氧化还原反应习题

氧化还原反应•离子反应检测题（50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共64分）。TOC\o"1-5"\h\z1、下列反应一定是氧化还原反应的是 （ ）A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应2.某元素在化学反应中的化合态变为游离态，则该元素（ ）A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降为零3、下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）BaCl2+Na2S04=BaSOj+NaCl3N02+HO=2HNO3+N0HC1+NH3=NHC1NaOH+HC1=NaCl+HO4、下列离子方程式正确的是2 （ ）A.硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-===H02Zn跟盐酸反应：Zn+2H+====Zn2++HfC.醋酸与碳酸钢反应：BaC03+2H+====Ba2++C02f+H0D.硝酸银与氯化钠反应：AgN03+Cl-====AgClI+N03-TOC\o"1-5"\h\z5、下列物质属于强电解质的是3 3 （ ）A.醋酸B.HOC.NaOH溶液D.BaSO,6、下列反应既属于氧化法原反应，又属于离子反应的是 \ ）A.BaCl2+NaS04 B.H+02CO+Fe03 D.Zn+CuS04（溶液）7、NaCl在熔赢乘态下能够导电，其本质原因是 4 （）A.是电解质 B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动离子C.存在电子TOC\o"1-5"\h\z8、可以用离子方程式H++OH-===HJ表示的反应是 （ ）①硫酸跟氢氧化钢溶液反应②鼠氧化钢跟硝酸反应③硝酸跟氢氧化钠溶液反应④盐酸和氨水的反应A.①② B.①②③C.②③ D.②③④9、下列各组离子能在强酸性无色溶液中共存的是 （ ）A. Na+、K+、HCO3、Cl- B. Cm+、NH；、Cl-、SO：C. K+、C112+、SO：、Cl- D. Mg2+、C@2+、Cl-、NO^10、对于3S+6K0H=2KS+K2sO3+3H0反应，下列说法错误的是（ ）S元素既被氧而又被定向2K0H中的钾元素被氧化K2s中的硫的化合价为+4价D.甫膜硫的化合价既有升高又有降低11、在HSO+2HS==3SI+3H0反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为23 2 2 （ ）A.2：1 B.1：1C.1：2C.1：212、下列变化需加入还原剂才能实现的是A.Mn04A.Mn04—kMn2+C.Cl-Cl 2 213、根据下列物质中S的化合价判断，H2s04具有氧化性C.『5具有还原性214、下列说法正确的是CukCu2十D.HSS02 ► 2下列说法错误的是 （）B.H2s04具有还原性D.$02既有氧化性又有还原性2 （）A.强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C.S03溶于水后水溶液导电能力很强，所以S03是强电解质口.共价化合物一定是弱电解质 3

15、X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-,下列叙述正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④丫2一是还原产物⑤丫2一具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的强TOC\o"1-5"\h\zA.①②③④ B.②③④C.①④⑤⑥⑦ D.①③④⑤16、一种无色溶液中加入8@8溶液，生成不溶于稀HNO的白色沉淀，2 3则该溶液中溶有的离子是A.一定溶有则该溶液中溶有的离子是A.一定溶有SO42-C.一定溶有Ag+班级学号一、选择题（每小题4分）一定溶有CO32-D.可能有SO42-1也可能有Ag+姓名成绩（答案必须填在答题框内，否则无效）题号12345678910111213141516答案二、填空题（36分）17、写出下列反应的离子方程式（6分）（1）石灰石溶于稀硝酸：;（2）Fe置换CuSO溶液中的铜： ；4 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合：18、把下列离子方程式改写成化学方程式(6分)Ba2++SO42-=BaSOj: CO32-+H+=CO2f+H2O： Ag++Cl-=AgClI: 19、分析下列反应的化合价变化关系，标出电子转移的方向和数目，并根据要求填写下列空格(24分)2KC1O==M=O=2KCl+3Ot其中氧化剂是；3 A 2 还原剂是。2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2t其氧化产物是：;氧化剂是：。(3)KClO3+6HCl==KCl+3Cl2t+3H2O其中氧化产物与还原产物质量比为：。氧化还原反应习题及答案一、判断题：TOC\o"1-5"\h\z知MX是难溶盐，可推知卢(M2+/MX)v£曰(M2+/M+)。 ()MnO2(s)仅与浓HC1加热才能反应制取氯气，这是因为浓HC1仅使E(MnO2/Mn2+)增大。 ()产(J/C1)(J/AgCl)o ().以原电池的户来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的H是各物种浓度为1.0mol-L-1或p=滑时的反应商。 ().理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ().已知博(AgCl)=1.8xlO-io,当c(Ag+)=1.8x10-1。mol-L-i时，E(Ag+/Ag)= (AgCl/Ag)o ( ).产(Cr2O72/Cr3+)〈度(J/CF),但是，JJO7与浓度较大的HC1(aq)可以反应生成J。这是由于c(HC1)增大，使E(Cr2O72-/Cr3+)增大，同时又使£(CyCl-)减，从而使E(CrO72-/Cr3+)>(C12/C1-)o ().电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。 ().电池(-)Pb|PbSO4(s)|SO42-(aq)iiPb2+(叫)|Pb(+)的£>0,这是一个浓差电池。 (").下列两个原电池在298K时均能放电：⑴㈠Pt|Fe2+(q),Fe3+(c?)m (c3),H+(1.0mol-L-i),CM()|Pt(+)⑵(—)Pt|S2O32-(c5),S4O62-(c6)iiFe3+(c2), Fe2+(q)|Pt(+)二、选择题：列有关标准电极电势的叙述中正确的是 ()o(A)同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对其标准电极电势不同；(B)电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00x105Pa下的电极电势；(C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；(D)由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变F。列反应为氧化还原反应的是 ()。CH3csNH2+H2O-%8叫+H2S；XeF6+H2O-XeOF4+HF；2XeF6+SiO2TSiF4+2XeOF4；XeF2+C6H6tC6H5F+HF+Xe。电池：(―)PbIPb2+(q Cu2+(c2)|Cu(+)，E曰=0.47V如果c(Pb2+)减小到0.10mol•L-i而c(Cu2+)不变，则电池电动势变为.()。； (B)0.44V； (C)0.50V； (D)0.53V。酸性介质中，锰元素的电势图为：MnO 0564V Mnoj-辽 MnO? 095V Mn3+ 15V Mn2+ 且Mn4 4 2由此判断下列叙述中正确的是 ()。MnO42-是最强的氧化剂；MnO4和Mn不发生歧化反应，在c(H+-L」的水溶液中都能稳定存在；Mn3+水溶液中不能稳定存在；溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4/Mn2+)的影响要大。知产(Ag+/Ag)=0.779V,有(AgBr)=5.0x10-13,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(Br)=0.50mol-LL止匕时£(Ag+/Ag)是…()。(A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088V。列反应中属于非氧化还原反应的是 ()oPbS+HNO3tPb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O；H2O2+NaCrO2+NaOH—Na2CrO4+H2O；La2(SO4)3TLa2O2SO4+SO2+O2；CC14+K2Cr2O7rCOC12+CrO2c§+KCL知：£©(Zn2+/Zn)=—0.763V,产(Cu2+/Cu)=0.337V。将0.010mol-L-iZn(NC)3)2溶液与锌片组成一电极，1.0mol-L-iCu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为 ()o(A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07Vo知产(Ag+/Ag)=0.779V,阵(AgBr)=5.0x10-13,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(B「)=0.50mol-LL止匕时£(Ag+/Ag)是…()。(A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088Vo知Ee(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V,卢(4/『)=0.54V,关于反应H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+21+2H+的下歹U叙述中，错误的是 ()。标准状态下，正反应不能自发进行；该反应的=-0.04V很小，因此，在任何条件下正反应不可能自发进行；溶液的pH值改变，反应进行的方向会发生改变；溶液的pH值增大，As(V)的氧化性减弱。TOC\o"1-5"\h\z10.已知下列电池反应：⑴A+B2+-A2++B 琢>0V(2)A+C2+-A2++C >0V其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应 ()o(A)为自发反应； (B)处于平衡状态；(C)为非自发反应； ①)进行的方向不能判定。.已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,E0(Ni2+/Ni)=—0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)=Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V,且c(Ni2+)=1.0mol•L-1,则此时c(Zn2+)为 ()。(A)0.020mol•L-i； (B)0.320mol•L-i； (C)0.500mol•L-i； (D)0.12mol•L-i。.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是()(A)W(B)II(C)0(D)-W.在Cr2O72-+I-+H+®Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()(A)1,3,14,2,3/2,7(B)2,6,28,4,3,14(C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,3/2,14.在酸性溶液中用K2Cr2O7-3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为()X10-4mol的XO(OH)+溶液还原到较低价态，需要用26.98cm32-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为()(A)-2(B)-1(C)0(D)+1.已知:Fe3＋+e－=Fe2＋jf=0.77VCu2＋+2e－=Cujf=0.34VFe2＋+2e－=Fejf=-0.44VAl3＋+3e－=Aljf=-1.66V则最强的还原剂是()(A)Al3＋(B)Fe2＋(C)Fe(D)Al.向原电池Zn|Zn2+-3)||Cu2+-3)|Cu的正极中通入H2s气体，则电池的电动势将()(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是()Br2的浓度增大，j增大(B)Br-的浓度增大，j减小H+浓度增大，j减小(D)温度升高对j无影响19.对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说，当PO2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是()(A)j=jf+0.0592pH(B)j=jf-0.0592pHj=jf+0.0148pH(D)j=jf-0.0148pHA,B,C,D四种金属，将A,B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是()(A)A>B>C>D(B)D>B>A>C(C)C>D>A>B(D)B>C>D>A21.已知jf(Ti+/Ti)=-0.34V,jf(Ti3+/Ti)=0.72V,则Ujf(Ti3+/Ti+)为()(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.72x3+0.34)/2V(D)0.72x3+0.34V22.已知V3+/V2+的jf=-0.26V,O2/H2O的jf=1.23V,V2+离子在下述溶液中能放出氢的是()(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液23.已知jf(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,jf(Fe2+/Fe)=-0.44V,则jf(Fe3+/Fe)的值为()(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V已知金属M的下列标准电极电势数据:M2+(aq)+e-=M+(aq)j1f=-0.60VM3+(aq)+2e-=M+(aq)j2f=0.20V则M3+(aq)+e-=M2+(aq)的jf是()(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V(D)1.00V下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是()(A)NO-3-HNO2(B)sO24--H2sO3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO4-MnO4当pH=10时,氢电极的电极电势是-()(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V下列各电对中，jf值最小的是()X10-10X10-13X10-17,Ag(CN)2X1021)乙(A)AgCl/Ag(B)AgBr/Ag(C)AgI/Ag(D)Ag(CN)2/Ag下列电对的电极电势与pH值无关的是()(A)MnO_/Mn2＋(B)H2O2/H2O(C)O2/H2O2(D)S2O82－/SO2-已知:jfFe3+/Fe2+=0.77V，jfBr2/Br－=1.07VjfH2O2/H2O=1.78V，jfCu2+/Cu=0.34V则下列各组物质在标准态下能够共存的是-()(A)Fe3＋，Cu(B)Fe3＋，Br2(C)Sn2＋，Fe3＋(D)H2O2，Fe2＋.在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O]=1mol.dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将()(Cu(NH3)2+X1013,Ag(NH3)+X107)(A)变大(B)变小(C)不变①)无法判断.某氢电极与饱和甘汞电极(jf=+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V,则溶液的pH值是()(A)1(B)2(C)3(D)4常用的三种甘汞电极，即饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0.1mol.dm-3甘汞电极其电极反应为:Hg2Cl2(s)+2e－=2Hg(l)+2Cl－(aq)，在25℃时三种甘汞电极的jf的大小次序为((A)j1f>j2f>j3f(B)j2f>j1f>j3f(C)j3f>j2f>j1f(D)j1f=j2f=j3f两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势()(A)Ef=0,E=0(B)EfW0,EW0(C)EfW0,E=0(D)Ef=0,EW0pH计上所用的指示电极是()(A)饱合甘汞电极(B)玻璃电极(C)氯化银电极(D)铂电由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是()(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋(C)Zn+Ni2＋=Zn2＋+Ni(D)Cu+Br2=Cu2＋+2Br－不用惰性电极的电池反应是()(A)H2+Cl2®2HCl(aq)(B)Ce4＋+Fe2＋®Ce3＋+Fe3＋(C)Ag＋+Cl－®AgCl(s)(D)2Hg2＋+Sn2＋+2Cl－®Hg2Cl2+Sn4＋正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大的溶液是()3-3HCOOH3-3HCl38.有一原电池:Pt|Fe3+-3),Fe2+(1mol.dm-3)||3),Ce3+-3)%Pt则该电池的电池反应是()(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+在酸性溶液中,下列金属与离子相遇,不能发生反应的是()

(A)Zn与Mn2+(B)Cu与Ag+(C)Fe与Cu2+(D)Zn与Fe2+一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势Ef,对此反应可以计算出的热力学函数是()(A)只有△rSmf(B)只有△rHmf(C)只有△rGmf①)ArSmf,ArGmf,ArHmf均可41下列叙述中错误的是 ()oE(Cr2O72/Cr3+)>E(Fe3+/Fe2+)>E( )；E(Cr2O72/Cr3+)>E(S4O62-/S2O32-)>E(Fe3+/Fe2+)；(C)由，条两个原电池Y选个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电池的电动势大；(D)原电池(2)对应的反应是：2Fe3++2s2O32-02Fe2++S/f2-°三、填空题： 23 46In3+-0.434VIn+In3+-0.434VIn+In-0.342VEeCIn+ZIn)能发生歧化反应的物质是 EeCIn+ZIn)能发生歧化反应的物质是 列A、B两个电池，电池反应式为:A：Fe(s)+Cl2(1.00x105Pa)1Fe2+(1.0mol•L-i)+2C1(1.0mol-L-i)B：-^Fe(s)+-Cl(1.00x105Pa)--^Fe2+(1.0mol•L-i)+Cl-(1.0mol•L-i)2 22 2它们的电动势之比E]E§=；IgKg/lgKf=o知：/(Ag+/Ag)=Q799V，步(Cu2+/Cu)=Q337V，将反应2Ag++Cua2Ag+Cu2+组成原电池，其正极的电对是，负极的电对是，电动势卢=V,当c(Ag+)和c(Cu2+)增大相同倍数时，电动势将变o镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(II)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是反应，负极发生的是反应，原电池放电以后c(Mg2+)将变 ,c(Fe2+)将变 o知£©(02/。-)=1.36V,Ee(BrO3/Br)=1.52V,五(」/2)=。.54V,产(SM+/SM+)=0.154V,则在J、Cl-、BrO3>Br、；>、SM+、SM+各物种中最强的氧化剂是 ,最强的还原剂是 ，以[作还原剂，能被其还原的物种分别是和何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势户是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。.原电池(-94与(卢)山+(声)“C1-(声)|AgCl(s)|Ag(+)在25oC时测得£^>0V,在外电路中电子流动方向是从极到极；电池反应方程式是 ;随着放电反应的进行，“(AgCl)将变 o.已知产(AuC：/Au)=1.35V,使使使两/使两)=0.82V,使两电对处于同一系统， .已矢口 Pb2++ 2e--Pb E曰=—0.126V,PbSO4+2e--Pb+SO42- 卢=-0.359V。将两电对组成原电池时，正极反应：；负极反应：；原电池标准电动势声=；在原电池放电时，被还原的物质是。.分别填写下列化合物中氮的氧化数:N2H4()，NH2OH()，NCl3()，N2O4().已知反应:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)2Zn(s)+Ag2O2(s)+2H2O(l)+4OH－(aq)=2Ag(s)+2Zn(OH)420.要使反应Cu+20.要使反应Cu+2H+=Cu2++H2能够实现，［H+］最小为。(jfCu2+/Cu=0.34V)21.(1)Zn+Cu2+-3)-Zn2+-3)+Cu2Zn+2Cu2+-3)-2Zn2+-3)+2Cu则两个反应的下述各项的关系是Ef ；E 。△rGm1=△rGm2。K1和K2。22.电池(-)Pt|Cr2+(aq),Cr3+(aq)||H+(aq),Cl-(aq),HClO(aq)|Pt(+)在下列条件改变时，电池电动势将如何变化?⑴［HC1O］的增加，E。则反应中电子的转移数分别为(1) ；(2) 。.将1molMnO-还原成Mn2+,需要F电量。4.配平下列各反应方程式:PbO2+MnBr2+HNO3-Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2OCrI3+Cl2+KOH-K2CrO4+KIO4+KCl+H2O.在Re2Cl92-中Re的氧化数是 。在HS3Oi0-中S的氧化数是 。.在Mn++ne-=M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，则可使电极电势数值变，同类型难溶盐的Ksp值愈小，其电极电势数值愈 。.已知ClO3-+6H++6e-=Cl-+3H2Oj1f=1.45V1Cl2+e-=Cl-j2f=1.36V求:C1O3-+6H++5e-=1Cl2+3H2O的j3f。.已知:Ag(NH3)+X107AgClKsp=1.6x10-1。Ag2CrO4Ksp=9.0x10-12Ag(NH3)2++e-=Ag+2NH3jf(A)AgCl+e-=Ag+Cl-jf(B)Ag2CrO4+2e-=2Ag+CrO42-jf(C)则jf(A)(大于、小于)jf(B)。jf(B)(大于、小于)jf(C)。.在298K,101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，jf(H+/H2)为V；在碱性溶液中，jf(H2O/H2,OH-)为V。.在下列氧化剂中:Cl2(g),Cr2O72-,Fe3+,Ag+,MnO4,随着溶液中H+浓度的增加:⑴其氧化性增强的是 ； (2)其氧化性不变的是 。； (3)其氧化性减弱的是

(2)惰性电极尺寸的增大，Eo(3)电池正极溶液的pH值增大，Eo(4)在含有Cl—(aq)的电极中加入KCl(s),E。.Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是 ,负极是。在CUSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为，这时电动势;在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势o.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池.则电池的负极为,正极为,原电池符号为已知jf(Ni2+/Ni)=-0.25V,jf(Ag+/Ag)=0.80V,则原电池的电动势Ef为,ArGmf为，该氧化还原反应的平衡常数为o.如果用反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7与0设计一个电池，在该电池正极进行的反应为 ，负极的反应为四、反应方程式配平:CrO42+CN-CrO42+CN-H10 +MM+谕金铜被稀硝H2OfCNOMnO4+IO3+酸氧化后生成硫酸铜和+Cr(OH)3

h2o+

一氧化氮(离+OHH+子方程式)。4.AgS+CN-+O-S+Ag(CN)- +OH五、3算题： 2 2.已知产(Ag+/Ag)和(Fe3+/Fe2+)分别为0.799V和0.771V。下列原电池：(-)Ag|AgBr|Br(1.0mol・L-i)：：Fe3+(1.0mol・L-i),Fe2+(1.0mol-L-i)|Pt(+)的标准电动势产=0.700V,求AgBr的标准溶度积常数。.已知： I2+2e-u21- 0.5345VCu2++e-UCu+卢=0.159V K^)(Cul)=1.1xIO-12计算反应：2Cu2++41-=2CuI+I2的标准平衡常数片。.已知水溶液中反应2Cu2++4I—2CuI+I2的正反应速率表达式为:n=k[Cu2+][I—],问：(1)若往体系中加入可溶性淀粉，反应速率、平衡常数和I-转化率分别如何变化？(2)若往体系中通入氨气又将如何变化？(两个过程皆忽略体积的变化，同时设NH3与Cu2+的配位平衡的建立速率远大于上述反应速率).下列反应:2NO(g)+2H2(g)fN2(g)+2H2O(g)其速率方程对NO是二级，对H2是一级，试回答：(1)写出速率方程；(2)若浓度以mol•dm-3表示，反应速率常数k的单位是什么？(3)分别写出用N2和NO浓度变化率表示的速率方程式，这两个方程式中k在数值上是否相等？其所对应的活化能Ea值是否相等？.试推导零级反应的半衰期。.有一个零级反应，反应物的起始浓度为[A]0,写出其半衰期表示式。此反应完成需要多少时间?六、问答题：.化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？.指出下列公式中各物理量及常数的名称并回