单元复习02 化学反应速率与化学平衡 2022-2023学年高二化学单元复习（人教版2019选择性必修1）（学生版）

单元复习02化学反应速率与化学平衡

考点01化学反应速率的表示方法

1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5molL〕s-i,就是指在该时间段内反应

物和生成物的浓度变化都为0.5mol∙Ll∙s^'

D.化学反应速率常用单位有mol∙L'∙s1和mol∙Ll∙min1

2.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的容器中，发生反应3X(g)+Y(g)πZ(g)

+2W(g)o5min末生成0.2molW,,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01molL

l∙min上述反应中Z气体的化学计量数〃的值是()

A.IB.2C.3D.4

考点02化学反应速率的测定

3.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可行的是

①皿Zn)的变化②C(H)的变化③C(Sor)的变化④WH2)的变化

4.下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()

选项化学反应测量依据(单位时间内)

A2N02(g)〈士N2O4(g)颜色深浅

体积变化

BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑H?

压强变化

CCO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

DCa(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaoH沉淀质量变化

考点03化学反应速率的计算

5.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol∙L∕∣稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；

若反应前后溶液的体积不变，则0〜2min内，该反应的平均速率可表示为()

A.v(Fe)=0.5mol∙Ll∙min1B.V(H2SO4)=1mol∙L1∙min1

C.V(H2)=ImoLL1∙min1D.v(FeSO4)=O.5mol∙L'∙min1

6."C时，lOLO.4θmol∙LrH2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2O+O2T,不同时刻测得

生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

Vmin0246

V(O2)∕L09.917.2V=?

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.0~2minH2O2平均反应速率比4~6min慢

B.反应至6min日寸，共产生。244.8L

2

C.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10^mol∙L^∙min-'

D.反应至6min时，c(H2O2)=O.3mol∙L1

7.在2L密闭容器中进行反应：∕nX(g)+"Y(g)=5=⅛pZ(g)+qQ(g),式中〃?、〃、p、q为物质

的化学计量数。在0~3min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

XYZQ

时间

起始∕mol0.71

2min末∕mol0.82.70.82.7

3min末∕mol0.8

已知2min内v(Q)=O.O75mol∙L'∙minl,才

(1)试确定以下物质的相关量：

起始时“(Y)=,〃(Q)=。

(2)化学方程式中m—,n—,p—,q—

(3)用Z表示2min内的反应速率：.

(4)2min末Q的转化率为。

考点04化学反应速率的比较方法

8.反应A(g)+3B(g)=/2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别

如下，其中反应速率最大的是()

A.v(A)-0.05mol∙Ll∙sB.V(B)=O.06mo卜Ll∙min-'

C.V(C)=O.04mol∙L-1∙s^lD.V(D)=O.03mol∙L^l∙s^1

9.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)

+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)Δ"V0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图

中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在3〜8min内CO2的平均反应速率是()

A.0.5mol∙Ll∙minB.0.1mol∙L'∙min1

C.0D.0.033mol∙L'∙min^1

考点05根据图像确定化学方程式

10.在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,

下列说法正确的是（）

A.化学方程式为A42B

B.f∣时，A的反应速率是B的2倍

C./2时，A、B的反应速率相等

2

D.七时，用A表ZH的反应速率为7^mol・Ll-min1

11.用纯净的CaCO3与IOOmL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示（CO2的体积

已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol∙Llmin∣

C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

D.F点收集到的C02最多

考点06实验探究影响化学反应速率的外界因素

12.下列装置或操作能达到目的的是（）

I4mL0.02mol∙L-'

4mL0.01mol∙L^l

U/KMno,溶液

「

I

⅛2mL0.2mol∙L1

DHqq,溶液

①②

5mL0.1mol∙L^,

Na2S2O3溶液和

5mL0.1mol∙L^l

H2SO∣溶液

5mL0.5mol∙L^l

Na2S2Q溶液和

5mL0.5mol∙L~l

H2SO4溶液

④

A.装置①用于测定生成氢气的速率

B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

13.Kl溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号①②③④⑤

温度/℃3040506070

显色时间/s160804020IO

回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为。

(2)该实验的目的是。

(3)实验试剂除了1molL-'KI溶液、0.1mol∙L1H2SO4溶液外，还需要的试剂是

实验现象为o

(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制(填字母)不变。

A.温度B.试剂的用量(体积)C.试剂添加的顺序

(5)由上述实验记录可得出的结论是.

(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是

考点07影响化学反应速率的因素

14.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()

A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大

B.CU与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.CU与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

15.下列有关化学反应速率的说法正确的是()

A.C与CCh反应生成Co时，增加C的量能使反应速率增大

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.SCh的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D.汽车尾气中的No和Co可以缓慢反应生成N?和CCh,使用催化剂可以增大该化

学反应速率

16.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响

反应速率的因素是（）

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A.①④B.③④C.①②③D.②③

考点08碰撞理论

17.下列说法不正确的是（）

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

考点09催化剂与反应历程

18.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成

产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步

转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）的反应历程如下,

下列有关说法中正确的是（）

/°

第一步：00+C―0—*,0Q（慢反应）

N7λN'

活化酣公物

/°

C

第*。、O-一快反应）

N

A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C.第一步反应需要吸收能量

D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应

19.已知分解ImolH2O2放出热量98kJ,在含少量厂的溶液中，比。2分解的机理为:

H2O2+I==H2O+ICΓ(慢)

H202+KΓ=H20+02+I-(快)。

下列有关该反应的说法不正确的是()

A.总反应中V(H2O2)：V(O2)≈2：1

B.H2O2的分解速率与「的浓度有关

C.该反应的催化剂是「，而不是IO

D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kJ∙moir

20.在含Fe?+的S2O4和「的混合溶液中，反应S2Os(aq)+2I(aq)=2SOa(aq)+L(aq)的

分解机理及反应过程中的能量变化如图：

步骤①：2Fe3'(aq)÷2i^(aq)=I2(aq)+2Fe2(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+S2θ#(aq)=2Fe3+(aq)+2SθE(aq)

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与Fe3+的浓度有关

B.Fe?+是该反应的催化剂

C.v(S2θΓ)=v(I^)=v(I2)

D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大

21.WO和CO是环境污染性气体，可在Pt2θ,表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)

+CO(g)4CO2(g)+N2(g)∖H,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别

如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()

CO∙表示C。表示O。表示N

乙

A.Δ∕7=Δ∕7∣+∆∕72

B.△”=一226kJ∙mol

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2θ”和Pt2θ2

考点10化学平衡状态

22.曳02与碳在高温条件下发生反应：wcCh+C42CO,达到化学平衡后，平衡混合物

中含14C的粒子有()

14l414

A.CO2B.CO2>CO

C.*Co2、14C0、"cD.14CO

23.在1273K、100.OkPa条件下，乙烷生成乙烯的反应CzHMg)C2H4(g)+H2(g)达到平

衡后()

A.C2H6的浓度保持不变

B.C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少

C.C2H6的分解速率大于生成速率

D.C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加

24.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，

下列表述正确的是()

物质的量∕mol

时间∕min

A.化学方程式：2M.N

B.攵时.，正、逆反应速率相等，达到平衡

C./3时，正反应速率大于逆反应速率

D.”时，N的浓度是M的浓度的2倍

考点U化学平衡状态的判断

25.可逆反应：2N02(g)a2N0(g)+02(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志

是()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2〃molNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

26.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽

略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(S)2NH3(g)+Cθ2(g)o下

列各项：φ2v(NH3)=v(CO2);②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度

不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中C(NH3)不变。能判断该反应已

经达到化学平衡状态的是()

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

27.一定温度下,在IoL密闭容器中加入5molS02和3mol。2,发生反应：2SO2(g)+O2(g)

=2503(8)，1。01m时，反应达到平衡状态，此时有3molSCh发生了反应。

(1)反应生成了molS03,V(SO2)=。

(2)平衡时SO3的浓度是,SO2的转化率是o

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为molo

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是

(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④LE(SO3)=2V迪(Ch)

(S)W(SO3)：n(O2)：H(SO2)=2：1：2

考点12化学平衡常数

28.关于C(s)+H2O(g)彳/CO(g)+H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()

C(C)-C(H2O)C(CO)C(H2)

C(CO)c(H2)C(C).C(H2O)

C(CO)C(H*C(H2O)

u-

C(H2O)∙ʌC(CO).C(H2)

29.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()

A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

B.反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔW<O,增加C(N2O4),该反应的平衡常数增大

C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D.平衡常数为K=%兴曙的反应，化学方程式为Co2(g)+H2(g)-CO(g)+

H20(g)

考点13化学平衡常数和平衡转化率的有关计算

30.将4molS02与2molCh放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)

+θ2(g)=2SO3(g),测得平衡时SO3的浓度为0.5mol∙Llo则此条件下的平衡常数K

为（）

A.4B.0.25C.0.4D.0.2

31.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

Φ2NO(g).N2(g)+O2(g)K=IXIO3。

8

②2H2(g)+θ2(g).2H2θ(g)λr2=2×10'

③2CO2(g)42CO(g)+O2(g)K3=4xl0-92

以下说法正确的是()

A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为K=C(N2>c(θ2)

B.该温度下，反应2H2θ(g)=2H2(g)+Ch(g)的平衡常数的数值约为5xl(Γ80

C.该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生02的倾向由大到小的顺序为NC)

>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

32.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)=⅛CO(g)+3H2(g)AH>0。在

一定条件下向a、b两个恒温容器的密闭容器中均通入1.1molCHKg)和1.1molH2O(g),

测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积

均为10L,容器a的温度为心，容器b的温度为人，下列说法不正确的是()

A.容器a中CE从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol-L^1min1

B.a、b两容器的温度可能相同

C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

D.该反应在7；温度下的平衡常数为27

考点14化学平衡的移动

33.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

34.在一定条件下，反应：2SO2(g)+C>2(g)七=2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下

述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()

A.V(SO2)增大B.V(SO3)减小

C.Ch的百分含量发生变化D.SCh的质量不变

考点15浓度对化学平衡的影响

35.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)=3Z(g)Ni=Q

kJ∙mol下列说法正确的是()

A.消耗2molX同时生成3molZ,说明反应达到了平衡状态

B.加入少量Y,正反应速率加快

C.气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

D.加入少量X,Q变大

36.已知重铝酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物CF,在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在

K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2<^一(橙色)+氏0彳-2CrO/(黄色)+2H*。用K2Cr2O7

溶液进行下列实验，说法不正确的是()

滴加70%r滴加CMQHr

硫酸溶液"_A≈

一

分

成①(溶液变成绿色)

π份

两

一⅞

谕

夜滴加30%

NaOH溶液

(溶液不变色)

④

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnO歹被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入7O%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

考点16压强对化学平衡的影响

37.已知反应,"A(s)+"B(g)=⅛pC(g)Δ∕∕<0,在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积

分数9(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()

①加+〃>p②X点表示的正反应速率大于逆反应速率③X点表示的反应速率比y点的

小④n>p

A.①②B.②④C.②③D.①③

38.在10℃、2xl()5pa的条件下，反应αA(g)Q>(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体

系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

压强/Pa2×1055×105l×106

浓度/(mol∙L∣)0.0850.200.44

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从2xl()5Pa增加到5×105Pa时，，平衡移动方向是,理由是

⑵压强从5xl()5Pa增加到ixi()6pa时，平衡移动的方向是,理由是

考点17温度对化学平衡的影响

39.将H2(g)和Bn(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2(g)+Bn(g)42HBr(g)ΔW<0,

平衡时B3g)的转化率为α;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Bn(g)的

转化率为九α与/,的关系是()

A.d>bB.a=h

C.a<bD.无法确定

40.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)=3B+C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高

温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是()

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体

D.B和C不可能都是气体

考点18催化剂对化学平衡的影响

41.对可逆反应2A(s)+3B(g)=⅛2C(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有

关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，Vi:减小

③压强增大一倍，平衡不移动，V正、V逆不变

④增大B的浓度，ViE>va

⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A.①②B.®C.③D.④⑤

42.己知反应：COCI2(g)CO(g)+CI2(g)ΔW>0,当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入

惰性气体

其中能提高COCb转化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

43.L在Kl溶液中存在下列平衡：L(aq)+I(aq)oL(aq),某L、Kl混合溶液中，仃的物

质的量浓度以值)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说

法不正确的是()

A.温度为Tl时，向该平衡体系中加入Kl固体，平衡正向移动

B.12网)+「如)=1弧)的公，＜0

C.若「时，反应进行到状态d时，一定有V正＞V逆

D.状态a与状态b相比，状态b时L的转化率更高

考点19勒夏特列原理

44.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是()

①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变

浅

⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率

A.①②③④⑥B.④⑤⑥

C.①③④⑤D.③④⑥

45.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)^2CO(g)ΔW＞0,达到平衡后，若改变

下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

⑴增加C(s),则平衡(填“逆向移动”“正向移动”或"不移动”，下同)，

c(C02)(填“增大”"减小''或"不变”，下同)。

⑵保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡,C(CO),“(CO)。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He,则平衡,c(CO2)。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡，c(C0)o

.将气体充入固定容积的密闭容器中发生如下反应:

460.4molN2O42LN2O4(g)2NO2(g)

∆∕7o在Tl和7⅛时，测得NCh的物质的量随时间的变化如下图所示:

⑴Tl时，40~80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为mol∙L'∙s'«

(2)Δ∕7(填“>”“<，域"=")0。

(3)改变条件重新达到平衡时，要使分崇:的值变小，可采取的措施有_______(填字母，下

C(N2。4)

同)。

A.增大N2O4的起始浓度B.升高温度

C.向混合气体中通入NO?D.使用高效催化剂

(4)在温度为13、。时，平衡体系中NCh的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说

法正确的是。

B.A、B两点N2O4的转化率：A>B

C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D.由A点到B点，可以用加热的方法

考点20化学平衡图像

47.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)a2C(g),

达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速

率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是()

A.30~40min该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x=l,正反应为吸热反应

C.30min时降低温度，40min时升高温度

D.8min前A的平均反应速率为0.08mol∙L'∙min'

48.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)u±Y(g),在温度Ti、芥下X的物质的

量浓度C(X)随时间/变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

a—b_

B.7⅛下，在。〜八min内，v(Y)=~一mol∙Ll-min1

C.M点的正反应速率ViF大于W点的逆反应速率V逆

D.M点和W点的化学平衡常数：K(M)>K(W)

49.可逆反应：αA(g)+8B(s)4tC(g)+√D(g),当其他条件不变时，反应过程中某物质在

混合物中的百分含量与温度(T)、压强S)的关系如图，下列判断正确的是()

A.T↑<T2Δ∕7>0

C.p∖<pιa=cjrdD.p1<p2a+b=c+d

50.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCCh和2.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所

示。下列说法正确的是(

A.该反应的正反应为吸热反应

B.压强大小关系为p∖<pι<pi

C.M点对应的平衡常数K的数量级为10一2

D.在p2及512K时，图中N点丫正。迪

考点21自发过程和自发反应

51.下列说法正确的是()

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的燧一定减小

C.常温下，反应C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的△”>()

D.反应2Mg(s)+Cθ2(g)=C(s)+2MgCKs)能自发进行，则该反应的△”>()

考点22化学反应进行方向的判据

52.己知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(s)+NH3(g)Δ7∕=+74.9kJ∙moΓ',下列说法正确的是

()

A.该反应中牖变、焰变皆大于O

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中嫡增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

53.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目

前工业上有一种方法是用CCh来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)

4C⅛OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位为kJ∙moL)的变化。

关于该反应的下列说法中正确的是()

A.ΔW>O,Δ5>0B.Δ∕∕>0,ΔS<O

C.Δ∕7<0,ΔS<OD.AHVO,Δ5>0

54.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的

器皿放在0°C、IOokPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在

0℃、IOokPa条件下白锡转化为灰锡的反应焙变和燧变分别为2180.9J∙mo□,AS

=-6.61Jmol-lK')()

A.会变成灰锡B.不会变成灰锡

C.不能确定D.升高温度才会变成灰锡

考点23合成氨反应的条件

55.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+

3H2(g)⅛2NH3(g)Δ∕∕<0,673K、30MPa下，”(NFh)和”(丛)随时间的变化关系如

图所示。下列说法正确的是()

A.C点处反应达到平衡

B.d点("时刻)和e点S时刻)处“(N2)不同

C.其他条件不变，773K下反应至八时刻，”(H2)比图中的d点的值要大

D.a点的正反应速率比b点的小

56.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)

=5=⅛CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是()

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在30(TC下进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CCh气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

57.如图表示298.15K时，N2、比与N%的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据

图回答下列问题：

Γ

O

E

P∙

O

后

明

投

(1)若反应中生成2mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)kJ。

(2)图中曲线(填“a”或"b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率

的原理是o

(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对

应的温度为500℃,则曲线b对应的温度可能是(填字母)。

NH3

体a

积

分

数

OIO3060p/MPa

A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃

(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔW>0o一定温度下，在IL容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

1,l,

“minCH4∕(mol∙L^)H2O∕(mol∙L^)CO∕(mol∙L^)H2∕(mol∙L^)

00.20.300

2n∖敢0.3

3n∖Z"30.3

40090.19X0.33

①表中X=mol∙L1；前2min内CH4的平均反应速率为

②反应在3-4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是(填字母)。

A.充入水蒸气B.升高温度

C.使用催化剂D.充入氢气

综合练习

58.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)^^N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100

kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NCh气体后密封并保持活塞位置不变。分别在

小f2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下

列说法正确的是()

A.B点处NCh的转化率为3%

B.E点到H点的过程中，NCh的物质的量先增大后减小

C.E、H两点对应的正反应速率大小为l，H"E

D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为Λ⅛>ME

59.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,

制备过程涉及的主要反应如下：

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔW∣≈+85.