分子结构与物质的性质 同步测试 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2++

2.3分子结构与物质的性质同步测试一、单选题1．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是A．价层电子排布式为：B．CO为非极性分子C．空间构型为三角锥形D．中含有3mol配位键2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl3．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（）A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关4．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）A．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1：2B．根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键5．铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法错误的是（）A．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族B．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键6．下列说法中正确的是（）A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键B．CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．C2H6中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C3H8也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。7．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．8．下列含有非极性键的化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O D．N29．下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数10．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是（）A．HO2为极性分子B．H2O2为直线形分子C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同11．下列说法正确的是（）A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B．平面三角形分子一定是非极性分子C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28'D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子12．下列物质的性质与氢键无关的是()A．冰的密度比液态水的密度小B．酒精易溶解在水里C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的高13．下列关于配合物的说法中错误的是（）A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同14．固体乙醇中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力15．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO216．下列说法正确的是（）A．由分子构成的物质，均存在共价键B．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键17．下列说法正确的是（）A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性C．CH4和SO2分子中心原子上的孤电子对数均为1D．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多18．下列说法正确的是（）A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si19．下列有关铁元素描述正确的是（）A．Fe2+的外围电子排布图：B．Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物C．基态铁原子核外有2个未成对电子D．铁元素位于周期表中ds区20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子C．比中的配位键稳定D．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象二、综合题21．（1）以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④N⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位键的是：。（2）在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键：。22．科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：（1）铜元素位于周期表中区，画出Fe3+离子能量最高的能级的电子排布图。（2）CO可以形成Ni(CO)4、Fe(CO)5等多种配合物，在提纯金属方面应用广泛。与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为、；CO分子中σ键和π键的个数比为，试比较C、O与N的第一电离能的大小。（3）PtCl2(NH3)2有如图两种平行四边形结构：研究表明，图a分子用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键。解释分子b不溶于水的原因：。其中配体NH3中心原子的杂化方式为。（4）铜和氧形成的一种离子化合物(氧的化合价为-2)是良好的半导体材料。晶胞结构如图所示：铜离子的电荷数为，其配位数为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则c原子分数坐标为，若晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴阳离子最短距离为nm(列出计算式即可)。23．金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2+的流程如下所示：（1）有机化合物W的结构简式为：①该分子中与氮原子相连的氧原子的杂化轨道类型为。②关于W的说法正确的是。a．能发生取代、加成、还原反应b．可与碳酸钠反应产生气体c．含有氨基官能团（2）W可与Cu2+形成化合物Q，其结构如下图所示。①解释氢键形成的原因。②氢键对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。③Cu2+与氮原子之间形成的化学键的类型是。24．第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是．（2）NH3是一种很好的配体，原因是．（3）图中虚线表示的作用力为．（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于（填标号）．A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸镍溶液．25．水丰富而独特的性质与其结构密切相关。（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据O与H的电负性判断，属于共价键。（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为。（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是(填字母序号)。a．常压下，4℃时水的密度最大b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃c．水的热稳定性比硫化氢强（4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：(写出两条)。（5）酸溶于水可形成，的电子式为；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：(填“＞”或“＜”)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s上的1个电子变成Cu+，则价层电子排布式为：，A不符合题意；B．CO为含有极性键的双原子分子，则为极性分子，B不符合题意；C．中心原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间构型为三角锥形，C符合题意；D．中Cu+提供空轨道，NH3和CO为配位体，所以中含有4mol配位键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.Cu为29号元素，基态Cu原子失去4s上的1个电子变成Cu+；

B.CO正负电荷中心不重合，为极性分子；

D.中，NH3和CO为配位体。2．【答案】C【解析】【解答】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A不符合题意；A．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B不符合题意；C.CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C符合题意；D.HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，即可得出本题答案3．【答案】C【解析】【解答】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷，故A不符合题意；B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B不符合题意；C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)有分子晶体性质，能导电，有金属晶体的性质，又有共价晶体的结构特点，属于混合晶体，故C符合题意；D．烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强；

B.二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子；

D.电子由高能级跃迁到低能级时，以光的形式释放能量。4．【答案】A【解析】【解答】A.CO与CN—结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为1：2，A符合题意；B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内孤对电子数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力也越来越小，键角依次增大，B不符合题意；C.氯化铜中两原子的电负性只差为1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C不符合题意；D.HF比HCl更稳定是因为HF中H-F键的键能更大，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.CO与CN-均含三键，含有1个σ键2个π键；

B.孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对和成键电子对之间的排斥力；

C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，差值小于1.7，Cu和Cl形成共价键，应为共价化合物；

D.分子的稳定性和化学键强弱有关，与氢键无关。5．【答案】A【解析】【解答】A．铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其价电子数为8，则铁元素位于第4周期VIII族，A符合题意；B．丙酮的结构为CH3COCH3，饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，B不符合题意；C．N的结构式为NN，存在氮氮三键，有1个σ键和2个π键，C不符合题意；D．乙醇和丙烷的相对分子质量相近，由于乙醇分子间存在氢键，故乙醇的沸点高于丙烷的沸点，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铁为26号元素；

B.丙酮中的甲基的价层电子对为4，羰基中的碳的价层电子对为3；

C.单键均为σ键，三键含有1个σ键和2个π键；

D.分子间氢键会使分子的熔沸点升高。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH，钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢与氧之间形成共价键，故A不符合题意；B．CCl4中碳与4个Cl的一个末成对电子形成四个共价键，电子式为，CO2中碳原子与两个氧原子分别形成两个碳氧双键，电子式，CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B符合题意；C．将某种化合物加热熔化，若能导电说明这种化合物是离子化合物，故C不符合题意；D．两个碳原子肯定共线，C2H6中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，但不能推测C3H8也是碳链为直线型，丙烷中三个碳原子均为四面体构型，三个碳呈V形结构，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中既可能有离子键，也可能有共价键

B.根据核外电子以及成键的方式即可判断是否满足8各电子稳定结构

C.有些共价化合物溶于水也会导电

D.根据碳原子的成键方式，形成的四个键，且存在一定的键角，故当碳原子的个数超过2个时，不是线性7．【答案】D【解析】【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．碳原子连接3个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；故选D．【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．8．【答案】B【解析】【解答】解：A．只含离子键，为离子化合物，故A不选；B．含离子键和O﹣O非极性键，故B选；C．只含O﹣H极性键，故C不选；D．只含N≡N非极性键，为单质，故D不选；故选B．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答．9．【答案】A【解析】【解答】A.SO2易溶于水除了因为SO2和水都是极性分子外，还由于SO2能与水反应生成亚硫酸，增大了溶解度，A符合题意；B.乳酸中有一个手性碳原子，可表示为，B不符合题意；C.碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，C不符合题意；D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D不符合题意【分析】直接和四个不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做“手性碳原子”；含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。10．【答案】B【解析】【解答】A．HO2与H2O2、HX(X=Cl、Br、I等)的性质相似，H2O2、HX为极性分子，因此HO2为极性分子，故A不符合题意；B．H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°，故B符合题意；C．卤族元素可以和硝酸银生成对应的沉淀，HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3发生反应HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，故C不符合题意；D．H2O分子中O原子价层电子对数为，O原子为sp3杂化，H2O2中，O形成两个σ键，含有两对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，因此H2O、H2O2中O的杂化方式相同，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.HO2与H2O2、HX(X=Cl、Br、I等)的性质相似，性质相似说明结构相似（结构决定性质），所以其为极性分子

B.D.根据H2O、H2O2的电子式可以看出，O原子价层电子对数=2个σ键+2个孤电子对=4，都是sp3杂化，不可能是直线形分子

C.类比HCl和AgNO3反应，复分解反应生成沉淀11．【答案】D【解析】【解答】CH4、CCl4均为非极性分子，CH4分子中的原子无孤电子对，CCl4分子中的氯原子含有孤电子对，A不符合题意；甲醛分子中心C原子上无孤电子对，价电子对数为3，空间结构为平面三角形，碳原子位于三角形内部，正电荷重心和负电荷重心不重合，所以为极性分子，B不符合题意；甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28'，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28'，C不符合题意；NH3分子中中心N原子最外层满足8电子结构，为极性分子，而中心原子最外层满足8电子结构的AB．型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子，如CH，D符合题意。

【分析】A．配原子上可能有孤电子对；

B．根据价层电子对互斥理论分析；

C．C-Cl键与C-H键不同；

D．若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子。12．【答案】C【解析】【解答】氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质。冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；酒精易溶解在水里，这与氢键有关。H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。【分析】氢键是特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，例如：D、分子间氢键使物质的熔沸点升高；A、使冰的密度小于水；B、增大物质的溶解度等。13．【答案】B【解析】【解答】A.许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A不符合题意；B.配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B符合题意；C.配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C不符合题意；D.配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D不符合题意。

【分析】A.因为过渡金属的离子具有能量相近的原子轨道，其中(n-1)d、nS和nP的空轨道，具有很强的配位能力；

B.配合物中，中心离子与配体间以配位键结合；

C.掌握配合物的结构、形成；

D.配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同；

14．【答案】A【解析】【解答】乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间为范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。【分析】乙醇为共价化合物15．【答案】A【解析】【解答】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A符合题意；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B不符合题意；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C不符合题意；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D不符合题意，故答案为：A。【分析】描述气体的体积必须限定温度与压强，否则体积无意义。16．【答案】D【解析】【解答】A．稀有气体是单原子分子，是由分子构成的物质，但是稀有气体不存在化学键，A选项不符合题意；B．氢键只影响氢化物的熔沸点，而简单氢化物的稳定性跟元素的非金属性有关，故相同条件下，H2O比H2S稳定是因为O的非金属性大于S，B选项不符合题意；C．CH4分子中H原子最外层不具有8电子稳定结构，C选项不符合题意；D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键，D选项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.是否含有共价键主要看物质是否由多原子构成

B.稳定性和元素的非金属性有关，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强

C.氢最多形成2个电子稳定结构

D.氯化钠是由金属元素和非金属元素形成的离子化合物

17．【答案】B【解析】【解答】A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，但由于处于不同的能层，所以二者具有的能量不同。一般情况下原子中能层序数越大，该能层的电子具有的能量越高，因此3p轨道的能量比2p的高，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其与相同元素形成的共价键的极性就越强。由于元素的非金属性：O＞C，所以乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性，B符合题意；C．CH4分子中心C原子采用sp3杂化，C原子的4个价电子全部形成化学键，因此C原子上无孤电子对；而SO2分子中心S原子采用sp2杂化，S原子上有1对孤电子对，C不符合题意；D．同一原子的不同能层的相同能级中含有的轨道数目相同。2p、3p、4p能级轨道数都是3个，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、相同能级，不同能层，其能量不同；

B、非金属性O>C，因此O-H化学键的极性强；

C、CH4中碳原子上不存在孤电子对；

D、相同能级上，其所含的轨道数相同；18．【答案】A【解析】【解答】A．CaO与水反应过程中，既有氧氢共价键的断裂，也有氧氢共价键的形成，A符合题意；B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于氧氢键能大于硫氢键能，与分子间作用力无关，B不符合题意；C．HCl属于共价化合物，C不符合题意；D．证明元素的非金属性：Cl>C>Si，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，而盐酸是氯的无氧酸，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．H2O和Ca(OH)2中都有共价键；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；

C．HCl是共价化合物；

D．Cl的最高价含氧酸为HClO4；19．【答案】A【解析】【解答】A.铁的质子数是26铁原子的核外电子是26，原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2,失去2个电子变为亚铁离子，故外围电子排布是，故A符合题意B.Fe3+和Fe2+能都能形成配合物，只是形成配位键的数目不同，故B不符合题意C.铁的质子数是26铁原子的核外电子是26，原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，d轨道上可以容纳10个电子，因此基态铁原子上有4个未成对电子，故C不符合题意D.铁元素处于周期表中的d区，故D不符合题意故答案为：A【分析】A.根据核外电子排布即可写出外围电子排布

B.具含有空轨道因此可以形成配位键

C.写出核外电子能级排布即可

D.写出核外电子能级排布即可判断20．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，Cu2+的浓度减小，A不符合题意；B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子，该离子较稳定，难电离，B符合题意；C.从实验现象分析可知，Cu2+与NH3∙H2O反应生成氢氧化铜沉淀，继续添加氨水，由于Cu2+更易与NH3结合，生成更稳定的，C不符合题意；D.本实验的本质是Cu2+更易与NH3结合，所以用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，也能观察到同样的现象，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，形成氢氧化铜的蓝色沉淀，继续加入氨水形成铜氨溶液，结合选项进行判断21．【答案】（1）①④⑤⑥⑦⑧（2）Fe3+；【解析】【解答】(1)形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。②CH4、③OH-中的中心原子碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。【分析】

（1）观察中心原子的价电子排布，检查是否含有孤对电子，如N含有三个孤对电子易形成配位键；（2）配合物中中心原子提供空轨道，所以在配合物[Fe(SCN)]2+中Fe3+是中心离子；而其他配位离子提供孤电子对，所以[Cu(NH3)4]2+的配位键为22．【答案】（1）ds；（2）CN-或C；N2；1：2；N>O>C或C<O<N（3）；b分子为非极性分子，而水为极性溶剂，极性不同，根据相似相溶原理，b分子不溶于水；sp3（4）+1；2；(，，)；×107【解析】【解答】(1)铜原子的核电荷数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜元素位于周期表中的ds区；Fe3+离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，能量最高的是3d，则Fe3+离子能量最高的能级的电子排布图，故答案为：ds；；(2)CO有2个原子，价电子总数为10，则与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为CN-或C、N2，CO与N2为等电子体，结构相似，分子中σ键数为1个，π键数为2个，则σ键和π键个数比为1：2；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，因此C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为N>O>C，故答案为：CN-或C；N2；1：2；N>O>C或C<O<N；(3)[PtCl2(NH3)2］的中心原子为Pt，提供空轨道，配位原子为Cl、N，提供孤电子对，则在图a中用箭头标出配位键为；由b分子结构可知，b分子结构对称，为非极性分子，而水为极性溶剂，根据相似相溶原理，b分子不溶于水；NH，分子中中心N原子价层电子对数为=4，采用sp3杂化，故答案为：；b分子为非极性分子，而水为极性溶剂，极性不同，根据相似相溶原理，b分子不溶于水；sp3；(4)由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4，O有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为8+1=2，该晶体的化学式为Cu2O，故Cu2O中铜离子的电荷数为+1；与每个铜离子最近的氧离子有2个，则铜离子的配位数为2；图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、()，说明是以图中a点为坐标原点的，则c原子分数坐标为()；晶胞的质量为g，晶胞的体积V=cm3=cm3，晶胞的棱长为cm，晶胞体对角线长为cm，由图可知晶胞中阴阳离子最短距离为晶胞体对角线长的四分之一，即cm=107nm，故答案为：+1；2；()；107。

【分析】（2）常见与CO互为等电子体有：N2；CN-；CH4；N的电子填充处于半满结构，比较稳定，第一电离能要异常的大

（3）结合相似相容原理进行解答，水是极性分子，b为非极性分子，可以判断b不易溶于水

（4）首先利用均摊法求出该离子化合物的化学式，从而算出铜离子的电荷数，配位数是距离最近的另一原子的个数；已知密度，利用p=m/v，可以算出晶胞的棱长，阴阳离子最近距离是对角线的四分之一23．【答案】（1）sp3；a（2）氧的电负性大、原子半径小，而氢原子几乎是裸露的质子，二者处于相邻位置，相互间存在作用力；减小；配位键【解析】【解答】（1）①该分子中，与氮原子相连的氧原子，其价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3。②a．该分子中含有苯环，能发生取代、加成、还原反应，a正确；b．分子中所含的酸性基团为酚羟基，能与碳酸钠反应但不产生气体，b不正确；c．氨基官能团的结构简式为-NH2，分子中不含有此官能团，c不正确；故答案为：a。答案为：sp3；a；（2）①氢键形成的原因：氧的电负性大、原子半径小，而氢原子几乎是裸露的质子，二者处于相邻位置，相互间存在作用力。②该物质形成分子内的氢键，会降低其在水中的溶解度，则对Q在水中溶解性的影响是减小。③Cu2+能提供空轨道，氮原子提供孤对电子，所以Cu2+与氮原子之间形成的化学键的类型是配位键。答案为：氧的电负性大、原子半径小，而氢原子几乎是裸露的质子，二者处于相邻位置，相互间存在作用力；减小；配位键。

【分析】（1）①该分子中与氮原子相连的氧原子的结构式为=N-O-H，O原子还含有2对孤电子；

②W分子中含有苯环、C=N-OH基团、酚羟基-OH、烷基等结构，具有苯、苯酚、羟胺和烷烃的化学性质；

（2）①氧的电负性大、原子半径小，而氢原子几乎是裸露的质子，二者处于相邻位置，相互间存在作用力，能形成氢键；

②分子内氢键会减小Q在水中的溶解性；

③Cu2+含有空轨道，N还含有1对孤电子，二者形成配位键。24．【答案】（1）3d104s1；3d54s1；3d轨道全满或半满能量低较稳定（2）氮原子有一对孤电子对（3）氢键、配位键（4）SO42-；CCl4（5）B；C【解析】【解答】解：（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基