化学-化学复习知识点提纲

第一篇：单元过关知识点4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产品名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物：H₂O——用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO₂——取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟，蜡烛复燃。的量增多(吸入空气与呼出气体成分时相同的)7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)(一)用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶只能间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网——受热均匀)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒(三)称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确倒0.1克。)(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘各放一张大小、质量相同的纸，在性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(6)砝码与药品放反时，仍可称出，实际质量为：砝码读数—游码读数(四)加热器皿——酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯里添加酒精；不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰(五)夹持器——铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应为在试管口近1/3处。用手拿住(六)分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗(一)药品取用：1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。取1~2毫升为宜。②“三不”:任何药品不可用手拿，舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔)残留液体流下腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖剂时，滴管要保持垂直悬空于容器口上方滴剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不要伸入容器中或容器壁接触，否则会造成试剂污染。(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：①(手握法)先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍等片刻(三)物质的加热(2)加热液体时，液体体积部超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面成45°角，加热时先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为避免伤人，加(四)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”面低于滤纸的边沿“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。(五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。其他气体和杂质(1)空气中气含量的测定(注意实验装置见教材)(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO₂、氮的氧化物)和烟尘等。(3)空气污染的危害、保护：(4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮的氧化物等)温室效应(CO₂、CH₄等)酸雨(SO₂、NO₂等)白色污染(塑料垃圾等)物质碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，的气体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe₃O₄)在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水柱出现，产生使澄清石(3)氧气的制备：(4)气体制取与收集装置的选择(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤：连一查—装一定一点一收—移—熄⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化①氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救、登山等)支持燃烧(如燃烧燃烧、炼钢、气焊等)②氮气：惰性保护气(化学性质不活泼)、重要化工原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Nr、Kr、Xe等的总称):作保护气(化学性质很不活泼)、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术9、氧化反应：物质与氧(包括氧气、臭氧和其他氧元素)发生的化学反应缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造(不发光有放热)第三单元《自然界的水》(1)电解水的实验(见教材):A、装置——水电解器；B、电源种类——直流电体积比2(父亲正痒、亲儿抑痒)H₂——燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子*(2)水可与某些碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如：H₂O+CaO===Ca(OH)₂3、水的物理性质：无色无味液体，密度4℃时最大为1g/cm²,水结冰时体积膨胀，冰比水(1)水资源A、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B、海洋是地球上最大的水库。海水中有80多种元素。海水中最多的物质是H₂O,最多的金属元素是Na,最多(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废气、废水);农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放(1)水的净化效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物(2)水的检验：用无水硫酸铜(白色粉末),若由白色变为蓝色，说明有水存在；水的吸收：常用浓硫酸(有吸水性),生石灰。1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质：(1)可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接、切割金属)点燃前，要验纯(方法?)*(2)有还原性(用途：冶炼金属)定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质联系分子由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。区别注意：物质直接由什么粒子构成，物质的化学性质就由这种粒子保持。如，水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持；金属由原子直接构成，则化学性质由它们的原子保持(如Hg等)。组成：组成：物质(纯净物)由元素组成。混合物(如空气)不能直接说由元素组成。分类(见下)混合物(多种物质、多种分子)——空气、溶液、合金等分类单质：金属(Fe等)、非金属(O₂等)、稀有气体(He等)纯净物(一种元素，分子由同种原子构成)第四单元《物质构成的奥秘》原子核质子(正电)中子(不带电)整个原子不显电性2、原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量==质子数+中子数5、具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称叫做元素注意：①决定元素的种类是核电荷数(或质子数),而决定元素的化学性质的是最外层电子数。①元素只讲种类，不讲个数。原子既讲种类又讲个数②原子用于描说‘水由氢原子和氧原子构成’由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物(可能是混合物，如H₂和O₂混合；也可能是化合物，如H₂O),但化合物一定是不同种元素组成的；④由2种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物8、元素符号，采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如：氧一O元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③直接由原子构成的单质，元素符号还表示这种单质。如Fe——①铁元素②一个铁原子③单质铁元素符号前加数字只表示几个原子。如2H——2个氢原子元素最外层电子数是8个(He是2个),达到稳定结构(①只有一个电子层的，2个电子达到稳定。②多个电子层的，最外层8个电子达到稳定。11、认识原子结构示意图(见教材P78)(2)离子与原子的区别：原子不带电(因为原子中：质子数==电子数),离子带电(阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数)别)一个水分子；④一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。⑤化学式前加数字表示几个分子，如2H₂O——2个水分子N₂,最多的元素是N。15、元素周期表：7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期，共7个周期，同一周期的电子层(原子序数==核电荷数==质子数=电子数)20根据化学式的计算(1)相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和是相对分子质量。单位1不写。(3)化学式中，某元素的质量分数==(6)能懂商品标签上的物质成分及含量①要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO₃-Ca,加碘盐KIO₃-I;(7)能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度(纯物质的质量分数)①标示的含氮量——实际含氮量(不纯)根据化学式计算含氮量——理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量÷理论含氮量(8)平均值问题第五单元《化学方程式》2、质量守恒的解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)1、遵循原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律(两边各原子的种类和数目相等)2、书写：[注意：①式(化学式)②平(配平)③条、箭、等(注明条件、箭头、打等号)]①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子反应生成(或原子)的个数比2个水分子③表示各物质之间的质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水2、步骤：设、方(写反应方程式)、量(算质量比，带已知量和未知量)、比、算、答质不能直接代入。④体积不能直接代入，须化成质量再代入计算；⑤善于运用质量守恒定律辅助计算(如反应产生气体质量=反应前总质量-剩余总质量)⑥注意反应进行的程度，完全反应量才能代入化学方程式。⑦在化学反应中，不仅前后质量总和相等，而且要符合和按照化学方程④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应(等价交换)氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：提供氧的物质2、可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO₂:C+O₃点燃CO₂不完全燃烧(氧气不充足)生成CO:2C+O₂点燃2CO反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂或氯酸钾制O₂的装置。(固体加热型)反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用H₂O₂制O₂的装置。(固-液不加热型)2)发生装置：固-液不加热型(与H₂O₂制O₂的装置、实验室制H₂的装置相同)1)一般情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。2)与水反应生成碳酸：CO₂+H2O==H₂CO₃生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红3)能与Ca(OH)₂反应：CO₂+Ca(OH)₂==C4)(补充)与灼热的碳反应：C+Co₂嘉温2C03、用途：灭火(既利用CO₂不燃烧、不支持燃烧的化学性质，又利用CO₂密度大的物理性质)干冰用于制冷剂(人工降雨、人工造雾、冷冻冷藏食品)4、CO₂多影响人的呼吸(进菜窖、洞穴做灯火试验)、过多排放CO₂引起温室效应、全球变暖。1)可燃性：2C0+0₂点燃2CO₂(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)鉴别H₂、CO、CH₄三种可燃气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO嘉温2Fe+3CO₂(现象：红棕色粉几种除杂质(括号内为杂质)的方法：CaO[CaCO₃]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO₃高温CaO+CO₂1(CO₃²-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水)1、燃烧的条件：(缺一不可)——实验探究时用控制变量法(实验见教材)(1)可燃物(2)氧气或空气(3)温度达到着火点(1)清除或隔离可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下(不可说降低着火点)使燃料燃烧的充分的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气1、三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物，均为不可再生能源)(1)要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO₂、液”(主要含碳、氢元素):汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷),是较清洁的能源。(1)沼气的主要成分：甲烷化学性质：可燃性CH₄+20₂CO₂+2H₂O(发出蓝色火焰)注意：①如何探究甲烷组成中含有C、H元素?掌握实验方法(见教材)。③不完全燃烧也会产生CO,燃气做燃料时，注意灶具进风口的调节工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH,故不能用工业酒精配制饮用酒。使用乙醇汽油的优点：(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1)放热反应：如所有的燃烧(2)吸热反应：如一般条件为“高温”的反应(2)需解决的问题：①如何大量廉价地制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?第八单元金属和金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液体),有金属光泽(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体内含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特铁合金一生铁：含碳量2%~4.3%的铁合金一黄铜：铜、锌合金钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，其优点有：(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、机械性能好(3)抗腐蚀性能好。钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制人造二、金属的化学性质(注意相关的实验以及现象见教材)1、大多数金属可与氧气反应：如镁、铁、铝、铜与氧气反应(化学方程式),金不与氧气反应。3、金属+盐溶液→另一金属+另一盐(条件：前换后、盐可溶)(熟练书写铁与硫酸铜、铝与(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)如AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中加Fe,Fe先将Ag置换完，再才置换Cu。注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。模拟实验操作注意：(1)先通CO排出空气后再加热(2)注意尾气的处理(3)反应完成(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气(3)产品：生铁常见铁矿石有磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)、赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)④寻找金属的代用品第九单元溶液c、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积2、溶质(被溶解的部分才叫溶质)、溶剂的判断：(指出石灰水、盐酸、浓硫酸、碘酒、医疗酒精、硫酸铜溶液的溶质和溶剂)(1)概念(2)判断方法：继续加入该溶质，看是否溶解①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和石灰水就是稀溶液(5)溶解时的放热、吸热现象(6)洗涤剂去除油污是洗涤剂将油污分散成小液滴形成乳浊液，再随水漂走，是一种乳化现象。1、固体溶解度(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克。(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g,其含义：在20℃时，在100g水中最多能溶解36克NaCl。或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(4)注意分清曲线中不同点的意义曲线上的点：某温度时该物质的溶解度(此时溶液为饱和曲线上方的点：某温度时该物质的过饱和溶液(不稳定，会析出晶体)★(5)溶解度曲线(以右图为例)(重点哦，认真理解分析)②交点P点的含义在t₂℃时，A和C的溶解度相等。在温度低于t₂℃时，A的溶解度总小于C的溶解度，在温度为高于t₂℃时，A的溶解度总大于C的溶解度。③N点对A物质来说为t₄℃时A的不饱和溶液可通过⑤从A溶液中获取A的晶体可用降温结晶的方法。⑥从B的溶液中获取B的晶体适宜采用蒸发结晶的方法获取。的有A和B无晶体析出的有C,C溶液无晶体析出的原因⑧除去A中混有的泥沙用，过滤法；分离A与B(少量)的混合物，用结晶法。(1)气体溶解度的定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离可溶物+可溶物结晶的两种方法：—蒸发溶剂：【适用于缓升型物质，如NaCl(海水晒盐)】降低温度(冷却热饱和溶液):【适用陡升型，如KNO₃)】①溶质质量分数=溶质质量_×100%(灵活运用公式进行计算)②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数③溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数④溶液质量=溶质质量+溶剂质量⑤溶液质量=溶液体积×溶液密度(m=pV)3、溶液稀释(稀找溶质质量时，分清溶质是什么,再计算溶质是多少(通常根据化学方程式计算);溶液质量的计算可根据溶剂质量加上溶质质量来计算，如果是反应后所得溶液，则溶液质量=反应前总质量一产生气体质量一不溶杂质或沉淀质量。(1)用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、标签(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质质量不变)盐是由金属元素(或铵根)与酸根组成的化合物。如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)(1)浓盐酸①色、态：“纯净”时为无色液体，工业用盐酸为黄色液体(含Fe*)②有刺激性气(2)浓硫酸①无色粘稠、油状液体②无气味③特性：强吸水性、脱水性、强氧化性、强腐蚀化肥、精炼石油④稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌。2、酸的通性(酸具有通性的原因：酸在溶液中离解时生成的阳离子全部都是H)(1)酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属(H前)+酸(盐酸、稀硫酸)=盐+H₂(熟练掌握Mg、Al、Zn、Fe与酸的反应)(5)盐+酸=另一种盐+另一种酸(产物要符合复分解反应条件)[熟练掌握：BaCl₂与硫酸、氢氧化钙Ca(OH)₂白色固体、极易溶于水(溶解放热);白色粉末、微溶于水俗名火碱、烧碱、苛性钠(强烈腐蚀性)熟石灰、消石灰①固体作干燥剂(不能干燥CO₂、SO₂等)2、碱的通性(具有通性的原因：离解时生成的阴离子全部是OH-)(2)某些非金属氧化物+碱=盐+水[熟练掌握CO₂、SO₂、SO₃与碱的反应]注：①难溶性碱受热易分解(不属碱的通性)如Cu(OH)₂会CuO+H₂C*四、酸性氧化物和碱性氧化物(不做要求)②大多数酸性氧化物与水反应生成酸：如CO₂+H₂O=H₂CO₃2、碱性氧化物：①能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化HC1+NaOH=NaCl+H₂O如何证明酸与碱发生了反应?反应后溶液中的溶质可能有哪些?2、应用：(1)改变土壤酸碱性(2)处理工厂废水(3)用于医药：胃酸过多、蚊虫叮咬的处理(2)PH的测定：最简单的方法是使用PH试纸——用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出试液的PH。(读数为0~14整数)(3)酸雨：正常雨水的PH约为5.6(雨水中溶有CO₂)PH<5.6的雨水为酸雨。第11单元盐化肥一、常见的盐定义：能离解出金属离子(或NH₄*)和酸根离子的化合物用途：作调味品、作防腐剂、消除积雪(降低血的熔点)、农业上用NaCl溶液选种、制生理盐水(0.9%的NaCl溶液)(4)粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，易吸收空气2、碳酸钠Na₂CO₃(1)俗名：纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打(2)白色粉末状固体、易溶于水(3)与酸反应产生二氧化碳如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(4)用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业3、碳酸氢钠NaHCO₃(1)俗名：小苏打(2)白色晶体、易溶于水(水溶液也显碱性)(3)用途：糕点发酵粉、医疗上制胃酸过多(4)能与酸反应如：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑4、碳酸钙CaCO₃(1)俗名：大理石、石灰石(2)用途：建筑材料、补钙剂、牙膏填充剂(3)能与酸反应制取CO₂。玻璃棒的作用引流1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)3、盐+碱→新盐+新碱(反应物都要可溶，生成物满足复分解反应的条件)4、盐+盐→两种新盐(反应物都要可溶，生成物满足复分解反应的条件)四、酸、碱、盐的溶解性(见溶解性表)(记忆、判断)1、酸：大多数都可溶(除硅酸H₂SiO₃不溶)复分解反应包括5种：酸+金属氧化物、酸+碱(中和反应)、酸+盐、碱+盐、盐+盐碱与非金属氧化物的反应(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄b、铵盐(含NH₄)的检验：加碱(NaOH、熟石灰等)产生有刺激性气味的气体(NH₃),且气(2)钾肥作用：促使植物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏(壮杆)。缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl、K₂SO₄、草木灰(主要成分：碳酸钾K₂CO₃显碱性)(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)常用磷肥：磷矿粉Ca₃(PO₄)₂、钙镁磷九、合理使用化肥1、根据土壤情况和农白色晶体灰白色粉末灼烧可燃烧，熔化、有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声放出有刺激性气味的氨气物气味放出六大类营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生2、存在：①动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分②植物种子(如花生、大豆)蛋白质摄多人体人体所需各种蛋白质(维持生长发育、组氨基酸(1)血红蛋白：有血红素(含Fe²+)蛋白质构成6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构，使其变质。应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质(占60%~70%)(C₆H₁₀Os)n酶C₆H₁₂O₆水(2)葡萄糖C₆H₁₂O₆(人体可直接吸C₆H12O₆+60₂(1)分类动物油脂：脂肪(2)功能：提供能量39.3Kj/g每日摄入50g~60c课题2化学元素与人体健康一、组成人体的元素50多种常量元素(11种)在人体中含量>0.01%O>C>H>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg(1)成人体内约含钙1.2Kg,主要以Ca₁o(PO₄)₆(OH)₂晶体的形式存在(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类(3)钙过多：结石、骨骼变粗2、钠和钾维持人体内的水分和维持体液恒定的PH必须的20多种:Fe(血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输)Zn(影响人体的发育)Se(防癌、抗癌作用)、1(甲状腺激素的成分)、F(防龋齿)等课题3有机合成材料化合物无机化合物(不含碳)(是否含碳元素)有机化合物(含碳)(不包括CO、CO₂和Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸盐)(根据相对分子质量大小有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉(1)分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等(简称合成材料)合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶(2)高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料网状结构热固性如：电木(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(路氯乙烯塑料有毒，不能装食品)(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：2、“白色污染”及环境保护(1)危害：①破坏土壤、污染地下水②危害海洋生物的生存③料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍第二篇九年级必须过关的化学方程式点燃1、红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P+50₂=2P₂O₅2、硫在空气(或氧气)中燃烧S+点燃SO₂4、碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C+O₂点燃CO₂5、铁在氧气中燃烧：3Fe+20;点燃Fe₃O₄21、二氧化碳和石灰水反应(检验CO₂):CO₂+Ca(OH)₂==CaCO3↓+H₂O24、甲烷(沼气)在空气中燃烧：CH₄+20₂点燃CO₂+2H₂O25、乙醇(酒精)在空气中燃烧：C₂H₅OH+30₂=点燃2CO₂+3H₂O下册：30、锌和硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑33、铝和硫酸铜反应：2Al+3CuSO₄===Al36、一氧化碳还原氧化铁(三氧化二铁):3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3COz物质检验用的药品实际例子酸(H+)紫色石蕊溶液(或蓝色石蕊试纸)碱(OH)盐酸盐(CI-)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸盐(SO⁴-)Ba(NO₃)和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀碳酸盐(CO₃²-)Na₂CO₃+2HCl=2NaCI+H₂O+CO₂个铵盐(NH4+)纸有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色实验室所需药品(药品的选择)→反应原理(化学方程式)→实验仪器→制备装置→收集方法(包括除杂和干燥)→操作顺序满—用燃着的木条放在瓶口)(2)制气装置的选择：选择发生装置的一般规律(依据反应物状态和反应条件)①固体(或固体混合物)△气体，可选KMnO₄或KClO₃制取O₂的装置(固体加热型)(如图A)(3)发生装置气密性检查(根据气体热胀冷缩、气压原理)手握法——连接好装置，先将导管浸入水中，再用手握住试管外壁，如果看到导管口在水中有气泡注水法——先连接装置，再用弹簧夹夹住橡皮导管，然后往长颈漏斗中加水，当水面上升至长颈漏(4)收集装置的选择：(主要依据气体的溶解性和密度)不与空气反应)(5)气体的干燥和净化：酸性干燥剂——浓硫酸，可用于干燥酸性气体(如CO₂、SO₂、HCl等)或中性气体(如H₂、O₂、碱性干燥剂——固体NaOH、生石灰、碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)。可用于干燥碱性气体(如NH₃)和中性气体。不能用于干燥CO₂、SO₂、HCl等气体。②气体除杂的方法(不能改变主要气体)吸收法：如除去CO气体中的CO₂,用石灰水或NaOH溶液吸收(如下图C)除去CO₂中的HCl,用Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液吸收加热法：除去CO₂气体中的CO,通过加热的CuO(如下图D)③干燥(或除杂)装置的选择气体制取→除杂→干燥→收集或性质实验→产物的检验、实验产品的保护、尾气处理则应先除去CO₂气体(用),然后干燥剂(用)除去水蒸气，再将纯净干燥的CO通入装有Fe₂O₃的玻璃管(加热),然后检验产生的CO₂气体(用),最后排出的尾气(有少量CO),用储气袋收集或将多余的CO气体点燃，避免污染空气。用溶液吸收(如SO₂)或点然(如CO)、收集后处理。1、凡用固体加热制气体的都选用高锰酸钾制氧气装置(固体加热型)凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制氧气装置(固液不加热型)凡是生成气体密度比空气大(且不与空气反应),都可用向上排空气法收集。凡是生成气体密度比空气小(且不与空气反应),都可用向下排空气法收集。8、凡是使用还原性气体(如CO)还原金属氧化物(如Fe₂O₃)时，一定是“一通、二点、三灭、四停”1、下列各组气体均可用氢氧化钠干燥的是() 3、草酸(H₂C₂O₄)是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：dBCB装顺序(接口顺序)4、硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室DAD③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D,D中所盛的试剂应该 ,现象是④做上述实验时，尾气要通入装置E吸收，如E中盛的是烧碱溶液，则吸收反应的化学方程6.(08年三明市)在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，实验步骤实验现象点燃酒精灯加热，随即打观察装置B、装置C中的的氧化物中，既有CO₂,也有CO。初中化学中的‘三’化学方程式的三个意义：(1)表示反应物、生产物和反应条件；(2)表示反应物、生成物各物质与空气混合可能发生爆炸(有可燃性)的三种气体-溶液配制的三个步骤----计算、称量(量取)、溶解化学中的‘一定’与‘不一定’2、燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化(高压锅爆炸)3、原子不一定比分子小，原子核中不一定有中子(如氢原子)5、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是阳离子和阴离子6、(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；(对不同溶质而言)(2)同一物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，(温度未确定，温度相同则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，饱和溶液降温不一定析出晶体(如熟石灰)7、(1)有单质和化合物参加或生成的反应不一定是置换反应，但一定有元素化合价的改变碱溶液(如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐);盐溶液不一定为中性溶液9、生成盐和水的反应不一定是中和反应，只有酸和碱反应生成盐和水才是中和反应11、凡是单质铁参加的置换反应(与酸、盐的反应),反应后铁一定为+2价的亚铁盐。酸盐属于复分解反应的有：不属基本反应类型的有：酸盐属于复分解反应的有：不属基本反应类型的有：凡是金属与酸发生的置换反应，反应后溶液质量一定增加；凡是金属与盐溶液的置换反应，判断反应前后溶液质量的变化，只要比较金属的相对原子质量的大小，大换小增重，小换大减轻。12、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气越少(如MgZnFe)13、凡是气体的发生装置，装药品前一定要检测装置气密性，点燃或加热可燃性气体前一定要先检验纯度14、书写化学式时，正价元素不一定写在左边，如NH₃、CH₄,大多数是正前负后。15、金属不一定都与酸反应，大多数金属氧化物与酸反应非金属氧化物不一定都与碱反应，能与碱反应的常见的有CO₂SO₂SO₃,但COH₂O不能16、酸由氢离子和酸根离子组成，酸根离子不一定有氧元素，如HCl由金属离子和氢氧根离子组成一定是碱，但碱不一定是金属离子和氢氧根离子组成由金属离子和酸根离子组成的一定是盐，但盐不一定都是金属离子和酸根离子组成，有铵根离子和酸根离子组成也是盐，另盐中还可能含有氢离子(酸式盐NaHCO₃)或氢氧根离子[碱式盐酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应。碱与非金属氧化物反应不是复分解反应，也不是其他基本反应类型碱盐4、酸、碱、盐的溶解性(附录1)记忆7、酸、碱、盐的性质归纳其中属于置换反应的有：金属—金属—碱酸9、复分解反应的条件的运用*补充：溶液中有多个复分解反应时，则发生反应的优先顺序：(1)中和反应优先、(2)有AgCl、BaSO₄生成的反应优先练习：判断反应的个数和先后次序(二)根据复分解反应制备某些物质练习：1、完成化学方程式Ca(OH)₂+=CaCO₃↓+NaOH+=Cu 2、用石灰石、水、纯碱作原料制取烧碱，写出有关制取的化学方程式3、用盐酸和铜原料，另有四种物质可选用：NaOH溶液、AgNO₃溶液、ZnSO₄溶液、Fe粉。请你来制取CuCl₂e(三)判断物质或离子在溶液中能否共存(物质能否共存——看相互间有无化学反应，有反应的不能共存，无反应的能共存；离子能否共存——看离子相互间能否结合生成沉淀、气体或水，有结合的不能共存，无结合的能共存)常见的离子结合有4、NH₄和OH-会生成NH₃和H₂OA.KNO₃NaClNaOHB.KOHNa₂CO₃HClC.KNO₃NaOHFeCl₃(1)乙工厂排放的废水中，含有的两物质是。_ 各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是 (四)进行物质或离子的检验：(有有OH存在)方法4用PH试纸测PH,如果PH大于7则证明有OH-存在。(五)物质的鉴别和区分(1)根据不同物理性质(颜色、状态、气味、溶解性以及溶液颜色、磁性等)进行区别例：四种白色粉末：碳酸钙、氧化钙、碳酸钠、无水硫酸铜，如何将他们区别开(2)根据不同化学性质和反应现象进行鉴别。方法是分别加入同一试剂，根据不同反应现象来鉴别。(所加试剂通常有指示剂、酸溶液、碱溶液、盐溶液等)练习：选择恰当的试剂将下列各组内物质区别开1、稀硫酸、氯化钠溶液、NaOH溶液(3)不用其他试剂，而是根据物质间的相互反应进行的鉴别。①利用被鉴别物质的特殊物理性质：如颜色、气味等先鉴别出一种，再把它当作鉴别试剂加到其他物质中，根据产生的现象而逐步把其他物质一一鉴别开来：②将被鉴别物质溶液两两混合，根据反应的个数以及反应现象(沉淀、气体)进行鉴别：(六)物质的提纯(除杂质)除杂质原则：①除杂试剂只能与杂质反应，不能把主要物质除去；②除去杂质后不能引入另外的杂质；③通常将杂质转化成易于分离的成分(沉淀、气体、水等)④如果连续去除多种杂质，则须考虑过量试剂的处理1、物理方法除去杂质：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏等、磁铁吸取2、化学方法除去杂质：通过加入一定的试剂与杂质发生反应而将杂质除去。 @ (七)物质的推断给出某些物质，根据某些实验步骤或反应现象、反应特征，判断物质是什么,或判断物质的有无。类型：文字叙述型、表格型、框图型、反应式型、离子组合型等关键是熟悉掌握重要物质的性质特点，善于抓住推断的突破口.(1)固体颜色炭木不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4AgClS在氧气中—蓝紫色；(5)气体：无色气体单质——O₂、H₂、N₂、有毒气体——CO、SO₂、NO₂有刺激性气味的气体——SO₂、NO₂、NH₃酸性气体——SO₂、NO₂、CO₂碱性气体——NH₃物质特征反应现象(1)碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体——CO₂.(2)滴加Ba(NO₃)₂溶液会产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明溶液中存在_,滴加AgNO₃溶液会产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明原溶液中存在(3)能溶于盐酸或稀HNO₃的白色沉淀有(4)既有可燃性又有还原性的物质-----C、H₂、CO,都能使黑色CuO还原变成红色的Cu;使红色的Fe₂O₃变成黑色的Fe粉。(5)能自燃，燃烧产生大量白烟的物质---白磷(6)白色无水硫酸铜遇水变成蓝色的CuSO₄·5H₂O(检验水的方法)(7)有吸水性能做干燥剂的物质----浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaClz.(8)溶解放热的物质；浓硫酸、NaOH、CaO;溶解吸热的物质：NH₄NO₃相对分子质量最小的氧化物;含氧的质量分数最大的氧化物：相对分子质量为100的物质。同一化合物中同一元素显不同化合价的化学之最(元素之最、物质之最)空气中最多的气体是天然存在的最硬的物质最简单的有机物人体中含量最多的元素是,最多的金属元素是最常用的溶剂导电性最好的金属是最硬的金属是熔点最高的金属形成化合物种类最多的元素审题显性条件抓关键」原题L隐含条件反应特征现象特征排除法、假设法、℃顺推法、逆推法等结论验证下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种3.有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。(1)取该固体①混合物中一定有:肯定没有,可能有②写出(1)(2)反应中的化学方程式：4,有一混合气体由HCl、CO、H₂、H₂O、CO₂组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧5,有一气体可能有CO、CO₂、H₂、HCL气体的混合物，依次通过(1)澄清的石灰水时无沉淀，(2)通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体6,甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag、Cu²+、CO₃²、OH、NOs例2:已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H₂O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl₂→Fl(白色，1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B(1)A+B→C+H₂O(2)C+H₂SO₄→D↓+A(3根据以上实根据以上实①2A+B