe2+,故B正确；若IT最先与A10「反应，生成氢氧化铝，而氢氧化

2-

铝与溶液中0E反应又生成A10「，反应顺序为OF、A102\C03,故C错误；离

子还原性L>Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\

Br,因为2Fe"+Br2

=2Fe3++2Br\故D错误；故选B。

18.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列有关水处理的离子方程式书写不

年碘的是

2+

A.沉淀法：用Na2S处理含Hg废水，Hg2++s2-=HgSJ

+

B.中和法：用生石灰(CaO)中和酸性废水，H+OH-=H2O

+

C.氧化法：用HC1O处理氨氮废水，2NH：+3HC1O=N2T+3H2O+5H+3Cr

+

D.混凝法：用明矶凝聚沉降细颗粒物，A产+3凡0-A1(OH)3+3H

【答案】B

【解析】Na2s是强电解质，HgS难溶于水，用Na2s处理含Hg2+废水，

Hg2++S"=HgSJ,故A正确;CaO写化学式，用生石灰(CaO)中和酸性废水，

+2+

Ca0+2H=Ca+H20,故B错误；HC1O具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为

+

氮气，2NH：+3HC1O=N2T+3H2O+5H+3C1,符合电子得失守恒、电荷守恒、质量

守恒，故C正确；明矶水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，故D正确；故选B。

19.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列A〜D四组反应中，其中I和H

可用向一个离子方程式表示的是

III

A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中

将0.ImolCL通入含0.3molFeBr2将0.31noic卜通入含0.1molFeBr2的

B

的溶液溶液

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOHCa(0H)2溶液中加入足量的NaHC03溶

C

溶液液

；

NaHS04溶液Ba(0H)2溶液反应恰NaHS04溶液Ba(0H)2溶液反应使SO

D

好呈中性恰好沉淀

【答案】C

2+

【解析】铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H=Fe+H2t,铁和稀硝酸反应生成硝

+3+

酸铁、NO和水:Fe+4H+7VO；=Fe+NOt+2H20,故A不选；将0.ImolCL通入含

0.3molFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe,离子方程式为：

23+

Cl2+2Fe=2Fe+2Cr；将0.SmolCb通入含0.ImolFeBe的溶液中，由于氯气过

2+3+

量，Fe?+和BF均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe+4Br-=6Cr+2Fe+2Br2,故B

不选;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(0H)2溶液中加入足量的NaHC03

2+2

溶液，离子均为：Ca+2HCO；+20H^CaC031+C03+2H20,故C选；NaHS04

溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHS04和Ba(0H)2的物质的量之比为2:1,

22+

离子方程式为：2H+S04+20H-+Ba=2H20+BaS041；NaHSO,溶液Ba(OH)2溶液反应

使S(V一恰好沉淀，NaHSCh和Ba(0H)2的物质的量之比为1:1,离子方程式为：

+22+

H+0F+SO4+Ba=H20+BaS041,故D不选；故选C。

20.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，

且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是()

选

离子组X试剂离子方程式

项

+-+

ANa+、K>。0-、SO；'少量SO?so2+H2O+cio=soj+cr+2H

3+2++

BNH：、Fe"、SO：、Br过量H2s2Fe+H2S=2Fe+S*J+2H

CNH；、Fe3+>A1O-.Na+过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

DA1O；、Na+、K?、HCO；少量HC1FT+*A1OJ+*H2O*=A1(OH)3J

【答案】B

【解析】四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，CKX和so?

发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，SO,4-H2O+3C1O-=SO；-+2HC1O+Cl,故

A错误；四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫

单质和亚铁离子，反应方程式为：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+；故B正确；铁离

子水解显酸性，偏铝酸根离子水解显碱性，发生双水解反应，二者不能大量共

存，故C错误；碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生复分解反应，而不能大量共

存，故D错误。故选B。

21.（河北省衡水中学2021届高三期中）常温下，pH=l的某溶液A中除1外,

还含有NH：、IC、Na*、Fe3\Al"、CO；、NO：、Cl\「、SO：中的4种,且溶

液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol-L-'o现取该溶液进行验，实验结果如

图所示，下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO,、Al3\SO：、Cl泗种离子

B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液一定没有Fe*但是无法确定是否含有「

D.沉淀乙一定有BaCOs,可能有BaS04

【答案】A

【解析】由溶液pH=l可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除

2

C03-；溶液A中加过量（NH，C（）3,产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢

氧化铝，可以排除Fe"、Fe3+,溶液中一定含有A^；溶液乙加铜和浓硫酸能产

生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO,说明在原溶液中有NO一在强

酸性溶液中含有N0;，则一定不存在具有还原性的离子r,最后根据电荷守恒得

2

原溶液中含有H+、N03\Al"、S04\Cl一五种离子，据此解答分析。根据以上分

析可知，溶液中存在0.Imol/L的氢离子、0.Imol/L的铝离子,0.Imol/LNO；；

溶液中阳离子带有的电荷为：(0.lmol/LXl)+(0.lmol/LX3)=0.4mol/L；

而溶液中除了存在0.Imol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SCV-

32

离子和C「，所以该溶液中一定有N(V、Al\S04\C「四种离子，故A正确；

根据反应方程式3CU+8HN03(稀)一3CU(N03)2+2N0t+4H20可知，若消耗14.4g铜，

n(Cu)=0,225mo1,根据反应方程式中Cu与N0的物质的量关系可知生

64g/mOr

成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=jn(Cu)=jxO.225mol=0.15mol；由于没

有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L,

故B错误；根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有N0一溶液具有强氧化性,

则一定不存在具有还原性的离子「故C错误；根据上述分析可知，溶液中含

有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCOs、BaS04,故D错误；故答案A。

22.(河北省唐山一中2021届高三期中)下列离子方程式书写正确的是

2-2+

A.向明研溶液中加入过量氢氧化钢溶液：S04+Ba=BaS04I

-

B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液：CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O

+2+

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

D.向碳酸氢核溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH/+0H-=NH3*H20

【答案】B

【解析】向明矶溶液中加入过量的氢氧化领溶液,反应的离子方程式为:

3+22+

Al+S04-+Ba+40ff==BaSON+A102+2H20,故A错误；向CH3COOH中力口入足量

的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故B

正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe（0H）2+N0f

+3+

+10H===3Fe+8H20+N0t,故C错误；向碳酸氢钱溶液中加入足量的氢氧化

+-2

钠溶液,反应的离子方程式：NH4+HC0；+20H===CO3+-NH3-H2O+H2O,故D错误；

答案B。

23.（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）常温下,下列各组离子在指定

溶液中一定能大量共存的是（）

2+

A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl\CH3C00\Fe

B.水电离的OIT浓度为10一%01・『的溶液中:Mg2+、NH；、A10八SO：

C.无色溶液中：AltNO；、Cl\SO；

D.c（H2c2。4）=0.5mol/L溶液中：Na+>K+>MnO；、CF

【答案】C

【解析】使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根为弱酸阴离子，可以结合溶

液中的氢离子形成弱电解质醋酸，A不能大量共存；水电离出的0H的浓度为

10-12mol/L,其溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下氢离子与偏铝酸根反

应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，在碱性条件下氢氧根和镀根反应生成氨气，B

不能大量共存；无色溶液中，四种离子互不反应，C可以大量共存；草酸可以和

高镒酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和镒离子，D不能大量共存；故选C。

24.（广东省2021届高三阶段性测试）在下列给定条件的溶液

中，一定能大量共存的离子组是（）

3

A.Na2c。3溶液：K\Fe\SO；、NO；

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na\NH：、Fe2\NO,

C.无色溶液：Ca2\H\MnO八HSOJ

D.室温下由水电离产生的c(H+)=l(T%oi,匚1的溶液中，一定能大量共存的离

子组是：Cl\SO：-、Na\K+

【答案】D

【解析】Fe*与C(V-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；能使

pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下Fe"能被NO；氧化，不能大量共存,

故B错误；含MnO；的溶液不可能是无色溶液，且MnO：有强氧化性能氧化HSO；,

IT与HSO：也能发生离子反应生成H2s不能大量共存，故C错误；

室温下由水电离产生的c(H*)=10力皿。］・『的溶液pH=12或pH=2,离子组C「、

2

S04\Na\t彼此间不发生离子反应，且能在酸性或碱性溶液部大量存在，故D

正确；故答案为D。

25.(湖南省长沙市2021届高三月考)对于下列实验，能正确描述其

反应的离子方程式的是

2++

A.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaC031+2H

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2lT=Fe2++H2st

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3•H20

D.用Na2sO3溶液吸收少量CI2：3S0；+C12+H20=2HS0；+2Cr+S0^

【答案】D

【解析】向CaCb溶液中通入CO?不发生任何反应，故A错误；稀硝酸为强氧化

性酸，能将FeS氧化为S和Fe%自身被还原为NO,离子方程式为

4H++NO；+FeS=Fe3++SJ+NOf+2Hq,故B错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH

溶液混合，NHJiSO,与NaOH都恰好完全反应生成水和硫酸钠、硫酸铉，则该反应

+

的离子方程式为：H+OH=H2O,故C错误；用NazSC)3溶液吸收少量CL,部分

S(V「被氧化为SO,、部分SCV与IT结合生成HSO;,则该反应的离子方程式为：

2

3SO3+C12+H2O=2HSO3+2Cr+

SO?,故D正确；答案选D。

26.(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)在指定条件下，下列各组

离子一定能大量共存的是

A.Na\Fe2\C10\NO,B.Fe3\Mg2\SO：、Br-

C.Ca2\K\SO：、NO；D.Off、NH；、Cl\HS-

【答案】B

【解析】Fe2+有还原性，CIO-有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存，故

3222+

A不选；Fe\Mg\S04\BE之间不反应，可以大量共存,故B选；CaJ^SO?

反应生成硫酸钙沉淀不能大量共存，故C不选；OK与NH；和HS-均能反应不能

大量共存，故D不选；故选B。

27.(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)下列用于解释事实的离子

方程式正确的是

A.NaOH与过量SO2溶液反应：2OH+SO2=SO^+2H2O

B.向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+SO：+H+=BaSO4J+凡。

C.硫酸铜溶液中滴加稀氨水：C/+2OH=Cu(OH)2J

2+

D.醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO

【答案】D

【解析】氢氧化钠溶液与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方

程式为OH+SO广HSO],故A错误；氢氧化领溶液与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀

2++

和水，反应的离子方程式为Ba+2OH+SO；+2H=BaSO4>k+2H2O,故B错误；硫酸铜

溶液与稀氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锈，反应的离子方程式为

2+

Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2>k+2NH：,故C错误；醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙

反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3co0,故D正确；故选Do

28.(江苏省南通市如皋中学2021届高三调研)常温下，下列各组离子在指定

溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K\Mg"、MnO4>SO：

B.c(Fe3+)=1mol・厂】的溶液中：Ca2+>Cu2\SCN，Cl-

Kw

C.-7^=1*10一%。1・L-1的溶液中：Ba2+>K+、cr>NO3

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH：、1一、CIO-

【答案】C