4 1 原子结构与元素周期表 同步练习题 高中 化学 人教版（2019）必修第一册

4.1原子结构与元素周期表同步练习题一、选择题1．下列表格中各项分类都正确的一组是类别选项同素异形体混合物强电解质弱电解质非电解质A和氢氧化铁胶体苛性钾冰水混合物乙醇B红磷和白磷海水浓硫酸高氯酸甲烷C金刚石和石墨不锈钢硫酸钡DCaO和空气氯化钠氨水三氧化硫2．科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素，可表示为：，有关说法正确的是A．该过程属于化学变化 B．为质子C．与互为同位素 D．属于主族元素3．放射性同位素中的中子数与质子数之差是A．50 B．86 C．136 D．2224．1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有A．1种 B．3种 C．5种 D．7种5．下列化学用语或说法正确的是A．中子数为35的溴原子： B．、、互称同位素C．的结构示意图： D．的电子式：6．下列化学用语错误的是A．中子数为14的硅原子： B．分子的电子式：C．的结构示意图： D．的结构式：7．下列物质中，互为同素异形体是A．12C与14C B．CO与CO2 C．O2与O3 D．液氯与氯水8．已知I、Cs、Cs具有放射性，下列关说法正确的是A．137是铯元素的相对原子质量 B．I放出射线是一个化学变化C．I与Cs的中子数相同 D．Cs、Cs互为同位素二、非选择题9．该同学从自家药箱里看到一种药品叫华素片，又叫西地碘片，它的说明书如下：[品名和组成]品名：西地碘片商品名：华素片英文名：GydiodineTablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存[有效期]二年他分析，华素片中可能含的是I2分子。(1)试推测，华素片的颜色是白色的吗？(填“是”、“不是”、“不能确定”)。(2)请帮助该同学设计一个简单的实验，用常见的家庭用品验证华素片中是否含I2分子。10．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。(1)的中子数为A．26 B．45 C．19 D．71(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列关于的叙述正确的是A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素C．与的化学性质是相同的 D．与互为同素异形体11．现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+6+1+5+7+1+5+3-2-2-3-1-3(1)元素③在周期表中位置是；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是(填化学式)。(2)元素①是(写元素符号)，元素⑥是(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为：。12．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为，C中为。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是。【探究FeBr2的还原性】（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。【参考答案】一、选择题1．A解析：A．各物质分类正确，A正确；B．浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；高氯酸为强酸，属于强电解质，B错误；C．氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．同素异形体为单质，CaO和CaO2为钙元素形成的不同化合物；氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故答案为：A。2．C解析：A．属于物理变化，A错误；B．电荷数为0，质量数为1，为中子，B错误；C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；D．位于第七周期0族，不属于主族元素，D错误；故选C。3．A解析：根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知中的中子数为222-86=136，中子数与质子数之差是136-86=50；故选A。4．B解析：1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素是氢、铍、铝，一共有3种，故选B。5．C解析：A．中子数为35，质子数为35的溴原子，其质量数为70。可以表示为，A错误；B．16O2、17O2、18O2是三种氧分子，同位素是界定于核素即原子层面的概念，B错误；C．镁原子最外层两个电子，容易失去形成镁离子，C正确；D．电子式中F原子周围应该是的个电子，D错误；故选C。6．B解析：A．中子数为14的硅原子，质量数=14+14=28，可表示为：Si，A正确；B．N2分子的电子式为，B错误；C．S2−最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为，C正确；D．HClO分子中O需得2个电子，分别与H和Cl共用，则HClO的结构式为H-O-Cl，D正确；故选B。7．C解析：A．12C与14C质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；B．CO与CO2都是化合物，是不同的物质，不互为同素异形体，B错误；C．O2与O3都是由氧元素组成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；D．液氯为纯净物，氯水为混合物，不互为同素异形体，D错误；答案选C。8．D【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。解析：A．137是Cs原子的质量数，不是铯元素的相对原子质量，故A错误；B．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中原子核不会发生变化，I放出射线的过程中原子核发生变化，因此I放出射线不是化学变化，故B错误；C．I的中子数为131-53=78，Cs的中子数为134-55=79，两者中子数不同，故C错误；D．Cs、Cs的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；答案选D。二、非选择题9．(1)不是(2)把华素片研碎，溶于少量水中，再加入少量淀粉，若溶液变蓝，则证明华素片中含I2解析：（1）华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，碘单质为紫黑色固体，故华素片的颜色不是白色；（2）碘单质能使淀粉变蓝色，故方案为：把华素片研碎，溶于少量水中，再加入少量淀粉，若溶液变蓝，则证明华素片中含I2。10．(1)C(2)B(3)AC解析：（1）根据符号可知，该核素的质子数为26，质量数为45，中子数=质量数-质子数=45-26=19，答案选C。（2）在原子中，质子数等于核外电子数，故该元素原子核内中子数与核外电子数之差=175-118=57，答案选B。（3）A．两者质子数相同，而中子数不同，故为两种不同的核素，A正确；B．属于铁元素，不是一种新元素，B错误；C．同种元素化学性质相似，C正确；D．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误；答案选AC。11．(1)第二周期IANH3(2)ONa2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2解析：短周期元素，①②都有最低负价-2价，处于VIA族，②有+6价，则①为O、②为S；③⑥都有最高正价+1价，处于IA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小，则③为Li、⑥为Na；④⑦都有+5、-3价，处于VA族，④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；⑧有最高正价+3，处于IIIA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al。（1）据分析知，元素③为Li，其在周期表中位置是第二周期IA；元素④为P与元素⑦为N处于同一主族，同一主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3；故答案为：第二周期IA；NH3；（2）据分析知，元素①是O；元素⑥是Na；二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，其与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为：O；Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。12．饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑将溴蒸气带入E装置中进行反应＞橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。解析：⑴若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案为饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，故答案为将溴蒸气带入E装置中进行反应；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004mol，还原性Fe2+