人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练3.3.1盐类的水解(精准练习)(原卷版+解析)

高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．CH3COOH B．OH- C．CO D．Cl-2．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是A．前者大于后者 B．前者等于后者 C．前者小于后者 D．无法确定3．（2022·广西钦州·高二期末）下列有关化学用语表示正确的是A．电离：B．水解：C．泡沫灭火器制作原理：D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：4．（2022·甘肃武威·高二期末）下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好5．（2022·广西桂林·高二期末）将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是A． B． C． D．6．（2022·广西钦州·高二期末）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是、A．溶液中离子浓度的关系为：B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为：C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为：D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者7．（2021·河北省博野中学高二期中）25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)=8．（2022·河北·石家庄二中高二期末）在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+、Na+、NO、SOC．Mg2+、NH、NO、Cl- D．Ba2+、K+、CO、Cl-9．（2021·江西·吉安县第三中学高二阶段练习）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋COA．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部10．（2021·浙江·嘉兴市第五高级中学高二期中）下列描述不正确的是A．往Na2CO3溶液中加水，增大B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②D．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在11．（2022·江苏常州·高二期中）室温下，通过下列实验探究水解反应：(黄色)(红褐色)+3HCl的条件。实验序号实验操作实验现象1将溶液加热片刻溶液颜色变深2向溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向溶液中加入少量固体_______4向溶液中加入少量固体产生红褐色沉淀，同时产生气体下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅D．实验4中反应的离子方程式为12．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()C．相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐渐减小D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)13．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．溶液：B．溶液：C．物质的量浓度之比为的、混合液中：D．的溶液：14．（2022·四川资阳·高二期末）下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是A． B． C． D．15．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）物质的量浓度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．溶液的pH：HCN＜HClOC．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO16．（2021·河北省博野中学高二期中）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．NaHB水溶液呈碱性D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)17．（2022·福建泉州·高二期末）常温下溶液，下列说法正确的是A．加入少量固体，减小B．加入少量固体，减小减小C．稀释溶液，溶液的pH减小D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：18．（2022·福建龙岩·高二期末）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点由水电离出的B．b点时C．c点时盐酸和氨水恰好完全反应D．d点时消耗的盐酸体积：19．（2022·湖北武汉·高二期末）25℃时有以下5种溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤饱和溶液。(1)溶液①的_______7(填“>”、“<”或者“=”)。(2)写出的电离方程式_______。(3)①和②的溶液中水的电离程度为①_______②(填“>”、“<”或者“=”)。(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______。(5)用广泛试纸测得④的，请结合化学用语对溶液显酸性的原因进行完整说明_______。(6)加热⑤可制备胶体，请结合化学用语解释_______。20．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）已知：H2CO3HFHCNK或Ka14.3×10-77.2×10-44.9×10-10Ka25.6×10-11(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3_______HF；c(F-)_______c(CO)。(2)HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：_______。(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：_______。(4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为_______。21．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>”或“<”)(2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH_______2(填“>”或“<”)；(3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH_______7(填“>”或“<”)；(4)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；22．（2022·湖南·长沙市长郡梅溪湖中学高二开学考试）10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，碱性增强。若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_____。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_____。(5)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_____。a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度(6)已知25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为____。23．（2022·四川省绵阳南山中学高二阶段练习）已知25℃时电离常数：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。(3)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．CH3COOH B．OH- C．CO D．Cl-【答案】C【详解】A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，A错误；B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，B错误；C．CO水解，促进了水电离，水的电离向右移动，C正确；D．Cl-不水解不电离，不影响水的电离，D错误；故选C。2．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是A．前者大于后者 B．前者等于后者 C．前者小于后者 D．无法确定【答案】C【详解】水的电离方程式为：H2O=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，弱根离子和氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，从而能促进水的电离，所以加入氨水能抑制水的电离，加入碳酸钠能促进水的电离，故选答案C。3．（2022·广西钦州·高二期末）下列有关化学用语表示正确的是A．电离：B．水解：C．泡沫灭火器制作原理：D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：【答案】C【详解】A．是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；B．是电离方程式，水解方程式为，故B错误；C．泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝混合，二者发生双水解反应，其制作原理：，故C正确；D．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，不破坏共价键，其电离方程式为，故D错误；综上所述，答案为C。4．（2022·甘肃武威·高二期末）下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好【答案】D【详解】A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故A错误；B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH约为9.3与水解有关，故B错误；C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L是因为Al3+的水解消耗了部分Al3+，与水解有关，故C错误；D．柠檬酸与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故D正确；故答案选D。5．（2022·广西桂林·高二期末）将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是A． B． C． D．【答案】A【详解】稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，得到的溶质为氯化铵，铵根在溶液中会发生水解，方程式为：，则溶液显酸性，即，铵根在溶液中会发生水解的程度很小，则溶液中相关离子浓度大小为：，答案选A。6．（2022·广西钦州·高二期末）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是、A．溶液中离子浓度的关系为：B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为：C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为：D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者【答案】C【分析】根据电离常数得到酸的强弱顺序为＞＞＞。【详解】A．溶液中水解大于电离，溶液显碱性，因此离子浓度的关系为：，故A正确；B．等浓度的四种溶液，根据越弱越水解，碱性更强，因此pH由大到小的顺序为：，故B正确；C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，则反应的离子方程式为：，故C错误；D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，由于醋酸稀释过程中又电离，因此稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则稀释后溶液的pH，前者大于后者，故D正确。综上所述，答案为C。7．（2021·河北省博野中学高二期中）25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)=【答案】D【详解】A．NH4Cl溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L，由于在25℃时Kw=10-14，所以溶液中的c(OH－)==1×10－10mol/L，A正确；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl－)＞c(NH)；弱碱根NH离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH)＞c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)，B正确；C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H+)+c(NH)=c(Cl－)+c(OH－)，C正确；D．在溶液中NH3·H2O是盐水解产生的，而NH是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O)<<c(NH4+)，D错误；故选D。8．（2022·河北·石家庄二中高二期末）在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+、Na+、NO、SOC．Mg2+、NH、NO、Cl- D．Ba2+、K+、CO、Cl-【答案】C【详解】A．pH=1的溶液中有大量H+，Al3+和S2-会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，H+和S2-会反应生成硫化氢，不能大量共存，A错误；B．含有Fe2+的溶液为浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，且酸性条件下，Fe2+会和NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．四种离子在强酸性的无色透明溶液中均可大量存在，C正确；D．强酸性溶液中，H+和CO会反应生成二氧化碳和水，且Ba2+和CO会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；答案选C。9．（2021·江西·吉安县第三中学高二阶段练习）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋COA．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部【答案】D【详解】①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－属于HCl的电离方程式，但是HCl是强酸，能完全电离；②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl为AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，应用“”表示；③多元弱酸根离子的水解要分步进行，所以，CO＋2H2OH2CO3＋2OH－水解方程式错误；④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋为HCO的电离方程式；⑤HS－＋H2OS2－＋H3O＋为HS－的电离方程式；⑥NaAlO2与NaHCO3溶液反应方程式：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO不属于水解反应；故不属于水解反应或水解方程式不正确的是：①②③④⑤⑥，故答案选D。10．（2021·浙江·嘉兴市第五高级中学高二期中）下列描述不正确的是A．往Na2CO3溶液中加水，增大B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②D．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在【答案】A【详解】A．在Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-，水解平衡常数Kh=，Kh只与温度有关，温度不变，则其水解平衡常数就不变，A错误；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解作用使溶液呈碱性。向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液时，Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，导致浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，使溶液中OH-离子浓度减小，当完全反应时，溶液显中性，则此时溶液的红色会褪去，B正确；C．①NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性；②CH3COONH4是弱酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的水解使溶液显酸性；CH3COO-水解消耗H+，产生CH3COOH，使水解平衡受到促进作用，最终达到平衡时溶液中水解程度比NH4Cl大，离子浓度c()比NH4Cl小；③NH4HSO4溶液电离产生、H+、，电离产生H+使电离显酸性，抑制了水解，导致水解程度减小，c()比NH4Cl大；则等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②，C正确；D．水电离出氢离子为c(H+)=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，水的电离作用受到了抑制作用，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。在酸性溶液中，Al3+与H+不能发生反应，故铝离子在酸溶液中能大量存在，而在碱溶液中不能大量存在，D正确；故合理选项是A。11．（2022·江苏常州·高二期中）室温下，通过下列实验探究水解反应：(黄色)(红褐色)+3HCl的条件。实验序号实验操作实验现象1将溶液加热片刻溶液颜色变深2向溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向溶液中加入少量固体_______4向溶液中加入少量固体产生红褐色沉淀，同时产生气体下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅D．实验4中反应的离子方程式为【答案】C【详解】A．实验1将FeCl3溶液加热促进FeCl3水解，产物氢氧化铁的浓度增大，使溶液颜色加深，由水解反应可知，水解后溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，A错误；B．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，因此通入HCl气体K不变，B错误；C．加入氯化铵固体，铵根离子水解产生氢离子，抑制铁离子水解，溶液颜色变浅，C正确；D．实验4中反应的离子方程式为，D错误；故选C。12．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()C．相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐渐减小D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)【答案】A【详解】A．pH=8的NaClO溶液中次氯酸根发生水解，故钠离子浓度最大，溶液呈碱性，氢氧根浓度大于氢离子浓度，故c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；B．pH=4的KHC2O4溶液说明溶液显酸性，即草酸氢根的电离程度大于草酸氢根的水解程度，故c(H2C2O4)＜c()，B错误；C．NH4Cl溶液中铵根离子水解，NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，故相同物质的量浓度的NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大于NH4Cl溶液中铵根离子浓度，C错误；D．在Na2S溶液中，根据物料守恒：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，D错误；故选A。13．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．溶液：B．溶液：C．物质的量浓度之比为的、混合液中：D．的溶液：【答案】B【详解】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A错误；B．中，与的个数比是，溶液中根据物料守恒得，B正确；C．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，C错误；D．根据溶液电荷守恒式可知：，D错误；故选B。14．（2022·四川资阳·高二期末）下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．NaOH溶液中含有H2O，OH-，Na+，H+（少量），共4种粒子；B．溶液中H2O、K+、CH3COO-、CH3COOH、OH-、H+（少量），共6种粒子；C．氨水中含有NH3•H2O、H2O、NH3、OH-、NH、H+（少量），共6种粒子；D．溶液中含K+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，共7种粒子；综上所述：所含微粒种类最少的是A，故选A。15．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）物质的量浓度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．溶液的pH：HCN＜HClOC．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO【答案】C【分析】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，可知酸性HClO＞HCN，酸性越强，电离程度越大，等浓度时电离出离子浓度大。【详解】A．酸性HClO＞HCN，则电离程度为HClO＞HCN，A错误；B．同浓度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO电离出氢离子浓度大，则pH小，B错误；C．同浓度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO电离程度大，则酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)，C正确；D．同体积同浓度的HCN和HClO，物质的量相同，与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，D错误；故答案选C。16．（2021·河北省博野中学高二期中）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．NaHB水溶液呈碱性D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)【答案】B【分析】已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，此等式为物料守恒，说明H2B的一级电离为完全电离，二级电离为部分电离；【详解】A．由分析可知，H2B的电离方程式为：①H2B=H++HB-，②HB-⇌H++B2-，故A错误；B．NaHB为盐溶液且HB-只电离不水解，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C错误；D．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D错误；故选B。17．（2022·福建泉州·高二期末）常温下溶液，下列说法正确的是A．加入少量固体，减小B．加入少量固体，减小减小C．稀释溶液，溶液的pH减小D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：【答案】C【详解】A．加入少量固体，抑制醋酸根水解，增大，A错误；B．平衡常数只受温度影响，加入少量固体能促进醋酸根水解，但不变，B错误；C．醋酸钠溶液水解呈碱性，稀释溶液，促进醋酸根水解但氢氧根浓度下降，溶液的pH减小，C正确；D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液，则，按电中性可得，D错误；答案选C。18．（2022·福建龙岩·高二期末）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点由水电离出的B．b点时C．c点时盐酸和氨水恰好完全反应D．d点时消耗的盐酸体积：【答案】D【详解】A．a点未加入HCl，溶液pH<14，即，A错误；B．溶液中存在电荷守恒，即；b点时pH>7，即，因此，所以，B错误；C．盐酸与氨水完全反应时得到NH4Cl，水解呈酸性，而c点溶液为中性，C错误；D．d点时温度达到最高，说明此时恰好完全反应，，D正确。故本题选D。19．（2022·湖北武汉·高二期末）25℃时有以下5种溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤饱和溶液。(1)溶液①的_______7(填“>”、“<”或者“=”)。(2)写出的电离方程式_______。(3)①和②的溶液中水的电离程度为①_______②(填“>”、“<”或者“=”)。(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______。(5)用广泛试纸测得④的，请结合化学用语对溶液显酸性的原因进行完整说明_______。(6)加热⑤可制备胶体，请结合化学用语解释_______。【答案】(1)＜(2)(3)<(4)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)(5)NH4Cl溶液中发生水解，，溶液呈酸性(6)加热促使平衡向正反应方向移动，得到Fe(OH)3胶体【解析】（1）0.10mol/LHCl溶液呈酸性，c(H+)=0.10mol/L，pH=-lgc(H+)=1，常温下pH＜7，故答案为：＜；（2）CH3COOH为一元弱酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；（3）HCl是强电解质，完全电离，①溶液电离出0.1mol/L氢离子，醋酸是弱电解质，部分电离，②溶液电离出少于0.1mol氢离子，酸性越强对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度为①<②；（4）0.10mol/LCH3COOH溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸根离子会水解使溶液呈碱性，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（5）NH4Cl是盐，在溶液中完全电离：NH4Cl=+Cl-，发生水解：，与水电离出的OH-结合，使得水的电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液呈酸性，故答案为：NH4Cl溶液中发生水解，，溶液呈酸性；（6）FeCl3溶液中Fe3+发生水解：，水解反应吸热，加热时促进水解，平衡向正反应方向移动，产生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3胶体，故答案为：加热促使平衡向正反应方向移动，得到Fe(OH)3胶体。20．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）已知：H2CO3HFHCNK或Ka14.3×10-77.2×10-44.9×10-10Ka25.6×10-11(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3_______HF；c(F-)_______c(CO)。(2)HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：_______。(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：_______。(4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为_______。【答案】(1)

<

>(2)CO>CN->HCO>F-(3)HF>H2CO3>HCN>HCO(4)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO【解析】（1）由表格中的数据可知，HF的电离常数大，故c(H+)：H2CO3<HF；碳酸的二级电离常数小于HF的电离常数，故c(F-)>c(CO)；（2）电离常数越小，其电离出阴离子结合氢离子的能力越强，根据表格中的数据可知HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：CO>CN->HCO>F-；（3）对于弱酸来说，电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HCN>HCO；（4）由表格中的数据可知，碳酸的一级电离常数大于HCN的电离常数，碳酸的二级电离常数小于HCN的电离常数，则将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO。21．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>”或“<”)(2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH_______2(填“>”或“<”)；(3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH_______7(填“>”或“<”)；(4)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；【答案】(1)<(2)>(3)>(4)

酸

Fe3++3H2OFe(OH)3=3H+

抑制(5)<(6)CO+H2OHCO+OH-【解析】(1)CH3COOH为弱酸，部分电离，pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍会有CH3COOH不断地再电离出氢离子，故pH<a+2；(2)CH3COOH为弱酸，部分电离，0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH>2；(3)CH3COOH为弱酸，CH3COONa溶液中醋酸根水解使溶液显碱性，故0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH>7；(4)FeCl3溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3=3H+；从水解方程式可以看出，加酸可以抑制铁离子的水解，故实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解；(5)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液相比，由于CH3COOH为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故两者等体积混合后溶液显酸性，根据电荷守恒：,溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根，故；(6)盐碱地含较多Na2CO3、NaCl，盐碱地产生碱性的原因是碳酸根水解使溶液显碱性，化学方程式为：CO+H2OHCO+OH-。22．（2022·湖南·长沙市长郡梅溪湖中学高二开学考试）10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，碱性增强。若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_____。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_____。(5)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_____。a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度(6)已知25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为____。【答案】(1)等于(2)大于(3)B(4)

乙

常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃(5)a(6)CO、HCO、A-【解析】（1）温度升高水解程度增大，若是甲判断正确，恢复原温度pH不变，pH=8.3；（2）溶液pH增大，因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的；（3）若NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加入BaCl2溶液生成BaCO3，可以推测乙的判断正确；（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，因为常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以乙判断错误；（5）a.根据元素的质量守恒可知c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故a正确；b.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH−)，故b错误；c.NaHCO3显碱性，说明HCO的电离程度小于HCO的水解程度，故c错误；故答案为a（6）25℃时,0.1mol·L-1的HA溶液中=108，,结合Kw=c(H+)c(OH-)=1