原电池中的正负极负极正极

第四章电化学基础第一节原电池第四章电化学基础第一节原电池实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生温故知新将铜片和锌片用导线相连，并串联一个电流计，插入稀硫酸溶液中，观察实验现象实验现象：电流计指针发生偏转，温故知新将铜片和锌片用导线相连一、原电池1、定义：把

转变为的装置2、原电池中的正负极负极：正极：化学能电能发生氧化反应，电子流出，电流流入发生还原反应，电子流入，电流流出一、原电池把转变为负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向3、原电池工作原理负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(4、探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）③4、探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件一：负极：（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）(可以)第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）(可以)小结(4)

有能够自发进行的氧化还原反应4、构成原电池的条件(1)两种活动性不同的电极(2)电极浸入电解质溶液(3)形成闭合回路小结(4)有能够自发进行的氧化还原反应4、构成原电池的条稀H2SO4

CuSO4当堂检测√××【练习1】判断以下装置能否构成原电池①②③稀H2SO4CuSO4当堂检测√××【练习1】判断以下装置稀H2SO4

CuSO4当堂检测√××【练习1】判断以下装置能否构成原电池①②③稀H2SO4CuSO4当堂检测√××【练习1】判断以下装置⑤浓硝酸FeCu√⑥NaCl溶液CFe√判断以下装置能否构成原电池当堂检测AlMg④NaOH溶液√⑤浓硝酸FeCu√⑥NaCl溶液CFe√判断以下装置能否构成【练习2】下面哪个反应能够设计成原电池?HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH<0CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2O(g)

ΔH>0Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

ΔH<0【练习2】下面哪个反应能够设计成原电池?小组讨论：有哪些方法可以判断原电池的正负极？思考与交流小组讨论：有哪些方法可以判断原电池的正负极？思考与交流电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极发生氧化反应的极发生还原反应的极——负极——正极③根据电子流动方向五：原电池的正负极的判断方法①根据电极材料，一般来说②根据原电池电极发生的反应④根据电流方向电流流出的极电流流入的极——正极——负极H+，Zn2+→←SO42-电子流出的极——负极较活泼的电极材料——负极发生氧化反应的极⑥根据电极增重还是减重

质量增加的电极质量减少的电极——正极——负极⑦根据电极有气泡冒出：一般来说有气泡冒出的电极为正极（工作后）（工作后）⑤根据内电路离子的移动方向阳离子移动方向阴离子移动方向——正极——负极⑥根据电极增重还是减重质量增加的电极——正极⑦根据电极有气稀H2SO4

CuSO4当堂检测①②③【练习3】请指出【练习1】中原电池的正、负极，并书写电极方程式。＋－稀H2SO4CuSO4当堂检测①②③【练习3】请指出【练习AlMg④NaOH溶液－＋⑤浓硝酸FeCu－＋⑥NaCl溶液CFe－＋请指出原电池的正、负极。当堂检测AlMg④NaOH溶液－＋⑤浓硝酸FeCu－＋⑥NaCl溶液拓展练习书写④的电极方程式拓展练习书写④的电极方程式病例分析病例分析病例分析到底格林太太的的是什么病？本节课让我们一起来帮忙诊治一下吧病例分析到底格林太太的的是什么病？本节课让我们一起来帮病例分析学完本节课后，你能为格林太太开一个药方吗？由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。病例分析学完本节课后，你能为格林太太开一个药方吗？由于当堂检测1．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(

)

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

当堂检测1．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导2、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（

）

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

2、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列3、对于原电池的电极名称,叙述错误的是（）A.发生氧化反应的一极为负极

B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极

D.电流流出的一极为正极3、对于原电池的电极名称,叙述错误的是（）4、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，5、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑5、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）6、下列反应不可用于设计成原电池的是（）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)36、下列反应不可用于设计成原电池的是（）7、（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片（

）

，Cu片（

）

。（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？

（填“能”