人教版（2019）必修第二册高一化学练习第六章第一节化学反应与能量变化同步练习（附参考答案）

人教版（2019）必修第二册第六章第一节化学反应与能量变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在100kPa时，12g石墨转化为12g金刚石要吸收能量。在该条件下，下列叙述错误的是A．该转化为化学变化，石墨比金刚石稳定B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量大C．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低2．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是A．可以用如图表示反应中的能量变化B．反应时将化学能转化为热能C．断裂H−H键会放出能量D．形成N−H键会吸收能量3．已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是A．在常温下一定能快速进行B．该反应中的能量变化与化学键变化无关C．与足量反应可生成D．和的总能量一定高于的能量4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定5．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能6．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法正确的是A．生石灰与水反应是吸热反应B．使用时须向发热包中加入沸水C．铁粉可以与碳粉形成原电池，辅助放热D．氯化钙可以与水反应，放出大量的热7．如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应D．由图可知，此温度下MgI2(s)所含化学键的键能最大8．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是A．电极Ⅰ为负极B．电极Ⅱ的反应式为：C．电池总反应为：D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异9．某水果电池装置图如下，已知脐橙果肉含酸性电解质，下列有关说法不正确的是A．Zn片做负极，放电时质量不断减小B．电流从Cu片经导线流向Zn片C．Zn片表面电极反应：D．该装置能量转化：化学能→电能→光能10．汽车燃料经历了从煤油到汽油的变迁。至今，人们依然在探索、优化车用燃料。根据以下三种可燃物在空气中的燃烧反应的能量变化示意图，从能量角度考虑，最适合做汽车燃料的是A．可燃物A B．可燃物B C．可燃物C D．可燃物A、B、C一样11．下列图示的装置不能形成原电池的是A． B． C． D．12．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．负极的电极反应式为C．当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室D．电势N>M13．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是A．正极有O2逸出 B．硫酸溶液的pH增大C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．锌片上有H2逸出14．日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是A．锌筒为负极反应物 B．糊状起到离子导体的作用C．为正极材料 D．干电池可实现化学能向电能的转化15．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Zn作负极B．锌片上发生的反应：C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置是将电能转化为化学能二、填空题16．根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Ag+移向_______(填“Cu”或“X”)电极。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_______(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_______；X电极的名称是_______。17．通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。A． B．C． D．(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面B．图乙中产生气体的速率比图甲快C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温(3)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。①正极反应式为_______。②总反应式为_______。18．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料(化学式)_______；总反应的离子方程式_______。(3)甲池溶液中阳离子的移动方向是_______。乙池外电路中电子的流动方向是_______。甲池中产生气泡的电极是_______；乙池外电路中电流的方向是_______。(4)若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______金属活动性更强，而乙会判断出_______金属活动性更强。(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______(填字母)。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(6)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填字母)。A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片19．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：(1)原电池中的能量转化过程是将___________。(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。(3)乙中负极为___________(填元素符号)。(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。A．镁的金属性不一定比铝的金属性强B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠20．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。①A电极的电极反应式为___________。②下列关于该电池的说法正确的是___________。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电池工作一段时间，溶液的不变D．当有被处理时，转移电子物质的量为(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。写出负极电极反应式___________。若发电厂利用上述装置处理含废气，电池输出电压为，每天处理废气约为(标准状况)，废气中体积分数为2.24％。则该电池每天提供___________电能。(的电量为)三、实验题21．电化学原理在防止金属腐蚀、能最转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填标号)。a.碳棒

b.锌板

c.铜板(2)图2中，钢闸门C作_______极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为_______。(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应为_______。②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸的物质的量为_______mol。22．如图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH3、Cl2、H2、CO2四种气体。请回答下列问题：(1)仪器②的名称是____。(2)根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是____。(3)用C装置制备的气体离子方程式___。(4)实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH3，写出该反应的化学方程式____。(5)下列说法正确的是____。A．四种气体均可以用无水CaCl2干燥B．在制备H2时，可滴加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．制备CO2时，稀盐酸可用稀硫酸代替D．足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl2E.若试剂任选，实验室制备O2可用装置A也可用装置B参考答案：1．D【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，石墨和金刚石是不同的物质，故该转化为化学变化，故A正确；B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的能量金刚石比石墨大，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，ΔH=反应物总键能-生成物总键能＞0，则1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大，故C正确；D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，故D错误；故选D。2．B【详解】A．图中信息是反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，合成氨反应是放热反应，故A错误；B．该反应是放热反应，因此反应时将化学能转化为热能，故B正确；C．断裂H−H键会吸收能量，故C错误；D．形成N−H键会释放能量，故D错误。综上所述，答案为B。3．D【详解】A．放热反应不一定在常温下能快速进行，故A错误；B．该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B错误；C．该反应是可逆反应，因此与足量反应不可能生成，故C错误；D．该反应是放热反应，因此和的总能量一定高于的能量，故D正确。综上所述，答案为D。4．C【详解】A．碳完全燃烧生成，不完全燃烧生成，相同物质的量的碳，完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应，为负值，故a<b，A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水为液态水才能叫燃烧热，B错误；C．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，稀醋酸为弱酸，反应时电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，C正确；D．P(白磷，s)=P(红磷，s)放热反应，白磷的能量高于红磷，红磷比白磷更稳定，D错误；故选C。5．A【详解】A．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，A错误；B．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，B正确；C．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，C正确；D．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，D正确；故答案为：A。6．C【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，属于放热反应，选项A错误；B．反应本身放热，无需加入沸水，选项B错误；C．铁粉缓慢氧化的过程放热反应，与碳粉形成原电池，反应速率加快，辅助放热，选项C正确；D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，选项D错误；答案选C。7．C【详解】A．由图像可知，MgCl2的能量低于Mg和Cl2的能量之和，则由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；B．物质的能量越低越稳定，结合图示可知，热稳定性：，B错误；C．图像表明，金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质（X2）的反应都是放热反应，C正确；D．卤素单质越活泼，与同一金属反应时放热越多，对应产物的键能越大，则此温度下MgF2(s)所含化学键的键能最大，D错误；答案选C。8．B【分析】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式：。【详解】A．电极Ⅰ为负极，A正确；B．电极Ⅱ为正极发生还原反应：，B错误；C．电池总反应为：，C正确；D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；故选B。9．C【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。【详解】A．由分析可知，Zn片做负极，放电时Zn-2e-=Zn2+，质量不断减小，A正确；B．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从Cu片经导线流向Zn片，B正确；C．Zn片作负极，在其表面Zn失电子生成Zn2+，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，C不正确；D．该装置属于原电池，将化学能→电能，导致二极管发光，即又发生电能→光能，D正确；故选C。10．A【详解】可燃物A达到燃点需要的能量较低，同时放出的热量较多，适合作为汽车燃料，故选：A。11．D【详解】A．该装置中有两个活动性不同的电极，且Zn电极能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A不符合题意；B．该装置中Zn、C的活动性不同，且Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B不符合题意；C．该装置中两个活动性不同的电极虽然没有用导线连接，但两电极直接接触，相当于用导线连接，且Fe能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，C不符合题意；D．此装置中两个电极材料都为Fe，活动性相同，不能形成原电池，D符合题意；故选D。12．C【分析】该电池在微生物作用下将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能，则M为负极，失去电子被氧化，生成氮气和二氧化碳，N为正极，O2得到电子被还原，据此分析解答。【详解】A．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确；B．负极上失去电子，发生氧化反应，产生、，电极反应式为：，B正确；C．放电过程中由甲室流向乙室，C错误；D．正极电势高于负极电势，D正确；故选C。13．B【分析】将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌片上发生氧化反应，为负极，铜片上发生还原反应，为正极。【详解】A．铜为正极，逸出氢气而不是氧气，A错误；B．该反应过程中会消耗氢离子，酸性减弱，pH增大，B正确；C．电子由负极流向正极，即通过导线由锌片流向铜片，C错误；D．铜为正极，发生反应2H++2e-=H2↑，逸出氢气，而不是锌片，D错误；综上所述答案为B。14．C【分析】锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应：Zn-2e-═Zn2+，2MnO2+2+2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，Zn作负极，石墨碳棒电极为正极，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答。【详解】A．干电池中较活泼的金属锌作负极，故A正确；B．糊状NH4Cl起到离子导体的作用，阴阳离子定向移动形成电流，故B正确；C．干电池工作时，正极材料是石墨棒，故C错误；D．干电池是一次电池，可实现化学能向电能的转化，故D正确；故选：C。15．A【详解】A．锌比铜活泼，锌片做负极，A正确；B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；故选A。16．(1)

负极

锌的活泼性比铜强

正极

Cu(2)

正极

铜的活泼性比银强

负极

X(3)

负极

铜电极逐渐溶解，溶液变蓝

正极【详解】（1）若X为锌、Y为硫酸铜溶液，则题给装置为锌铜在硫酸铜溶液中构成的原电池，金属活泼性强于铜的锌做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中阳离子铜离子向正极铜电极移动，故答案为：负极；锌的活泼性比铜强；正极；Cu；（2）若X为银、Y为硝酸银溶液，则题给装置为铜银在硝酸银溶液中构成的原电池，金属活泼性强于银的铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，溶液中银离子向正极银电极移动，故答案为：正极；铜的活泼性比银强；负极；X；（3）若X为铁、Y为浓硝酸，由于铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，所以题给装置为铁铜在浓硝酸中构成的原电池，还原剂铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，溶液变蓝色，铁为正极，硝酸根离子做正极得到电子发生还原反应，故答案为：负极；铜电极逐渐溶解，溶液变蓝；正极。17．(1)BD(2)BC(3)

a

减小(4)

【详解】（1）根据构成原电池本质可知，原电池反应为氧化还原反应，同时是放出能量的反应。A．不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，故A错误；

B．是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，故B正确；

C．虽然是氧化还原反应，但是是吸收能量的反应，故不可以设计成原电池，故C错误；

D．是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，故D正确；

故选BD。（2）A．图甲的气泡产生于锌棒表面，图乙形成原电池，氢离子在铜棒表面得电子，气泡产生于铜棒表面，故A错误；B．图乙形成原电池，产生气体的速率比图甲快，故B正确C．图甲中反应的化学能全部转化为热能，而图乙中的化学能部分转化为电能，部分转化为热能，故图中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，故C正确；D．由C分析知，图中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，且均高于室温，故D错误；故选BC。（3）①甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故电池的负极是a，在碱性环境下甲烷失去电子转化为碳酸根离子，故该极的电极反应为。②电池的总反应式为，故电池工作一段时间后，电解质溶液的减小。（4）①燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为，已知负极反应为，由总反应式减去负极反应可得，正极反应式为。②燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为。18．(1)Mg-2e-=Mg2+(2)

Al

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(3)

移向铝片

铝片流向镁片

铝片

镁片流向铝片(4)

Mg

Al(5)AD(6)B【分析】原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应：负极反应为失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，据此回答；【详解】（1）甲池中自发进行的氧化还原反应为2H++Mg=Mg2++H2↑，镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故答案为：Mg-2e-=Mg2+；（2）乙池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝失电子作负极，负极反应为：Al+4OH--3e-=+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑；（3）甲池溶液中Mg作负极、Al作正极，阳离子的移动方向是移向铝片；乙池中Mg作正极、Al作负极，电子从负极流向正极，外电路中电子的流动方向是铝片流向镁片；甲池中Al做正极，氢离子得电子生成氢气，产生气泡的电极是铝片；电流从正极流向负极，乙池外电路中电流的方向是镁片流向铝片；（4）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强；（5）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，因此应具体问题具体分析，D正确；答案选AD；（6）将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝片被钝化，铜片做负极；插入烧碱溶液中，铝失电子，做负极，故选B。19．(1)化学能转化为电能(2)

(3)(4)

(5)CD【详解】（1）原电池中的能量转化过程是将化学能转化为电能；（2）甲中电解质为硫酸溶液，镁的活泼性比铝强，则镁做负极，铝做正极，氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，即；（3）乙中电解质为NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝失电子，负极为Al；（4）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲会判断出Mg的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强；（5）A．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A错误；B．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B错误；C．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故C正确；D．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故D正确；故答案为：CD。20．(1)

B(2)

804【详解】（1）①根据总反应知NH3中N元素从-3价升高到0价，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为：。②A．电极A为负极，电子从左侧电极经负载流向右侧电极，A错误；B．B极为正极，电极反应式为，而负极则消耗，为使电池持续供电，正极生成的必须通过离子交换膜转移到负极区，故选用阴离子交换膜，B正确；C．根据总反应知，反应生成水，会稀释电解质溶液，因此溶液pH会改变，C错误；D．利用摩尔体积计算时，必须指明温度与压强，D错误；故选B。（2）以制取，S元素化合价升高，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为：，依题意，每天处理的体积为（标准状况），转移电子的总电量为，根据电能公式、电流公式，该电池每天提供的电能为：，按转换后得：。21．

b

阴

2Cl－-2e－＝Cl2↑

将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气

负

ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－

HOOC-COOH+2e－+2H+＝HOOC-CHO+H2O

2mol【详解】(1)根据装置图可判断该装置利用的是原电池原理，因此为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B的活泼性应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的阴极保护法，碳是非金属，铜的金属性弱于铁，锌的金属性强于铁，因此答案选b；(2)用氯化钠溶液模拟海水进行实验，则钢