2023届西藏市级名校中考化学适应性模拟试题含解析

2023年中考化学模似试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列物质的分类正确的是（）

选项物质分类

A石油、煤、氢气化石燃料

BCg、He、汞单质

C纯碱、烧碱、Mg（OH）2碱

DCH4、Fe3O4,水氧化物

A.AB.BC.CD.D

2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是0

选项物质杂质除去杂质的方法

ACuSO4溶液H2s。4加过量的CuO,过滤

K2s04加适量溶液、过滤、蒸发

BKNO3BaCL

CNaCl泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥

DNH3H1O通过浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

3.下列溶液中，pH最小的是（）

A.使酚酸试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液

C.使石盘试液变蓝的溶液D.pH等于7的溶液

4.在实验室里加热高镒酸钾制氧气并用排水法收集，下列操作先后顺序正确的是（）

A.固定装置时，先放酒精灯，后固定试管

B.先装入高镒酸钾，后检查装置的气密性

C.加热时，先对准药品集中加热，后移动酒精灯加热

D.实验结束时，先熄灭酒精灯火焰，后将导管移出水面

5.某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中

加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。则下列

说法正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜

B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

6.分别向Na2cCh、（NH4）2sCh、NaCkNH4a四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是

（）

A.盐酸B.氯化钙溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钢溶液

7.在25C时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的

质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25c时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其

中不变的是（）

A.①和④；B.②和③C.③和④D.④和⑤

8.下列说法正确的是（）

A.分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

C.钱盐能与碱反应生成氨气，则硫酸镂不能与熟石灰混合施用

D.一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同

9.下列实验装置或操作正确的是

A.熄灭酒精灯B.实验室制取二氧化碳

C.读取液体体积D.称取一定质量的氯化钠

10.2019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钺、锦、钠等几种元素的相

对原子质量新值，其中锢元素如图所示，则下列说法正确的是（）

A.锢元素原子的质子数为49

B.锢元素原子的中子数为49

C.锢元素是非金属元素

D.锢元素原子的质量为114.8

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：氨气最简单的有机物标出硝酸铝中氮元素的

化合价.

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反

应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量剩余固体的质量

第一次加入10g3.0g

第二次加入10g2.0g

第三次加入10g1.0g

第四次加入10g0.6g

请计算：4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是go10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。求稀盐酸的溶质质量

分数为（写出计算过程，结果精确到0.1%）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为Ig/cn?）.

加2.5gKNO3加2.5gKNO:1升温

10mL水Z

搅拌（20℃）搅拌（20℃）至50℃

X、y、z中为饱和溶液的是.若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是.除去KNCh固体

中混有的少量NaCL提纯的步骤是：加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥.

14.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾―g,

或蒸发掉水g«

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探

究。水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分是什么？该混合气体主要成分可能为一氧化碳、二氧化碳、

氢气和水蒸气。①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色

②氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应

AA

H2+CUO=CU+H2OCO+CuO-Cu+CO,同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验

（部分夹持仪器已略去）。

氧化铜

装置A中无水硫酸铜变蓝,

装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的该气体中含有，装置B中反应的化学方程式为o装置C和D

中的药品分别为.同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的

存在，装置G中的药品、现象和结论是。H处酒精灯的作用是。猜想正确。

16.某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回

答相关问题稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2,然后向其中加入一定量的澄

清石灰水后，测得混合溶液的pH=3,于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。

测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，一，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是一。小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石

灰水，得到溶液X,再加入适量铁粉，观察到一,证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。

稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为一。溶液X中溶质的成分是什么？

猜想一：只有CaCL;猜想二：CaCL和Ca（OH）2；猜想三：CaCh和HC1

小组同学为验证猜想二，进行了如下实验（查阅资料显示CaCL溶液显中性）

实验操作实验现象实验结论

实验3取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液—猜想二成立

实验4取适量溶液X于试管中，滴加Na2c03溶液产生白色沉淀猜想二成立

小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是一。

请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是_（用化

学方程式表示）。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

本题主要考察物质分类的相关知识

【详解】

A选项，煤、石油、天然气是化石燃料，氢气不是化石燃料

B选项，C6。、He、汞分别都只有一种元素组成，属于单质，故选B

C选项，纯碱是碳酸钠，属于盐类

D选项，CH」不含氧元素，不是氧化物

【点睛】

氧化物定义：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物

2、A

【解析】

A、除去CuSC>4溶液中的H2so4,加入过量的CuO,CuO与硫酸反应，除去了硫酸，过量的CuO用过滤除去，符合

题意；

B、除去KNO3中的K2s04,加适量BaCL溶液，BaCb溶液与硫酸钾反应，生成氯化钾和硫酸钠虽然除去了硫酸钾,

但又引进了氯化钾杂质，不符合题意；

C、除去NaCl中泥沙，先把盐和泥沙加水溶解，过滤掉泥沙，再把滤液进行蒸发并烘干，不符合题意；

D、除去NH3中的水蒸气，把气体通入浓硫酸中，NH3是碱性气体，水和氨气都会被浓硫酸吸收，不符合题意。故选

【点睛】

在解决混合物除杂的问题时，要注意的是既要除去杂质，又不能引进新的物质。

3、B

【解析】

利用酸性溶液pH小于7,中性溶液pH等于7,碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答

此题。

【详解】

根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性，使石蕊变红的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊变蓝的溶液、使酚醐变红

的溶液呈碱性，pH>7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7o故选：B.

4、A

【解析】

高镒酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集。

【详解】

A、固定装置时，应该从下而上，先放酒精灯，后固定试管，故A正确；

B、先检查装置的气密性，后装入高镭酸钾，故B不正确；

C、加热时，先移动酒精灯加热，后对准药品集中加热，故C不正确；

D、实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯火焰，故D不正确。故选A。

5、D

【解析】

A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银

反应，当硝酸银反应完后与硝酸铜反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁，一

定有银，可能含有铜，故A错误；

B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；

C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量

不能将硝酸银置换完，溶液就有硝酸银，故错误；

D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液

中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确。故选D。

6、D

【解析】

A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸筱、氯化镀、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A

错误；

B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸镀生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化钱、氯

化钠两种物质反应，不能鉴别，故B错误；

C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化镇和硫酸镂都会生成氨气，不能鉴别，故C错误；

D、氢氧化锁和碳酸钠生成碳酸铁沉淀，和硫酸镇生成氨气和硫酸领沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铁生成氨气，

四种现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选：D。

【点睛】

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

7、A

【解析】

向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中

氯化钾的质量分数增大，25'C时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大.

故选A.

8,C

【解析】

试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B

选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项镀盐能与碱反应生成氨气，则硫酸锭

不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能

燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C

考点：化学推理

9、C

【解析】

A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验

室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原

则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，错误。故选C。

点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10、A

【解析】

A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，锢元素原子的质子

数为49,选项A正确；

B、从图中可知钢元素原子中的质子数为49,相对原子质量为114.8,根据相对原子质量弋质子数+中子数，锢元素原

子中的中子数不是49,选项B不正确；

C、锢元素的名称“锢”是“专”旁，属于金属元素，选项C不正确；

D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此锢元素的相对原子质量为

114.8,选项D不正确。故选A。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、HeCH<

【解析】

(1).氢气由原子直接构成物质，化学式就是元素符号He(2).除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳

化合物称为有机物。最简单的有机物是甲烷(3).元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，

正负号在左，数字在右。硝酸铝中氮元素的化合价A/(肪3)3

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、3.41.07.3%

【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；

(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g,第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸

钙正好完全反应：

(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g;

设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为“

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10073

1.0gx

10073

1.0gx

x=0.73g

稀盐酸的溶质质量分数="理xl00%=7.3%；

10g

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、31.6y加入溶质或蒸发溶剂升高温度冷却热饱和溶液

【解析】

⑴据图可以看出，2O'C时，KNO3的溶解度是31.6g,故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，在10mL水中加入2.5g

硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液；再加2.5g则溶解不了，形成的y溶液是饱和溶液，在50℃时硝酸钾的溶解

度是85.5g,故加入的5g硝酸钾全部溶解，形成的z溶液是不饱和溶液，故填：31.6；y；

(2)使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用加入溶质或蒸发水分的方法，故填：加入溶质或蒸发溶剂；

(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故要析出硝酸钾的晶体可以使用降温结晶的方法，故需要先配成热的

饱和溶液，再降低温度，故填：升高温度，冷却热饱和溶液.

14、251

【解析】

分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶

溶质质量

剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=xl%,计算出

溶液质量

改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量.

解答：解：设加入硝酸钾的质量为X

x+200gxlQ%

xl%=20%x=25g

200g+x

设蒸发水的质量为y

200gx10%

xl%=20%y=lg

200g-y

故答案为25；1.

点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、水蒸气、二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O浓氢氧化钠溶液、浓硫酸装置G中装有澄清石灰

水，澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气

【解析】

无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气。

【详解】

(1)无水硫酸铜遇水变蓝色，装置A中无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，反应的化学方程式为

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置