高考化学一轮复习讲练测（全国通用） 第15讲 原子结构 化学键（练）（原卷版+答案解析）

第15讲原子结构化学键第一部分：高考真题感悟1．(2023·浙江·高考真题）下列表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：2．(2023·浙江·高考真题）下列表示不正确的是A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：3．(2023·广东1月适应性测试，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为()A．8B．2C．18D．104．(2023·浙江6月选考，6)下列说法正确的是()A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质5．(2023·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．(2023·天津·二模）下列说法中正确的是A．氢键仅存在于分子间B．和晶体类型相同C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变2．(2023·浙江·三模）下列说法正确的是A．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物 B．N2、N3、N4和N互为同素异形体C．和是同一种物质 D．联苯和萘互为同分异构体3．(2023·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）下列化学用语正确的是A．分子球棍模型： B．质量数为127的碘原子：C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．(2023·北京·和平街第一中学三模）下列事实中，不能用氢键解释的是A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于5．(2023·上海普陀·二模）含有共价键的离子化合物是A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl26．(2023·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．简单气态氢化物的稳定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键7．(2023·上海上海·模拟预测）等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是A．质子数 B．中子数C．化学键类型 D．化学性质8．(2023·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是A．离子化合物中不可能含共价键B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物9．(2023·陕西·西安中学模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．单质沸点：W>X>YC．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键10．(2023·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A．F的电负性比Cl的大，可推断的酸性强于B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性D．熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键11．(2023·全国·模拟预测）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键12．(2023·江西南昌·一模）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构二、主观题（共3小题，共40分）13．(2023·上海崇明·一模）（16分）(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。(4)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)A．氧化性：KClO3>H3PO4

B．氧化性：KClO3>H2OC．还原性：PH3>X

D．还原性：PH3>K2SO4(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。14．(2023·上海浦东新·一模）（13分）门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→_______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。a．极性共价键

b．非极性共价键

c．离子键

d．金属键15．(2023·上海浦东新·二模）（11分）硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。完成下列填空：(1)硅原子的结构示意图为___________；比较硅铝的原子半径：r(Si)___________r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194，它们熔点差异大的原因可能是___________。(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________，推断的依据是___________。(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：；；上述反应的最终还原产物为___________；当有1molC参加反应时，转移的电子数目为___________。第15讲原子结构化学键第一部分：高考真题感悟1．(2023·浙江·高考真题）下列表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：【答案】D【解析】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；答案选D。2．(2023·浙江·高考真题）下列表示不正确的是A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确；C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确；故答案是C。3．(2023·广东1月适应性测试，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为()A．8B．2C．18D．10【答案】B【解析】Ca原子结构示意图为，第4层有2个电子，故N能层运动的电子数有2个，故选B。4．(2023·浙江6月选考，6)下列说法正确的是()A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质【答案】B【解析】同种元素的不同种核素互为同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不互为同位素，A错误；C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个“CH2”原子团，二者互为同系物，B正确；同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不互为同素异形体，C错误；两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互为同分异构体，D错误。5．(2023·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3【答案】D【解析】CaCl2只含有离子键，不含有共价键，故A错误；H2SO4中只含有共价键，属于酸，不是盐，B错误；Ba(OH)2既含有离子键又含有共价键，属于碱，不是盐，C错误；Na2CO3中既含有离子键又含有共价键而且属于盐，D正确。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．(2023·天津·二模）下列说法中正确的是A．氢键仅存在于分子间B．和晶体类型相同C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变【答案】C【解析】A．有的物质（如邻羟基苯甲酸）分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故A错误；B．是由分子构成的晶体，是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C．与CO都属于分子晶体，则的沸点比CO低主要是由于范德华力不同，故C正确；D．溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故D错误；答案选C。2．(2023·浙江·三模）下列说法正确的是A．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物 B．N2、N3、N4和N互为同素异形体C．和是同一种物质 D．联苯和萘互为同分异构体【答案】A【解析】A．乙酸、硬脂酸、甲酸结构相似，均含有一个羧基，且相差n个CH2，互为同系物，故A正确；B．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，N是离子，所以不是同素异形体，故B错误；C．和双键的位置不同，结构不同，不属于同一种物质，故C错误；D．联苯和萘分子式不同，结构也不同，不互为同分异构体，故D错误；故答案选A。3．(2023·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）下列化学用语正确的是A．分子球棍模型： B．质量数为127的碘原子：C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】A【解析】A．球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小，CH4中均为单键C的原子半径比H大，该模型正确，故A正确；B．中质量数与质子数位置写反，正确的表示方法是，故B错误；C．为硫原子结构示意图，S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个H−O键和1个O−Cl键，其正确的结构式为：H−O−Cl，故D错误；故答案为A。4．(2023·北京·和平街第一中学三模）下列事实中，不能用氢键解释的是A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于【答案】B【解析】A．氨气分子间可以形成氢键，导致其熔沸点降低，所以容易液化，A正确；B．氧的非金属性强于硫，故H2O的热稳定性比H2S强，B错误；C．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，C正确；D．HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，D正确；故答案选B。5．(2023·上海普陀·二模）含有共价键的离子化合物是A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2【答案】C【解析】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A错误；B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B错误；C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C正确；D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D错误；故答案选C。6．(2023·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．简单气态氢化物的稳定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键【答案】C【解析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b，a与HCl反应生成的气体可使品红褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R2（Cl2）或X的氢化物反应生成b，则b为硫酸钠，则X为O，Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>Cl>O，A正确；B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有离子键和共价键，D正确；故答案选C。7．(2023·上海上海·模拟预测）等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是A．质子数 B．中子数C．化学键类型 D．化学性质【答案】B【解析】氢化锂、氘化锂、氚化锂都是离子化合物，化合物中都含有离子键，质子数和电子数相同，中子数不同，化学性质几乎完全相同，所以三种离子化合物的质子数和电子数相同、化学键类型相同、化学性质几乎完全相同，但中子数不同，故选B。8．(2023·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是A．离子化合物中不可能含共价键B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物【答案】B【解析】A．离子化合物中可能含共价键，如过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；B．由题给信息可知，碘化钠晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，所以共价键和离子键之间没有明显界线，故B正确；C．由题给信息可知，晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，则在状态相同时，两种原子组成的晶体中不可能同时存在离子键和共价键，故C错误；D．由碘化钠晶体的组成可知，晶体是由同种物质形成的纯净物，故D错误；故选B。9．(2023·陕西·西安中学模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．单质沸点：W>X>YC．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，则W为H，X为N，Y为O；Z与W同主族，则Z为Na。A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A正确；B．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，它们对应的单质分别为H2、N2、O2（或O3），这些单质都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：O2（或O3）＞N2＞H2，B错误；C．由分析可知，Y为O，Z为Na，它们对应的简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+的核外电子排布都为2、8，即它们具有相同的电子层结构，C正确；D．由分析可知，W为H，X为N，它们形成的化合物N2H4，既有极性键又有非极性键，D正确；故选B。10．(2023·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A．F的电负性比Cl的大，可推断的酸性强于B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性D．熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键【答案】B【解析】A．F的电负性比Cl的大，所以的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，A正确；B．热稳定性与分子间作用力无关，B错误；C．中含有过氧键，过氧键中的O原子有得电子的能力，中含有过硫键，过硫键中的S原子也有得电子的能力，C正确；D．熔融时能导电，说明晶体中含有离子键，D正确；故选B。11．(2023·全国·模拟预测）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键【答案】D【解析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素，据此分析解题。由上述分析可知，Q为S、W为H、X为O、Y为Al、Z为Ca，A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Q＞Z＞X＞Y，A错误；B．Al为活泼金属，工业上电解Al2O3冶炼Al单质，而氯化铝为共价化合物不导电，B错误；C．Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C错误；D．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，D正确；故答案为：D。12．(2023·江西南昌·一模）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构【答案】D【解析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，则X为C元素，Y为N，Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则W为Cl元素，形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ为S2Cl2，S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为Cl－S－S－Cl，A错误；B．Y、Z、W形成的简单离子分别为N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2个电子层，半径最小；而S2－和Cl－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－的半径大于Cl－的半径，因此排序为S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B错误；C．W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；D．X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D正确。答案选D。二、主观题（共3小题，共40分）13．(2023·上海崇明·一模）（16分）(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。(4)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)A．氧化性：KClO3>H3PO4

B．氧化性：KClO3>H2OC．还原性：PH3>X

D．还原性：PH3>K2SO4(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。【答案】(1)第二周期VA族（2分）(2)1s22s22p3（1分）

2（1分）

(3)（2分）

(4)PH3

（2分）

(5)Cl2（2分）

(6)（2分）

(7)AC

（2分）

(8)0.25（2分）【解析】(1)氮在周期表中第二周期VA族，所以答案为：第二周期VA族；(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3、2；(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为，所以答案为：；(4)反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；(6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：；(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3，还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；(8)由，可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子2mol时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。14．(2023·上海浦东新·一模）（13分）门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→_______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。a．极性共价键

b．非极性共价键

c．离子键

d．金属键【答案】(1)C、O（1分）

C>N>O>H

（2分）

(2)（1分）

N（1分）

C和N原子核外都有2个电子层，N的核电荷数比C多，且原子半径N小于C，核对外层电子的吸引力强（2分）

(3)2NH3+2O2N2O+3H2O（2分）NA或0.267NA或1.6×1023（2分）ab（2分）【解析】(1)H、C、N、O核外未成对电子数目分别为1、2、3、2，核外未成对电子数目相等的是C和O；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：C>N>O>H。(2)HCN中C、N都满足8电子稳定结构，HCN的电子式为，C和N是位于同周期相邻元素，N的核电荷数比C大，N原子半径比C小，N对核外电子吸引力更强，所以C、N之间的共